分析化学考试题库-有答案(共12页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上分析化学题库第一、二章 绪论、误差一、判断题：1按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。( )2分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。（ ）3用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。( )4偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的精密度。( )5只要是可疑值（或逸出值）一定要舍去。（ ）6被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。( )7、偏差是测量值与平均值之差。（ ）8、绝对误差是测量值与真实值之差。 ( )9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。（

2、 ）10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。（ ）11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。（ ）12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。（ ）13增加测定次数可以提高分析结果的准确度。（ ）14用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20ml。（ ）15按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。( )16用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。( )17化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。( )18在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。( )19滴定管的初读数必须

3、是“0.00ml”。 （ ）20测定0.8ml 样品溶液的含量，属于常量分析。（ ）21测定值与真实值相接近的程度称为准确度。( )二、填空题1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于 系统 误差。2用50ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为 50.00 ml。3.称量太慢，使试样吸湿，此情况属于 系统 误差。4、偶然误差出现的规律服从 正态 分布。5、在消除系统误差后，所得总体平均值可视为 真值 。6.使用的砝码未经校正，此情况属于 系统 误差。7在称准到0.1mg的分析天平上，称得0.35g K2Cr2O7，应记为0.3500 g。8用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为 2

4、0.00 ml。9、如果要求分析结果达到0.1%的准确度，滴定管读数误差为0.01ml，故滴定时消耗滴定剂的体积应控制在 20.00 ml以上。10、3.5010-6 、pKa=4.12的有效数字位数分别是 三位、两位 。11、正态分布曲线反映出 随机 误差的规律性。12、0.05020、2.3010-4的有效数字位数分别是 四位、三位 。13、偶然误差影响测定结果的 精密度 ，可通过 增加平行测定次数，取平均值 的方法来减少。14. 被分析的物质称为 试样，与其发生化学反应的物质称为 试剂 。15在称准到0.1mg的分析天平上，称得1.35g K2Cr2O7，应记为 1.3500 g。16配

5、制溶液所使用的水中含有干扰离子，此情况属于 系统 误差。17. 在称准到0.1mg的分析天平上，称得0.35g K2Cr2O7，应记0.3500 g。18. 在化学分析法中，被分析的物质称为试样，与试样发生化学反应的物质称为 试剂 。19用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于 化学 分析。20读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准，此情况属于 随机 误差。三、选择题1滴定管的读数误差为0.01ml时，如果滴定用去标准溶液25.00ml，其相对误差是（ C ）。A. 0.02% B. 0.04% C. 0.08% D. 0.1%2计算，其结果应取多少位有效数字？ （C）A. 1 B. 2 C. 3 D

6、. 43、下列各数中，有效数字位数为四位的是（ B ）A、0.0001 B、0.1000 C、pH=10.00 D、10004、pH=9.00其有效数字位数为（ B ）A、1 B、2 C、3 D、4四、计算题1、某人平行测定一样品中某成分的质量分数，得数据如下： 0.2048，0.2055，0.2058，0.2060，0.2053，0.2050试计算测定结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差及标准偏差。2. 水中Cl-含量经6次测定，其结果 =35.2ppm，S=0.7ppm，问置信度为95%时，平均值的置信区间是多少ppm？（t0.95,5=2.57）3. 气相色谱法测一冰醋酸样品中微量水分，

7、结果如下：0.749、0.749、0.751、0.747、0.752%。计算其平均值和标准偏差。4. 某药厂生产药丸。今从中抽样测定5次的结果：4.74、4.79、4.79、4.80、4.82%。计算测定的平均值为多少？标准偏差S为多少？5某药厂生产药丸要求铁含量为4.800%。今从中抽样测定5次的结果：4.744、4.790、4.790、4.798、4.822%。算得其平均值为4.789%，标准偏差S为0.028%。用t检验这批产品是否合格？（t0.95,4=2.78）第三章 滴定分析概论一、判断题：1滴定反应都具有确定的计量关系。（ ）2滴定终点一定和计量点相吻合。（ ）3所有纯度大于99

