酸碱盐基础知识练习题(共5页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上九年级化学酸碱盐基础练习硝酸钾、氯化钠、氢氧化钠、磷酸溶于水能导电，蔗糖、酒精溶于水不能导电。金属导电是金属中存在能自由移动的电子，酸、碱、盐溶液能导电是因为溶液中存在_。物质溶于水离解成_过程叫电离。在酸、碱、盐溶液中电离产生的阳离子总数_（填“一定”或“不一定”）等于阴离子总数，但所有阳离子所带的正电荷总数_（填“一定”或“不一定”）等于所有阴离子所带的负电荷总数，因此整个溶液_电性。电离时生成的阳离子_的化合物叫酸；电离时生成的阴离子_的化合物叫碱；电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫_。酸和盐电离出的共同离子是_，都带_电荷；碱和盐电离出的共同

2、离子是_，都带_电荷。某工业品盐酸中含有H 、Fe3 、Cl ，该盐酸中所含杂质的化学式为_，若溶液中H 与Cl 的个数之比为9194，则Fe3 与Cl 个数比为_。盐酸是_气体的水溶液，纯净的浓盐酸是_色、_气味的_体，具有_性，有腐蚀性。纯净的硫酸是_色，_液体，不易_，浓硫酸溶于水时，放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要将_慢慢地倒入_中，并不断地用玻璃棒搅拌，使产生的_尽快散失。浓硫酸能吸收空气或某些气体中的水分，说明浓硫酸具有_性，可做某些气体的_。完成下列实验报告，并归纳酸的通性：实验内容观察到的现象结论或化学方程式跟指示剂反应紫色石蕊试液无色酚酞试液_色_色盐酸使紫色石蕊试液

3、显_色盐酸使无色酚酞试液显_色跟金属反应锌粒铁钉锌粒表面有_产生铁钉表面有_产生_跟碱性氧化物反应（生锈铁钉）铁钉表面的_逐渐消失，溶液由_色变为_色_跟碱反应Cu(OH)2_色固体溶解形成_色溶液_跟盐反应AgNO3 溶液产生_色_状沉淀（滴加稀HNO3 ，沉淀不溶解）_由于不同的酸的水溶液里都含有相同的_离子，所以，酸都有一些相似的化学性质（通性），请以硫酸（H2SO4 ）为例写出酸的通性： _ _ _ _、_、_是碱性氧化物，它们与硫酸反应生成水和_ _、_、_金属能否与酸反应的判断依据是金属活动性顺序表，请默写出金属活动性顺序表_。在金属活动性顺序表中，只有位于氢前面的金属才能置换出酸

4、中的氢。由于硝酸、浓硫酸具有强氧化性，它与金属反应时一般不产生_，而生成_。下列物质在空气中能形成白雾的是_，浓盐酸浓硫酸稀硫酸浓硝酸；下列物质与金属锌反应，一般不生成氢气的是_，稀硫酸稀盐酸浓盐酸稀硝酸。鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是_；除去盐酸中混有少量硫酸，可先加入适量的_，然后，再_，就可以得到较纯净的盐酸；若要证明混合溶液中含有Cl 和SO42 应先加适量的_，再加稀HNO3，证明SO42 存在并除去SO42 ，将沉淀滤去，在滤液中，再加入适量的_，再加_，证明Cl 存在。请归纳盐酸、硫酸的主要用途：盐酸_。 硫酸_ _。氢氧化钠NaOH ，俗称为_、_、_，是_色_体，_溶于水，

5、并放出大量的热，在空气中易吸水而_，有强烈腐蚀性。氢氧化钠必须密封保存，是因为它能吸收空气中的_，并能跟空气中的_起反应而变质。氢氧化钠的主要用途有_。氢氧化钠的主要化学性质是：与指示剂作用：使紫色石蕊试液变_色，使无色酚酞试液变_色与酸性氧化物反应：CO2 + NaOH _，SO2 + NaOH _与酸反应：HCl+ NaOH _， H2SO4 + NaOH _与盐反应：CuSO4 + NaOH _，FeCl3 + NaOH _氢氧化钙Ca(OH)2 ，俗称为_、_，_色_状_体，_溶于水，溶解度随温度升高而_，其水溶液俗称为_，有腐蚀性。氢氧化钙的主要用途有_。氢氧化钙的主要化学性质是：与

6、指示剂作用：使紫色石蕊试液变_色，使无色酚酞试液变_色与酸性氧化物反应：CO2 + Ca(OH)2 _，SO2 + Ca(OH)2 _与酸反应：HCl+Ca(OH)2 _， HNO3+Ca(OH)2 _与盐反应：CuSO4+Ca(OH)2 _，Na2CO3+ Ca(OH)2 _氢氧化钙的制备：CaCO3 _，CaO +H2O = _、_、_是酸性氧化物，它们与氢氧化钠反应生成水和_、_、_用石灰石、碳酸钠和水三种物质制备少量的NaOH ，写出其反应的化学方程式：_、_、_。久置于空气中的氢氧化钠会变质，生成Na2CO3 ，其检验方法是取少量置于试管中，加入_ _可证明NaOH 变质，写出发生反

