练习题理化检验技术资格考试试题(共107页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上第一部分 基础知识A1/A2型题11如果某种水合盐的蒸气压低于相同温度下空气中水蒸气压，这种盐可能发生的情况是A. 起泡 B. 风化 C潮解 D. 溶解 E自燃 答案：C解析：此温度下，空气中水蒸气压高于水合盐的平衡蒸气压，发生空气中水蒸气向水合盐方向移动，即潮解。12下列说法中不正确的是 A. 温度降低时，吸热化学反应速度减慢 B温度升高时，吸热化学反应速度加快 C温度降低时，放热化学反应速度减慢 D. 温度升高时，放热化学反应速度加快 E温度升高时，放热化学反应速度减慢 答案：E 解析：化学反应速度与温度有关，温度越高，反应速度越快。 14在下列干燥剂中，不可以作

2、为氯的干燥剂的是 A. 浓硫酸 B. 碱石灰(NaOH和CaO的混合物) C硅胶(网状多孔的Si02) D. 磷酐(P205) E无水氯化钙 答案：B 解析：氯遇水生成次氯酸和盐酸，潮湿的氯与碱石灰(NaOH和CaO的混合物)会发生化学反应。15在氯气与水的反应中，氯是 A. 是氧化剂，不是还原剂 B. 是还原剂，不是氧化剂 C既不是氧化剂，又不是还原剂 D. 既是氧化剂，又是还原剂 E无法确定 答案：D 解析：氯气与水的反应是歧化反应。16使漂白粉发挥漂白作用的最佳条件是 A. 干燥的漂白粉 B. 把漂白粉放入水中 C把漂白粉放入稀酸溶液中 D. 把漂白粉放人稀碱溶液中 E把漂白粉放人盐溶液

3、中 答案：C 解析：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙。漂白粉的漂白原理是：次氯酸钙与酸反应产生有漂白性的物质次氯酸。Ca(C10)2+2HCl(稀)CaCl2+2HCIO,Ca(CIO)2+C02+H20CaC03十+2HCIO，次氯酸是弱酸，可以氧化色素，从而达到漂白目的。18在下列酸中，无商品出售的是 A. HClO B. HCl C. HN03 D. HF E. H3P04 答案：A 解析：次氯酸不稳定，见光易分解。19在下列各组物质中，两种物质均有剧毒的是 A. 白磷、红磷 B. 磷酸、偏磷酸 C. 氯化钡、硫酸钡 D硫化氢、氟化氢 E硫化氢、红磷 答案：D 解析

4、：红磷无毒，但硫化氢有神经毒性、氟化氢腐蚀性强，有剧毒。20在空气中易潮解，并吸收空气中的二氧化碳，而后在干燥的空气中又会风化的固体是 A. 氯化钙 B. 生石灰 C. 烧碱 D. 氯化镁 E硫酸钙 答案：B 解析：CaO+H20+C02Ca(HC03)2，然后化学风化成碳酸钙。21既能电离又能水解，且既能与强酸反应，又能与强碱反应的离子是 A. CH3COO- B. HSO4- C. HPO4 2- D. HS- E. CO2 答案：C 解析：HP042-可以继续电离产生H+，也能水解成H2P04-和OH-。所以能与强酸和强碱反应。22甲、乙、丙3只试管，分别注入同体积的0.1molL的盐酸

5、、硫酸和醋酸，再各加入同浓度等体积的氢氧化钠溶液，现测得甲试管中溶液的pH为7，则 A. 乙、丙中溶液的pH也为7 B乙溶液的pH7 C乙溶液的pH=7，丙溶液pH7 D乙溶液的pH7，丙溶液pH7 答案：B 解析：甲、乙、丙3只试管加入同浓度等体积的氢氧化钠溶液后的反应产物分别是：NaCI、HSO4-、CH3COONa，其pH分别为7、7。23下列分子中，含有离子键的是 A. C12 B. NaCl C . HCl D. H2O E. CO2 答案：B 解析：其余都是共价键。虽然HCl在水中可以电离，但分子状态仍是共价键。24通入水中，水仍保持中性的气体是 A. CO2 B. NO C. C

6、l2 DH2S EN02 答案：B 解析：其他几种气体可以与水反应生成不同的酸，使水呈酸性，而NO不与水反应，仍保持中性。25下列各种说法中，正确的是 A. lmolH2占有的体积约为224L B. 标准状况下，lmol水占有的体积约为224L C. 氧气在标准状况下，占有的体积约为224L D. 32g氧气在标准状况下，占有的体积约为448L。 E1m01氧气在标准状况下，占有的体积约为224L 答案：E 解析：在标准状况下，lm01任何气体所占的体积都约为224L。26. 下列分子和离子中，电子数相同的一组是 A. NH3和Na+ B. CO和C1- CC02和Mg2+ DCO和Al3+