8、.9%的物质都为基准物质。（ ）4、滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色突变时即为计量点。（ ）5、滴定分析时，滴定至溶液恰好发生颜色突变时即为滴定终点。（ ）6、任何速度慢的反应都不能用来进行滴定分析。（ ）7滴定反应都具有确定的计量关系。（ ）8洗涤滴定分析仪器的基本要求是内壁用水润湿时不挂水珠。（ ）9要知道溶液的准确浓度，必须进行标定。（ ）二、填空题1、NaOH易吸水变潮，故不能用 直接 法来配制NaOH标准溶液。2每毫升NaOH标准溶液恰好与0.g HCl反应，则NaOH的浓度TNaOH/HCl= 0. g/mol 。3、直接法配制标准溶液时，可采用（ ）法和（ ）法两种。4

9、用TNaOH/HCl=0.g/ml NaOH标准溶液滴定盐酸，用去NaOH 22.00ml，则试样中HCl的质量是 0.08021 克。51.000ml的KMnO4标准溶液恰好与0.g的Fe2+反应，则KMnO4标准溶液的浓度TKMnO4/Fe2+ = 0. g/mol 。三、选择题1滴定分析中，装入滴定剂之前，滴定管内壁沾有蒸馏水，（ B ）。A.用待测液润洗 B.用滴定剂润洗C.烤干 D.不必处理2、滴定分析时，滴定至溶液恰好发生颜色突变时即为( C )A、计量点 B、中性点 C、滴定终点 D、变色点3、下列哪条是基准物质不应具备的条件( D )A、纯度在99.9以上，具有较大的摩尔质量B

10、、物质的组成与化学式相符，且性质稳定C、化学反应时按定量进行，没有副反应D、应该是化合物，不能是单质4下列物质中可用于直接配制标准溶液的是（ A ）。A. NaCl B. 浓HCl C. KMnO4 D. Na2S2O35、定量分析中的基准物质含义是( D ) A、纯物质 B、标准物质 C、组成恒定的物质 D、纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质6、滴定分析的化学计量点与滴定终点之间的关系是。( D ) A、两者含义相同 B、两者必须吻合 C、两者互不相干 D、两者越接近，滴定误差越小7、已知准确浓度的试剂溶液称为（ B ）A、待测溶液 B、标准溶液 C、分析试剂 D、基准物8滴定分

11、析中，移取溶液之前，移液管内壁沾有蒸馏水，（ A ）。A. 用待移取液润洗 B. 烤干C. 用滴定剂润洗 D. 不必处理9. 在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（ D ）。A. 两者含义相同； B. 两者必须吻合；C. 两者互不相干； D. 两者愈接近，滴定误差愈小。四、简答题1、基准物质的条件之一是具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？ 答：这样称取较好，可降低称量误差。第四章 酸碱滴定法一、判断题：1弱碱溶于酸性溶剂中，其碱性减弱。（ ）2滴定分析中，指示剂的用量越少，终点变色越灵敏，则滴定误差越小。（ ）3用同一盐酸溶液分别滴定体积相等的氢氧化钠溶液和氨水溶液，用去盐酸溶液的

12、体积相同，说明氢氧化钠溶液和氨水溶液的OH-相等。（ ）4弱酸溶于碱性溶剂中，可以增强其酸性。（ ）5、配制NaOH标准溶液，应在台秤上称取一定量的NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需体积，再标定。（ ）6、关于酸碱滴定的突跃范围，Ka不变，c越大，突跃范围越宽。（ ）7、滴定分析中，指示剂的用量越多，终点变色越灵敏。（ ）8、关于酸碱滴定的突跃范围，c不变，Ka越小，突跃范围越宽。（ ）9、在非水滴定法中，为使样品易于溶解，增大滴定突跃，并使终点指示剂变色敏锐，常将质子性溶剂和惰性溶剂混合使用。（ ）10、按照酸碱质子理论，酸越强，其共轭碱就越弱，反之亦然。（ ）11配制HCl

