练习题(无机及分析化学)(共11页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上练习题一 、选择题1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（ ）A Na3PO4B MgSO4C NaClD MgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ ）A 沸点下降 B 凝固点升高 C 渗透压下降 D 蒸气压下降3、 在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ ）A （As2S3）m nHS n- nH+B （As2S3）m nH+ n+ nHSC （As2S3）m nHS（nx）H+ x- xH+D （As2S3）m nH+（nx）HS x+ x HS4、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为

2、（ ）A 电泳 B 电渗 C 布郎运动 D 丁达尔效应 5、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85凝固，该溶质的分子量为（ ）（已知水的Kf =1.86 KKg/mol） A 33 B 50 C 67 D 646、通常情况下, 平衡常数Ka, Kb, Kw, Kh的共性是 ( )A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度无关7、如果某反应的GKfMYB KfMY=KfMYC lg KfMY =lg KfMY lgY(H)D lg KfMY =lg KfMY + lgY(H) 36、在下列原电池中：(-)ZnZnSO4(1.0mol/L)CuSO4(1.0mo

3、l/L) Cu(+)，如果降低Zn2+的浓度，其电动势将（ ）。A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断37、在电极反应MnO4-+8H+（ ） Mn2+4H2O的括号中应填入（ ）A 2e B 5e C 7e D 8e38、在连四硫酸钠（Na2S4O6）中S的氧化数是 （ ）A +4 B +6 C +5/2 D -2 39、用22.00mL KMnO4溶液恰好能氧化0.1436g Na2C2O4，则T Na2C2O4/ KMnO4=（ ）g/ml 已知M（ KMnO4）=158.0g/mol, M ( Na2C2O4)=134.0g/mol A 0. B 0. C 0.03452 D 0.

4、0125040、已知（Fe3+/ Fe2+）=0.77V，（I2/I-）=0.54V，则标态下能发生的反应为（ ）A 2Fe3+ + I2 = 2Fe2+ + 2I- B 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2C 2Fe2+ +2I- = 2Fe3+ + I2 D 2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-41、实验室标定I2溶液，常用的基准物质是（ ）A Na2CO3B Na2S2O3C As2O3D K2C2O742、下列操作中错误的是( )A配制NaOH标准液时, 用量筒取水B以K2Cr2O7标定Na2S2O3时, 在近终点时才加淀粉指示剂 C配制KMnO4标准液时,用台

5、秤称量KMnO4固体D用邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定HCl溶液43、在滴定分析中,若要准确移取0.1000 mol/L硼砂溶液25.00mL, 则应选用的器皿是( ) A 烧杯B 容量瓶C 移液管D 量筒二、填空题1、100mL 0.008mol/L AgNO3和100 mL 0.005mol/L KI制得AgI溶胶, 写出该溶胶的胶团结构式为 ，MgSO4、K3Fe(CN)6和Co(NH3)6Cl3三种电解质对该溶胶聚沉能力最强的是 。 2、拉乌尔（FMRaoult）于1887年得出如下结论：在一定温度下， 挥发非电解质 溶液的蒸气压下降与溶质的 量分数成正比。3、在制备AgI胶体过程中，若

6、KI过量，则胶核优先吸附 而带负电荷。整个胶团结构可以表示为 。4、由FeCl3水解所制得的Fe(OH) 3溶胶的胶团结构式为 ，NaCl，Na2SO4，CaCl2中对其聚沉能力较大的是 。5、在纯水、以及浓度均为0.1mol/kg的KCl、K2SO4、蔗糖（C12H22O11）、NaAc溶液中，沸点最高的是 ，沸点最低的是 ，凝固点最高的是 ，凝固点最低的是 。6、比较下列溶液渗透压的大小：0.10mol/LC6H12O6 0.010mol/LC12H22O11 , 1.0% 的C12H22O11 1.0% 的C3H6O37、难挥发非电解质稀溶液的通性又称为稀溶液的依数性，它包括 ； ； ；

