2022年初级中学化学原子分子离子讲义.pdf

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1、1 原子、分子、离子知识点 1：原子核外电子的排布1、核外高速运动的电子是按能量由低到高，离核由近至远的顺序分层排布的核外电子的运动状况：电 子 层 数 ：一 二三四五六七电 子 能 量 ： 逐渐升高离 核 距 离 ： 逐渐增大2、原子结构示意图：核电荷数质子数电子数相对原子质量 质子数 +中子数精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 2 3、元素周期表元素：具有相同核电荷数 (即质子数 )的一类原子的总称元素周期表与原子结构的关系：同一

2、周期的元素原子的电子层数相同，电子层数周期数同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数主族数4、原子的最外层电子数与元素的分类及化学性质的关系最外层电子数得失电子元素性质金属元素一般 4 易失活泼非金属元素一般 4 易得活泼稀有气体元素8 或 2（He）稳定稳定元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。原子最外层电子数为8（氦为 2）的结构称为稳定结构。说明： 最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He 最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne 均为稳定结构）知识点 2：离子的形成1、定义：带电的原子或原子团叫离子. （原子团：常作为一个整体参加反应的原子

3、集团）2、分类：（1）阳离子：带正电荷的离子（原子失电子）（2）阴离子：带负电荷的离子（原子得电子）3、离子的表示方法：（1）离子符号：（离子符号歪戴帽，先写数字后写号）Na+、Cl、O2、2Mg2+Mg2+表示镁离子（一个镁离子）2Mg2+：小 2 表示每个镁离子带两个单位的正电荷，大2 表示两个镁离子离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子）离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；（2）离子结构示意图：（特点：最外层稳定结构）阳离子：质子数 电子数精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第

4、 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 3 阴离子：质子数 电子数金属元素的原子容易失去最外层电子，失去个电子就带个单位正电荷，表示为 Rm+. 如铝原子 Al 铝离子3Al. （13283）原子结构示意图阳离子结构示意图（ 1328）非金属元素的原子容易得到电子，达到8 电子稳定结构，得到n 个电子，就带个单位负电荷，表示为R. 如氧原子 O 氧离子 O2. （826）原子结构示意图（82+8）阴离子结构示意图4、原子和离子的区别与联系原子离子数量关系核电荷数质子数电子数核电荷数质子数电子数核电荷数质子数电子数电性中性带正电荷带负电荷稳定性不稳定金属原子易失电子非金属原

5、子易得电子稳定符号元素符号： H Al Cl 阳离子符号HAl3阴离子符号 Cl结构示意图特点比对应原子少一个电子层电子层数不变与相同电子层数的惰性原子的核外电子排布相同相互转化知识点 3：分子与原子分子：构成物质的一种粒子，在化学变化中可再分原子：构成物质的另一种粒子，在化学变化中不可以再分在没有发生化学变化时原子和分子都可再分。构成物质的微粒有分子、原子和离子。区别：在化学变化中,是否可以再分精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 4

6、 分子和原子都是构成物质的基本物质，分子是由原子构成的。有些物质是由分子构成的（H20、C02等），还有一些是由原子构成的，例如金属、稀有气体、碳(C) 、硅(Si)等都是由原子构成的物质。粒子（原子、分子、离子、电子等）在不断运动。构成物质的微粒 ：分子、原子、离子由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO2 H2O SO3 HCl ）由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等由离子直接构成的物质：碱、盐物质的组成、构成的描述：物质的组成：物质由元素和元素组成例：水由氢元素和氧元素组成物质的构成：物质由分子（或原子、离子）构成例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯

7、化钠由氯离子和钠离子构成知识点 4：化学式1、概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子2、含义： A 表示某种物质； B 表示某种物质的组成； C 表示某种物质的一个分子；D表示某种物质的一个分子的构成。例如：H2O：A 表示水这种物质； B 表示水由氢元素和氧元素组成； C 表示一个水分子； D 表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。3、分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。例如：表示3 个二氧化碳分子： 3CO2；4H2O：表示 4 个水分子。4、化学式前面的数字的含义：表示分子的个数。例如：3H2O：3 表示 3 个水分子。5

8、、元素符号右下角数字的含义：表示一个分子 中所含该元素的原子个数。 例如；H2O：2 表示一个水分子中含有2 个氢原子。提示：1、粒子包括质子、中子、电子、离子、原子、分子、原子核等2、注意以下几种对粒子认识的误区：（1）电子层排布相同的粒子属于同种元素。如Na+和 Ne属于不同种元素。（2）质子数相同的粒子属于同种元素。如H2O 和 Ne，NH3和 Ne原子，它们核内的质子数都为 10。（3）同种元素的粒子化学性质相同，如Na 原子比 Na+的化学性质活泼。3、怎样判断物质由分子、原子还是离子构成？分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒. 判断物质是由哪种微粒构成的，可精品资料 - - -

9、欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 5 以从以下角度分析：从物质分类的角度：单质中金属、金刚石、石墨都是由原子构成的. 如，铁是由铁原子构成，金刚石、石墨是由碳原子构成的，大部分气体是由分子构成的，如氧气由氧分子构成， 氮气由氮分子构成 . 化合物中的碱、 盐以及某些金属氧化物都是由离子构成的. 非金属氧化物如水、 二氧化碳都是由分子构成的， 气体化合物大多是由分子构成的. 从物质组成的角度：金属元素组成的物质一般由原子构成，几种非金属元素组成的物质是由分

10、子构成的，典型金属元素与典型非金属元素组成的化合物为离子化合物，由阴、阳离子构成 . 4、怎样由结构示意图来判断一种微粒是原子，还是离子？原子结构示意图能够简略表明核外电子排布的情况，要区别是原子、阳离子还是阴离子，需抓住它们在电性和结构上的主要区别. 微粒电性核外电子总数原子不显电性等于核电荷数阳离子带正电小于核电荷数阴离子带负电大于核电荷数本讲小结了解核外电子排布，认识原子结构示意图，认识元素性质与原子结构的关系会分析阴、阳离子与对应原子的关系，根据结构示意图判断原子、离子运用原子核外电子分层排布知识认识元素周期表会分析多原子核离子所含的质子总数、核外电子总数精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - - -