常见的酸和碱(共6页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上第二节 常见的酸和碱一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气 味有刺激性气味无特 性挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性腐蚀性用 途金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油注意：浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。 浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。 浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质 质量分数减少。 浓硫酸敞口

2、放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质 质量分数减少。 稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速 扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液。 稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性二、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸电离时所生成的阳离子全部是H+）1、与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。2、金属 + 酸 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属H ）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OH2SO4 + Mg

3、MgSO4 + H2 2HCl + Mg MgCl2+ H23H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2 2HCl +Zn ZnCl2 + H2H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 2HCl + Fe FeCl2+ H2注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：浅绿色3、金属氧化物 + 酸 盐 + 水CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色） 现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色CuO + 2HC

4、l CuCl2 + 3H2OFe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO +H2SO4 CuSO4 + H2O（注CuSO4溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色4、 碳酸盐 + 酸 盐 + 水 + 气体CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2现象：固体逐渐溶解，有气泡产生Na2CO3

5、+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2现象：剧烈反应，产生大量气泡三、 浓硫酸的特性（1）吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，是指浓硫酸可以吸收其他物质中含有的水分，因此可作干燥剂，常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等，不能用来干燥NH3。干燥气体时注意“长进短出”，装置如右图所示，浓硫酸吸水是物理变化。（2） 脱水性：不是吸收物质中含有的水分，而是把组成物质的成分里的氢、氧元素的原子按2:1的比例（水的组成比）从物质里“吸”出来，同时剩下有机物中的碳。因此浓硫酸能够使纸张、衣物、皮肤等发生炭化现象。稀硫酸虽不能使纸张炭化，但水分挥发后，变为浓硫酸也会使纸张等炭化，这是化

6、学变化。（3） 溶解时放热显著：浓硫酸具有较强的腐蚀性，溶于水放出大量的热。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁或玻璃棒缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散失；不可把水直接倒入浓硫酸中，因为水的密度小于浓硫酸的密度，倒入后浮于表面，使产生的热量不能及时散失，最终导致水沸腾，使酸液溅出伤人。四、常见的碱1、 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解白色粉末，微溶于水俗 名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制 法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用 途氢氧化

7、钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：涂料注意：氢氧化钠的潮解属于物理变化。 氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与 空气中的二氧化碳反应而变质。 氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化 碳反应生成了碳酸钠。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互转化关系：CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石+H2O+CO2Ca(OH)2 CaCO3 C

8、aO 2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：电离时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物 + 碱 盐 + 水 2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） 2NaOH + SO2=Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3=H2O + Na2SO4 Ca(OH)2 + CO2=H2O + CaCO3（3） 与盐反应 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl Ca(OH)2 + N

9、a2CO3 = CaCO3+ 2NaOH Ca(OH)2 + CuSO4 = CaSO4+ Cu(OH)2五、 复分解反应 1.复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 可表示为：AB+CD=AD+CB2.复分解反应的特点是：（1） 反应物、生成物都是两种，且都是化合物；（2） 发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）化学反应前后各元素的化合价均不发生变化。酸溶液和金属氧化物的反应，如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，符合复分解反应的特点，故属于复分解反应；碱溶液与非金属氧化物的反应，如 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O，虽然反应物、生成物均为两种化合物，

10、且反应前后各元素的化合价也没有发生变化，但两种反应物没有相互交换成分，不属于复分解反应。 3.复分解反应的类型4.条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶这三种复分解反应一定能发生 由于初中常见的酸是可溶性的，因此： 金属氧化物 + 酸 盐 + 水 碱 + 酸 盐 + 水 RHCO3 /RCO3 + 酸 另一种盐 + CO2 + H2O六、中和反应1、酸与碱的反应 碱 + 酸 盐 + 水 HCl + NaOH=NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2=CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 + 2H2

11、O2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应注意：反应物只能是酸与碱3、实质：OH+H+= H2O4、能量变化：H+与OH-结合生成水时会放出热量，这种能量以放热的形式表现出来，所以 所有的中和反应都是放热反应，表现为反应后溶液的温度升高。5、中和和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加 碳酸水中和（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心 被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含 有碱性物质（如氨水、肥

12、皂）的药水。七、酸的通性 稀硫酸溶液中含有自由移动的H+和SO42-，所以稀硫酸溶液能够导电。同样，稀盐酸、稀硝酸溶液中都含有自由移动H+，即酸溶液中都含有相同的阳离子（H+），因而酸都具有相似的化学性质酸的通性。1. 都具有酸性，能使紫色石蕊试液变红色；2. 一般都能与活泼金属反应，生成盐和氢气；3. 都能与某些金属氧化物发生反应，生成盐和水；4. 酸能与碱反应生成盐和水；5. 酸能与某些盐反应八、 碱的通性1. 具有通性的原因：碱在水溶液里都能产生氢氧根离子，也就是说，在不同的碱溶液里都 含有相同的阴离子即氢氧根离子，所以，它们都有一些相似的性质。2. 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应；3. 碱溶液能和多数非金属氧化物反应生成盐和水；4. 碱能跟某些盐反应生成另一种碱和另一种盐，但碱和盐必须都可溶于水，且生成物中有 沉淀或气体或水。专心-专注-专业