13、滴定液，只要用移液管吸取一定量的浓HCl，再准确加水稀释至一定体积，所得的浓度是准确的。（ ）12、按照酸碱质子理论， H2Cl2=2HCl属于酸碱反应。（ ）13、用强酸滴定一元弱碱时，当弱碱的cKb10-8时，才能直接滴定。（ ）14、酸效应系数a值随溶液pH值的增大而增大，使配位物实际稳定性降低。（ ）15、强酸滴定弱碱时，弱碱Kb越大，其滴定突跃范围越大。（ ）16酸效应说明溶液中H+越小，副反应影响越严重。（ ）17用同一盐酸溶液分别滴定体积相等的氢氧化钠溶液和氨水溶液，用去盐酸溶液的体积相同，说明氢氧化钠溶液和氨水溶液的pKb相等。（ ）二、填空题1400ml 0.10mol/L

14、HCl溶液的 pH = 1 。20.5300g的Na2CO3(105.99g/mol)配成100.0ml的标准溶液，该溶液的浓度C(Na2CO3) = 0.05mol/L 。3. 已知有机弱酸酚酞的pKHIn=9.1，酚酞指示剂理论变色的pH范围= 8.110.1 。4. HNO3和HAc在水溶液中酸的强度存在明显的差异，而在液氨中不存在这种差异性。水是HNO3和HAc的 区分 性溶剂，液氨是HNO3和HAc的 均化 性溶剂。（“均化”，“区分”）5、若某酸碱指示剂的pKa=9.0，其理论变色范围为 810 ，理论变色点为 9 。6、选择酸碱指示剂的原则是 指示剂的范围要全部或部分落在滴定终点

15、的PH范围内 。7.有一未知溶液加甲基红（pH=4.4红-6.2黄）指示剂显黄色，加酚酞（pH=8.0无色-10.0红）指示剂无色，该未知溶液的pH约为 5.06.2 。8. 已知乙醇的Ks=1.0010-19.10， 在0.100mol/L HClO4的乙醇溶液中，pC2H5OH2= 2.00 。9、H2O、HCOOH、C2H5NH2中碱性物质的共轭酸（ H3O+、NH+ 4 ）。10、某指示剂的pKHIn=6.7，该指示剂的理论变色范围为 5.7-7.7 。11、已知吡啶的Kb=1.710-9，则其共轭酸的Ka为 0.9410-5 。12、酸碱指示剂的变色范围与pKHIn的关系为（ PH=

16、pkHin1 ）。13、强酸同弱碱反应达到化学计量点时，其pH值为 小于7 （大于或小于或等于7）。14、酸的解离常数越大，其共轭碱的pKb 越大 （越大或越小或相等）。150.5442g K2Cr2O7(294.18g/mol)配成500.0ml溶液，该溶液的浓度C(K2Cr2O7)= 3.70010-7mol/L 。16KHIn=10-6的酸碱指示剂，其理论变色点的pH= 5-7 。17非水滴定水杨酸物质，宜用酸性溶剂还是碱性溶剂？ 18. 已知乙醇的Ks=1.0010-19.10，在0.100mol/L HClO4的乙醇溶液中，pC2H5OH2= 2.00 ， pC2H5O= 。19非水

17、滴定下列物质：乳酸钠、水杨酸、苯酚、吡啶。宜用酸性溶剂的物质是 乳酸钠 、 水杨酸、吡啶 三、选择题1用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定0.1000mol/L H2C2O4(Ka1=6.410-2,Ka2=6.110-5)溶液时，能形成几个突跃？（ B ）。A. 0 B. 1 C. 2 D. 32酸碱滴定分析中，下列说法哪一个是不正确的？（ C ）。A 浓度大，酸碱滴定突跃范围大； B 突跃范围内停止滴定，其滴定误差小于0.1%; C 指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内；D. 弱酸能被强碱准确滴定的条件是CaKa10-83非水滴定中，氯仿属于哪一类溶剂？（ D ）A酸性溶