7、应的化学方程式：变质原因_ _，检验原理_ _。若除去已变质的Na2CO3 应进行下列的操作：先溶解，再加入适量的_试剂，过滤、蒸发、结晶，其反应的化学方程式为_ _胆矾或蓝矾的化学式是_ _，将少量胆矾晶体放入试管中加热，现象是 _，得到的固体物质的化学式是_ _；将试管冷却，向试管中滴入少量的水，现象是_ _。请归纳氯化钠、碳酸钠和硫酸铜的主要用途： 氯化钠_碳酸钠_ 硫酸铜_ _检验某市售酒精中是否含有水，可在酒精中加入_，若_，则证明该酒精中含有水。从商店买的袋装块状碱面（纯碱），打开一段时间后，发现变成粉末状且质量也减少了，其原因是_。欲配制50g 8%的硫酸铜溶液，需要胆矾_ _

8、_g，水_ _g。粗盐在空气中容易变潮是因为其中含有_、_杂质。写出下列能反应的方程式，并归纳盐的化学性质。 CuSO4 + Fe _， Cu + AgNO3 _， Cu + ZnSO4 _， Cu + AgCl _， BaCl2 + H2SO4_， AgNO3 + HCl _， CaCO3 + HCl _， KNO3 + H2SO4 _， Na2CO3 +Ca(OH)2_， FeCl3 + NaOH _， NaCl + Cu(OH)2_， CaCO3 +NaOH _， AgNO3 + NaCl _， BaCl2 + Na2SO4 _， CaCO3 + NaCl _， BaSO4 + AgNO

9、3 _，在CO(NH2)2 、NH4HCO3、KNO3、NH4Cl四种化肥中，含氮量最高的是_，可作复合肥料的是_。已知某硝酸铵化肥中氮元素的质量分数为25%，求该化肥中含硝酸铵的质量分数。由两种化合物_，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。复分解反应发生的条件是_。请举出五种制备硫酸锌的方法 溶液的酸碱性常用_来检验；溶液的酸碱度（酸碱性强弱程度）常用pH 来表示。pH 的范围_，pH = 7 溶液呈_性pH 7 溶液呈_性测定pH 的最简单的方法是：_。把待测溶液滴在_，然后把试纸显示的颜色跟_，便可知道溶液的pH 。有下列六种盐的固体粉末：氯化钠、氯化铁、硝酸银、硝酸钾、碳酸钠、碳酸

10、钙，从中分别取样，两两混合为一组，加入蒸馏水，能够得到无色透明溶液的，最多有（ ）组A2 B3 C4 D5下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是（ ）AH2SO4、Na2O、MgCl2、C BNaHCO3、Ba(OH)2 、NaCl、Zn CHNO3、KOH、Na2CO3、O2 DHCl、NaOH、Na2CO3、SiO2某化合物中不含C、H，它可能属于（ ）A有机物 B盐 C酸 D碱向某盐溶液中加入足量的NaOH溶液，生成红褐色沉淀，过滤后，向滤液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该盐的化学式为（ ） ACuSO4 BAgNO3 CFe2(SO4)3 DNa2SO4将

11、Ag某物质放入Bg水中全部溶解，则所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A大于100% B小于100% C等于100% D前三者都有可能下列实验能成功的是（ ）A用Fe和HCl反应制FeCl3 B用铁和浓硫酸反应制H2 C用锌和稀硝酸反应制H2 D用Na2CO3和H2SO4反应制CO2由固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物称为碱石灰，可作某些气体的干燥剂。下列气体中，能用碱石灰干燥的是（ ）A氯化氢 B二氧化碳 C二氧化硫 D氢气下列物质久置敞口容器中，其质量增加且变质的是( ) A固体NaOH B浓H2SO4 C浓盐酸 D木炭下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂，才能判断反应发生的是（ ）A石灰石

12、和盐酸 B石灰浆主要成分Ca(OH)2 与盐酸 C氧化铜与稀硫酸 D烧碱溶液与稀H2SO4物质的有关用途：人工降雨；制肥皂和造纸；作电极；建筑材料；改良酸性土壤；做馒头时，除去面团发酵生成的酸；金属除锈；配制农药波尔多液；复合肥料，请将以上有关用途的序号填入下列相关的物质后的横线上。 石墨_ _ 胆矾_ 干冰_ _ 烧碱_ _ 稀盐酸_ 纯碱_ 消石灰_ 硝酸钾_39. 将10g铁与50g稀H2SO4反应完毕后，取出剩余的铁，洗涤、干燥后，称其质量为3试回答：可制得氢气多少升？（标况下H2 = .）反应时间t0t1t2t3烧杯总质量g161.4161.2161.0161.040.小科同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：称取11.4g样品，放入质量为50.0g烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下求：（1）反应产生的氢气质量；（2）该铁合金中铁的质量分数；（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数。（本题计算结果准确到0.1）专心-专注-专业