《第一章化学反应与能量》单元测试A(共5页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上第一章 化学反应与能量单元测试一、选择题1.下列叙述正确的是（ ）A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B.物质燃烧一定是放热反应C.放热的化学反应不需要加热就能发生D.吸热反应不加热就不会发生2.为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是（ ）A.甲醇 B.汽油 C.柴油 D.重油3.下列变化属于吸热反应的是（ ）液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰A. B. C.

2、D.4.下列各项与反应热的大小无关的是（ ）A.反应物的状态 B.生成物的状态C.反应物的多少 D.表示反应热的单位5.下列说法正确的是（ ）A.反应热指的是反应过程中放出的热量B.热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C.在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态D.所有的化学反应均伴随能量变化6.反应热是（ ）A.燃烧热的集中表现 B.中和热的集中表现C.溶解热的集中表现 D.键能变化的集中表现7.“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进

3、行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）A.浓硫酸和水 B.生石灰和水 C.熟石灰和水 D.氯化钠和水8.下列做法不利于改善环境的是（ ）A.鼓励农民将秋后农作物秸秆焚烧 B.改用氢气为原料冶炼金属C.限制燃油汽车数量的增加 D.将煤进行脱硫处理9.下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）A.碳和一氧化碳 B.1 mol碳和2 mol碳C. 3 mol乙炔和1 mol苯 D.淀粉和纤维素10.下图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系。据图回答：根据这种关系，发展中国家应认识到（ ）A.环境污染不可避免，只能采取“先污染，后治理”的策略B.后工业化阶段环境问题会自然解决C.保护环境至关

4、重要，必须杜绝兴建产生污染的工业设施D.应当采取措施减少或避免发展过程中的环境污染问题11.下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）A.铝片与稀H2SO4反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与CO2反应 D.NaOH与HCl反应12.下列热化学方程式书写正确的是（ ）A.2SO2+O22SO3 H=-196.6 kJmol-1B.H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJmol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJD.C(s)+O2(g)=CO2(g)H=+393.5 kJmol-113.有如下三个热化学方程

5、式：H2（g)+O2(g)=H2O(g)H=a kJmol-1H2(g)+ O 2(g)=H2O(l) H=b kJmol-12H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H =c kJmol-1关于它们的下列表述，正确的是（ ）A.它们都是吸热反应 B.a、b、c均为负值C.反应热的关系a=b D.反应热的关系2b=-c14.化工生产中常用的CO和H2，可通过烃与水蒸气反应得到。其中甲烷可发生以下两个反应：CH4(g)+ O 2(g)=2H2(g)+CO(g)H=-36 kJmol-1CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H=+216 kJmol-1下列热化学方程式中，反应热为零的是

6、（ ）A.4CH4（g)+O2(g)+2H2(g)=4CO(g)+10H2(g)B.7CH4(g)+3O2(g)+H2O(g)=7CO(g)+15H2(g)C.3CH4(g)+O2(g)+H2O（g) =3CO(g)+7H2(g)D.5CH4(g)+2O2(g)+H2O(g)=CO(g)+11H2(g)15.1 g正丁烷（C4H10)燃烧生成CO2和液态水，放出49.6 kJ热量，则其热化学方程式为（ ）A.2C4H10+13O28CO2+10H2O H=-5 753.6 kJmol-1B.2C4H10(g)+13O2(g)8CO2（g)+10H2O(l) H=-49.6 kJmol-1C.2

7、C4H10(g)+13O2(g)8CO2（g)+10H2O(l) H=-2 876.8 kJmol-1D.C4H10(g)+132O2(g)4CO2（g)+5H2O(l) H=-2 876.8 kJmol-1二、填空题16.已知:H2(g)+ O 2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如下图，问：（1）a、b、c分别代表什么意义？a._;b._;c. _。(2)该反应是放热还是吸热？_。H大于零还是小于零？_。17.当铁丝加热后放入氧气中可观察到_现象。说明这个反应是_反应（填“吸热”或“放热”），说明铁单质的稳定性_（填“强”或“弱”）。18.煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.

8、利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=E1 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=E2 H2(g)+O 2(g)=H2O(g)H=E3 CO(g)+O 2(g)=CO2(g)H=E4 完成下列问题：（1）与途径a相比途径b有较多的优点，即_。（2）上述四个热化学方程式中的哪个反应H0? _。（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是（ ）A.a比b多 B.a比b少 C.a与b在理论上相同(4)根

9、据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为_。三、计算题19.已知H2（g)+Cl2(g)=2HCl(g)H1=-184.6 kJmol-1,则H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) H2=-x kJmol-1中的x的值是多少？参考答案1、解析：根据对吸热、放热反应的理解，很容易得出正确答案。化学反应一定伴随有能量变化，A正确；燃烧是放热反应，B正确；吸热反应、放热反应与反应发生的条件无关，C、D错误。答案：AB2、解析：通过分析题目燃烧后产物无污染的是甲醇。答案：A3、解析：一般情况下，分解反应、碱与铵盐生成氨气都是吸热反应。答案：D4、解析：反应热的大小与反应物、生成物的状态，反应

10、物的多少有关；而单位只有kJmol-1。答案：D5、解析：反应热的多少与聚集状态有关，所以必须标明聚集状态。答案：CD6、解析：所有化学反应均伴随能量变化，热量主要以热能、光能形式表示。答案：AB7、解析：由题意知，两物质混合必须放出热量且无毒。答案：B8、解析：农作物秸秆焚烧会造成大气污染。答案：A9、解析：只要含有相同量的物质且存在状态一致，燃烧热相等。答案：C10、解析：经济发展不能忽略环境污染的问题。答案：D11、解析：化合反应、燃烧、中和反应、金属与酸反应放出H2都是放热反应。答案：AD12、解析：根据热化学方程式的书写规则，反应热单位为kJmol-1。答案：B13、解析：燃烧属于放

11、热反应，而分解反应属于吸热反应，反应a、b为负值，c为正值。H2O(l)H2O(g)放出热量，所以ab。答案：D14、解析：由盖斯定律知，若6+反应热为零。答案：B15、解析：热化学方程式：标明状态；各物质的物质的量应与热量对应一致。答案：D16、解析：化学反应是旧键断裂（吸热），新键生成（放热）的过程。该反应是吸热还是放热要看这两个过程的相对大小。答案：（1）a:H2分裂为H，O2分裂为O时吸收的热量b：H、O结合生成H2O放出的热量 c：该反应放出的热量（2）放热 H017、解析：该题是通过现象判断放热、吸热反应。答案：火星四射，有黑色物质生成 放热 弱18、解析：本题考查盖斯定律应用，反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。答案：（1）减少污染，能燃烧产生，提高能源的利用率（2）C（s）+H2O(g)=CO(g)+H2(g)(3)C(4)E1=E2+E3+E419、解析：由于反应中各物质的化学计量数是反应中各物质的化学计量数的一半，所以，反应热也该是一半。那么x=92.3。答案：x的值为92.3专心-专注-专业