工程化学习题与答案(共16页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上Ch2 物质的化学组成与聚集状态 思考题一、是非题1. 共价化合物都是分子晶体，所以它们的熔沸点都很低。2. CCl4熔点低，所以分子不稳定。3. 在SiC晶体中不存在独立的SiC分子。4. KCl的分子量比NaCl的分子量大，所以KCl熔点比NaCl高5. H-O键能比H-S键能大，所以H2O的熔沸点比H2S高。6. 相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100 g水中，所得到两个溶液的凝固点相同。7. 浓度均为0.1 molkg-1葡萄糖水溶液和甘油水溶液沸点相同。8. 10升0.1 moldm-3的葡萄糖水溶液比2升0.1 moldm-3的蔗糖水溶液的渗透压大。9. 难

2、挥发电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液浓度成正比。10. 因为溶入溶质，故溶液沸点一定高于纯溶剂的沸点。11. 配体数不一定等于配位数 。 12. 同聚集状态的物质在一起，一定是单相体系。是非题参考答案：1.2. 3. 4.5.6. 7. 8 9 10 11 12二. 选择题1. 对配位中心的正确说法是(A)一般是金属阳离子(B)一般是金属阳离子,中性原子,也可是非金属阳离子或阴离子(C)只能是金属阳离子 (D)以上几种说法都对2. 下列晶体中，属于原子晶体的是_。 (A)I2 (B)LiF (C)AlN (D)Cu3. 下列氯化物熔点高低次序中错误的是_。 (A)LiCl M

3、gCl2(C)KCl RbCl (D)ZnCl2 BaCl24. 下列几种物质按晶格结点上粒子间作用力自小至大顺序排列的是_。 (A)H2S SiO2 H2O (B)H2O H2S SiO2(C)H2S H2O SiO2 (D)H2O SiO2 Tbp (B)Tfp = Tbp (C)Tfp2 (B)12 (C)12 (D)24115. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是_.(A)天气太热 (B)很少下雨 (C)肥料不足 (D)水分从植物向土壤倒流16. 与0.58% NaCl溶液产生的渗透压较接近的是溶液_。(A)0.1moldm-3 蔗糖溶液 (B)0.2 moldm-3 葡萄

4、糖溶液(C)0.1 moldm-3 葡萄糖溶液 (D)0.1 moldm-3 BaCl2溶液17. 37，人体血液渗透压为780 kPa，与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液浓度为_。(A)85 gdm-3 (B)5.4 gdm-3 (C)54 gdm-3 (D)8.5 gdm-318. 自然界中，有的树木可高达100m，能提供营养和水分到树冠的主要动力为_。(A)因外界大气压引起树干内导管的空吸作用(B)树干中微导管的毛吸作用(C)树内体液含盐浓度高，其渗透压大(D)水分与营养自雨水直接落到树冠上19. 下列属于分子晶体的是_。(A)KCl (B)Fe(C)H2O(s) (D)CO2(s)

5、20. 下列晶体中，熔化时只需克服色散力的是_。(A)K (B)SiF4 (C)H2O (D)SiC 21. 下列晶体中硬度较高，导电性好的是_。(A)SiO2，CaO (B)SiC，NaCl(C)Cu，Ag (D)Cu，石墨22. 下列物质熔点由低至高的排列顺序为_。(A)CCl4CO2SiCCsCl (B)CO2CCl4SiCCsCl(C)CO2CCl4CsClSiC (D)CCl4CO2CsCl号连接)：NaCl，MgO，CaO，KCl _。3. 在下列各对物质中哪一种熔点高？ NaF和MgO _ MgO和BaO _ NH3和PH3 _ PH3和SbH3 _4. 填充下表：化合物晶体中质

6、点间作用力晶体类型熔点高低KClSiCHIH2OMgO5. 填充下表：配离子中心离子配位体配位原子配位数Cr(NH3)63+Co(H2O)62+Al(OH)4Fe(OH)2(H2O)4+PtCl2(en)6. 填充下表：配合物名 称配离子电荷形成体氧化数Cu(NH3)4PtCl4H2SiF6K3Cr(CN)6Zn(OH)(H2O)3NO3CoCl2(NH3)3(H2O)ClPtCl5(NH3)7. 稀溶液通性有_。8. 相同质量的葡萄糖(C6H12O6)和蔗糖(C12H22O12)分别溶于一定量水中，则蒸气压的大小为_。9. 若溶液A、B(均为非电解质溶液)的凝固点顺序为TATB，则其沸点顺序