7、 ；8、难挥发非电解质稀溶液的依数性表现为蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降和渗透压。其中蒸气下降的数学表达式为 ，沸点上升的数学表达式为 。0.1mol/kg NaCl水溶液(Kf=1.86)的凝固点下降为 。300K，0.1mol/L NaCl水溶液的渗透压约为 kPa。9、如果2NO2=2NO+O2是基元反应，则其化学反应速率方程式为 10、对于一般的基元反应：aA + bB dD + eE，反应速率与反应物浓度间的定量关系为= 。11、在一定温度下，可逆反应 达到平衡时，则该反应的化学反应平衡常数的数学表达式为 。 12、已知下列反应的平衡常数：H2（g）+ S (s) = H2S (g

8、) K1；S (s) + O2 (g) = SO2 (g) K2；则反应H2（g）+ SO2 (g) = O2 (g) + H2S (g)的平衡常数为 。13、一步能完成的反应称为 ，质量作用定律表达式中各反应物浓度项的幂次的总和称为 。14、按有效数字计算规则计算:1.20(112.2-1.240) /5.4375=15、一般容量分析要求相对误差0.1%，常用分析天平可称准至 mg，用分析天平称取试样时，至少应称取 g。16、a. 4.7(50.1-1.45+0.5821)/2.5475 的计算结果有效数字为 位. b. pH=7.25的有效数字为 位.17、0.5180g（分析天平称量）为

9、 位有效数字，pH值12.68为 位有效数字。18、准确度表示测定结果与真实值的 程度，而精密度是表示测定结果的 性。19、弱电解质的电离常数（Ka和Kb）具有一般平衡常数的特征，对于给定的电解质来说，它与 无关，而与 有关。20、对于一般的难溶电解质AmBn的沉淀溶解平衡： KSP= 21、试样混合不均匀所引起的误差属 误差，蒸馏水中含有微量的干扰物质所引起的误差属 误差。22、系统误差是由 造成的误差；偶然误差是由 造成的误差，通过 可以减少偶然误差。23、H2SO4、KOH、KMnO4、K2CrO4、Na2S2O3中， 可以用直接法配制标准溶液； 只能用间接法配制。 24、在置信度为90

10、%时，n=4：Q0.90=0.76 t0.90=2.35。某同学测定样品中Cl的百分含量为30.12，30.44，30.52，30.60。按Q检验法判断在置信度为90%时，(是、否) 有需要舍弃的离群值。 25、将0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl等体积混合, 该混合液的pH值为 (已知NH3H2O的pKb=4.75)26、按酸碱质子理论，Al (H2O)5 (OH)2+的共轭酸是 ，Al (H2O)5 (OH)2+的共轭碱是 。27、NH3的共轭酸是 ，HPO42-的共轭碱是 。28、由于在弱电解质中加入一种含有相同离子（阴离子或阳离子）的强电解质，使弱电解质电离度

11、 的现象称为同离子效应。29、欲配制pH=9.0的缓冲溶液1.0L，应在500mL0.20mol/LNH3H2O（pKb=4.75）的溶液中加入固体NH4Cl（M=53.5 g/mol） g。30、酸碱质子理论认为：凡是能接受质子的物质都是 ；凡是能给出质子的物质都是 。31、已知H3PO4的Ka1=7.610-3，Ka2=6.810-8，Ka3=4.410-13，则H2PO4-的共轭碱是 ，H2PO4-的Kb= 。32、HAc与 ，NaH2PO4与 或 ，Na2CO3与 构成缓冲液。33、在0.1mol/L的HAc溶液中加入少量的固体NaAc时，HAc的电离度将 ，溶液的pH将 。34、判断

12、下列溶液的酸碱性：Na2SO4 ，Na2CO3 ，NaHCO3 。35、已知KSPAgCl=1.810-10, KSPAgI=8.710-17，两者比较，更难溶解的是 。36、缓冲溶液具有抵抗外加少量酸碱和稀释的作用。NH3H2O-NH4Cl缓冲体系中，抗碱组分是 。欲用120mL 1.0mol/L NH3(Kb=1.7910-5)溶液配制250mL pH=9.5的缓冲溶液，还需加入NH4Cl (M=53.49) g。37、用Na2CO3作基准物质来标定HCl溶液时，如果Na2CO3中含有少量NaHCO3，将会使HCl浓度的标定结果偏 。38、选择酸碱指示剂的原则是 。39、某混合碱滴定至酚酞

