2022年新课改广西高考化学二轮复习习题模拟考场.pdf

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1、高考化学模拟考场二50 分钟100 分可能用到的相对原子质量：H1C12N14S32Fe56Cu64Br80Ag108Au197 一、选择题 (本题包括7 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6 分，共 42 分) 1下列说法不正确的是() A云、烟、雾等均能产生丁达尔现象B开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量2NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是() A标准状况下，2.24 L H2O 的分子数为0.1NAB0.1 mol Na2O2中

2、含有的阴离子数目为0.2NAC4.4 g CO2气体中含有的原子总数为0.3NAD1 L 0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液中 Al3的数目为 0.2NA3有机物的一元取代产物有() A8 种B6 种C4 种D3 种4下列图中的实验方案，能达到实验目的的是() 实验方案实验目的A 验证 FeCl3对 H2O2分解反应有催化作用B 制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C 除去 CO2气体中混有的SO2精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 9 页 - - - - - - -

3、 - - - D 比较 HCl 、H2CO3和 H2SiO3的酸性强弱5能正确表示下列反应的离子方程式的是() A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH 溶液中： HCO3OH=CO23 H2O CMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HCl=Mn22ClCl2 2H2O D大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca2 2CH3COOCO2 H2O 6某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是() A原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中 c(Cl)会增大B此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同CFe为正

4、极，石墨上发生的反应为2H2e=H2D若装置中的盐桥用铁丝代替，电流表指针无偏转7向 10 mL 0.1molL1 NH4Al(SO4)2溶液中， 滴加等浓度Ba(OH)2溶液 x mL ，下列叙述正确的是() Ax10 时，溶液中有NH4、Al3、SO24、且 c(NH4)c( SO24)c(Al3) Bx15 时，溶液中有NH4、SO24，且 c(NH4)2c(SO24) Cx20 时，溶液中有NH4、Al3、OH，且 c(OH)c(Al3) Dx30 时，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且 c(OH)c(Ba2) 二、非选择题 (本题包括4 小题，共46 分) 必考题 (共 43 分)

5、8(14 分 )丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10C2H6C2H4；C4H10CH4C3H6；某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和 C2H6的比例关系，设计如图所示实验：注： CuO 能将烃氧化成CO2和 H2O； Al2O3是丁烷裂解的催化剂，G 后面装置已省略。如图连接好装置后(部分夹持装置已略去)，需进行的实验操作有：给 D、G 装置加热；检查整套装置的气密性；排尽装置中的空气。(1)这三步操作的先后顺序依次是_。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 9

6、页 - - - - - - - - - - (2)简要说明空气排尽的方法：_ 。(3)B 装置所起的作用是_ 。(4)假设丁烷完全裂解， 流经各装置中的气体能完全反应。当(E 和 F)装置的总质量比反应前增加了1.82 g，G 装置中固体质量减少了4.16 g，则丁烷的裂解产物中n(CH4) n(C2H6)_。(5)若对 E 装置中的混合物再按以下流程实验：分离操作、的名称是_、 _；Na2SO3溶液的作用是 (用离子方程式表示)_。9(14 分)钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH 和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：(1)NaOH 溶液和碘反应时

7、需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若 NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3与 IO的物质的量之比为11，则该反应的离子方程式为_。(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是_，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_。(3)溶液 2 中除含有 H外，一定含有的阳离子是_；试设计实验证实该金属阳离子的存在： _ 。(4)溶液 2 经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4 2H2O)， 称取 3.60 g 草酸亚铁晶体 (相对分子质量是 180)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：分析图中数据，根

8、据信息写出过程I 发生的化学方程式：_。300时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式：_。10(2015 湖北省黄冈市3 月调研 )(15 分)硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而 SO2直接排放会对环境造成危害。.已知：重晶石 (BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：BaSO4(s) 4C(s)=BaS(s) 4CO(g) H 571.2 kJmol1BaS(s)=Ba(s)S(s) H 460 kJ mol1精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - -

9、 -第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 已知： 2C(s)O2(g)=2CO(g) H 221 kJ mol1则： Ba(s)S(s)2O2(g)=BaSO4(s) H_。.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：(1)活性炭还原法反应原理：恒温恒容时2C(s)2SO2(g)S2(g)2CO2(g)。反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：020 min 反应速率表示为v(SO2)_；30 min 时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是_；40 min 时，平衡常数K_。(2)亚硫酸钠吸收法Na2SO3溶液吸收 SO2的离子方程式为_；常温下，当吸收至Na

