2013年高考化学(新课标II卷)试题及答案解析(共10页).doc
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4、r 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 657. 在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下:R1COOCH2 R2COOCH 3ROHR3COOCH2催化剂加热R1COO R CH2OHR2COO R CHOHR3COO R CH2OH 动植物油脂 短链醇 生物柴油 甘油下列叙述错误的是.A.生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油 赏析:考察油脂知识。动植物油脂不是是高分子化合物。选择C。8. 下列叙述中,错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60反应生成硝基苯B.苯
5、乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨 赏析:考察有机反应原理。甲苯与氯气在光照下反应主要是甲基上的H被取代。选择D9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.0L1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0 赏析:考察阿伏加德罗常数问题。A项,溶质NaAlO2和溶剂H2O中都含
6、有O原子;B项,12g石墨烯含有No个C原子,每一个C原子为三个六边形共用,每一个六边形含有2个C原子,共有1No=0.5No,B正确。C项,缺乏体积;D项,1mol的羟基含有9No个电子,但1 mol的氢氧根离子所含电子数为10No。选择B。10.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO2-3+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 赏析:考察离子方程式正误判断
7、。A项,浓盐酸与铁屑反应生成Fe2;B项,.钠与CuSO4溶液反应,Na先与水反应,生成的NaOH再与硫酸铜反应;C项,是HCO3与H反应;选择D。11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为:NiCl2+2e=Ni+2ClD.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动赏析:考察原电池原理。负极是液体金属Na,电极反应式为:Nae=Na;正极是Ni,电极反应式为NiCl2+2e=Ni+2Cl;总反应是2NaNiCl2=2NaCl
8、Ni。所以A、C、D正确,B错误,选择B。12.在1200时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4则H4的正确表达式为A.H4=(H1+H2-3H3)B.H4=(3H3-H1-H2)C.H4=(H1+H2+3H3) D.H4=(H1-H2-3H3) 赏析:考察盖斯定律。根据S守恒原理,要得到方程式4,可以用(方程式1+方程式23方程式2);所以,选择A。13.室温时,M(OH)2(s) M2+(a
9、q)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b molL-1时,溶液的pH等于A. B.C.14+ D.14+ 赏析:考察沉淀溶解平衡与PH值的关系。C(M2+)C2(OH-)= a ;C2(OH-)=a/b,经过计算,选择C。26.(15)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。Na2Cr2O7H2SO4加热发生的反应如下: CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下:沸点/。c密度/(gcm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下:将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯
10、中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热。当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095,在E中收集90以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集7577馏分,产量2.0g。回答下列问题:(1)实验中,能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,说明理由 。(2)加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是 。(3)上述装置图中,B仪器的名称是 ,D仪器的名称是 。(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是 (填正确答案标号)。a.润湿b.干燥 c.检漏 d.标定(5)将
11、正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在 层(填“上”或“下”(6)反应温度应保持在9095,其原因是 。(7)本实验中,正丁醛的产率为 %。 赏析:以合成正丁醛为载体考察化学实验知识。涉及浓硫酸稀释、沸石作用、仪器名称、分液操作、分层分析、原因分析和产率计算。(1)不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,应该将浓硫酸加到Na2Cr2O7溶液,因为浓硫酸溶于水会放出大量热,容易溅出伤人。(2)沸石的作用是防止液体暴沸,若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法冷却后补加,以避免加热时继续反应而降低产率。(3)B仪器是分液漏斗,D仪器是冷凝管。(4)分液漏斗使用前必须检查是否漏水。(5)因为正丁醛的密
12、度是0.8017 gcm-3,比水轻,水层在下层。(6)反应温度应保持在9095,根据正丁醛的沸点和还原性,主要是为了将正丁醛及时分离出来,促使反应正向进行,并减少正丁醛进一步氧化。(7)按反应关系,正丁醛的理论产量是:4.0g=3.9g,实际产量是2.0g,产率为:100%=51.3%。 参考答案:(1)不能,浓硫酸溶于水会放出大量热,容易溅出伤人。(2)防止液体暴沸;冷却后补加;(3)分液漏斗;冷凝管。(4)c(5)下(6)为了将正丁醛及时分离出来,促使反应正向进行,并减少正丁醛进一步氧化。(7)51%27.(14分)氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有F
13、e(), Mn(), Ni()等杂质)的流程如下: Zn过滤调PH约为5适量高锰酸钾溶液稀H2SO4工业ZnO 浸出液 滤液 煅烧过滤Na2CO3过滤 滤液 滤饼 ZnO提示:在本实脸条件下,Ni()不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题:(1)反应中除掉的杂质离子是 ,发生反应的离子方程式为 ;加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是 ;(2)反应的反应类型为 .过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有 ;(3)反应形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。(4)反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g,煅烧后可得到产品8.1 g.
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