2019全国高考化学无机化学实验专题备考综合题百题精炼含答案(共229页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2019全国高考化学无机化学实验专题备考综合题百题精炼学校:_姓名：_班级：_考号：_评卷人得分无机化学实验题综合题（本题共100道小题,）1.某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹)： (1)在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸馏水，然后_，则证明A装置的气密性良好。(2)利用E装置能吸收的气体有_(任写两种即可)。(3)用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置_作为发生装置(填所选装置的字母序号)，实验时先在稀硫酸中加入少量硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是_。(4)某同学将A、C

2、、E装置连接后设计实验比较Cl和S2的还原性强弱。A中玻璃仪器乙的名称为_，A装置中发生反应的离子方程式为_。C中说明Cl和S2的还原性强弱的实验现象是_。(5)另一同学将B、D、E装置连接后，在B装置中加入铜片和浓硝酸，制取NO2，然后进行NO2气体与水反应的实验，并观察相关现象：B装置中发生反应的离子方程式为_。反应一段时间后D装置中的具支试管丁中收集满NO2气体，若进行NO2气体与水反应的实验，应_(填对a、b、c三个止水夹进行的操作)，然后再适当加热丁。实验现象为_。答案及解析：1.(1)打开分液漏斗开关，水不能持续滴下或分液漏斗中液面长时间保持不变 (2)CO2、H2S、Cl2、SO

3、2等气体中任选两种 (3) B Zn和置换出的铜与电解质溶液形成原电池 (4)圆底烧瓶 MnO24H2ClMn2Cl22H2O 产生淡黄色沉淀 (5) Cu4H2NO=Cu22NO22H2O 关闭止水夹a、b，打开止水夹c 烧杯中的水进入具支试管中，具支试管中气体颜色变浅解析：本题主要考查实验设计和探究。(1)将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸馏水，然后打开分液漏斗开关，水不能持续滴下或分液漏斗中液面长时间保持不变，则证明A装置的气密性良好。(2)利用E装置能吸收的气体有CO2、H2S、Cl2、SO2等酸性气体中任选两种。(3)用锌粒和稀硫酸制备H2时，反应不需要加热，应选用

4、装置B作为发生装置，实验时先在稀硫酸中加入少量硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是Zn和置换出的铜与电解质溶液形成原电池。(4)A中玻璃仪器乙的名称为圆底烧瓶，A装置中发生反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。C中说明Cl和S2的还原性强弱的实验现象是产生淡黄色沉淀。(5)B装置中发生反应的离子方程式为Cu4H2NO=Cu22NO22H2O。反应一段时间后D装置中的具支试管丁中收集满NO2气体，若进行NO2气体与水反应的实验，应关闭止水夹a、b，打开止水夹c，然后再适当加热丁。实验现象为烧杯中的水进入具支试管中，具支试管中气体颜色变浅。2.硫代硫酸钠（Na2S2O35H2O）

5、俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为：开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。（1）写出仪器A的名称_。（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH 7或向等物质的量浓度的盐酸和草酸溶液中各滴入2滴石蕊试液，草酸溶溶中红色浅一些（1）固体药品加热需要试管口向下倾斜，防止冷凝水

6、倒流引起试管炸裂，所以不能选择I装置；由于草酸晶体175C以上开始分解，而其熔点为101.5，未分解之前就已熔化，如试管口向下则会流向试管口，不能完成分解实验，从而影响后续实验，所以不能用II装置加热，应用III装置；根据整体分析，为防止验证过程相互干扰，验证顺序为： H2O H2C2O4 CO2 CO，装置依次为：DFABCE或DFABACE 。（2）使用无水硫酸铜验证有水生成，故D中试剂是无水CuSO4；通过E中固体由黑色变成红色，E右侧的澄清石灰水变浑浊的现象验证混合气体中有CO。（3）草酸晶体分解需要加热，CO还原CuO需要加热，故先加热装置III，后加热装置E；尾气主要是CO，可用收

7、集法或燃烧法处理，故可用排水法收集尾气或将尾气燃烧掉。（4）若上述实验均产生了预期的现象，说明草酸晶体分解产生了CO、CO2和H2O，化学方程式为：H2C2O42H2OCO2+CO+3H2O。（5）可通过测量Na2C2O4溶液的pH（pH7）或向等物质的量浓度的盐酸和草酸溶液中各滴入2滴石蕊试液（草酸溶溶中红色浅一些）的方法来证明草酸是弱酸。【点睛】 本题是一道实验创新题，涉及实验流程的设计、实验装置的评价与选择等知识，从物质的性质入手进行分析是解题关键。最后小题，证明草酸是弱酸的方法很多，例如：A可以取草酸钠溶液加酚酞，酚酞变红（或直接常温测量草酸钠的pH，pH7），证明草酸是弱酸；b取等浓

