高中化学海带中碘元素的分离及检验同步测试(共6页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上海带中碘元素的分离及检同步测试夯实双基1下列仪器：容量瓶 蒸馏烧瓶 漏斗 燃烧匙 天平 分液漏斗 胶头滴管 常用于物质分离的是（ ） A B C D 2 容量瓶上需要标有温度浓度容量压强刻度线碱式或酸式 六项中的（ ）A B C D 3 某同学在实验报告中记录下列数据，正确的是（ ）A 用25ml量筒量取12.36 ml 盐酸B 用托盘天平称取8.75克食盐C 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10ml D 用pH试纸测得某溶液的PH为3.54 下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是 （ ）溶解物质时搅拌蘸取少量溶液作焰色

2、反应蘸取少量溶液测PH值过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位A B. C.只有 D.全部错误5 下列实验中 配制一定物质的量浓度溶液 PH试纸的使用 过滤 蒸发，均可用到的仪器是 （ ） A 试管 B 漏斗 C 胶头滴管 D 玻璃棒 6 下列有关叙述不正确的是 （ ）A 不宜用带胶塞的试剂瓶盛KMnO4溶液B 苯酚沾到手上，立即用浓氢氧化钠溶液洗涤C 欲取纯碱样品5.6克，可用托盘天平称量D 配制1molL-1NaCl溶液时，用蒸馏水洗涤容量瓶后，直接注入NaCl溶液 7 用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml，若xny，则所用的仪器可能

3、是 （ ）A 量筒 B 酸式滴定管 C 碱式滴定管 D 容量瓶 8 欲量取25.00ml稀硫酸放于 锥形瓶里，可选用的仪器为（ ）A 刻度烧杯 B 25ml酸式滴定管 C 50ml量筒 D 25ml容量瓶 9 下列实验中需使用温度计的有 （ ）A 苯与溴的取代反应 B 苯的硝化反应 C 乙醛的银镜反应 D 乙酸乙酯的制取 E 石油的分馏 10下面不需要标示温度的是（ ）A 量筒 B容量瓶 C 滴定管 D 托盘天平 11 下面能精确量取液体体积的是 （ ） A 量筒 B容量瓶 C 滴定管 D 托盘天平 E 温度计 12由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是（ ） A 用量筒量取一定量液体时

4、，俯视液面读数 B 中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数 C 用容量瓶配制溶液时，定容时俯视液面，所得溶液的浓度13 称取10.5克固体药品（1克以下用游码），将样品放在了天平右盘，则实际质量为 能力提高14 指出使用下列仪器（已洗净）的第一步操作：容量瓶 酸式滴定管集气瓶(集HCl)15 哪些仪器使用以前都需检漏？16 哪些常用仪器标有温度和容量？17 A、B、C是中学常见的几种实验装置图A B C（1） 在A、B、C下面的空格里分别填上能进行实验的序号 酒精和浓硫酸混合加热制乙烯 浓盐酸和二氧化锰加热制氯气 分离苯和硝基苯的混合物 用浓硝酸和铜反应制二氧化氮 用电石和水反应制乙炔 分离乙酸

5、和乙醇的混合物 从溴水中用苯提取溴单质 浓硫酸与亚硫酸钠制二氧化硫（2） 上述装置中都使用了分液漏斗，其中真正起到分液作用的是（填A、B、C）（3） 用B制取少量气体时，烧瓶可用代替（填一仪器名称）（4） 若用B制备氧气，分液漏斗中盛放试剂为，烧瓶中盛放试剂为18 现有下列仪器：铁架台（含铁夹、铁圈）锥形瓶酸式滴定管和碱式滴定管烧杯 玻璃棒 胶头滴管 天平 滤纸量筒 漏斗，请回答：（1） 过滤时应选用的仪器是（填编号）（2） 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是（3） 进行中和滴定时，不需用将要盛的溶液事先润洗的是（填编号）A 酸式滴定管 B 碱式滴定管 C 25ml量筒 D锥

6、形瓶19.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是 (2)步骤灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A.烧杯 B. 表面皿 C. 坩埚 D. 酒精灯 E. 干燥器(3)步骤是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。 进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 最后晶态碘在 里聚集。(4) 步骤反应的离子方程式是 步骤中的转化还可以Cl2或双氧水（H2O2），请分别写出反应的

7、离子方程式： 、 若用碘盐中的KIO3作氧化剂,在酸性溶液中氧化I-,写出反应的离子方程式. (5) 检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤后进行，检验时可用的试剂是 。(6) 步骤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步:(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中; (B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; (D)倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正; (E)旋开活塞,用烧杯接收溶液;(F)将分液漏斗上口倒出上层溶液; (G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的

8、小孔; (H)静置,分层。就此实验,完成下列填空:正确操作步骤的顺序是 AG EF上述(E)步骤的操作中应注意 上述(G)步骤操作的目的是 . 能选用苯从碘水中萃取碘的原因是 下列物质,不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是 (A)热裂汽油 (B)CCl4 (C)酒精 (D)甲苯（7）步骤得到的溶液有时候仍是浑浊的，其通常原因是 。20.在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘： 稀H2SO4浸洗I-甲Ag乙丁I2I2Ag丙 溶液 加稀HNO3 溶液 加AgNO3溶液 加过量Fe屑、水 过滤、水洗 搅拌 通过量Cl2 弃去母液 提纯回答：（1）乙、丁中溶质的分子式

