高中化学第三章第三节金属铁及其化合物（第二课时）学案必修(共2页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上【注意】1、本节内容，要求课前预习，课堂完善 2、本学案中所遇到的化学方程式，属于离子反应写出离子方程式，属于氧化还原反应的，请分别用双、单线桥分析学习目标：掌握铁及其化合物之间的转化关系、条件；掌握分析归纳Fe2+和 Fe3+的检验方法【环节一】预习课本59页，完成 表格一化学式及价态FeOFe2O3Fe3O4俗 名 色 态溶解性 稳定性与酸的反应制备？【环节二】关于铁的氢氧化物 预习课本60至61页标题3以上内容，完成表格二化学式Fe(OH)2Fe(OH)3状态 化学性质制法（实验）转化【环节三】关于相应离子 预习61内容，完成表格三物质Fe2+Fe3+溶液颜色检

2、验观察法碱法SCN-法氧化还原法相互转化【思考】金属与盐溶液只发生置换反应？对吗？请举例说明： 【随堂检测】1、人体血红蛋白含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+、转化为 Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。服用维生素C 可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ） A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A、Fe3+、Fe2+、Cl-、OH- B、Fe2+、H+、Na+、NO3- C、H+、Fe2+、Cl-、SO4- D、Fe3+、NO3-、K+、 Cl-3、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显

3、变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，该盐可能是（ ） （ ）AFeCl3 BNa2CO3CKNO3 DFeSO44、某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） ( )A0.4 molL-1 B0.6 molL-1 C0.8 molL-1 D1.0 molL-11、5、在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是A烧杯中有

4、铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁铜都有 D烧杯中铁铜都无6、向铁和Fe2O3的混合物中加入足量稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4 1时，反应中关系量正确的是 （ ）A被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为11B被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为21C被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为12D被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为137、已知A为常见的金属单质根据如图所示的关系（其中F为红褐色物质） (1)确定化学式A_B_C_D_E_F_.(2) 写出的化学方程式_的离子方程式_的离子方程式_ 8、将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：混合物中铁和氧化铁各是多少克？原稀硫酸的物质的量浓度是？反应后得到FeSO4的物质的量是多少？（计算过程写到右侧空白处）12、请思考，如何用如下装置来制备较为纯净的Fe(OH)2总结：构建铁单质及其化合物的相互转化关系图，写出相应的反应方程式 专心-专注-专业