人教版九年级下册化学知识点总结(共5页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料一、几种重要的金属第八单元1、金属材料包括纯金属和它们的合金。2、金属的特性：大多数金属是银白色，铜是紫红色，金是黄色：在常温下，大多数金属是固体，汞是液体。 3、金属的共性：有光泽，有导电性和导热性，有延展性。（物理性质）4、性质在很大程度上决定用途，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易回收、对环境的影响等。二、合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，可以制得具有金属特征的合金。合金是混合物。2、生铁和钢是铁的合金，主要成分是铁。生铁含碳量在 2%-4.3%；钢的含碳量为0.03%-2%3、合金的硬度

2、比组成它们的纯金属大，熔点比纯金属低。4、常见的集中合金：黄铜（铜、锌）；青铜（铜、锡）；白铜（铜、镍）；硬铝（铝、铜、镁、硅）；不锈钢（铁、铬、镍）4、钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，抗腐蚀性能非常好,可做人造骨头。三、金属之最1、地壳中含量最高的金属元素是铝（O、Si、Al、Fe) 2、人体中含量最高的金属元素是钙。3、目前世界年产量最高的金属是铁。 4、导电、导热性最好的金属是银。课题2 金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。4Al + 3O2 = 2Al2O3 2、铜在高温时能与氧气反

3、应。2Cu + O2 2CuO 3、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应。二、金属活动性顺序1、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。置换反应中有些元素的化合价改变。2、（1）铁与盐酸反应：Fe+ 2HCl = FeCl2 (氯化亚铁)+ H2铁与稀硫酸：Fe+ H2SO4 = FeSO4 （硫酸亚铁）+ H2 现象：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。锌和稀硫酸反应(实验室制氢气) Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2（2）铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象：浸入溶液中的铝丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色。2Al+ 3CuSO4= Al

4、2(SO4)3+3Cu（3）铁丝浸入硫酸铜溶液中的现象：浸入溶液中的铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu（4）铜丝浸入硝酸银溶液中的现象：浸入溶液中的铜丝表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag3、常见金属在溶液中的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金4、金属活动性顺序的应用：越前越强；氢前换氢；金前换金。（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。（2）在金属活

5、动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 （注意：盐必须可溶；两种金属的活动性相差越远，越容易反应。）课题3 金属资源的利用和保护金、银等金属有单质形式存在，其余都以化合物形式存在。（单质:说明不活泼 化合物：说明很活泼）一、铁的冶炼1、原料：铁矿石、焦炭、石灰石2、原理：在高温下利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。一氧化碳还原氧化铁Fe2O3 （红色）+ 3CO 高温 2Fe （黑色）+ 3CO2 3、一氧化碳与氧化铁反应的现象：红色粉末变黑，澄清的石灰水变浑浊。4、实验注意事项：（1）实验开

6、始先通入一氧化碳再加热：目的是排尽管中空气，防止加热时发生爆炸。（2）实验完毕后先撤去酒精灯，继续通CO:目的是防止石灰水倒吸,炸裂玻璃管；防止铁在高温下被氧化。（3）尾气（含有CO）的处理：点燃或用气球收集。二、金属资源保护1、金属的腐蚀和防护 （1）铁生锈的条件：铁与氧气、水发生化学反应。铁锈（主要是Fe2O3.xH2O）很疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水反应，因此铁制品可以全部锈蚀。（2）防止铁制品生锈的方法：保持铁制品表面的洁净、干燥；在铁制品表面形成一层保护膜：如涂油、刷漆等。2、金属资源保护的措施：（1）防止金属腐蚀 （2）回收利用废旧金属 （3）合理有效地开采矿物 （4）寻找