10、HSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_(填序号 )。ac(Na)c(H)c(SO23)c(HSO3)c(OH) bc(Na)c(SO23)c(HSO3)c(H2SO3) cc(Na)c(HSO3)c(H)c(SO23) d水电离出c(H)1108 mol/L (3)电化学处理法如图所示， Pt()电极的反应式为_；当电路中转移0.02 mol e时(较浓 H2SO4尚未排出 )，交换膜左侧溶液中约增加_mol 离子。选考题 (共 15 分。请考生任选一题做答。如果多做，则按所作第一题计分) 11 【化学 选修 3：物质结构与性质】(15 分) 周期表中有A、B、C 三种原子序数依次

11、增大的元素，A 是地壳中含量最多的金属元素，B 的价层电子排布为 nsn1npn1，C 是生活中的一种常用金属且其原子的外围电子排布为3d104s1。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - - (1)A 基态原子的电子排布式为_。(2)一氧化碳 (与 N2互为等电子体 )分子中 键与 键数目之比为 _。(3)C 的单质和某化合物甲的微观部分结构分别如图所示，C 微粒周围等距离且距离最近的C 微粒有_个；甲的化学式为_(用 M、N 表示)。(4

12、)金属 C 在加热时与 B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为_。(5)C 元素的最高价氧化物的水化物能溶于氨水，该反应的化学方程式为_。(6)联氨 (N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，可以用尿素为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素 CO(NH2)2和次氯酸钠、 NaOH 溶液反应生成联氨、Na2CO3、H2O 及另外一种产物，写出该反应的化学方程式： _ 。12 【化学 选修 5：有机化学基础】(15 分) 迷迭香酸 (F)的结构简式为它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效。以A 为原料合成F 的路线如图所示 (已知苯环上的羟基很难直

13、接与羧酸发生酯化反应)：根据题意回答下列问题：(1)A 的结构简式为 _；反应的反应类型是_。(2)反应的试剂为_。(3)1 mol F 分别与足量的溴水和NaOH 溶液反应，最多可消耗Br2_mol 、NaOH_mol 。(4)E 在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是_。(5)与 E 互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有_种。苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种；1 mol 该物质分别与NaHCO3、 Na2CO3反应时，最多消耗NaHCO3、 Na2CO3的量分别是1 mol 和 4 mol。高考化学模拟考场二答案精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - -

14、 - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 1.解析： 本题考查化学与环境、能源的关系。云、烟、雾属于胶体，均能产生丁达尔现象，A 正确；氢能、太阳能、风能、生物质能等属于新型能源，不产生二氧化碳，所以开发上述新型能源是践行低碳生活的有效途径， B 正确； “光化学烟雾 ” 、 “硝酸型酸雨 ”的形成都与氮氧化合物有关，C 正确；用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量， D 错误。 答案： D 2 解析： 本题考查阿伏加德罗常数的应用。标准状况下，水不是气体，因此2.24

15、 L H2O 的物质的量不是0.1 mol，分子数不是0.1NA，A 错误； Na2O2中含有的阴离子是O22，因此 1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为 0.1NA， B 错误； 4.4 g CO2是 0.1 mol,1 个 CO2分子中含 3 个原子，0.1 mol CO2分子含有的原子总数为0.3NA，C 正确； Al3会发生水解，则0.1 mol Al2(SO4)3溶液中 Al3的数目小于0.2NA，D 错误。答案： C 3.解析： 本题考查同分异构体的数目。有机物的对称轴如图，其中共有4 种等效氢原子，所以一元取代产物有4 种，故选 C。答案： C 4.解析： 本题考查化学实验

16、方案。验证FeCl3对 H2O2的分解反应有催化作用时只能改变一个反应条件，不应该将其放在热水中加热，A 错误；此装置为电解池，铁为阳极放电生成Fe2，与溶液中的氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁，同时上层煤油起到隔绝空气的作用，能较长时间观察其颜色，B 正确； CO2与 Na2CO3溶液也能发生反应，所以除去CO2气体中混有的SO2使用的应该是饱和NaHCO3溶液，而不是饱和Na2CO3溶液， C 错误；由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl 能与 Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀， D 错误。答案： B 5.解析： 本题考查离子方程式的正误判断。稀硫酸能把硫化亚铁氧化成Fe3和 S，同时生成

