备考2019第二轮复习高中化学易错点剖析与高考题逆袭——有关电离、水解、溶度积几类常数计算(共8页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高中化学易错点剖析与高考题逆袭(14)有关电离、水解、溶度积常数计算【易错点剖析】涉及常数的计算题，形式上五花八门，让人感觉到无从入手，解题难度较大。但是只要我们做到：首先按按部就班地写出化学反应式；再依据平衡常数的最基本表达式及其意义，列出解题关系；最后结合题意代入具体数值，或联系其它平衡表达式，就可以完成解题任务，突破难点。【例1】已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。(1)25时，将a molL1的氨水与0.01molL1的盐酸等体积混合，所得溶液中c(NH) c(Cl

2、)，则溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离平衡常数Kb 。答案：中 ； 。解析：写出化学反应式：NH3H2ONH + OH-；平衡常数KbcNH4+cOH-cNH3H2O。结合题意得知：c(NH)c(Cl) =0.005molL1 ;此时溶液显中性c(OH)=10-7 molL1；c(NH3H2O)=(a2-0.005) molL1;代入平衡常数表达式就能得出答案。(2)高炉炼铁中发生的反应有：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)H0该反应的平衡常数表达式K ；已知1100时，K0.25，则平衡时CO的转化率为 ；在该温度下，若测得高炉中c(CO

3、2)0.020molL1，c(CO)0.1molL1，则此时反应速率是v正 (填“”、“”或“”)v逆。答案：，20%，。解析：写出化学反应式：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)；平衡常数表达式中不考虑固体物质。起始浓度 c 0 转化浓度 x x 平衡浓度 (c-x) x 代入平衡常数表达式Kx (c-x) = 0.25，x=0.2c；转化率x c 100% 0.2c c 100%= 20%。 某时该，Qc= = 0.02 0.1 = 0.2 K0.25，反应正向进行，v正v逆。【例2】一般认为，一个反应的平衡常数大于105，反应能完全进行；平衡常数小于10-5，反应不能进行；介于两

4、者之间时则是典型的可逆反应。已知：KspFe(OH)3=4.010-38，KspMg(OH)2=1.810-11。通过计算判断能否向含有Fe3+杂质的MgCl2溶液中加入Mg(OH)2固体，可以除掉Fe3+杂质。解：2Fe3+3Mg(OH)22Fe(OH)3+3 Mg2+；K= c3(Mg2+)c2(Fe3+) = c3Mg2+c6(OH-)c2(Fe3+)c6(OH-) =Ksp3MgOH2Ksp2Fe(OH)3 = 1.010-1136410-382 = 1.561041，平衡常数大于105，能完全进行。【例3】已知H2CO3的Ka1=4.210-7；Ka2=5.610-11。H2SO3的

5、Ka1=1.310-2；Ka2=6.210-8。试通过计算判断NaHCO3溶液显 性。NaHSO3溶液显 性。能得出什么规律？ 。答案：碱； 酸； 二元酸Ka2*Ka1Kw时，NaHA溶液显酸性，Ka2*Ka1 1，NaHA溶液显酸性；当Ka2Ka1 Kw时，c2(H+)c2(OH-) c(OH-)c(CO32-)D. 25时,反应CO32-+H2CO3=2HCO3-的平衡常数对数值1gK=-6.96答案B。解析：充分利用图像中的节点。Ka1(H2CO3)= c(H+）c(HCO3-) / c(H2CO3) =10-6.38， lgKa1(H2CO3)=-6.38，A错误；C点对应c(CO32

6、-)= c(H2CO3)，Ka2(H2CO3)= c(H+)c(CO32-) / c(HCO3-)=10-10.34，通过Ka1Ka2= c2(H+)=10-16.72，求得c(H+)=10-8.36，pH=8.36，B正确；在PH=8处c(OH-)=10-6，看图像知c(CO32-)10-6，C错；CO32-+H2CO3=2HCO3-的平衡常数K=c2(HCO3-)/c(CO32-)c(H2CO3)=c(H+)c(HCO3-) /c(H2CO3)c(HCO3-) / c(CO32-)c(H+)=Ka1/Ka2=10-6.38/10-10.34=103.96，1gK=3.96，D错。【逆袭高考

7、题】23.【2017全国I.13】常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）A.KSP（H2X）的数量级为10-6B.曲线N表示pH与的变化关系C.NaHX溶液中D.当混合溶液呈中性时，22.【2017全国II.12】改变0.1 molL-1 二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数（x）随pH的变化如图所示已知。下列叙述错误的是（ ）A.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-) B.lg K2(H2A)=-4.2C.pH=2.7时，c(HA-)c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2

8、时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)21.【2017江苏14】（双选）常温下，Ka (HCOOH)=1.7710-4，Ka (CH3COOH)=1.7510-5，Kb (NH3H2O) =1.7610-5，下列说法正确的是（ ）A. 浓度均为0.1 molL-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C0.2 molL-1 HCOOH 与 0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c

9、(HCOOH) + c(H+) D0.2 molL-1 CH3COONa 与 0.1 molL-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl- ) c(CH3COOH) c(H+) 20.【2017江苏20】（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。 以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0-10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 。H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数