18、剂 B. 碱性溶剂 C. 酸碱两性溶剂 D. 惰性溶剂4非水滴定中，苯属于哪一类溶剂？（ D ）A酸性溶剂 B. 碱性溶剂 C. 酸碱两性溶剂 D. 惰性溶剂5、下列物质（均为0.1molL-1），不能用强碱标准溶液直接滴定的是。（ D ） A、HCOOH （pKa=3.75） B、HAc（pKa=4.76） C、H2SO4 D、NH4Cl（pKa=9.25）6、以下溶液稀释10倍时，其pH值变化最小的是（ A ） A、NH4Ac溶液（0.1molL-1） B、NaAc 溶液（0.1molL-1）C、HCl溶液（0.1molL-1） D、HAc（0.1molL-1）7、在下列哪一种溶剂中HCl

19、O4、HAc、HCl、Ar-COOH的酸度相同？（ C ） A、纯水 B、甲醇 C、液氨 D、甲基异丁酮8、下列物质（均为0.1molL-1），不能用强碱标准溶液直接滴定的是。（ C ） A、一氯醋酸(Ka=1.410-3) B、邻苯二甲酸氢钾(Ka2=3.110-6) C、苯酚(Ka=1.310-10) D、NaAc (Ka=1.810-5) 9、用纯水将下列溶液稀释10倍时，其pH值变化最小的是（ D ） A、NH3H2O溶液（1.0molL-1） B、HAc 溶液（1.0molL-1）C、HCl溶液（1.0molL-1） D、HAc（1.0molL-1）+NaAc（1.0molL-1）

20、10、在非水滴定中，甲醇属于哪一类溶剂？（ C ） A、酸性溶剂 B、碱性溶剂 C、酸碱两性溶剂 D、惰性溶剂11、用Na2CO3标定HCl溶液时，若未干燥，则得到的结果（ C ）A、不受影响 B、不一定 C、偏高 D、偏低12用0.1000mol/L HCl标准溶液滴定0.1000mol/L H3PO4(Ka1=7.5210-3,Ka2=6.2310-8,Ka2=4.410-13)溶液时，能形成几个突跃？（ B ）。A. 1 B. 2 C. 3 D. 013非水滴定中，液氨属于哪一类溶剂？（ B ）A酸性溶剂 B. 碱性溶剂 C. 酸碱两性溶剂 D. 惰性溶剂四、计算题1、醋酸的质量浓度测定

21、。吸取食醋试样3.00ml，加适量水稀释后， 以酚酞为指示剂，用0.1050mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点，用去15.22ml,求食醋中醋酸的质量浓度（g/L）。HAc 60.05g/mol 2、称取纯CaCO3 0.5000g溶于50.00 mL的HCl中，多余的酸用浓度为0.2000 molL-1的NaOH溶液回滴，消耗了NaOH溶液 10.20mL，求HCl溶液的浓度。(CaCO3的M = 100.0 gmol-1)3、称取分析纯Na2CO31.4315g，配成一级标准物质溶液250. 0ml，用来标定近似浓度为0.10molL-1的HCl溶液，标准物质溶液25. 00ml恰好与

22、HCl溶液23.45ml反应完全。试求此HCl溶液的准确浓度。（已知：M（Na2CO3）=106.0 g mol-1）4、为标定HCl溶液，称取硼砂（Na2B4O710H2O）0.4324g，用HCl溶液滴定至化学计量点，消耗22.14ml。求此HCl溶液的浓度（已知：M(Na2B4O710H2O ) =381.36gmol-1）5、欲使滴定时消耗浓度为0.20 mol/L 的HCl溶液20mL，以甲基橙为指示剂，问应取基准物多少克？ M(Na2CO3)=106.0 g/mol6、准确称取纯Na2CO31.3350g，配成标准溶液250.0mL用于标定HCl溶液，以甲基橙为指示剂，标准溶液25

23、.00mL恰好与HCl溶液24.50mL反应完全，试求此HCl溶液的准确浓度。已知：M(Na2CO3)=106.0g/mol7、称取不纯Mg(OH)2样品0.2178g，溶解于50.00ml 0.1204 molL-1 的HCl溶液中，过量的HCl需用3.76ml 0. 0948 molL-1 NaOH溶液中和，求样品中Mg(OH)2的质量分数。M(Mg(OH)2)=58.30 g/mol8药用NaOH的测定（药用氢氧化钠易吸收空气中的CO2，生成NaOH和Na2CO3的混合物）。称取试样0.2875克，溶解后用0.2450 mol/L HCl滴定到酚酞变色，用去29.30 ml，继续用甲基橙