8、度盐酸和草酸测pH，草酸pH大于盐酸的pH，证明是弱酸；C取等浓度盐酸和草酸与过量镁反应，草酸反应速率比盐酸慢，证明是弱酸；D取一定浓度草酸测pH，再把草酸溶液稀释10倍测pH，pH的变化值小于1，证明是弱酸。7.硫代硫酸钠（Na2S2O3）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠（Na2SO3）某化学课外活动小组利用下列装置来测定硫代硫酸钠样品中亚硫酸钠的含量（已知Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O）（1）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式 （2）组装仪器前，甲同学用装置B、C检验产生的气体，则装置C中应盛有 ，观察到现象为

9、 （3）乙同学称取m1g硫代硫酸钠样品进行实验组装好上述仪器后，应首先进行的实验操作是 ；为了较准确地测得实验结果，装置A、C中应分别盛有 和 装置B中滴入过量稀H2SO4且充分反应后，需关闭活塞b，打开活塞a，缓缓通入空气一段时间，其目的是 若实验前后装置C的质量分别为m2g、m3g，装置D的质量分别为m4g、m5g，则求样品中Na2SO3的质量分数（设为a）的计算式为 答案及解析：7.（1）Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O；（2）品红，品红溶液褪色；（3）检查装置气密性；氢氧化钠溶液，浓硫酸溶液；将装置中的二氧化硫排除以被D完全吸收； =+；【考点】探究物质的组成

10、或测量物质的含量【分析】（1）硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成二氧化硫、硫、硫酸钠和水（2）反应生成的二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色检验二氧化硫的存在；（3）分析装置图是利用D吸收生成的二氧化硫计算，需要检查装置气密性；为了准确测定二氧化硫气体的质量，需要防止空气中的二氧化碳、水蒸气对测定结果的干扰，利用空气通入把生成的气体全部赶入装置D中吸收，需要先通过氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，生成的气体中含有水蒸气需要通过装置C中的浓硫酸干燥；充分反应后，需关闭活塞b，打开活塞a，缓缓通入空气一段时间是为了把生成的气体全部赶入装置D中完全吸收；依据装置D吸收气体质量变化计算生成的二氧化硫质量，二

11、氧化硫是亚硫酸钠和硫代硫酸钠于硫酸反应生成列式计算；【解答】解：（1）硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠（Na2SO3），Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O，故答案为：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O；（2）硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠（Na2SO3），Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，生成的二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，可以检验二氧化硫的存在，装置C中应盛有品红溶液；故答案为：品红，品红溶液褪色；（3）分析装置图是利用D吸收生成的

12、二氧化硫计算，需要检查装置气密性；故答案为：检查装置气密性；为了准确测定二氧化硫气体的质量，需要防止空气中的二氧化碳、水蒸气对测定结果的干扰，利用空气通入把生成的气体全部赶入装置D中吸收，需要先通过氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，生成的气体中含有水蒸气需要通过装置C中的浓硫酸干燥，装置A、C中应分别盛有；氢氧化钠溶液，浓硫酸溶液；故答案为：氢氧化钠溶液，浓硫酸溶液；充分反应后，需关闭活塞b，打开活塞a，缓缓通入空气一段时间是为了把生成的气体全部赶入装置D中完全吸收，减少测定误差；故答案为：将装置中的二氧化硫排除以被D完全吸收；依据装置D吸收气体质量变化计算生成的二氧化硫质量，二氧化硫是亚硫酸

13、钠和硫代硫酸钠于硫酸反应生成列式计算，装置D的质量分别为m4 g、m5 g，吸收的二氧化硫质量为m5 g、m54g，；样品中Na2SO3的质量分数为a，则硫代硫酸钠的质量=m1（1a）g，亚硫酸钠的质量为m1ag，依据硫元素守恒计算生成的二氧化硫物质的量： =+，故答案为： =+；8.氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2NH3【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已去)。（1）如图C装置中球形干燥管的作用是_。（2）完成以下实验步骤：组装好实

14、验装置，首先_；再加入实验药品。接下来的实验操作是_,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_。【方案2】用如下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已去)。（4）导管a的主要作用是_。（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_。（填选项序号）aCCl4 bH2O cNH4Cl溶液 d（6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为Vml,（已转换为标准状况），则A1N的质量分数为_（用含V、m的代数式表示）。答案及解析：8

15、.（1）防止倒吸（2）检查装置气密性 关闭K1，打开K2 把装置中残留的氨气全部赶入C装置（3）C装置出口处连接一个干燥装置（4）保持气压恒定，使NaOH浓溶液容易流下（5）ad （6）41V/22400m100% 9.(13分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，易溶于水，遇酸易分解，Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。工业制备Na2S2O3的反应为： S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)，产品中常含有少量Na2CO3 、 Na2SO3和Na2SO4。实验室拟用如下实验装置在C中制备Na2S2O3。请回答下列问题：(1)按如图所示装置进行实验，装