9、：乙 ，丁 。（2）第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 （填写字母编号）a除去未反应的NO3- b除去未反应的I- c除去未反应的Fe d 除去碱性物质（3）第步操作可供提纯的方法是 （不要求写具体步骤）。（4）实验室检验I2 的方法是 。（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示） （6）上述工艺流程中可以得到的副产品主要有 。可以循环利用的物质是Ag。（7）写出步骤的离子反应方程式 。 写出步骤的化学方程式 。（6）有人认为，此工艺流程没有必须搞得这样复杂，只要在富碘卤水中直接通入适量Cl2，再进行第步的实验操作即可，你这样看待这个观点。 （7）物质的分离和提纯有许多方法，通常是

10、根据样品的性质和状态来确定的，结合所学知识，填写下表：样品的性质和状态实验方法的选择固体样品液体样品胶体样品气体样品参考答案夯实双基 1D 2。A 3。C 4。B 5。D 6。B 7. A 8。B 9。BE 10。D 11. C 12 B 13 .9.5g能力提高14（1）检查是否漏水 （2）检查是否漏水，活塞是否转动灵活 （3）干燥15 容量瓶 滴定管 分液漏斗16 容量瓶、滴定管、量筒17 （1）A B C （2）C （3）大试管（或锥形瓶或广口瓶） （4）H2O NaOH18 (1) (2) 容量瓶 （3）D19.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实

11、验：请填写下列空白：(1)从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是 I 。(2)步骤灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是 C D （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A.烧杯 B. 表面皿 C. 坩埚 D. 酒精灯 E. 干燥器(3)步骤是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。温度计水银球位置没有放在蒸馏烧瓶的支管口冷凝管中的水流方向错误加热时在烧杯上没有垫石棉网 进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是受热均匀容易控制反应温度反应温度低于100；最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集。(4) 步骤反应的离子方程式

12、是2I+4H+MnO2=I2+Mn2+2H2O 步骤中的转化还可以Cl2或双氧水（H2O2），请分别写出反应的离子方程式： 2I+Cl2=I2+ Cl_、 2I+H2O2+2H+=I2+2H2O 若用碘盐中的KIO3作氧化剂,在酸性溶液中氧化I-,写出反应的离子方程式. 5I+6H+IO3-=3I2+3H2O(5) 检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤后进行，检验时可用的试剂是 淀粉溶液（苯或CCl4 。(6) 步骤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步:(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中; (B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;(C)检验分液

13、漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; (D)倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正; (E)旋开活塞,用烧杯接收溶液;(F)将分液漏斗上口倒出上层溶液; (G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔; (H)静置,分层。就此实验,完成下列填空:正确操作步骤的顺序是 C B D AG H EF上述(E)步骤的操作中应注意分液漏斗下端与接受液体的烧杯内壁相贴；控制好活塞，注 意液体的流速。 上述(G)步骤操作的目的是与大气相通，使液体顺利流下. 能选用苯从碘水中萃取碘的原因是苯与水互不相溶且不反应；I2在苯中溶解度比在水中的大；苯易挥发；苯与碘互不反应

14、。下列物质,不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是 A C (A)热裂汽油 (B)CCl4 (C)酒精 (D)甲苯（7）步骤得到的溶液有时候仍是浑浊的，其通常原因是滤纸可能破损；液面高于滤纸边缘。20.在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘： 稀H2SO4浸洗I-甲Ag乙丁I2I2Ag丙 溶液 加稀HNO3 溶液 加AgNO3溶液 加过量Fe屑、水 过滤、水洗 搅拌 通过量Cl2 弃去母液 提纯回答：（1）乙、丁中溶质的分子式：乙 FeI2 ，丁 FeCl3 （2）第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 C （填写字母编号）a除去未反应的NO3- b除去未反应的I

15、- c除去未反应的Fe d 除去碱性物质（3）第步操作可供提纯的方法是萃取分液蒸馏 （不要求写具体步骤）。光（4）实验室检验I2 的方法是在淀粉溶液中加入适量的待测溶液，若变蓝，则证明待测溶液中含有I2。（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）2AgI=2Ag+I2（6）上述工艺流程中可以得到的副产品主要有FeSO4、FeCl3 。可以循环利用的物质是Ag。（7）写出步骤的离子反应方程式2Fe2+4I+3Cl2=2Fe3+ +2I2+6Cl。 写出步骤的化学方程式3Ag+4HNO=3AgNO3+NO+2H2O 。（6）有人认为，此工艺流程没有必须搞得这样复杂，只要在富碘卤水中直接通入适量Cl2，再进行第步的实验操作即可，你这样看待这个观点。这个观点是不合理的，主要可以从化学物质的用量方面和实验操作方面考虑，若按照题中的工艺流程，可以使碘起到富集作用。（7）物质的分离和提纯有许多方法，通常是根据样品的性质和状态来确定的，结合所学知识，填写下表：样品的性质和状态实验方法的选择固体样品加热(灼烧、升华、热分解)、溶解过滤（洗涤沉淀）、蒸发结晶（重结晶）等液体样品萃取、分液、蒸馏胶体样品渗析、盐析气体样品洗气专心-专注-专业