高中化学总复习基础知识填空(共35页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高三复习基础知识总结填空一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱 、口碱： 小苏打： 大苏打： 生石灰： 熟石灰、消石灰： 烧碱、火碱、苛性钠： 绿矾： 明矾： 漂白粉： 硅石、石英： 刚玉： 水玻璃： 铁红、铁矿： 磁铁矿： 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 铝热剂： 。有机部分： 氯仿： 电石： 电石气： TNT： 酒精、乙醇： 醋酸：冰醋酸、食醋 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸： 蚁醛：甲醛 福尔马林：35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖： 蔗糖： 淀粉： 硬脂酸： 油酸： 草酸：乙二酸 使蓝墨水褪色，使KMnO4酸性溶

2、液褪色。 二、 颜色 铁：铁粉是 色的；一整块的固体铁是 色的。 Fe2+ Fe3O4 色晶体 Fe(OH)2 色沉淀 Fe3+ 色 Fe (OH)3 沉淀 Fe (SCN)3 溶液 FeO 色的粉末 Fe2O3 色粉末 铜：单质是 色 Cu2+ 色 CuO 色 Cu2O 色 Cu(OH)2 色 沉淀 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是 色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水 色 F2 色气体 Br2 色液体 I2 固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

3、 CCl4 色的液体，密度 于水，与水不互溶 ； MnO4- 色Na2O2 色固体 S 色固体 AgBr 沉淀 AgI 色沉淀 SO2无色， 气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4、NO 色气体 NO2 气体 NH3无色、 气味气体 四、 考试中经常用到的规律： 1、溶解性规律见溶解性表；钾钠铵硝皆可溶、盐酸不溶银亚汞；硫酸不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡钙2、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ N

4、a+ Ca2+ K+ 阳极（失电子的能力）：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） 4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。 写出：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 例：电解KCl溶液： 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二

5、边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 负极： 正极： 当该反应为充电时的反应为 阴极： 阳极： 7、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等；（5）是否发生双水解。 8、雨水的PH值小于 时就成为了酸雨。 9、有机酸酸性的强弱：乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 10、代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反

6、应等； 11、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（ 褪色）；苯酚（ 褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生 褪色）、有机溶剂CCl4、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了 而褪色。 12、能发生银镜反应的有： 、 酸、甲酸盐、 葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。 写出乙醛和银氨溶液反应的方程式 13、常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等； 14、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中 形成酸雨。 五、无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体（写出Al、氯化铵分别于氢氧化钠反应生成气体的方程式）（1）（

7、2）： 2与酸反应产生气体（写出下列反应方程式） （1） （2） 3Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：（写出离子反应） 4与水反应产生气体（1）单质（2）化合物5强烈双水解6既能酸反应，又能与碱反应 （1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7与Na2O2反应8电解10铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O3 写出铝与氧化铁的反应 11 Al3+ Al(OH)3 AlO2- 写出氯化铝溶液中逐滴加入与氢氧化钠反应的现象级方程式 12归中反应：2H2S+SO2= NH3 + 6NO N2+ H2O（配平）13置换反应：（1）金属金属

8、（2）金属非金属（3）非金属非金属（4）非金属金属14、一些特殊的反应类型： 化合物+单质 化合物+化合物 补全下列反应：Cl2+H2O 、H2S+O2 、NH3+O2 、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+单质H2S+SO2 Na2O2+H2O 、 Na2O2+CO2 、14三角转化：写出以上7个三角转化的方程式15受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐16特征网络：（1）（2）A A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:六、常见的重要氧化剂、还原剂（需要

9、记忆）氧化剂还原剂活泼非金属单质：（卤素）X2、O2、活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质： C、H2、S高价金属离子：Fe3+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：Ag(NH3)2+、新制Cu(OH)2低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4

10、、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物七、反应条件对氧化还原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 （补全反应）8HNO3(稀)3Cu= 4HNO3(浓)Cu= 3条件不同，生成物则不同1、2P3Cl2 (Cl2不足) ； 2P5Cl2 (Cl2充足)2、2H2S3O2 O2充足) ； 2H2SO2 (O2不充足)3、4NaO2 2NaO2 4、Ca(OH)2CO2 ； Ca(OH)22CO2(过量)= 5、CO2 (O2充足) ； 2 CO2

11、(O2不充足)6、8HNO3(稀)3Cu= O 4HNO3(浓)Cu= 7、AlCl33NaOH= ； AlCl34NaOH(过量)= 8、Fe4HNO3(稀)Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO3(稀) 3Fe(NO3)32NO4H2O浓H2SO41709、C2H5OH 浓H2SO4140 C2H5OHHOC2H5 10、C2H5ClNaOH C2H5ClNaOH 八、离子共存问题 一般可从以下几方面考虑1 弱碱阳离子与OH-不能大量共存.比如： （列举6种以上）2弱酸阴离子与H+ 不能大量共存. （列举6种以上）. 它们遇强酸（H+）会生成弱 酸分子；3、酸式酸根遇强碱（OH-）生

12、成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与 、 、 等；Ag+与 等；若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、 SiO32- 等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等5 若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2

13、-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+ 7因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与SCN-等； 九、离子方程式判断常见错误及原因分析1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写） （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）号实际：“=”“”“”“”“”等符号符合实际。 （3）三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 分析以下离子方程式错因 (1)Fe2O3与氢碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O错因 (2)FeCl2溶液中通Cl2

14、：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因： (3)aOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-错因： (4)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O 改正： (5)“”“ D ”“”“”符号运用不当 如：Al3+3H2OAl(OH)33H+ 改正： 2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。1. 酸性溶液（H）、碱性溶液（OH-）2.有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。 3、氧化性MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。4.S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+