7、金属的代用品第九单元 溶液课题1 溶液的形成一、溶液 1、定义 ：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。2、溶液由溶质和溶剂组成。被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的物质叫做溶剂。3、最常用的溶剂是水。汽油、酒精也可以做溶剂 4、溶质可以是固体、液体或气体。两种液体互相溶解时，把量多的叫溶剂，量少的叫溶质。如果其中一种是水，把水叫做溶剂。5、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。如植物油分散到水中。6、乳化：洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成细小的液滴，随着水流走。7、悬浊液：不溶性固体小颗粒溶于水形成的混合物。如面粉溶于水。 8.去污原理：洗

8、洁精乳化；汽油溶解；碱反应。二、溶解时的吸热或放热现象 (1)温度基本不变:氯化钠溶于水;(2)温度降低:硝酸铵溶于水； (3)温度升高: 氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水。三、关于溶液的易错点：1. 溶液不一定是无色的。2. 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液体积溶质体积+溶剂体积课题2 溶解度一、饱和溶液和不饱和溶液1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。2、相互转化不饱和溶液变饱和：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度（除熟石灰和气体）。饱和溶液变不饱和：增加溶剂、升高温度（除熟石灰和气体）。二、固体的溶解度1

9、、定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（单位：g）。2、溶解度受温度影响：硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高；氯化钠的溶解度受温度影响小；熟石灰的溶解度随温度的升高而降低。三、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。课题3 溶质的质量分数一、定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。二、公式：1.溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量100%2.溶质质量=溶质质量分数溶液质量3.溶剂质量=溶液质量-溶质质量 三、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤 计算、称量、溶解、装瓶；计算、量取、稀释、装瓶第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱石蕊和酚酞叫

10、做酸碱指示剂，简称指示剂。紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。一、常见的酸1、盐酸（HCl）无色、有刺激性气味的液体，有挥发性。打开浓盐酸，瓶口有白雾。用于金属除锈，人的胃液里有盐酸，可以帮助消化。 2、硫酸(H2SO4)是无色、油状液体，不挥发。浓硫酸有吸水性，常做干燥剂（不能干燥氨气），用于金属除锈。 3、浓硫酸有强烈的腐蚀性。能夺取纸张、木材、皮肤、衣服里的水分，生成黑色的炭。4、浓硫酸溶于水时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。否则会使硫酸液滴向四周飞溅。（酸入水）5、浓

11、硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。6、酸的化学性质 由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化学性质（1）酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色；（一家人不红脸） （2）酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；Fe+ 2HCl = FeCl2 (氯化亚铁)+ H2（3）酸能与金属氧化物反应，生成盐和水铁锈与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 铁锈与盐酸或稀硫酸反应的现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。（4） 酸能与碱反应，生成盐和水 NaOH + HCl = NaCl + H2O（5） 酸能与盐反应，生成新盐

12、和新酸Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2O + CO2二、常见的碱1、氢氧化钠（NaOH）（1）、氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性，如果沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（2）、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，放出大量热。有吸水性，在空气中易潮解，常做干燥剂。氢氧化钠可除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。（3）氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而发生潮解（物理变化），还能和CO2反应生成碳酸钠(Na2CO3)而发生变质（化学变化），所以必须密封保存。氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、 氢氧化钙Ca（OH)2 （1

13、）氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰，是白色固体，微溶于水。氢氧化钙可做建筑材料、可以改良酸性土壤。氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，可用来检验二氧化碳。（2）生石灰与水反应可制熟石灰，反应放出大量的热：（6） CaO + H2O 酸能与盐反应，生成新盐和新酸Ca（OH)2 生石灰可做干燥剂。3、 碱的化学性质:碱溶液能与指示剂反应，使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。碱能与部分非金属氧化物反应，生成盐和水：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O碱能与酸反应，生成盐和水碱能与盐反应，生成新盐和新碱：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 +Na2SO4课题2 中和反应一、中和反应1、由

14、金属离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物叫做盐。2、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，属于复分解反应（互换了成分）。氢氧化钠与盐酸的中和反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O氢氧化钠与硫酸的中和反应 2NaOH + H2SO4= Na2SO4+2H2O二、中和反应在实际中的应用在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性；硫酸厂的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和；胃酸过多，可服用含有碱性物质（如Al(OH）3）的药物；被蚊虫叮咬后（蚊虫能分泌蚁酸），可涂上含有碱性物质（如氨水NH3.H2O）的药水。三、溶液酸碱度的表示法pH1、检验溶液的酸碱性，用酸碱指示剂。2、表示溶液的酸碱度，