7、ECO和Mg2+ 答案：A 解析：上述各分子和离子的电子数分别为；NH3为10，Na+为10，CO为14，C1-为18，C02为22，Mg2+为10，A13+为10。27标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物是 A. 升华碘 BK103 C. K2Cr207 D. KBr03 ENaOH 答案：C28根据酸碱质子理论，下列分子或离子中，既属于酸又属于碱的是 AH2O BNH3 C. N02 D. CH3COO- E. C032+ 答案：A 解析：H2O可以接受质子成H30+，也可以失去质子成OH-。29下列分子中，属于非极性分子的是 ACO B. NaCl C. HCl DH2O EC02 答

8、案：E 解析：二氧化碳是非极性分子。30在元素周期表中，每个长周期的元素个 数是 A2 B8 C18 D36 E10 答案：C 解析：由元素周期表可明显得出答案。31在下列各种试剂中，用作缓冲溶液的是 AHC2H202+NaC2H302 BHCl+HC2H302 C. NaOH+NH40H D. HCl+NaCl ENaOH+NaCl答案：A 解析：缓冲溶液由足够浓度的共轭酸碱对组成，A就是弱酸十其共轭碱。32一种物质可定义为一种元素，则它的所有原子具有相同的 A原子量 B. 原子序数 C放射性 D. 中子数 E. 正电子数 答案：B 解析：原子序数确定元素在周期表中的位置，同时也确定物质的种

9、类。33在下列阳离子中，能与氨形成络离子的是 ACa2+ BFe2+ C. Sc3+ DK3+ E. Cu2+ 答案：E 解析：氨分子中的氮原子拥有一对孤对电子，而铜离子又有空的电子轨道(4s，4p)，所以它们可以形成配位键，形成铜氨络离子。34与氯气作用生成漂白粉的物质是 A. 碳酸钙 B. 水合硫酸钙 C. 无水硫酸钙 D. 氢氧化钙 E氢氧化镁 答案：D 解析：3Ca(OH)2 + 2C12=Ca(C10)2漂白粉+CaCl2Ca(OH)2H2O+H20。35用半透膜分离胶体溶液与晶体溶液的方法，叫做 A电泳 B. 渗析 C. 胶溶 D过滤 E电解 答案：B 解析：渗析的概念。36在硫酸

10、中，硫的化合价或氧化数是 A+2 B-2 C-4 D. +6 E+4 答案：D 解析：H2S04中H为+1价，O为-2价，由化合价代数和为。可计算出硫的化合价。37两容器大小同样，一个充满氢气，另一个充满二氧化碳，在常压下，它们含有同样的 A原子数 B电子数 C气体重量 D. 中子数 E分子数 答案：E 解析：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。38下列化合物中表现得最强的氢键是 ANH3 BH2O C. H2S D. HCI E. HF 答案：E 解析：HF的半径较小。39在一定条件下，能发生银镜反应，且与羟基丙醛互为同分异构体的是 A. 丙醛 B. 甲酸 C甲酸乙酯 D葡萄糖

11、 E果糖 答案：C 解析：三个C，两个O。40在滴定分析中，标定盐酸溶液常用的基准物质是 A碳酸氢钠 B. 无水碳酸钠 C. 硫酸钠 D. 氢氧化钠 E. 邻苯甲酸氢钠 答案：B 解析：氢氧化钠在空气中吸潮，无法准确称量。41沉淀陈化作用的主要目的是 A. 使沉淀作用完全 B加快沉淀速度 C. 使小晶体转化为大晶体 D除去表面吸附的杂质 E以上都不是 答案：D 解析：陈化作用指在沉淀生成后，将沉淀与母液一起放置一段时间。通过陈化作用，可以获得晶形完整、粒大而纯净的沉淀。42纸层析分析方法属于 A. 常量分析方法 B半微量分析方法 C. 微量分析方法 D超微量分析方法 E痕量分析方法 答案：C