7、为_，蒸气压顺序为_。10. 在下列溶液中： 1 moldm-3H2SO4， 1 moldm-3NaCl， 1 moldm-3C6H12O6， 0.1 moldm-3HAc， 0.1 moldm-3NaCl， 0.1 moldm-3 C6H12O6， 0.1 moldm-3CaCl2，则凝固点最低的是 ，凝固点最高的是 ，沸点最高的是 ，沸点最低的是 。11. 某糖水溶液的凝固点为零下0.186，则该溶液的沸点为_(已知水的沸点上升常数为0.51K kgmol-1；水的凝固点下降常数为1.86 K kgmol-1) 12. 25，用一半透膜，将0.01 moldm-3和0.001 moldm-

8、3糖水溶液隔开，欲使系统达平衡需在_溶液上方施加的压力为_kPa。13. 农田中施肥太浓时，植物会被烧死，盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，试解释原因_。填空题参考答案：1. 分子晶体，原子晶体，离子晶体，金属晶体； SiO2；CO2；2. MgOCaONaClKCl；MgCl2CaCl2SrCl2BaCl2；3. MgO； MgO； NH3； SbH34.化合物晶体中质点间作用力晶体类型熔点高低KCl离子键离子晶体较高SiC共价键原子晶体很高HI分子间作用力分子晶体低H2O分子间作用力，氢键分子晶体低MgO离子键离子晶体较高5.配离子形成体配体配位原子配位数Cr(NH3)63+Cr3+NH3

9、N6-Co(H2O)62+Co2+-H2OO-6-Al(OH)4Al3+OHO-4Fe(OH)2(H2O)4+Fe2+-OH,-H2O-O-6,PtCl2(en)Pt2+-Cl, en-Cl、N 4-6.配合物名 称配离子电荷形成体氧化数Cu(NH3)4PtCl4四氯合铂()酸四氨合铜()+2,2+2、+2H2SiF6六氟合硅()酸2+4K3Cr(CN)6六氟合铬()酸钾3+3Zn(OH)(H2O)3NO3硝酸一羟基三水合锌()+1+2CoCl2(NH3)3(H2O)Cl一氯化二氯三氨一水合钴()+1+3PtCl5(NH3)五氯一氨合铂(IV)配离子1+47. 蒸气压下降 沸点上升 凝固点下降

10、 产生渗透压8. p蔗糖p葡萄糖 9. 沸点TApB 10. 11. 100.0512. 0.01 moldm-3糖水 24.7713. 田中施肥太浓或盐碱地，都导致土地中的渗透压大于植物或浓作物中的渗透压，而使农作物中的水分渗透到土地中，使植物“烧死”或农作物“枯萎”。四、简答题1. 将下列各组物质按熔点高低的顺序排列起来，并阐明原因。 NaF、CaO、MgO、SiCl4、SiBr4 SiO2、HF、HCl2. 要使BaF2、F2、Ba、Si晶体熔融，需分别克服何种作用力？简答题参考答案1. 首先区分晶体类型。NaF、CaO、MgO为离子晶体，SiCl4、SiBr4为分子晶体。离子晶体中晶格

11、粒子之间的离子键为静电引力，远大于分子晶体中晶格粒子之间的分子间力。故离子晶体的熔点高于分子晶体。离子晶体中正负离子之间的静电引力与两离子的电荷成正比，亦随离子之间的距离(离子半径之和)减小而增大。故晶体中正负离子之间的作用力MgO CaO NaF，此顺序即为离子晶体熔点的高低顺序。分子晶体中粒子间的作用力是分子间作用力，通常分子间作用力以色散力为主。SiBr4、SiCl4均为非极性分子，只有色散力。同类型分子的色散力随分子量的增加而增加，故熔点SiBr4 SiCl4。因此该组物质熔点高低顺序为MgO CaO NaF SiBr4 SiCl4。 SiO2属原子晶体。HF、HCl属分子晶体。原子晶