15、用pH，pH的范围在014之间。酸性溶液的pH7；碱性溶液的pH7；中性溶液的pH=7。3、测定pH最简便的方法是使用pH试纸。4、测定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。即可得出溶液的pH。5、农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH 5.6。第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐食盐的主要成分是NaCl,工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）有毒；一、氯化钠：1、用途：调味品；配置生理盐水；融雪剂；防腐剂；农业选种。2、粗盐提纯的步骤：（1）溶解：用玻璃棒搅拌，加

16、速溶解；（2）过滤：玻璃棒引流；（3）蒸发：用玻璃棒不断搅拌，以防液滴飞溅；待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1、用途：碳酸钙是重要的建筑材料，还用作补钙剂。碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，能治疗胃酸过多。2、碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）；碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）；大理石或石灰石的主要成分是CaCO3。盐的溶解性口诀:钾钠铵硝溶水快，碱溶钾钠钡铵钙。硫酸钡不微银钙，盐酸盐中银除外。碳酸盐仅溶钾钠铵。复分解反应（AB + CD = AD +CB）1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。复分解反应中各元素的化合价

17、一定不变。内外合并，阴阳结合，里应外合价不变。2、复分解反应发生的条件:两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。盐和盐反应、盐和碱反应还要求反应物都可溶。课题2 化学肥料一、化肥简介1、氮肥（含N） （1）、作用：促进植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿促苗。（缺乏，则会叶片发黄）（2）、常用氮肥：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐等含氮化合物。（3）铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混施。2、磷肥（含P） （1）、作用：促进作物根系发达，穗粒增多，饱满催果。（缺乏，则会生长迟缓、产量降低、根系不发达） （2）、常用磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等含

18、磷物质。3、钾肥(含K) （1）、作用：促进作物生长健壮、茎秆粗硬，抗病虫害、抗倒伏壮秆。（缺乏，则会叶片发黄，植株矮小，易倒）（2）、常用钾肥：硫酸钾（长期使用会使土壤酸化、板结）；氯化钾；草木灰（碳酸钾）等。4.复合肥料同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫复合肥料，硝酸钾（KNO3）等。复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，有效成分高。另NH4H2PO4、（NH4）2HPO4不能与碱性物质混合使用。二、化肥的简易鉴别1、铵盐能与碱反应，放出氨气。据此可以检验铵态氮肥，同时注意这类氮肥不能与碱性物质混合。2、区分常见化肥的方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉状加水全部溶于水大多不溶于水

19、或部分溶于水加熟石灰（碱）放出具有刺激性气味的氨气（除尿素外）无具有刺激性气味的氨气放出无具有刺激性气味的氨气放出第十二单元 化学与生活课题1 人类重要的营养物质食物的成分中有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，称为营养素。一、蛋白质（C、H、O、N）：瘦肉、鱼、鸡蛋、牛奶、豆类等含有丰富的蛋白质。有些物质如甲醛等会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质。二、糖类（C、H、O）：是主要的供能物质。淀粉属于糖类，稻、麦、马铃薯等富含淀粉。蔗糖存在于甘蔗、甜菜中，白糖、冰糖和红糖的主要成分就是蔗糖。三、油脂（C、H、O）：在常温下，植物油脂呈液态，称为油；动物油脂呈固态，称为脂肪

20、，二者合称油脂。油脂是重要的供能物质。四、维生素（C、H、O）：调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康。缺乏维生素A，会引起夜盲症；缺乏维生素C，会引起坏血病。水果、蔬菜富含维生素。课题2 化学元素与人体健康一、常量元素：在人体中含量超过0.01%的元素，称为常量元素。如氧、碳、氢、氮、钙等。青少年缺钙会得佝偻病，老年人缺钙会发生骨质疏松。二、微量元素：在人体中含量小于0.01%的元素，称为微量元素。1、必需微量元素：如铁、锌、硒、碘、氟等。缺铁会引起贫血：缺锌会引起食欲不振，发育不良；缺硒会引起癌症；缺碘会引起甲状腺肿大；缺氟易产生龋齿。摄入过多或过少均不利于人体健康。课题3 有机合成材料1.