24、作指示剂，用HCl滴至甲基橙变色，消耗HCl 0.30 ml。计算药用NaOH的含量。（NaOH: 40.00g/mol）9. 市售冰醋酸含有少量水分，为避免水分存在对滴定的影响，一般需加入一定量的醋酐。反应式：(CH3CO)2O + H2O 2 CH3COOH 问除去1000ml的冰醋酸（含水量为0.2%、相对密度1.05）中的水分需加入比重1.08、含量97.0%的醋酐多少ml？已知 (CH3CO)2O 102.09g/mol, H2O 18.02g/mol。第五章 配位滴定法一、判断题：1水的硬度是指水中钙、镁离子的总量。（ ）2EDTA与大多数金属离子形成1:1的配合物。（ ）3、在一

25、定条件下，若KMY值越大，配位滴定突跃范围就越小。（ ）4配位反应的条件稳定常数能反映配合物的实际稳定程度。（ ）5EDTA只能与一价的金属离子形成1:1的配合物。（ ）6金属指示剂必须在一合适的pH范围内使用。（ ）7EDTA与金属离子形成的配合物大多无色，可溶，但组成复杂。（ ）8在酸度较高的溶液中，EDTA的配位能力则较强。（ ）9当两种金属离子最低pH相差较大时，有可能通过控制溶液酸度进行分别滴定。（ ）二、填空题1、EDTA在溶液中存在7种型体，其中只有 Y 型体能与金属离子直接配位。2、常用 Zn/ZnO 作基准物质标定EDTA溶液。3、对EDTA滴定中所用指示剂，要求它与被测金属

26、离子形成的配合物的条件稳定常数KMin 小于 10-2KMY。4在配位滴定中，当KMin KMY时，产生 封闭 作用。（“封闭”或“僵化”）5当化学计量点时，lg(cMKMY)值为 6 时，单一金属离子即能进行准确的配位滴定。6. 在配位滴定中，溶液由于H+的存在而使EDTA参加主反应能力下降的现象称为 酸 效应。7. 铬黑T指示剂使用的最适宜pH值是 7-10 。8. 配位滴定的直接滴定方式中，其滴定终点所呈现的颜色实际上是 铬黑T 和MY的混合色。9. 配位滴定法中最常用的滴定剂是 EDTA 。三、选择题1有关EDTA叙述正确的是（ A ）。A. EDTA在溶液中总共有7种型体存在；B.

27、EDTA是一个二元有机弱酸；C. 在水溶液中EDTA一共有5级电离平衡； D. EDTA易溶于酸性溶液中。2在配位滴定中，溶液酸度将影响（ D ）。A. EDTA的解离 B. 金属指示剂的电离C. 金属离子的水解 D. A+B+C均可3、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是（ A ）A、 1：1 B、 2：1 C、 1：3 D、 1：24. 对EDTA滴定法中所用的金属指示剂，要求它与被测金属离子形成的配合物的条件稳定常数KMIn（ B ）A. KMY B. KMY/100 C. KMY D. =1085、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是（ C ）A

28、、 1：3 B、 2：1 C、1：1 D、 1：2四、计算题1、量取水样50.00ml测定水的总硬度。用去0.00500mol/L EDTA标准溶液17.50ml，求水样的总硬度是多少（德国）度？（CaCO3 100.08g/mol，CaO 56.08g/mol）2、准确称取Na2SO4试样1.000g，溶解后加23.00mL0.05000mol/LBaCl2标准溶液，再用0.05000mol/LEDTA溶液滴定剩余的Ba2+，用去6.45mL，求试样中Na2SO4的质量分数。M(Na2SO4)=142.0g/mol3、葡萄糖酸钙含量测定。称取试样0.5000克，溶解后，在pH=10的氨性缓冲