17、NO 气体，A 错误； NH4HCO3溶于过量的NaOH 溶液中发生反应：NH4 HCO32OH=CO232H2ONH3，B错误；盐酸是强酸，完全电离，写离子形式，C 错误；醋酸为弱电解质，不能拆分，D 正确。答案： D 6.解析： 本题结合原电池装置考查电化学的相关知识。原电池中，活泼金属一般作负极，阴离子向负极移动，即盐桥中的Cl移向负极， c(Cl)会增大， A 正确；此电池为原电池，是把化学能转变为电能，硅太阳能电池是把太阳能转变为电能，工作原理不相同，B 错误； Fe 为负极， C 错误；盐桥不可用金属导线代替，盐桥是提供离子的通路，金属是电子移动的通路，D 错误。答案： A 7.解

18、析： 本题考查离子浓度的比较与离子间的竞争反应。当x 10 时， NH4Al(SO4)2与 Ba(OH)2等物质的量反应，此时OH量不足， OH首先与 Al3反应 (Al3被沉淀23)，NH4没有反应， SO24被沉淀12，所以溶液中 c(NH4)c(Al3)， NH4水解，则c(NH4)c(SO24)，A 错误；当x 15 时，反应是2NH4Al(SO4)23Ba(OH)2=3BaSO42Al(OH)3(NH4)2SO4，溶液是 (NH4)2SO4溶液， NH4水解，则 c(NH4)c(Ba2)，D 错误。答案： B 8.解析： 本题考查化学实验基本操作、离子方程式的书写、计算等知识。(1)

19、涉及气体制备与性质的实验均需应先检查装置的气密性，本实验涉及丁烷的裂解，因此在加热之前需驱赶装置中的氧气，最后给D、G 装置加热； (2)可通过爆鸣实验检验气体的纯度；(3)B 装置所起的作用是通过观察气泡，控制气体流速；(4)丁烷裂解中生成的乙烯和乙烷的物质的量相等，生成的甲烷和丙烯的物质的量相等，E、F 吸收的是烯烃，G 装置减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，设x 为 C2H4的物质的量， y 为 C3H6的物质的量，则乙烷、甲烷的物质的量分别是x、y,28x42y1.82 g，乙烷、甲烷和氧化铜反应需要的氧原子的物质的量为7x4y4.16 g16 g/mol，解得 x0.02 mol，y

20、0.03 mol，即甲烷与乙烷的物质的量之比是32；(5)E 中含有有机物(乙烯、丙烯与溴的加成产物，不溶于水)和溴，向混合物中加入亚硫酸钠溶液是除去溴，溶液分层，因此采用分液的方法分离出混合物和有机层，互溶的液体采用蒸馏的方法分离，分离出X 和 Y。答案： (1)(2)用一小试管收集从G 装置右端导管口逸出的气体，点燃检验其纯度，无爆鸣声，则排尽(3)通过观察气泡，调节旋钮A，控制气体流量(4)32 (5)分液蒸馏SO23Br2H2O=2HSO242Br9.解析： 本题考查化学工艺流程中的问题。(1)若碘溶解所得溶液中IO3与 IO的物质的量之比为1 1，则上述流程中，反应的离子方程式为4I

21、28OH=IO3 6I4H2OIO；(2)反应加入铁的目的是还原第一步反应中所生成的IO3；(3)由于铁过量，所以操作过滤所得固体中存在Fe(OH)3和单质铁，当加入稀硫酸时， Fe(OH)3会溶解生成Fe3，而单质铁则与Fe3或 H反应，生成Fe2，故一定有的阳离子是Fe2，检验 Fe2时要防止Fe3的干扰； (4)通过剩余固体的质量可知，过程 发生的反应是草酸亚铁晶体受热失去结晶水； 草酸亚铁晶体中的铁元素质量：3.6 g56180100% 1.12 g，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中， 氧化物中氧元素的质量：1.60 g1.12 g0.48 g， 铁元素和氧元素的质量比：1.1

22、2 g0.48 g73，设铁的氧化物的化学式为FexOy，则有 56x16y73，xy23，即铁的氧化物的化学式为Fe2O3。答案： (1)4I28OH=IO36I4H2OIO(2)还原 IO3(或使 IO3转化为 I)(合理即可 ) NaIO32Fe3H2O=NaI2Fe(OH)3(3)Fe2取少量试样溶液于试管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，若 KMnO4溶液褪色， 证明存在Fe2(或者加入 K3Fe(CN)6产生蓝色沉淀 ) (4)FeC2O4 2H2O=FeC2O42H2OFe2O310.解析： 本题考查热化学方程式的书写、对图象的分析、反应速率的计算、平衡常数的计算、电化学反应原理的

