SO2和AgNO3溶液的反应探究教学设计(共6页).doc

《SO2和AgNO3溶液的反应探究教学设计(共6页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《SO2和AgNO3溶液的反应探究教学设计(共6页).doc（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选优质文档-倾情为你奉上SO2和AgNO3溶液的反应探究教学设计一、 课题选择背景本节课的选题源于所授学生在课后对2013年北京理综卷28题中一个问题的质疑，即：SO2通入漂粉精溶液中形成的白雾不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，能使酸化的硝酸银产生白色沉淀，而该现象不能判断白雾中有HCl，由此引发了对SO2通入酸化的AgNO3溶液能否生成沉淀的思考。在与部分高中教师进行交流时，几乎所有受访教师都认为SO2与酸化的AgNO3溶液反应时，SO2会被氧化，生成的沉淀应该是Ag2SO4。网络上对该题较典型的一种解释也是“SO2可以被HNO3（酸化的AgNO3溶液）氧化为H2SO4，故SO2与酸化的Ag

2、NO3溶液生成的白色沉淀是Ag2SO4”。由此，选择这一源于真实实验情境，且对很多师生都会产生迷思的课题作为高三复习课的选题，以实现在重建硫元素及其化合物知识体系的基础上，促进学生科学探究素养的提升。二、 设计理念【教学理念】基于化学学科核心素养的课堂教学设计,素养定位为科学探究和证据推理。【教学模式】基于微课的翻转课堂教学模式。首先，创设真实的实验情境，引导学生在情境中提出问题。其次，在问题解决中，引导学生结合已有知识（沉淀溶解平衡知识）进行理论推演，并在此基础上体验猜想、设计实验、获取证据、得出结论的科学探究环节，促进学生科学探究素养提升的目标。最后，通过形成结论的过程，引导学生养成善于反

3、思、敢于质疑的科学态度，同时促进学生证据推理、变化观念等维度素养的发展。三、学情和内容分析【学情分析】1、知识层面：学生已经掌握了化学实验的基本方法，同时学习了沉淀溶解平衡，能够利用离子积和溶度积的关系从理论上判断沉淀是否生成，对本节课的讨论有相对充足的知识储备。2、能力层面：通过初中和高中阶段的训练，学生具备了一定的实验操作能力和观察分析问题的能力，但实验设计和探究能力还有待进一步培养和加强。3、心理层面：学生对化学实验、化学现象兴趣浓厚，有较强的探求欲，但对学生的好奇心、进取心必须做好有利的引导，使学生感受到能力的提升。【内容分析】在中学阶段的化学学习中，大部分学生会认为SO2通入酸化的A

4、gNO3溶液生成沉淀是Ag2SO4，而实际生成沉淀的主要成分是Ag2SO3。原因是Ag2SO3的溶度积远小于Ag2SO4的溶度积，同时溶液中生成硝酸的浓度又不足以氧化Ag2SO3。本节课将在学生已有知识和能力的基础上，利用科学探究的方法求证SO2通入酸化的AgNO3溶液的反应结果，认识反应原理与物质浓度的关系，也认识不同反应之间的竞争，同时培养科学探究的能力和探究意识。四、教学目标1.通过课前微课的学习，初步学会运用“价类图法”归纳硫元素及其化合物性质，并以SO2为例从宏观的实验现象、微观的本质分析和离子方程式的符号表征，重构元素知识体系。2在SO2与酸化的AgNO3溶液反应这一真实的实验情境

5、中，能提出有探究价值的问题，并根据已有经验和资料做出预测和假设，进行基于理论计算的推演，借助沉淀溶解平衡模型得出初步结论。3.在对沉淀成分的实验探究中，能运用控制变量方法设计并完成实验，同时基于实验证据得出结论以促进证据推理素养的形成。4.通过SO2与酸化的AgNO3溶液反应的结果与已有认知的冲突，养成尊重事实和证据，不迷信权威，独立思考、敢于质疑和批判的科学态度。五、重点、难点1、重点：通过SO2通入酸化的AgNO3溶液反应的探究，认识其反应过程的实质和生成沉淀的主要成分，同时巩固沉淀溶解平衡的相关认识。2、难点：通过对SO2通入酸化的AgNO3溶液的科学探究，进一步培养发现问题、提出质疑及

6、证据推理的能力。六、教学准备【主要仪器与试剂】pH传感器、SO2传感器及数据采集器、电脑、微距镜头、锥形瓶、分液漏斗、烧杯、注射器、两颈烧瓶、10 mL量筒、浓硫酸、无水Na2SO3、NaOH溶液、0.02mol/L的Na2SO4溶液、1%的AgNO3溶液、2%的AgNO3溶液、蒸馏水【教师准备】1、录制微课及微距实验 2、编制学生学习任务单 3、准备实验器材与药品【学生准备】1、微课学习 2、完成课前学习任务七、教学流程情境线 知识线 方法线验证相同离子浓度下是否生成Ag2SO4沉淀能运用控制变量方法设计并完成实验理论推演：Ag2SO4沉淀生成的可能性实验求证：沉淀成分生成的可能性提出问题：

7、SO2通入酸化的AgNO3溶液沉淀成分是什么多角度收集各种证据对假设进行论证利用Qc与Ksp的大小关系判断沉淀是否生成基于证据进行预测并求证对沉淀成分进行猜测并设计实验求证Ag2SO3的存在通过观察辨识宏观现象导入：微距实验求证SO2通入AgNO3溶液中有无沉淀生成进一步讨论并归纳结论SO2通入酸化AgNO3溶液生成白色沉淀成分主要是Ag2SO3培养证据推理的能力和以变化观念认识化学变化八、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课播放SO2通入酸化的AgNO3溶液中的微距视频观察实验现象实验求证微课中的问题激发兴趣问题猜想提出问题：SO2通入酸化的AgNO3溶液中产生的白色沉淀是什么？

8、【展示】学生课前猜想结果数据统计思考与交流讨论提出问题，并培养学生积极思考、能够基于证据大胆假设的思维品质过渡如何求证沉淀中含有你所猜测的成分？（引导学生设计并讨论验证方案）求证演示实验：将浓硫酸注入白色沉淀，用传感器检测有无SO2生成设计方案交流讨论观察现象培养学生能通过各种途径寻找证据，证实或证伪假设引导【提问】如何确定沉淀中有没有Ag2SO4呢？引导学生对假设的论证可以从实验求证和理论推演两个角度进行探究交流讨论培养学生能初步学会收集多角度各种证据理论推演【展示】资料卡片：实验中取5 mL 1% AgNO3溶液稀释为20 mL后，c(Ag+)0.015 mol/LSO2饱和水溶液中c(S

9、O32- )1.110-7 mol/L若SO2饱和水溶液完全氧化为硫酸，结合H2SO4的二级电离常数，c(SO42- )0.01 mol/L引导学生利用QC与Ksp的关系从理论上分析沉淀生成的可能性：Ag2SO3沉淀可能生成；Ag2SO4沉淀不可能生成；理论计算小组讨论展示结果培养基于证据进行理论分析推理的能力设计实验引导学生设计实验求证在相同离子浓度情况下会不会有Ag2SO4沉淀生成；不断完善学生方案并展示：取5 mL 1% AgNO3溶液先加入5 mL蒸馏水，再加入10 mL 0.02 mol/L的Na2SO4溶液，观察是否有沉淀生成。设计实验交流讨论展示方案分组实验培养学生能依据探究目的

10、设计并优化实验方案；能运用控制变量思维方法设计并完成实验；变化问题1%的AgNO3稀释后溶液中通入SO2没有生成Ag2SO4沉淀，但如果换成2%的AgNO3溶液有没有可能生成Ag2SO4沉淀呢？引导学生根据资料进行理论推演并进行实验求证；理论计算实验验证培养学生能认识物质的变化是有条件的，能从量变与质变等方面较全面的分析物质的化学变化；讨论那么SO2通入2%的AgNO3溶液中产生白色沉淀的主要成分是什么呢？引导学生充分认识溶度积对沉淀生成的影响，并归纳结论：SO2通入酸化的AgNO3溶液中产生白色沉淀的主要成分是Ag2SO3。交流讨论归纳结论能用对立统一、联系发展和动态平衡的观点分析化学反应课

11、堂小结引导学生写出SO2通入酸化的AgNO3溶液中反应的离子方程式和化学方程式；实验中Ag2SO3沉淀在pH2的酸中没有溶解，但在滴加浓硫酸时就会溶解产生SO2；溶液中pH2的稀硝酸没有将Ag2SO3沉淀氧化，但实验证明，事实上浓硝酸可以将Ag2SO3沉淀氧化并溶解。由此可见，对化学变化的认识不能一概而论，有时量变能够引起质变。因此，这样更加体现了在遇到问题时进行科学探究的必要性。书写方程式思考、交流归纳总结强调科学探究的意义，培养尊重事实和证据，不迷信权威，具有独立思考、敢于质疑和批判的创新精神。课后思考【展示资料】实验证明，相同情况下SO2通入Ba(NO3)2溶液中也能生成白色沉淀，而沉淀的主要成分是BaSO4。室温时，Ksp(BaSO3)=5.310-7Ksp(BaSO4)=1.110-10 引导学生对比并讨论反应原理存在差异的原因；观看、记录材料信息；交流、思考能认识化学现象与模型之间的联系，能依据物质及其变化的信息建构模型，为建立解决复杂化学问题的思维框架作准备；板书设计SO2与AgNO3溶液反应的探究实验求证结论猜想 理论推演 教学反思专心-专注-专业