15、=S+SO2+H2O4.注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；还是“一定不能大量共存”。 5.看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。十、中学化学实验操作中的七原则1“从下往上”原则。2“从左到右”原则。3先“塞”后“定”原则。4“固体先放”原则，“液体后加”原则。5先验气密性(装入药口前进行)原则。6后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。7连接导管通气是长进短出原则。十一、特殊试剂的存放和取用10例 1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在 中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。 2.白磷

16、：保存在 中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 5.浓HNO3，AgNO3：见光 ，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7.NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。 8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。 9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸

17、及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。 10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题 1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位 2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位 十三、能够做喷泉实验的气体1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液； 3、C2H2、C2H2与溴水反应十四、比较金属性强弱的依据 1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性 ；例如： 同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性 ；例如： 2、依

18、据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；例如： 3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应剧烈程度；例如： 5、常温下与水反应的剧烈程度；例如： 6、与盐溶液之间的置换反应；例如： 7、高温下与金属氧化物间的置换反应。例如： 十五、比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性 ；例如： 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性 ；例如： 2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；例如： 3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性 ；例如： 4、与氢气化合的条件； 例如： 5、与盐

19、溶液之间的置换反应；例如： 6、其他，例：2CuSCu2S CuCl2CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结 1“10电子”的微粒：分子离子一核10电子的NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HFOH、三核10电子的H2ONH2四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+2“18电子”的微粒分子离子一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl、S2二核18电子的F2、HClHS三核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2五核18电子的SiH4、CH3F六核18电子的N2H4、CH3OH注：其它诸如C2H6、N2H5+

20、、N2H62+等亦为18电子的微粒。十七、微粒半径的比较：1判断的依据 电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越 。 核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越 。最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越 。2 具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而 （稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而 。如：Li Na K Rb Cs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而 。如：F- Cl- Br- I-4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而 。如：F- Na+ Mg2+ Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态

21、越高离子半径 。如Fe Fe2+ Fe3+十八、具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3SO2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2十九、规律性的知识归纳1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C 、 、C=O 。 （ 和 中的C=O双键不发生加成）请各举一例，写出方程式 2、能与NaOH反应的：COOH、 、 。 请各举一例写出方程式 3、能与NaHCO3反应的：COOH；写出乙酸与其反应的方程式4、能与Na反应的：COOH、 、 OH 请各举一例写出方程式 5、能发生加聚反应的物质（含

22、有碳碳双键、三键的物质）写出乙烯、苯乙烯、丙烯和1,3丁二烯加聚的方程式6、能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基（CHO）的物质均能发生银镜反应。（1）所有的醛（RCHO）； （2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；写出甲醛，甲酸乙酯，与银氨溶液反应的方程式 注：能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机1不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；4苯酚及其同系物（因为能与溴

23、水取代而生成三溴酚类沉淀）5含醛基的化合物（二）无机 12价硫（H2S及硫化物）； 24价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；32价铁：6FeCl23Br24FeCl32FeBr3 变色2FeI23Br22FeBr32I24Zn、Mg等单质 如MgBr2MgBr2 (此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)51价的碘（氢碘酸及碘化物）变色6NaOH等强碱：Br22OH=BrBrOH2O8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机1 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2 苯的同系物；3 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4 含醛基的有机物（醛、

24、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6 煤产品（煤焦油）；7 天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机1 2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；2 4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；3 双氧水（H2O2，其中氧为1价）9、最简式相同的有机物1CH：C2H2和C6H62CH2：烯烃和环烷烃3CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）1、醇醚 CnH2n

25、+2Ox 2、醛酮环氧烷（环醚） CnH2nO3、羧酸酯羟基醛 CnH2nO2 4、氨基酸硝基烷 5、单烯烃环烷烃 CnH2n 6、二烯烃炔烃 CnH2n-211、能发生取代反应的物质及反应条件1烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2苯及苯的同系物与卤素单质：Fe作催化剂； 浓硝酸：5060水浴；浓硫酸作催化剂 浓硫酸：7080水浴；3卤代烃水解：NaOH的水溶液；4醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件)；5酯类的水解：无机酸或碱催化；6酚与浓溴水 （乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应，事实上也是取代反应。）二十、有机物的官能团：请写出结构式1碳碳双键： 2碳碳叁键： 3卤（氟、氯、溴、碘）原子

26、： 4（醇、酚）羟基： 5醛基： 6羧基 7酯类的基团： 8、羰基： 二十一、各类有机物的通式、及主要化学性质 烷烃 仅含CC键 与卤素等发生 反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃 含C=C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃 含CC键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 苯（芳香烃） 与卤素等发生 反应、与氢气等发生 反应 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：CnH2n+1X ：主要性质： 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 主要性质： 苯酚：遇到FeCl3溶液显 色 主要性质： 醛：CnH

27、2nO 主要性质： 羧酸：CnH2nO2 主要性质： 酯：CnH2nO2 主要性质： 二十二、有机反应类型：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。举例： 加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。举例： 聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。举例： 加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。举例： 消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。 举例： 氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。举例： 还原反应：有机物加氢或去氧的反应。举例： 酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应（属于取代）。举例： 水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)举例： 二十三、有机物燃烧通式烃： CxHy(x)O2 xCO2H2O 烃的含氧衍生物： CxHyOz(x)O2 xCO2H2O二十四、有机合成路线：请以乙烯为例写出制取乙酸乙酯的过程的所有反应。补充：1、 2、3、 4、5、 6、7、 8、9、 10、11、 12、13、 14、15、 16、二十