29、溶液中，用EDTA滴定（铬黑T为指示剂），消耗0.05000mol/L EDTA 22.15ml。计算葡萄糖酸钙的质量分数。（C12H22O14CaH2O：448.39）五、简答题1、在配位滴定中，影响金属EDTA配合物稳定性的主要因素是什么？第六章 氧化还原滴定法一、判断题：1对氧化还原反应来说，只要满足lgK3(n1+n2)的条件，该反应就能用于滴定分析。（ ）2淀粉指示剂在弱酸性溶液中使用时，其灵敏度最低。（ ）3、用Na2C2O4标准溶液标定KMnO4溶液时，滴定产物Mn2具有催化作用，能使该反应速率加快。（ ）4、KMnO4法常用HNO3调节溶液的酸度。（ ）5在氧化还原滴定中，两电

30、对条件电位的差值越大，滴定曲线的突跃范围就越大。（ ）6间接碘量法不能在强酸溶液中滴定的原因之一是Na2S2O3易分解。（ ）7标定碘液可用Na2S2O3作基准物质。（ ）8氧化还原反应条件平衡常数K值的大小能说明反应完全程度。（ ）二、填空题1、用KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液应先慢后快，主要是由于 生成Mn2+起催化作用 使反应速率加快。2. 碘量法误差的主要来源是 I2易挥发 和I-在酸性溶液中被空气中的氧所氧化 。3、在高锰酸钾法中，用 硫 酸调节溶液酸性以增强高锰酸钾的氧化能力。4、已知lgKZnY=16.50, pH=10.0时，lgY(H)= 0.45，lgZn(OH)=2

31、.40, 则ZnY条件稳定常数lgKZnY= 13.65 。5、高锰酸钾法所用的指示剂是 高锰酸钾 。6、可作自身指示剂的标准溶液有 KMnO4标准溶液、I标准溶液 。碘法是基于 I2 的氧化性和 I 的还原性进行测定的氧化还原滴定法。7. 在硫代硫酸钠标准溶液的配制中需加入刚煮沸放冷的蒸馏水，其目的是为了除去水中的 噬硫菌 、 CO2 和 O2 等。8. 一般认为两电对的条件电位之差必须大于 0.36 伏特时，这样的氧化还原反应才能应用于定量分析。三、选择题1. 间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置2分钟又变为蓝色的原因是（ C ）A加入KI太少； B. 空气中氧的作用；C. 待测物与KI反应

32、不完全；D. 反应速度太慢。2高锰酸钾法所用的指示剂是（ A ） A. KMnO4 B. K2Cr2O7 C. KI D. 淀粉3、氧化还原滴定中可作为自身指示剂的标准溶液有（ C ）A、Na2C2O4 B、H2SO4 C、KMnO4 D、MnSO44、在间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置2分钟又变为蓝色的原因是什么？（ C ）A、加入KI太少； B、空气中氧的作用；C、待测物与KI反应不完全； D、反应速度太慢。5、当lgK等于或大于多少时，下列反应才有可能用于滴定分析？（ D ）Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2OA、6 B、8 C、18 D、

33、246、氧化还原滴定突跃大小与下列何值有关？（ C ）A、 B、In C、 D、In 7配制Na2S2O3溶液时，必须用新沸的冷蒸馏水，其目的是（ D ）A除去溶于水中的CO2 B除去溶于水中的O2 C. 除去水中存在的嗜硫菌 D. A+B+C均是8. 间接碘量法滴定至终点后，放置2分钟后出现“回蓝现象”，是由于什么原因产生的？（ B ）A试样中杂质的干扰 B 反应不完全 C. 空气中的O2氧化I- D. 淀粉指示剂变质9高锰酸钾法中，调节溶液酸性作用的是（ B ）。 A. HClO4； B. H2SO4； C. HNO3； D. HCl。四、计算题1、称取维生素C（C6H8O6）试样0.19

34、88g，加新煮沸过的冷蒸馏水100ml和稀HAc10ml，加淀粉指示剂后，用0.05000mol/L I2标准溶液滴定，达终点时用去22.14ml。计算样品中维生素C的百分含量。（ C6H8O6 176.0g/mol）反应式： C6H8O6 +I2 = C6H6O6+2HI2. 用24.15ml KMnO4溶液，恰能氧化0.1650g的Na2C2O4，试计算KMnO4溶液的浓度。已知M（Na2C2O4）=134.0 gmol-1滴定反应式为：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O3. 市售双氧水中H2O2的质量浓度测定。移取过氧化氢试样6.