13、变色时消耗HCl溶液11.43mL，滴定至甲基橙变色时又用去HCl溶液14.02mL，则该混合碱的主要成分是 和 。40、用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaCN（Ka=4.910-10），化学计量点的pH= 。41、用强碱滴定一元弱酸时，使弱酸能被准确滴定的条件是 。42、以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定0.1000mol/L的HCl，化学计量点时pH 7，可选用 作指示剂；而用该浓度NaOH溶液滴定0.1mol/L的HAc，化学计量点时pH 7，可选用 作指示剂。43、配合物NiCl2(en)2系统命名为 , 其中中心离子的氧化数为 , 配位体为 , 中心离子配位

14、数为 , 配位原子是 。44、螯合剂要具备两个条件：第一，必须含有两个或两个以上的配位原子，即螯合剂是 配体。45、配离子Cu(NH3)42+的K稳= ，K稳越大则说明该配离子 。46、已知lg Kf(FeY)=14.32, pH=3.0时, lgY(H)=10.60,因此, 在pH=3.0的溶液中, Fe2+ 被EDTA准确滴定.47、配位滴定曲线的突跃范围大小与 和 有关。48、配平下列方程式: ClO- + CrO2- Cl- + CrO42- (OH-)49、KMnO4溶液的氧化作用与溶液的酸度有关，在酸性溶液中，MnO4-被还原为 ，在中性溶液中MnO4-被还原为 ，在碱性溶液中Mn

15、O4-被还原为 。50、已知金元素的电势图Au3+ 1.41V Au+ 1.68V Au，能否发生歧化反应，而电对Au3+/Au的标准电极电势为 。51、配平下列反应方程式： I-+ Cr2O72- = I2+ Cr3+ （H+）52、电极电位的大小反映了电对中氧化剂和还原剂的强弱。电极电位的代数值越小，其对应电对中 的还原能力越 。53、，已知（Cu+/Cu）=0.52V，(Cu2+/Cu+)=0.226V。所以Cu+为较强氧化剂，又为较强还原剂，因此上述反应向 进行。54、在Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化半反应是 ，还原半反应是 ，如果将其作成原

16、电池，则电池符号为 .55、碘量法中，能用 作指示剂。56、朗伯-比耳定律只适合于 光。57、朗伯比尔定律的数学表达式为 。58、滴定分析法分类：三、计算题：1、今有两种溶液，一为1.50g尿素溶于200g水中，另一未知非电解质42.5g溶于1000g水中，这两种溶液在同一温度结冰，求这个未知物的分子量。（已知尿素的分子量为60）2、欲配制pH=5.0的缓冲溶液250mL，问需在125mL1.0mol/L的NaAc溶液中加5.0mol/LHAc溶液多少毫升？（HAc的Ka=210-5）3、20mL 0.40 mol/L HA(Ka=110-6)与20 mL 0.20 mol/L NaOH混合，计算该混合液的pH值。4、在0.50mol/L MgCl2溶液中加入等体积的0.10mol/L氨水，若此氨水溶液中同时含有0.02mol/L NH4Cl，问Mg(OH)2能否沉淀？如有沉淀生成，还需要在每升氨水中再加入多少克NH4Cl才能使Mg(OH)2恰好不沉淀？（已知Ksp ( Mg(OH)2 ) =510-12，Kb (NH3)=1.810-5 NH4Cl分子量：53.5）5、取0.1973克BaCO3(分子量197.34)溶于盐酸后于250mL容量瓶中定容,吸取50.00mL溶液, 用0.1000mol/LEDTA滴定,用去20.00mL, 计算BaCO3的百分含量。专心-专注-专业