12、体的熔点远比分子晶体高。分子晶体中，从色散力判断，HCl的熔点应高于HF，但由于HF存在分子间氢键，故HF晶体的粒子间作用力大于HCl晶体。故该组物质的熔点高低的顺序为：SiO2 HF HCl。2. BaF2克服离子键；F2克服分子间力；Ba克服金属键；Si克服共价键。Ch3 物质结构和材料的性质 思考题一、是非题(对的在括号内填“”号，错的填“”号)1. 是核外电子运动的轨迹。2. 微观粒子的特性主要是波、粒二象性。3. 2p有三个轨道，可以容纳3个电子。4. 1s轨道上只可容纳1个电子。5. n =1时，l可取0和1。6. 主量子数n=3时，有3s，3p，3d，3f等四种原子轨道。7. 一

13、组n，l，m组合确定一个波函数。8. 一组n，l，m，ms组合可表述核外电子一种运动状态。9. 轨道角度分布图是角度分布函数对作图得到的图像。10. d区元素外层电子构型是ns12。11. 电负性越大的元素的原子越容易获得电子。12. 同周期元素从左至右原子半径减小。13. 共价键的重叠类型主要有键键两种。14. NH3和BF3都是4原子分子，故二者空间构型相同。15. 色散力是主要的分子间力。16. = 0的分子中的化学键一定是非极性键。17. 非极性分子内的化学键一定是非极性键。18. 键能越大，键越牢固，分子也越稳定。19. sp2杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的。20

14、. 当原子中电子从高能级跃迁到低能级时，两能级间的能量相差越大，则辐射出的电磁波的波长越长。21. 波函数是描述微观粒子运动的数学函数式。22. 电子具有波粒二象性，就是说它一会是粒子，一会是波动。23. 电子云图中黑点越密之处表示那里的电子越多。24. 氢原子中原子轨道的能量由主量子数n来决定。25. 色散力只存在于非极性分子之间，取向力只存在于极性分子之间。26. 分子中的化学键为极性键，则分子为极性分子。27. van der Waals 力属于一种较弱的化学键。28. He2的分子轨道表示式为 (1s)2(1s*)2。29. 中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道。3

15、0. 在CCl4、CHCl2和CH2Cl2分子中，碳原子都采用sp2杂化，因此这些分子都呈四面体形。31. 原子在基态时没有未成对电子，就一定不能形成共价键。是非题参考答案：1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. 31. 二、选择题1.下列说法正确的是(A)轨道角度分布图表示波函数随，变化的情况(B)电子云角度分布图表示波函数随，变化的情况(C)轨道角度分布图表示电子运动轨迹(D)电子云角度分布图表示电子运动轨迹2.

16、用来表示核外某电子运动状态的下列量子数中合理的一组是(A) 1，2，0，-1/2 (B) 0，0，0，+1/2 (C) 3，1，2，+1/2 (D) 2，1，-1，-1/2 3.下列电子的各套量子数，可能存在的是(A) 3，2，2，+1/2 (B) 3，0，1，+1/2 (C) 2，-1，0，-1/2 (D) 2，0，-2，+1/2 4.用下列各组量子数来表示某电子的运动状态，其中合理的是(A) n = 3，l = 1，m = 2，ms = +1/2 (B) n=3，l = 2， m = 1，ms = -1/2 (C) n = 2，l = 0，m = 0，ms = 0(D) n=2，l = -

17、1，m = 1，ms = +1/25.一个2P电子可以被描述为下列6组量子数之一(1)2，1，0，+1/2 (2)2，1，0，-1/2 (3)2，1，1，+1/2 (4)2，1，1，-1/2 (5)2，1，-1，+1/2 (6)2，1，-1，-1/2 氧的电子层结构为1s22s22p4，试指出下列4个2p电子组合中正确的有_。(A) (B) (C) (D) 6.下列量子数组合中，m = _。n = 4 l = 0 m = ms = +1/2 (A) 4 (B) 0 (C) 1 (D)27.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在元素周期表中属于(A) B

18、族 (B) B族 (C) 族 (D) A族8.外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是哪族？(A) 第四周期B族 (B) 第五周期B族 (C) 第六周期B族 (D) 第六周期B族 9.下列关于元素周期表分区中，原子核外价电子构型正确的有(A) ns12 (B) ns0np18 (C)(n-1)d110ns2 (D) np510.下列元素原子中外层电子构型为ns2np5的是(A) Na (B) Mg (C) Si (D)F11.下列4种电子构型原子中第一电离能最低的是(A) ns2np3 (B) ns2np4 (C) ns2np5 (D) ns2np612.下列那一系列的排列顺序