10、为Ka1,则pKa1= (p Ka1 = -lg Ka1 )。19.【2017天津10】（5）已知25，NH3H2O的Kb=1.8105，H2SO3的Ka1=1.3102，Ka2=6.2108。若氨水浓度为2.0 molL-1，溶液中的c(OH)= molL1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0107 molL1时，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)= 。18.【2016海南14】（4）已知：Kw=1.010-14，Al(OH)3AlO2-+H+H2O，K=2.010-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于 。 17.【2016全国II 26】（4）联氨为二元

11、弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为 (已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7107；KW=1.010-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。16.【2016上海31】碳酸：H2CO3，Ki1=4.310-7，Ki2=5.610-11 草酸：H2C2O4，Ki1=5.910-2，Ki2=6.410-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH_0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填大于、小于、等于”）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，各种离子浓度大小的顺序正确的是_。（选填编号）a

12、.c(H+)c(HC2O4-)c(HCO3-)c(CO32-) b. c(HCO3-)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(CO32-)c. c(H+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(CO32-) d. c(H2CO3) c(HCO3-)c(HC2O4-)c(CO32-)15.【2016全国III.13】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变14.【2016浙江12】苯甲酸

13、钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A。已知25 时，HA的Ka=6.25105，H2CO3的Ka1=4.17107，Ka2=4.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25 ，不考虑饮料中其他成分）A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变C当pH为5.0时，饮料中=0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH)c(HA)13.【2015广东11】一定温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化

14、曲线如图，下列说法正确的是（）A.升高温度，可能引起由c向b的变化B. 该温度下，水的离子积常数为1.01013C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化12.【2015海南11】下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.810-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.410-3）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）11.【2015福建23】（2）25，在0.10molL-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)

15、= molL-1.某溶液含0.020 molL-1Mn2+、0.10 molL-1H2S，当溶液pH= 时，Mn2+开始沉淀。已知：Ksp(MnS)=2.810-13（3） 25，两种酸的电离平衡常数如右表。Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-8H2CO34.210-75.610-11HSO3-的电离平衡常数表达式K= 。0.10 molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。10.【2014浙江】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)C

16、l2(aq) K1=101.2；Cl2(aq)+ H2OHClO + H+Cl K2=103.4；HClOH+ ClOKa=?。其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数()随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是( )ACl2(g)+ H2O2H+ ClO+ ClK=1010.9 B在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H+)c(OH) C用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好9.【2013上海19】部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数Ki=1.7710-4

17、Ki=4.910-10Ki1=4.310-7 Ki2=5.610-11下列选项错误的是( )A.2CN-+H2O+CO22HCN+CO32- B.2HCOOH+CO32-2HCOO-+H2O+CO2C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者8.【2013海南】0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是Ac(H+) c(F-) Bc(H+) c(HF) Cc(OH-) c(HF) Dc(HF) c(F-)7.【2011山东14】室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加

18、入水稀释后，下列说法正确的是( )A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=76.【2011四川4】25 在等体积的pH=0的H2SO4溶液，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，pH = 10的Na2S溶液，pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A1101010109 B1551095109 C1201010109 D110 1041095.【2011山东30】(4)常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.210-2, Ka2=6.310-3；H2CO3的电离

19、常数Ka1=4.510-7, Ka2=4.710-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于 。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。 。仪器自选，供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。4.【2011海南15】氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl

20、2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为 。（2）估算该反应的平衡常数 （列式计算）（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向 移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将 （填增大、减小、不变），平衡将向 移动。3.【2010广东31】(3)H3BO 3溶液中存在如下反应：H3BO 3（aq）+H2O（l） B(OH)4-( aq)+H+（aq）；已知0.70 molL-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2.010-5molL-1，c平衡（H3BO 3）c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应

21、的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）2.【2010浙江26】已知：25时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）1.8X10-5，Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）1.5X10-1025时，2.0X10-3molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到 c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图（左）所示 （1）25时，将20mL 010 molL-1CH3COOH溶液和20mL 010 molL-1HSCN溶液分别与20mL 010 molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V

22、）随时间（t）变化的示意图上图（右）所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）_c（SCN-）（填“”、“”或“”）（2）25时，HF电离平衡常数的数值Ka_，列式并说明得出该常数的理由_。1.下列叙述正确的是（ ）A【2013福建】室温下，对于0.10 molL-1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH)变大B【2010天津】pH 4.5的番茄汁中c(H+)是pH 6.5的牛奶中c(H+)的100倍C【2010福建】 由0.1 molL-1一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHB+OH-D【2

23、010福建】 由0.1 molL-1一元酸HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A-+ H2OHA + OH-答案：23.D 22.D 21.AD20. (2)OH- + H3AsO3H2AsO3- + H2O 2.2 19.（5）6.010-3 0.6218.（4）20 17.（4）8.710-7，N2H6(HSO4)216.大于；草酸；ac 15.D 14.C 13.C 12.B11.（2）0.043；5。（3）；c(Na+)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+)；H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2+H2O。10.C 9.A 8.B 7.B 6.A 5.(4)用于

24、比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等；三种参考方案如下：方案一：配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。4. (1)；（2）；（3）正反应方向；（4）增大，正反应方向3. (3) K=2.（1）HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中的c(H+)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快； （2）3510-4；1.BD 专心-专注-专业