江苏省扬州中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学(共8页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上江苏省扬州中学20172018学年度第二学期期中考试高一化学试卷 2018.4考试时间：100分钟 满分：120分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于 “清水蓝天”工程实施的是：A催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾 B加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D将废旧电池深埋

2、，防止污染环境2下列化学用语正确的是 ()AK原子的结构示意图： B氮气的电子式为：C甲烷的比例模型： D次氯酸的结构式：HClO3230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U下列说法正确的是ATh元素的质量数是232BTh元素的相对原子质量是231C232Th转化成233U是化学变化D230Th和232Th的化学性质相同4下列物质互为同分异构体的是A1 1H2O和2 1H2O B乙烯和丙烯（CH2=CHCH3）C石墨和C60 D 和CH3CH2CH2CH35下列变化不需要破坏化学键的是A加热氯化铵 B冰融化成水 C水通电分解 D氯化氢溶于水6用锌粒与1mol/L盐酸反

3、应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A加热 B增大反应体系的压强C不用锌粒，改用锌粉 D改用锌粒与1mol/L硫酸溶液反应7下列比较错误的是A原子半径：NOF B酸性强弱：HNO3H3PO4H2SO4C碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2 D氢化物的稳定性：HFHClH2S8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A常温常压下，17g NH3含有的原子数为4NAB1.8gNH4+含有的质子数为NA C标准状况下，6.72LNO2与水反应，转移的电子数为0.4NA D0.1 mol/L HNO3溶液中含NO3-离子总数是0.1NA9肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。

4、8g N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是AN2H4(g)O2(g)=N2(g)H2O(l) H267 kJmol1BN2H4(g)O2(g)=N2(g)H2O(g) H267 kJmol1CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol110下列有关物质的性质与应用对应的是A液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂BNO2气体有毒，且可以和水反应，实验室多余的NO2气体用水吸收即可CN2性质稳定，工业生产金属镁

5、时，为防止其氧化，可以用N2作保护气DNH4Cl受热易分解，可用于实验室制氨气不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11一定温度下， 将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中， 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）； H= 197 kJ/ mol， 当达到平衡状态时， 下列说法中正确的是A达到反应限度时，生成 SO3 为2 molB

6、达到反应限度时，反应放出的热量一定小于197 kJ C达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为212D达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率12下列关于化学反应与能量的说法不正确的是 A.吸热反应在常温下不会发生反应B.化学反应一定既伴随着物质变化又伴随着能量变化C.石灰石分解反应的能量变化可以用右图表示D.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为吸热反应13短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确

7、的是A. X位于元素周期表中第2周期A族B. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)C. X、Y、Z的非金属性依次减弱D. 由Z和W组成的化合物不止一种14实验室有一气体样品，可能含有NO2、NH3、O2和CO2中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是A将集有气体样品的试管倒扣于水槽中，试管中液面上升，则原气体样品中一定含NH3B将带火星的木条伸入盛满气体样品的集气瓶中，木条未复燃，则原气体样品中一定不含O2C将一定体积气体样品缓缓通入澄清石灰水中，未见有白色沉淀，则原气体样品中一定不含CO2D将一定体积气体样品缓缓通入水中，恰好完全反应生成一种盐，向所得盐溶液中加入澄清石灰水，

8、未见沉淀生成，则原气体样品中V(NH3):V(O2)=4:115一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（主要存在Cu2+和SO42）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11。则V可能为A9.0 L B13.5 L C15.7 L D16.8 L非选择题（共80分）16（10分）用序号填写下列空格： （1）下列各组物质 O2和O3 H2、D2和T2 12C和14 C 石墨和足球烯（C60） 正丁烷和异丁烷 CH3CH3和CH3CH2CH2CH3互为同素异形体的是

9、_；互为同位素的是_，互为同分异构体的是_，互为同系物的是_，同一种物质的是_。（2）现有 金刚石 干冰 Na2SO4 三种物质，按下列要求回答：晶体熔化时需要破坏共价键的是_；熔点最低的是_；晶体中只存在一种微粒间作用力是_；属于离子晶体的是_。试判断 金刚石 干冰 Na2SO4晶体的熔点由高到低排列的顺序_。17（18分）下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：IAIIAIII AIVAVAVIAVIIA0族123（1）在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是 （填元素符号），其原子结构示意图为 。（2）在这些元素中，与的气态氢化物反应的产物的电子式为_。（3）在这些元素形成的最高价氧化