19、恰好是电离能(离解出一个电子)增加的顺序(A) K,Na,Li (B) O,F,Ne (C) Be3+,B4+,C5+ (D) 3者都是13.一个原子的M壳层可容纳的电子是多少？(A) 8 (B) 18 (C) 32 (D) 5014.下列关于共价键说法错误的是(A)两个原子间键长越短，键越牢固(B)两个原子半径之和约等于所形成的共价键键长(C)两个原子间键长越长，键越牢固(D)键的强度与键长无关15.下列关于杂化轨道说法错误的是(A)所有原子轨道都参与杂化(B)同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化(C)杂化轨道能量集中，有利于牢固成键(D)杂化轨道中一定有一个电子16.下列分子中既有键又有键

20、的是(A) N2 (B)MgCl2 (C) CO2 (D) Cu17.s轨道和p轨道杂化的类型有(A)sp，sp2杂化 (B) sp，sp2，sp3杂化(C) sp，sp3杂化 (D) sp，sp2，sp3杂化和sp3不等性杂化18.下列分子构型中以sp3杂化轨道成键的是(A)直线形 (B)平面三角形 (C)八面体形 (D)四面体形19.下列化合物中既存在离子键和共价键，又存在配位键的是(A) NH4F (B) NaOH (C) H2S (D) BaCl220.下列物质中，既有共价键又有离子键的是(A) KCl (B) CO (C) Na2SO4 (D) NH4+ 21.在下列离子晶体中，晶格

21、能最大的是(A) NaCl (B) KCl (C) RbCl (D) CsCl22.下列说法中正确的是(A)BCl3分子中BCl键是非极性的。 (B)BCl3分子中BCl键不都是极性的。 (C)BCl3分子是极性分子，而BCl键是非极性的。 (D)BCl3分子是非极性分子，而BCl键是极性的。 23.下列分子中不能形成氢键的是(A) NH3 (B) N2H4 (C) C2H5OH (D) HCHO24.下列化合物中哪一个氢键表现得最强？(A) NH3 (B) H2O (C) HCl (D) HF 25.下列说法中正确的是(A)相同原子间双键键能是单键键能的两倍(B)原子形成共价键数目，等于基态

22、原子未成对电子数(C)分子轨道是由同一原子中能量近似，对称性匹配的原子轨道线性组合而成(D)O22-是反磁性的，而O2是顺磁性的26.下列属于分子晶体的是(A) KCl (B) Fe (C)H2O(s) (D) CO2(s)27.下列晶体中，熔化时只需克服色散力的是(A) K (B) SiF4 (C) H2O (D) SiC 28.下列哪一系列的排序恰好是电负性减小的顺序(A)K,Na,Li (B)Cl,C,H (C)As,P,H (D)三者都不是29.下列晶体中硬度较高，导电性好的是(A)SiO2，CaO (B)SiC，NaCl (C)Cu，Ag (D)Cu，石墨30.量子力学的一个轨道(A

23、)与玻尔理论中的原子轨道等同(B)指n具有一定数值时的一个波函数(C)指n、l具有一定数值时的一个波函数(D)指n、l、m三个量子数具有一定数值时的一个波函数。31在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是(A) 2，1，1，1/2 (B) 2，0，0，1/2(C) 3，1，1，1/2 (D) 3，2，1，1/232. 39号元素钇的电子排布式应是下列排布的哪一种(A) 1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2 (B) 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1(C) 1s22s22p63s23p63d104s24p65s24d1 (D

24、) 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d133.下列各分子中，是极性分子的为(A) BeCl2 (B) BF3 (C) NF3 (D) C6H634.H2O的沸点是100，H2Se的沸点是42，这可用下列哪种理论来解释 (A) 范德华力 (B) 共价键 (C) 离子键 (D) 氢键35.下列各物质中只需克服色散力就能使之气化的是 (A) HCl (B) C (C) N2 (D) MgCO336.下列关于O22-和O2-的性质的说法中，不正确的是(A) 两种离子都比O2分子稳定性小。(B) O22-的键长比O2-的键长短。 (C) O22-是反磁性的，而O2-是顺磁性的。

