高一化学必修一第四章知识点：富集在海水中的元素—氯(共6页).doc

《高一化学必修一第四章知识点：富集在海水中的元素—氯(共6页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修一第四章知识点：富集在海水中的元素—氯(共6页).doc（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选优质文档-倾情为你奉上高一化学必修一第四章知识点：富集在海水中的元素氯一、氯元素 1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。 2.原子结构 性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。强氧化性 自然界中有没有游离态的氯,氯元素在自然界以化合态形式存在 二、氯气(Cl2) (一)物理性质： 1.颜色：黄绿色。 2. 闻气味：刺激性气味，(有毒，请注意闻气体气味的方法)。 3.密度比空气大。 (二)化学性质： 1.与金属反应: 与钠反应：2Na + Cl2 = 2NaCl 现象：钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟 与铁反应：2Fe + 3 Cl2 =

2、 2FeCl3 Fe作还原剂 Cl2作氧化剂 现象：红热的铜丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕黄色烟(但不会产生火焰)，溶于水为蓝色溶液。 与铜反应：Cu + Cl2 = CuCl2 现象：红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生红棕色烟(而不产生火焰)，溶于水为黄色溶液。 结论：氯气具有强氧化性， 在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合， 把变价金属从0价氧化为最高价。 如：CuCl2、FeCl3 注意：例如:干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气 2、氯气与非金属反应 (1)氯气与氢气的反应：H2 + Cl2 = 2HCl a现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状 白

3、雾生成的HCl与空气中的水蒸气结合形成的盐酸(氢氯酸)小液滴。 b现象：H2、Cl2混合光照: 发生爆炸，产生白雾。 (2)与磷反应：氧气不足：2P + 3 Cl2 =2PCl3(白雾) 液态 氧气充足：2P + 5 Cl2 =2PCl5(白烟) 固态 反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂 点燃和燃烧有何区别: 燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。 燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 在化学方程式等号的上方或下方书写的是反应条件，因此只能写点燃而不能写燃烧。 白烟和白雾的区别： 烟：固体小颗粒的扩散(如：燃烧生成固体时

4、很多可看到产生烟的现象，焚烧垃圾等产生的烟，浓盐酸与浓氨水接触，氯气与大量的氨气反应等) 雾：液体小液滴的扩散(PCl3的生成，浓盐酸，浓硝酸，浓氨水等瓶口出现的白雾，及冬天早上下的雾) 烟雾：固体小颗粒和液体小液滴的混合物(如：白磷或红磷在氯气中燃烧) 3、氯气与水反应：Cl2+H2O =HCl + HClO(次氯酸) 次氯酸的性质： 1、弱酸性：酸性：HClO lt; H2CO3 2、不稳定性： 2HClO=2HCl+O2uarr; 3、强氧化性：可用于自来水的杀菌、消毒。 4、漂白作用：能漂白一些有色物质，可用做漂白剂。 氯水(新制)的成分是什么? 氯水是含Cl2、HCl、HClO三种溶

5、质的混合溶液，其中含有三种分子(H2O、Cl2、HClO)和四种离子(H+、Cl-、ClO-、OH-) 有色纸条或布条、有色花瓣褪色 结论与解释：氯水有漂白性，氯水中的HClO有强氧化性 有色纸条或布条不褪色、有色花瓣褪色 结论与解释：干燥的氯气无漂白性，花瓣中的水与Cl2反应生成了HClO 4、氯气与碱的反应 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 工业上和实验室中常用NaOH溶液吸收氯气尾气 2Ca(OH)2+2 Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2 H2O 漂白粉的主要成分：Ca(ClO)2，CaCl2 漂白粉的有效成分 ：Ca(ClO)2 漂白原理： Ca(ClO)2+C

6、O2+H2O=CaCO3+2HClO Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存，并要避光防潮。为什么? 5、与盐溶液的反应 与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应(表现氯气的强氧化性) 2+3+-2Fe + Cl2 = 2Fe + 2Cl Cl2 + 2Br = 2Cl + Br2 Cl2 + 2 I = 2Cl + I2 6、氯气的实验室制备 7、跟其他还原性物质反应 三、氯离子的检验 方法：先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则含Cl-. -+原理：Cl + Ag2-+酸化原因：CO3 + 2Ag = Ag2CO3 + A

7、g2CO3+2H= CO2 + 2Ag +H2O 成盐元素卤素 第A族元素：F、Cl、Br、I、At 1、卤素单质物理性质的变化规律 2、卤族元素性质的递变规律 单质 F2 Cl2 Br2 I2(从左到右) F2、Br2 、I2 的化学性质与Cl2相似。都有氧化性。 1.原子半径 逐渐增大 2.离子半径 逐渐增大 3.单质的氧化性 逐渐减弱 F2gt; Cl2gt; Br2gt; I2 4.和H2化合的能力 逐渐减弱 5、HX的还原性 逐渐增强 6、HX的稳定性 逐渐减弱 7、HX水溶液的酸性 逐渐增强 8、单质和水反应的能力 逐渐减弱 最后，希望精品小编整理的高一化学必修一第四章知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。 高一上册化学碳族元素实验知识点总结 高一化学必修1第五章化学键知识点总结 专心-专注-专业