21、有机物：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐外。最简单的有机物：甲烷CH4。2.天然有机物：棉花、羊毛、天然橡胶等。3.合成材料：化学纤维、塑料、合成橡胶（均为混合物）4.检验合成材料与天然材料材料方法现象羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味棉纤维烧热后成一团灰烬化学纤维燃烧时熔化作一团，有刺激性气味专题一、物质的推断一、物质推断题的一般方法1.找准题眼：题眼可能是物质的颜色、用途、特征、物质之最、特殊组成、反应特征等；2.顺藤摸瓜：根据已知的题眼进行顺推或逆推；3.自我验证：将推出来的答案放回原题进行验证。二、物质推断的基础知识储备（一）物质的颜色1.溶液中离子的颜色：Cu2+：蓝色；Fe2+浅绿色；F

22、e3+棕黄色；MnO4-紫红色（无色溶液中一定不含有色离子）2.物质的颜色黑色：CuO、铁粉、炭粉、石墨、FeO、Fe3O4、HgS、MnO2绿色：CuCl2溶液、Cu2(OH)2CO3、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿）红色：Cu、红磷、Fe2O3； 紫黑色：KMnO4白色：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水硫酸铜、铁片、镁条3.沉淀颜色：蓝色：Cu(OH)2；红褐色：Fe(OH)3其余沉淀大都是白色，不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl溶于酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)24.有毒：气体：CO、SO2； 液

23、体：CH3OH固体:NaNO2、CuSO4（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色波尔多液）（二）物质的用途1.食品干燥剂：生石灰 2.双吸剂：铁粉3. 最清洁的燃料：氢气 4.人工降雨：干冰 5.温室气体：二氧化碳 6.补钙剂：碳酸钙7.用于建筑材料：大理石、熟石灰 8.改良酸性土壤：熟石灰 9.胃液的主要成分：盐酸 10.铅酸电池中的酸：硫酸11. 除锈：稀盐酸、稀硫酸12.调味品、生理盐水、除雪剂：氯化钠13.治疗胃酸过多、发酵粉主要成分：小苏打（三）特征1.能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是_。2.能使黑色CuO变红(或使红色Fe2O3变黑)的气体是_或_，固体是_。3.能使燃烧着的木条

24、正常燃烧的气体是空气，能使带火星的木条复燃或使燃着的木条燃烧更旺的是_；能使燃着的木条熄灭的是CO2或N2。4.在O2中燃烧：火星四射的物质是_，产生大量白烟的是_，产生刺激性气味的气体且有蓝紫色火焰的是_。5.在空气中燃烧生成二氧化碳和水的是有机物，如CH4、C2H5OH等。6.白色沉淀溶于酸而且产生气泡的是_（四）物质之最1.地壳中含量最多的元素是_，含量最多的金属元素是_。2.人体中含量最多的元素是_ _，含量最多的金属元素是_。3.空气中含量最多的元素是_ _。4.相对分子质量最小、密度也最小、未来最理想的燃料是_。5.自然界中硬度最大的物质是_。6.空气中含量最多的气体是_。7.相对

