乙酸乙酯皂化反应速率常数(共5页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定一、实验目的 1、测定皂化反应中电导的变化,计算反应速率常数和活化能。 2、了解二级反应的特点,学会用图解法求二级反应的速率常数。 3、熟悉电导率仪的使用。二、实验原理乙酸乙酯的皂化反应为二级反应:CH3COOC2H5 + NaOH = CH3COONa + C2H5OH在这个实验中,将CH3COOC2H5和NaOH采用相同的浓度,设C0为起始浓度,同时设反应时间为t时,反应所生成的CH3COONa和C2H5OH的浓度为x,那么CH3COOC2H5和NaOH的浓度为(C0x),即CH3COOC2H5 + NaOH = CH3COONa +
2、 C2H5OHt=0 C0 C0 0 0t=t C0-x C0-x x xt 0 0 C0 C0其反应速率的表达式为: (1)k反应速率常数,将上式积分,可得 或 (2)乙酸乙酯皂化反应的全部过程是在稀溶液中进行的,可以认为生成的CH3COONa是全部电离的,因此对体系电导值有影响的有Na+、OH-和CH3COO-,而Na+在反应的过程中浓度保持不变,因此其电导值不发生改变,可以不考虑,而OH-的减少量和CH3COO-的增加量又恰好相等,又因为OH-的导电能力要大于CH3COO-的导电能力,所以系统的电导值随着反应的进行是减少的,并且减少的量与CH3COO-的浓度的增加量成正比,设G0反应开始
3、时体系的电导值,G反应完全结束时体系的电导值,Gt反应时间为t时体系的电导值,则有 t = t时, x =k(G0 - Gt)t 时, = k(G0 - G)k为比例系数。代入动力学方程式得即 (3)以Gt对(G0 - Gt)/t作图,得一直线,其斜率为1/kC0,由此求得k值。实验中若测得两个温度下的速率常数,有公式 (4)可求得反应的活化能。三、实验仪器和试剂 恒温水浴一套,电导率仪一台,秒表一只,羊角型电导池一支,移液管一支,试管一只,移液管(10mL)二只,移液管(2mL带刻度)一只,容量瓶(50mL)一只,容量瓶(1000mL)一只,0.02mol.L-1 NaOH溶液,乙酸乙酯(A
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