高中化学-8.1.1-开发利用金属矿物和海水资源同步备课精品教案(共6页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上新课标化学同步备课精品8.1.1 开发利用金属矿物和海水资源8.1.1教案【学习目标】1. 知识与技能：知道金属元素在自然界的存在形态。知道根据金属的活动性不同，可分别采用加、电解、还原剂还原等方法冶炼金属。并能够书写有关的化学方程式。知道铝热反应的原理及其应用。知道海水淡化的主要方法之一蒸馏法的原理。知道从海水中提取镁、氯、溴、碘等化工产品的反应原理。初步学会梳理无机物之间的转化。2. 过程与方法：培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力；通过案例探究培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和

2、交流能力；通过对案例探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。3. 情感、态度与价值观： 体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识及合理开发意识；通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用；介绍我国古代在金属冶炼方面的成就，激发学生的爱国主义情感；认识化学在环境保护钟的作用，树立绿色化学的观念。【学法指导】熟记金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系，对解决该部分题目非常关键。同时，利用好规律“单强离弱”，即金属单质的还原性越强，其离子的氧化性越弱。金属活动性顺序表中，金属的位置越靠

3、后，金属阳离子的氧化性越强，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属离子还原，人们开发利用的时间就较早。同理，金属的位置越靠前，人们开发利用的时间就较晚。海水资源的开发主要理解从海水中提取碘与溴的操作方法及原理。【课堂研讨】1. (自学、思考)举例说明金属在自然界中主要以什么形式存在？金属冶炼的实质是什么？为什么人类使用铁器比使用铜器晚？为什么不同的金属采用的冶炼方法不同？金属活动性顺序与金属冶炼有什么关系？2. (自学、归纳)哪些金属的冶炼用热分解法？请举例说明，并写出有关的化学方程式。哪些金属的冶炼用热还原法为？常用的还原剂有哪些？请举例说明，并写出有关的化学方程式。MgCl2（熔融） M

4、g + Cl22Al2O3 （熔融）4Al + 3O2通过上述的总结，完成下表：金属的活动顺序K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb CuHg AgPt Au金属原子失电子能力强弱金属离子得电子能力弱强主要冶炼方法电解法热还原法热分解法物理方法3. (思考、讨论)仔细阅读课本P89【实验41】思考下列问题：该反应为“铝热反应”，其中的镁带和氯酸钾起什么作用？该反应有何现象？写出该反应的化学方程式。根据该反应放出大量的热，分析该反应有何实际应用？Al能否与所有的金属氧化物发生类似的反应？若不能，请说明哪些金属氧化物可与Al发生此反应？4. (思考、讨论)从表41中分析火法炼铜与湿法炼铜

5、的方法各有哪些优缺点？金属冶炼、开发过程中会遇到什么问题？能通过哪些途径解决这些问题？金属提炼一般步骤：矿石的富集、除杂； 冶炼； 精炼。5. (自学、总结)海水水资源利用包括哪两个方面？海水淡化的途径有哪两个方面？海水的淡化方法主要有哪些？课本P90的图43、图44的原理一样吗？请你用语言描述它们的原理。请画出蒸馏方法的装置图，并标明各仪器的名称。6. (自学、总结)海水中含有的化学资源(各元素)有何特点？根据这些特点，你认为从海水中提取物质最需要解决的问题是什么？7. (思考、讨论)常用物质分离的方法有哪些(多多益善)？举例说明这些方法的应用。8. (思考、讨论)海水中碘的提取。已知证明海

6、水中含有碘时，有以下步骤：灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却；在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液；用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中； 海带灰转移到小烧杯，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。请回答下列问题：合理的步骤是：；流程图：海带浸泡氧化过滤提纯碘单质证明含碘的步骤是，实验现象为加入几滴淀粉溶液后变蓝；反应的离子方程式为H2O22I2H=I22H2O；为什么要用刷子刷净，而不要用水冲？能够氧化I的氧化剂很多，为什么选择H2O2？海带不要用水洗，以免洗去海带中的碘；H2O2为绿色氧化剂继续设计步骤从海水中提取I2含碘单质的有机溶液含碘单质的溶液试剂残渣含碘元素的溶液灼烧

7、海带溶解，过滤海带灰9. (思考、讨论)从海水中提取溴的主要工艺流程如下：用蒸馏法将海水浓缩。用硫酸将浓缩的海水酸化。向酸化的海水中通入适量的氯气。写出离子方程式：Cl22Br=Br22Cl；向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内。写出离子方程式：Br2SO22H2O=4HSO422Br；向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气。写出化学方程式：Cl22Br=Br22Cl；用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。强调：来回氧化还原的目的是溴的富集10. (思考、讨论)请思考由粗盐制精盐的实验方法。(提示：要除去的离子有：Mg2+、Ba2+ 、Ca2+)涉及加入的试剂及加入试剂的顺序为：；按先后顺序写出相关的离子方程式：按先后写出操作步骤。(最好画出流程图)【课后反思】专心-专注-专业