25、分子质量最小的氧化物是_。8.人体中含量最多的物质是_。9.产量最高的金属是_，使用最广的金属是_。10.最常用的溶剂是_。11.形成化合物最多的元素是 。12.硬度最大的金属 。（五）俗名1.石灰石、大理石（主要成分为碳酸钙CaCO3） 2.胆矾、蓝矾（五水硫酸铜CuSO4.5H2O） 3.双氧水（过氧化氢 H2O2） 4.明矾（十二水硫酸铝钾KAl(SO4)312H2O） 5.干冰（二氧化碳CO2） 6.熟石灰、消石灰（氢氧化钙Ca(OH)2 ） 7.生石灰（氧化钙CaO） 8.葡萄糖（C6H12O6）9.水煤气主要成分为（一氧化碳CO） 10.天然气、沼气、坑气、瓦斯（甲烷CH4 ） 1

26、1. 酒精（乙醇C2H5OH） 12.工业酒精（甲醇CH3OH有毒） 13.苛性钠、火碱、烧碱（氢氧化钠NaOH）14.纯碱、苏打（碳酸钠 Na2CO3） 15.小苏打（碳酸氢钠NaHCO3）16.赤铁矿（氧化铁Fe2O3） 17.磁铁矿（四氧化三铁Fe3O4）18.盐酸、胃酸中含有的酸（氯化氢HCl） 19.食盐（氯化钠NaCl）20.氨水、不含金属离子的碱（NH3H2O） 21.氨气（NH3）22.白糖、冰糖、红糖的主要成分（蔗糖，C12H22O11 ）23.醋酸（乙酸CH3COOH） 24.尿素（CO(NH2)2）25.淀粉（C6H10O5）n 26.金刚石、石墨（碳C）（六）、特殊的三

27、角关系专题二 离子检验与离子共存一、离子检验1.HCO3-、CO32-的检验：滴加稀盐酸，现象：有气泡产生（CO2）；生成的气体通入澄清石灰水（Ca(OH)2），现象：生成白色浑浊（CaCO3）。2.SO42-的检验：滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀（BaSO4）；滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。3.Cl-的检验：滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀(AgCl)；滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。4.NH4+的检验：滴加氢氧化钠溶液并加热，现象：有气泡产生(NH3)；用湿润的红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝。 5.H+的检验：滴加紫色石蕊溶液：溶液变红；用pH试纸：pH值小于7；加入少量锌粒：产生气泡（H2

28、）；加入碳酸钙或碳酸钠：产生大量气泡（CO2）；加入少量氧化铜粉末：粉末溶解（CuCl2）；加入氢氧化铜：蓝色固体溶解。 6.OH-的检验：滴加紫色石蕊溶液：溶液变蓝；滴加无色酚酞溶液：溶液变红；用pH试纸：pH值大于7；加入硫酸铜溶液：生成蓝色沉淀（Cu(OH)2）；氯化铁溶液：产生红褐色沉淀（Fe(OH)3）。 7.Fe3+的检验：滴加强碱溶液，产生红褐色沉淀（Fe(OH)3）。8.Cu2+的检验：插入铁丝或铁片：表面有红色固体（Cu）；滴加强碱溶液：产生蓝色沉淀（Cu(OH)2）二、离子共存（一）离子共存的实质溶液中的化学反应，实质就是离子之间的相互反应，即各离子相互反应生成了沉淀、气体

29、或水等难电离的物质。因此，要想使溶液中的各离子能共存，就必须各离子相互之间不发生反应，即不生成沉淀、气体或水。（二）离子共存问题的规律1、常见离子中Ba2+、Ca2+、Ag+与CO32-、SO42+,Ag+与Cl-,Mg2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+与OH-，它们反应均生成沉淀；H+ 与CO32-、HCO3-，OH-与NH4+均生成水和气体，H+与OH-生成水，所以这些离子不能大量共存。2、某些离子在溶液中现特定的颜色，如Cu2+(蓝色) 、Fe2+(浅绿色) 、Fe3+(黄色)、MnO4-(紫红色)，因而，只要溶液中有这些离子存在，就不可能为无色透明了。3、在酸性或碱性溶液中判断离子的共