12、解析：微量分析一般指试样重量为115mg或体积为0.12ml的化学分析。43下列离子中，离子的溶液颜色为棕黄色的是 AFe3+ BFe2+ C. Cr3+ D. Mn2+ EZn2+ 答案：A 解析：Fe2+浅绿色，Fe3+棕黄色，Cr3+绿色，Mn2+为浅粉色，Zn2+无色。44颗粒物大小通常用粒径表示，大气中颗粒物的粒径通常表示为 A. 空气动力学当量直径 B. 质量中值直径 C扩散直径 D几何直径 E球体直径 答案：A 解析：由于通常难以测得实际颗粒的粒径和密度，而空气动力学直径可直接由动力学的方法测量求得；这样使具有不同形状、密度、光学与电学性质的颗粒粒径有了统一的量度。45使用气相色

13、谱进行分析时，对于卤代烃、硝基化合物等电子亲和能力较强的物质，最适合的检测器为 A. 热导检测器(TCD) B电子捕获检测器(n：D) C氢焰离子化检测器(FID) D. 火焰光度检测器(FPD) E热离子检测器(丁D) 答案：B 解析：电子捕获检测器是一种离子化检测器，主要用于分析测定卤化物、含磷(硫) 化合物以及过氧化物、硝基化合物、金属有机物、金属螯合物、甾族化合物、多环芳烃和共轭羟基化合物等电负性物质。46pH的定义是 A. 溶液中氢氧根离子浓度的对数 B. 溶液中氢离子活度的对数 C溶液中氢离子活度的负对数 D. 溶液中氢离子浓度的对数 E溶液中氢离子浓度的负对数 答案：C 解析：p

14、H-lgH+，H+指的是溶液中氢离子的活度(有时也被写为H3O+，水合氢离子活度)，单位为摩尔升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子浓度，可以用氢离子浓度近似计算。47在非水滴定中，滴定碱的标准溶液是 A. 盐酸的冰醋酸溶液 B. 硫酸的冰醋酸溶液 C. 硝酸的冰醋酸溶液 D. 氢溴酸的冰醋酸溶液 E高氯酸的冰醋酸溶液 答案：E 解析：非水滴定是指在水以外的溶剂中进行滴定的方法，现多指在非水溶液中的酸碱滴定法，主要用于有机化合物的分析。滴定碱时多用酸性溶剂，如乙酸、乙酸酐等，标准溶液多用高氯酸的冰醋酸溶液，常用甲基紫为指示剂。48下列离子中，与硫酸反应生成白色沉淀，加入热的浓乙酸铵或氢氧化钠后

15、沉淀溶解的是 A. Ag+ B. Hg2+ C. Pb2+ D. Ba2+ E. Ca2+ 答案：C 解析：PbSO4+2NH4AcPb(Ac)2+(NH4)2SO449在非水滴定中，用作标定碱标准溶液的基准物质的物质是 A. 邻苯二甲酸氢钾 B苯甲酸 C苯酚 D甲醇钠 E二甲基甲酰铵 答案：B 解析：非水滴定中常用的碱标准溶液为甲醇钠的苯甲醇溶液，标定常用基准物质为苯甲酸。50下列有关酸碱指示剂性质的叙述，错误的是 A. 多数是有颜色的物质 B. 它们是弱酸和弱碱 C它们的离解常数决定发生颜色改变时的pH D指示剂应当用大量，目的是能清楚看到颜色改变 E温度是影响滴定的一种因素 答案：D 解

16、析：酸碱指示剂只需要微量，大剂量反而使颜色变化不明显。51下列各酸的酸度相等时，摩尔浓度最大的溶液是 A. HClO4 B. CH3COOH C. HCl D. H3BO3 E. H2SO4 答案：B 解析：CH3COOH是上面最弱的酸，只有最大浓度才能与其他酸保持相等酸度。52用间接碘量法滴定，加入淀粉指示剂的正确时间是 A. 滴定开始 B. 滴定至中途时 C滴定近终点时 D滴定至碘的颜色退去时 E任何时候 答案：C 解析：间接碘量法滴定加入淀粉指示剂的时间为近终点时，加入过早会出现深蓝色，很难变化。53影响指示剂变色范围的因素是：温度；指示剂用量；溶剂；滴定程序；中性电解质 A. 、 B. 、， C、 D、 E、 答案：E 解析：上述几个因素均会影响指示剂的变色范围。54在纸层析法中，选择展开剂的原则是使Rf值落在 A. 0.05Rf值0.05 CRf值0.85 D. Rf值1.0 E0.5Rf值A.R.C.P. BGRCPAR CARCPGR DCPARGR EARGRCP. 答案：A102分光光度法的吸光度与什么无关 A. 人射光的波长 B液层的高度 C