35、00ml，置于100ml容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。准确吸出20.00ml，加H2SO4酸化，用0.02058mol/L的KMnO4标准溶液滴定消耗21.62ml。计算试样溶液H2O2的质量浓度 r(g/L)（H2O2 34.00g/mol）滴定反应式：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 =2MnSO4+K2SO4+8H2O +5O24. 用24.15ml KMnO4溶液，恰能氧化0.1650g的Na2C2O4，计算KMnO4的浓度。已知M（Na2C2O4）= 134.0 g/mol滴定反应式为：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2

36、O第七章 沉淀滴定法一、判断题：1根据确定终点所使用的指示剂不同，银量法分为铬酸钾指示剂法、铁铵钒指示剂和吸附指示剂法三种。（ ）2、Mohr莫尔法只适用于Cl-和Br-的测定，不适宜测定I-和SCN-。（ ）3、用Volhard法测定I-时，未加硝基苯也未滤去AgI沉淀，对测定结果没有影响。（ ）4、沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲线的突跃范围也越大。（ ）5、铁铵钒指示剂法可测定Ag+和Cl-离子。（ ）6在沉淀滴定的佛尔哈德法中测定氯化物时，为避免沉淀转化，可采取滤去AgCl沉淀和加入有机溶剂等措施。（ ）7铁铵钒指示剂法是以NH4Fe(SO4)212H2O为指示剂，在HNO3的酸性介质中测

37、定银盐或卤化物含量的方法。（ ）8铬酸钾指示剂法不宜用于测定I-和SCN-，因为AgI和AgSCN沉淀有较强的吸附作用，致使终点变化不明显，影响测定结果。（ ）二、填空题1、用佛尔哈德法直接测定银盐时，溶液应在 H2SO4酸性 介质下进行。2.用铬酸钾指示剂法测定KCl时，滴定溶液中不应含有氨，因为AgCl和Ag2CrO4均可形成 Ag（NH3）2+ 配离子 而溶解。3、卤化银对卤素离子和吸附指示剂的吸附能力大小是：Br-曙红Cl-荧光黄。 测定Cl-时，选用 荧光黄 为指示剂。4、莫尔法测定Cl-含量时，使用的指示剂是 K2CrO4 。5用铬酸钾指示剂法测定KCl时，滴定溶液中不应含有氨，因

38、为AgCl和Ag2CrO4均可形成（ Ag（NH3）2+ 配离子）而溶解。三、选择题1. 决定沉淀反应是否进行完全的有关因素是（ D ）A. 溶液的浓度 B. 沉淀的溶解度 C. 两者都有关 D. 两者都无关2、莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.510.0范围内。若酸度过高，则（ D ）A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O沉淀C、AgCl沉淀吸附Cl-增强 D、Ag2CrO4沉淀不易形成 3用铁铵矾指示剂法直接测定银盐时，应在下列哪种条件下进行？（ A ） A、酸性 B、碱性 C、中性 D、上述均可4、用佛尔哈德法直接测定银盐时，应在下列何种条件下进行？（ A ）A、强酸性 B、弱酸性 C、中性 D、任意酸度 四、计算题1精确量取浓NaCl注射液10.00ml，置于100ml容量瓶中稀释至刻度，摇匀后移取10.00ml于锥形瓶中，加入K2CrO4 指示剂，用 0.1028mol/L的AgNO3标准溶液滴到终点消耗16.35ml。计算浓NaCl注射液的质量浓度（g/L）。（NaCl 58.44g/mol）四、简答题1、在pH=4时，用莫尔法测定Cl-含量，其测定结果是偏高、偏低，还是无影响？为什么？2、为了测定Ca2+含量，在我们所学的滴定分析方法中，有哪些方法可以应用，请简述之。（要求：至少答有两种方法）专心-专注-专业