30、存，我们只需分别加上H+或OH-，再综合考虑就可以了。专题三 棘手问题汇总一、优先反应原则化学反应里的反应顺序是由化学物质的活动性决定的,活动性越强的物质会越先反应.1.金属与酸的置换反应：若同时存在酸,那么活动性最强的会首先反应,第二强会在第一强反应完后才会与酸反应.比如把Al和Fe同时放在盐酸中,则活动性较强的Al先与盐酸反应.2.金属与盐溶液发生置换反应：其中混合溶液与一种金属发生置换反应顺序是“先远”、“后近”.金属混合物与一种盐溶液发生置换反应顺序也是“先远”、“后近”.例如 ：硝酸银溶液和硝酸铜溶液中,加入铁,按金属活动性顺序,铁离银的位置远,则铁先与硝酸银反应,只有硝酸银反应完,

31、再与硝酸铜反应.锌、铁加入硝酸银溶液中,按金属活动性顺序,锌离银远,则锌先与硝酸银反应,只有锌反应完,铁再与硝酸银反应.3.盐与盐之间的反应顺序：要看生成的沉淀的溶解度,沉淀越是难溶,就越容易生成.比如 溶液中含有 CaCl2和MgSO4 加入 Ca(OH)2 ,Mg(OH)2的溶解度要小于Ca(OH)2.所以先生成Mg(OH)2,后生成Ca(OH)2.4.酸与金属、金属氧化物、碱的反应：基本顺序是先反应酸碱中和,然后是酸与金属氧化物,最后是与金属单质反应.比如Fe和Fe2O3一起放进稀硫酸里,则Fe2O3优先与酸反应。二、敞口置于空气中质量改变的物质（一）质量增加的1.由于吸水增加的：氢氧化

32、钠固体、氧化钙、氯化镁、浓硫酸2.由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钾、氧化钠、硫酸铜3.由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙（二）质量减少的1.由于挥发而减少的：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水2.由于风化而减少的：碳酸钠晶体三、物质的检验（一）气体的检验1.氧气：用带火星的小木条放入瓶中，木条复燃则是氧气2.氢气：用玻璃尖嘴点燃气体，罩一个干冷小烧杯，观察到杯壁是否有水滴，往烧杯中导入澄清石灰水，若不变浑浊则是氢气。3.二氧化碳：通入澄清石灰水，变浑浊则是二氧化碳。4.氨气：润湿的紫色石蕊试纸，若试纸变蓝则是氨气。5.水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，

33、则是水蒸气。（二）相关检验1.检验氢氧化钠是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质。2.检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有。3.检验氢氧化钠中是否含有氯化钠：先滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠。四、有关不同1.金刚石和石墨的物理性质不同：碳原子的排列不同。2.生铁和钢的性能不同：含碳量不同。3.一氧化碳和二氧化碳（氧气和臭氧；水和双氧水）的化学性质不同：分子构成不同。4.元素种类不同：质子数不同。5.元素化合价不同：最外层电子不同。6.钠原子和钠离子化学性质不同：最外层电子数不同。五、易错点集锦1.白磷和红磷；金刚石和石墨；氧气和臭氧的相互转化

34、均属化学变化。2.在自来水生产过程中不能加硫酸铜（有毒，制造波尔多液农药）。3.凉白开不能养鱼是因为在高温下水的溶氧量为零。4.除去不溶性杂质的方法是：过滤。5.干冰升华，产生白雾。6.酸雨是pH值小于5.6的雨，正常的雨pH约值为5.6是因为空气中的二氧化碳溶在水中生成碳酸故显酸性。7.实验室制取CO2不能用浓盐酸（挥发，使气体不纯）、稀硫酸（生成的硫酸钙阻止反应的进行）、浓硫酸、浓硝酸，只能用稀盐酸。H2的制取不能用盐酸（易挥发，使气体不纯）。8.红磷在集气瓶中燃烧误差分析：（1）小于1/5：装置漏气；红磷量不足；没有冷却到室温就打开弹簧夹。（2）大于1/5：弹簧夹没有夹紧货没有夹；燃烧匙伸入集气瓶速度过慢。专心-专注-专业