16、置A中反应的化学方程式是_。装置C中可观察到溶液先变浑浊，后又澄清，生成的浑浊物质化学式为_。(2)装置B的作用为_；为保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_。(3)为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下列装置进行实验：实验装置的连接顺序依次_(填装置的字母代号)，装置C中的试剂为_。能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是_。(4)若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为_和品红溶液。答案及解析：9.(1)Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2；S；(2)防止溶液倒吸；若SO2过量，溶液显酸性，

17、产物会分解(3)ADCB；品红溶液；装置C中品红溶液不褪色，B中澄清石灰水变浑浊(4)氯化钡溶液、盐酸 试题分析：(1)装置A中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2；二氧化硫能够与硫化钠在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成硫单质，生成的硫有发生S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)，因此装置C中可观察到溶液先变浑浊，后又澄清，故答案为：Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2；S；(2)装置B是安全瓶。可以防止溶液倒吸；根据题意，若SO2过量，溶液显酸性，产物Na2S2O3会分解，故答案为：

18、防止溶液倒吸；若SO2过量，溶液显酸性，产物会分解；(3)碳酸钠能够与酸反应生成二氧化碳，可以利用澄清石灰水检验，但由于混有二氧化硫，因此须用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，并检验，实验装置的连接顺序依次为ADCB，装置C中的作用是检验二氧化硫是否除净，因此选用的试剂为品红溶液，故答案为：ADCB；品红溶液；能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是装置C中品红溶液不褪色，B中澄清石灰水变浑浊，故答案为：装置C中品红溶液不褪色，B中澄清石灰水变浑浊；(4)根据题意，Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成，若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为氯化

19、钡溶液、盐酸和品红溶液，若加入氯化钡溶液生成白色沉淀，过滤后，白色沉淀能够被盐酸溶解，放出的气体能够使品红溶液褪色，证明固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3，故答案为：氯化钡溶液、盐酸。10.二氯化砜(SO2Cl2)是一种无色液体，主要用于有机物和无机物的氯化等。其熔点为54.1 ，沸点为69.2 ；常温下比较稳定，受热易分解，遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸。（1）制备。实验室可利用SO2和Cl2按下列装置制取少量SO2Cl2（丙中放有樟脑液，起催化作用）。已知SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) H0。可以用浓盐酸和酸性高锰酸钾制取氯气，该反应的化学方程式为_；溶液A为_。上图实框中

20、仪器己的名称为_；反应装置图的虚框中未画出的仪器是_（填“己”或“庚”）。如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是_。下列有关说法错误的是_（填编号）。A乙、戊装置相同，在实验中的作用也完全相同B甲、丁装置为洗气装置，可用于气体的除杂和干燥C组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性D为提高反应物的利用率，可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相等（2）提纯。将收集到的产物进行减压蒸馏，减压蒸馏的目的是_。（3）测定。取1.00 g蒸馏后液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.60 g，则所得蒸馏成分中二氯化砜的质量百分含量为_%（精确到

21、0.01）。（4）贮存。二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。但久置后微显黄色，其原因是_。答案及解析：10.（1）16HCl(浓)+2KMnO45Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O 饱和氯化钠溶液 球形冷凝管 己 该反应是放热反应，降低温度能使平衡向右移动，有利于二氯化砜的生成 a （2）降低二氯化砜的沸点，减少二氯化砜的分解 （3）92. 70 （4）二氯化砜自身分解生成的氯气溶于二氯化砜中解析：（1）利用高锰酸钾的氧化性强于氯气，因此反应方程式为2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O；新制的氯气中混有HCl和水蒸气，而SO2Cl2遇水剧烈反应，因此

22、杂质必须除去，除去氯气中的HCl常通过饱和食盐水，然后在通过浓硫酸或无水CaCl2，进行干燥，因此A为饱和食盐水；己为球形冷凝管，球形冷凝管中气体遇冷却水的接触面积大，冷却效果好，便于原料或产物回落到三颈烧瓶中，因此选用球形冷凝管；根据生成SO2Cl2的反应方程式，此反应是放热反应，依据勒夏特列原理，降低温度，促使平衡向正反应方向进行，有利于SO2Cl2的生成，同时防止SO2Cl2受热分解；a、根据的分析，乙装置的作用是除去氯气中的水蒸气，Cl2和SO2有毒，对环境有危害，因此必须尾气处理，因此戊的作用是吸收Cl2和SO2，防止污染环境，故说法错误；b、根据的分析，甲装置除去氯气中HCl，因为SO2C