10、物的水化物中，碱性最强的化合物为 （填物质的化学式），酸性最强的化合物为_（填物质的化学式）。（4）在和两种元素中，非金属性较强的是 （填元素名称），的某种单质可以和的最高价氧化物的水化物反应，请写出有关化学方程式_。（5）在和两种元素中，它们的气态氢化物沸点较高的是_（填物质的化学式），其原因为_。543210123/minCAB物质的量/mol18（10分）I. 某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从03min各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。（1）该反应的的化学方程式为 。（2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为_。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

11、av(A)= 2v(B) b容器内压强保持不变cv逆(A)= v正(C) d容器内混合气体的密度保持不变（4）由右图求得A的平衡时的转化率为 。（5）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表共价键HHNHNN能量变化/kJmol1436390.8946则合成氨反应：N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g) H = 19（ 20分）(1)在试管和中分别加入3mL稀盐酸(均足量)，再将装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在和的管口(如图)。各将气球内的NaHCO3、Na2CO3同时倒入试管中，回答：I试管发生的离子方程式： _；两

12、支试管中气体的产生速率_，充分反应后生成的气体总量_，反应结束时消耗盐酸的物质的量_（填“”“”或“”）。(2)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和盐酸反应为吸热反应，而Na2CO3和盐酸反应为放热反应。乙同学认为甲同学的判断太武断，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值)：序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度50mL水2.5gNaHCO3固体2018.550mL水3.2gNa2CO3固体2024.335mL稀盐酸含2.5gNaHCO3的饱和溶液15mL2018.835mL稀

13、盐酸含3.2gNa2CO3饱和溶液15mL2024.250mL稀盐酸2.5gNaHCO3固体20T50mL稀盐酸3.2gNa2CO3固体2025.1请你帮助填写相关内容：该研究报告的题目是_；该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V型纸槽)、气球、环形玻璃搅拌棒、胶头滴管、烧杯、量筒、保温装置外，还需要的仪器名称为_和_；通过上述实验可得出：a：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是_(吸热或放热)反应；b：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是_(吸热或放热)反应；c：表中号试验混合后温度T可能是(填编号)_。A.18.5 B. 24.2 C.16.220(8分)下列框图所示的物质转化关系中，甲是日

14、常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是日常生活中常见的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。请回答下列问题：(1)甲元素在周期表中的位置 ；(2)B的电子式为 ；(3)写出A溶液和丁反应生成D的离子方程式 ；(4)写出A和E反应的化学方程式 。21（14分）某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。探究目的 分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。查阅资料CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。Fe3O48H+=2Fe3+Fe2+4H2OFe4HNO3(稀

15、)=Fe(NO3)3NO2H2O3Fe3O428HNO3(稀)=9Fe(NO3)3NO14H2O实验探究 I定性检验编号实验操作实验现象取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液出现血红色另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解（1）实验发生的反应的离子方程式为 。（2）上述实验说明黑色粉末X中含有 。II定量测定根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：（1）操作Z的名称是 。（2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为

16、 。（3）为确保过程中铁离子沉淀完全，至少应加入多少毫升 NaOH溶液？（写出计算过程）期中考试高一化学试卷答案 题号12345678答案DCDDBBBA题号9101112131415答案CABDADDDA16. （10分，每空1分）(1) ； ； ；。 (2) ； ； ； ； 17. （18分，每空2分）（1）Ar ， ；（2）NH4Cl电子式略；（3）NaOH，HClO4；（4）氮，C+4HNO3(浓)= =CO2+4NO2+2H2O；（5）H2O，水分子之间存在氢键。18. （10分）（1）2A+B2C （2）0.1mol/(Lmin) （3）bc （4）40% （5）-90.8 kJmol119（ 20分，每空2分）（1）HCO3-+H+=CO2+H2O； ，。（2）NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究；天平，温度计；放热；吸热；C。20. (8分，每空2分) （1）第三周期A族（2）NH3的电子式(略)（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（4）NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O21. （14分）I（1）FeCu2+=Fe2+Cu （2分） （2）Fe和Fe3O4 （2分） II（1）过滤 （2分）（2）Fe ：0.11mol Fe3O4：0.03mol （4分）（3）136mL 计算过程略（4分）专心-专注-专业