25、(D) O2-的键能比O22-的键能大。37.下列分子中键级等于零的是(A) O2 (B) Be2 (C) Ne2 (D) Cl238.下列分子中具有顺磁性的是(A) B2 (B) N2 (C) O2 (D) F239.根据分子轨道理论解释He2分子不存在，是因为He2分子的电子排布式为(A)(1s)2(1s*)2 (B)(1s)2(2s)2 (C)(1s)2(1s)1(2s)1 (D)(1s)2(2p)2选择题参考答案：1.A 2.D 3.A 4.B 5.A,C 6.B 7.C 8.D 9.A 10.D 11.B 12.D 13.B 14.B,C,D 15.A,D 16.A,C 17.B 1

26、8.D 19.A 20.C 21.A 22.D 23.D 24.D 25.D 26.C，D 27.B 28.B 29.C 30.D 31.D 32.A 33.C 34.D 35.C 36.B 37.BC 38.AC 39.A三、填空题1.由于微观粒子具有 性和 性，所以对微观粒子的 状态，只能用统计的规律来说明。波函数是描述 。2.第31号元素镓(Ga)是当年预言过的类铝，现在是重要的半导体材料之一。Ga的核外电子构型为 ；外层电子构型为 ；它属周期表中的 区。3.已知某元素的原子的电子构型为1s22s22p63s23p63d104s24p1。元素的原子序数为 ；属第 周期，第 族；元素的价电

27、子构型为 ；单质晶体类型是 。4.共价键的特点是，具有 性和 性。5.根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为 ，电偶极矩 零，NF3分子的空间构型为 。 6.采用等性sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型为 ；采用不等性sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型为 和 。7.SiCl4分子具有四面体构型，这是因为Si原子以 杂化轨道与四个Cl原子分别成 键，杂化轨道的夹角为 。8.COCl2(ClCCl=120，OCCl=120)中心原子的杂化轨道类型是 ，该分子中键有 个，键有 个。PCl3(ClPCl=101)中心原子的杂化轨道是 ，该分子中键有 个。9.CO2和CS2分子均为直线形分子，这是因

28、为 。10.已知Zn(NH3)42+配离子的空间构型为正四面体形，可推知Zn2+采取的杂化轨道为 型，其中s成分占 ，p成分占 。11.填充下表：化学式杂化类型杂化轨道数目键角空间构型PCl3102BCl3120PdCl42-平面四方形Cd(CN)42-四面体形12.分子间普遍存在、且起主要作用的分子间力是 ，它随相对分子质量的增大而 。13.极性分子是指 ，而 为非极性分子。14.分子之间存在着 键，致使H2O的沸点远 于H2S、H2Se等。H2O中存在着的分子间力有 、和 、 ，以 为主，这是因为H2O有 。 15.在A族的氢化物中， 具有相对最高的 。这种反常行为是由于在 态的分子之间存

29、在着 。 16.在C2H6，NH3，CH4等分别单独存在的物质中，分子间有氢键的是 。17.汽油的主要成分之一辛烷(C8H18)的结构是对称的，因此它是(答“极性”或非“极性”) 分子。汽油和水不相溶的原因是_。填空题参考答案：1.波动 粒子 运动 原子核外电子运动状的的数学函数式2.1s22s22p63s23p63d104s24p1 4s24p1 p3.31,4,A,4s24p1,金属晶体 4.饱和性和方向性5.平面三角形，等于，三角锥形 6.正四面体，三角锥形，V形7.sp3 10928 8.sp2，3，1，sp3，39.C原子均以sp杂化轨道分别与两O原子和两S原子成键 10.sp3 1

30、/4 3/4 11.化学式类型杂化轨道数目键角空间构型PCl3sp3不等性4个三角锥形BCl3sp2杂化3个平面三角形PdCl42-dsp2杂化4个90Cd (CN)42-sp3杂化4个1092812.色散力，增大13.分子内正、负电荷中心不重合 正负电荷中心重合的14.氢，大，色散力，诱导力，取向力，取向力，较大的偶极矩16.H2O，沸点，液，氢键 16.NH317.非极性 汽油非极性分子与水分子强极性之间极性差异大四、简答题1.如果发现116号元素，请给出(1)钠盐的化学式 (2)简单氢化物的化学式(3)最高价的氧化物的化学式 (4)该元素是金属还是非金属2.试用杂化轨道理论解释：(1)H

31、2S分子键角为92，而PCl3分子键角为102。(2)NF3分子是三角锥形构型，BF3是平面三角形构型 3.已知配离子的空间构型，试用价键理论指出中心离子成键的杂化类型。(1)Cu(NH3)2+(直线) (2)Zn(NH3)42+(四面体)(3)Pt(NH3)2Cl2(平面正方形) (4)Fe (CN)63(正八面体)4.已知稀有气体He，Ne，Ar，Kr，Xe的沸点依次升高，试解释为什么？5.SiO2和CO2是化学式相似的两种共价化合物，为什么SiO2和干冰的物理性质差异很大？简答题参考答案：1.(1)Na2A，(2)H2A，(3)AO3，(4)金属2.(1)H2S分子中的S原子和PCl3分

32、子中的P原子均采用sp3不等性杂化，S原子在2个杂化轨道上存在孤电子对，P原子在1个杂化轨道上存在孤电子对，H2S和PCl3分子构型分别为V形和三角锥形，所以，H2S分子的键角小于PCl3分子的键角，且均小于10928(2)B的电子构型为2s22p1，激发为2s12p2，采用sp2杂化，形成3个等同的sp2杂化轨道于3个F结合成键，故呈平面三角形。N的电子构型为2s22p3采用不等性sp3杂化，有一个sp3杂化轨道为一对电子占据，成键时另3个sp3杂化轨道与3个F结合成键，导致形成三角锥形。4.物质的沸点与物质的分子间力大小有关，在结构类型相同的情况下，分子间力越大，沸点越高。稀有气体He，N

33、e，Ar，Kr，Xe都是分子晶体，分子间作用力以色散力为主，且结构类型相同，相对分子质量依次增大，分子间力也依次增大，所以沸点依次增高。5.因为SiO2是原子晶体，微粒之间作用力是共价键，结合牢固。而干冰是分子晶体，微粒之间的作用力是分子间力，结合较弱，故SiO2和干冰的物性差异很大。Ch4 化学反应与能源 习题4.1 热化学与能量转化 1. 1mol 理想气体，经过等温膨胀、等容加热、等压冷却三步，完成一个循环后回到原态。整个过程吸热100 kJ ，求此过程的W和。2. 体系由状态A变化到B时，吸收了2000 kJ 热量，并对外作功 300 kJ。计算体系状态变化后的内能的变化。3. 甘油三

34、油酸酯是一种典型的脂肪，当它被人体代谢时发生下列反应：C57H104O6(s) + 80 O2(g) 57 CO2(g) + 52 H2O(l)D rH= 3.35104 kJmol-1问消耗这种脂肪1 kg时，将有多少热量放出？4. 蔗糖在人体内新陈代谢过程中所发生的总反应可用下列反应式表示：C12H22O11(s)+ 12O2(g)= 12CO2(g)+ 11H2O(l)。已知298K时，C12H22O11(s)、CO2(g)、H2O(l)的 Df H 分别为 2225.5 kJmol-1、 393.5 kJmol-1、 285.8 kJmol-1。若反应的DrH 与温度无关，试估算10g

35、 蔗糖在人体内发生上述反应时有多少热量放出。5. 阿波罗登月火箭用联氨(N2H4，l)作燃料，用N2O4(g)作氧化剂，燃烧产物为N2(g)和H2O(l)。计算燃烧1.0 kg 联氨所放出的热量，反应在300 K，101.3 kPa下进行，需要多少升N2O4(g)？ 已知： N2H4(l) N2O4(g) H2O(l) DfH/ kJmol-1 50.6 9.16 -285.86. 已知25，标准状态下，如下反应及其反应热数据：C(s)+ O2(g)=CO2(g) DrH 1 = 393.7 kJmol-1 CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) DrH 2 = 283.2 kJmol-1 计算1mol碳完全燃烧成CO时的反应的热效应(DrH )。7. 已知下列热化学方程式： (1) Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g)； Qp,127.6kJmol-1 (2)3Fe2O3(s)+CO(g)=2 Fe3O4(s)+CO2(g) ；Qp,258.6kJmol-1 (3)Fe3O4(s)+CO(g) =3FeO(s)+CO2(g)； Qp,338.1kJmol-1