23、应用。.(1)将题中方程依次标记为 ，由盖斯定律知 2：Ba(s)S(s)精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 2O2(g)=BaSO4(s) H1473.2 kJmol1。.020 min 反应速率表示为v(SO2)1.00.4 mol20 min0.03 mol/(Lmin)； 30 min 时，二氧化碳的浓度瞬间减小，所以可能改变的条件是减小二氧化碳的浓度；恒温下 40 min 时的平衡常数值与20 min 时的平衡常数值相同，利

24、用 20 min 时各物质的浓度计算K0.620.30.420.675; (2)Na2SO3溶液吸收 SO2生成亚硫酸氢钠； 根据电荷守恒， 则 c(Na)c(H)2c(SO23)c(HSO3)c(OH)，所以 c(Na)c(H)c(SO23)c(HSO3)c(OH)， a正确；亚硫酸氢钠溶液中Na 与 S 一定符合物料守恒，b 正确；吸收至 NaHSO3时， 溶液显酸性， c(Na)c(HSO3)c(H)c(SO23)， C 正确；吸收至 NaHSO3时，溶液显酸性，抑制水的电离，则溶液中水电离出来的氢离子浓度小于107mol/L ，但不一定等于108mol/L ，d 错误；故选abc；(3

25、)根据装置图可知Pt(I)发生的是二氧化硫被氧化为硫酸的反应，所以该电极是阳极，则 Pt(I) 电极的反应式为SO22e 2H2O=SO24 4H，根据 SO22e2H2O=SO244H可知，转移 0.02 mol 电子时， 左侧有 0.05 mol 离子增加， 但阳离子膜同时交换了0.02 mol H，故实际增加0.03 mol离子。答案： .1473.2 kJ mol1.(1)0.03 mol/(Lmin)减少 CO2的浓度0.675 (2)SO23SO2H2O=2HSO3abc (3)SO22e2H2O=SO244H0.03 11.解析： 本题考查物质结构与元素周期律，涉及原子的电子排布

26、式、化学键、化学方程式的书写等知识。 A 是地壳中含量最多的金属元素，则是Al ，B 的价层电子排布为nsn1npn1，则 n 只能是 3，B 是 S，C是 Cu。(2)N2的结构是 NN，含 1 个 键， 2 个 键，等电子体的物质结构相似，即CO 中的 键与 键的个数比为12；(3)与 Cu 原子最近且等距的Cu 有 38 212(与每个顶点的Cu 原子最近的是每个面上的中心点 )，分析图知每个M 连接 2 个 N，即甲的化学式是MN2；(6)根据反应物和生成物知尿素中的N 的化合价由 32(N2H4中的 N 的化合价 )，因此是还原剂，则次氯酸钠是氧化剂，被还原为氯化钠，根据得失电子相等

27、知尿素与次氯酸钠的物质的量之比是11，再结合质量守恒定律配平。答案： 1s22s22p63s23p1或Ne3s23p1(2)12 (3)12MN2或 N2M (4)Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO2 2H2O (5)Cu(OH)24NH3 H2O=Cu(NH3)4(OH)24H2O (6)CO(NH2)2NaClO2NaOH=KMnO4N2H4Na2CO3NaCl H2O 12.解析： 本题考查结构简式的书写、反应类型、同分异构体、物质的性质等知识。由A、B 的分子式及第 3 个物质的结构式可知A 的结构为， B 是，由第 3 个物质和 F 的结构式可知D 的结精品资料 - - - 欢迎

28、下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 构为，C 是，E 是。(1)由流程可知反应为取代反应，反应 为消去反应；(2)反应 的转化是醛基变羧基，故所用试剂是新制氢氧化铜或银氨溶液、稀盐酸或稀硫酸 (使羧酸盐变为羧酸)；(3)F 与溴水的反应包含了碳碳双键的加成和苯环上的取代(酚羟基的邻、 对位上的 H 被取代 )，与 NaOH 的反应包含了酯基的水解和羧基、酚羟基的中和。故1 mol F 分别与足量的溴水和 NaOH 溶液反应，最多可消耗Br2 7 mol ，NaOH 6 mol; (4)E含羟基和羧基，可发生缩聚反应；(5)依题意其 同 分 异 构 体 应 含1 个 苯 环 、 1 个 羧 基 、 3个 酚 羟 基 且 结 构 对 称 ， 应 有4 种 同 分 异 构 体 ：。答案： (1)消去反应(2)新制氢氧化铜 (或银氨溶液 )、稀盐酸 (或稀硫酸 ) (3)76 (4)n一定条件(n1)H2OOOHOH (5)4 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 9 页 - - - - - - - - - -