新人教版高中化学必修二全册知识点总结(共6页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上新人教版高中化学必修二全册复习资料第一章物质结构元素周期律第一节 元素周期表一、元素周期表的结构周期序数核外电子层数 主族序数最外层电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数阳离子： 核外电子数=质子数-所带电荷数阴离子： 核外电子数=质子数+所带电荷数 短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表 长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：A-A族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-B第族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素周期表从左到右依次为：二元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_个递变性：从上到下，随着核电

2、核数的增大，电子层数增多碱金属化学性质的相似性：都能与金属和水反应点燃4Li + O2 Li2O 点燃2Na + O2 Na2O2 2R + 2 H2O 2 ROH + H2 产物中，碱金属元素的化合价都为价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_个电子，因此，它们的化学性质相似。碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。结论：）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 ）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越

3、强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。2）递变性（从锂到铯）：密度逐渐增大（K反常） 熔点、沸点逐渐降低3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐_，原子核对最外层电子的引力逐渐_，原子失去电子的能力_，即金属性逐渐_。（二）卤族元素：原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_个递变性：从上到

4、下，随着核电核数的增大，电子层数增多卤素单质物理性质的递变性：（从2到2）（）卤素单质的颜色逐渐加深；（）密度逐渐增大；（）单质的熔、沸点升高3卤素单质与氢气的反应：2 H2 2 HX 卤素单质与H2 的剧烈程度：依次减弱 ； 生成的氢化物的稳定性：依次减弱 4卤素单质间的置换2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性：Cl2_Br2 ； 还原性：Cl_Br 2NaI +Cl2 2NaCl + I2 氧化性：Cl2_I2 ； 还原性：Cl_I2NaI +Br2 2NaBr + I2 氧化性：Br2_I2 ； 还原性：Br_I结论： 单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的还原性：依次增强

5、5. 非金属性的强弱的判断依据：1. 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。2. 同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力逐渐减弱，失电子的能力逐渐增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。3. 原子结构和元素性质的关系：原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。三核素（一）原子的构成：（）原子的质量主要集中在原子核上。（）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。（）原

6、子序数核电核数质子数核外电子数（）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)质子 Z个（）在化学上，我们用符号X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。中子 N个=（AZ）个原子X原子核核外电子 Z个（二）核素核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。（）两 同：质子数相同、同一元素（）两不同：中子数不同、质量数不同（）属于同一种元素的不同种原子第二节元素周期律一.原子核外电子的排布 在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。

7、电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。3.核外电子的排布规律（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。【练习】14.填写下表：16填空（1）当质子数（核电荷数）=核外电子数时，该粒子是 ， （2）当质子数（核电荷数）核外电子数时，该粒子是 离子，带 电荷。（3）当质子数（核电荷数）核外电子数时，该粒子是 离子，带 电荷。二元素周期律：核外电子层排布：随着原子序数的递增，

8、每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从_个递增到_个的情况（K层由12）而达到结构的变化规律。最高正化合价和最低负化合价：（）O、F无正价，金属无负价O在过氧化物中显示-1价，其它化合物中为-2价，H在氢化物，如NaH中为-1价，其它化合物中为+1价C的化合价有-4、0、+2、+4N的化合价有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5Cl的化合价有-1、0、+1、+3、+4、+5、+7等S的化合价有-2、0、+4、+6等（）最高正化合价： 最低负化合价：0（）最高正化合价最外层电子数主族序数（）最高正化合价最低负化合价_三元素金属性和非金属性的递变：Na + 2H2O 2NaOH + H

9、2 (容易) Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2 （较难） 金属性：Na MgMg + 2HCl MgCl2 + H2 (容易) 2Al + 6 HCl 2AlCl3 +3H2 （较难） 金属性：Mg Al 根据1、2得出：金属性Na Mg Al碱性 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 金属性：金属性Na Mg Al结论：Si P S Cl 单质与2的反应越来越容易 生成的氢化物越来越稳定最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强故：非金属性逐渐增强。Na Mg AlSi P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强随着原子序数的

10、递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律。【练习】20用元素符号回答原子序数1118号的元素的有关问题。 (1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_。 (2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是。 (3)最容易生成氢化物且最稳定的是。 21.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( ) A.电子层数逐渐增多 B.原子核吸引电子的能力逐渐增强C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-1 22.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法不正确的是

11、（） A.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B.非金属活泼性：YXZ C.单质的氧化性：X2Y2Z2 D.原子最外电子层上电子数相等23.稳定性强弱：HFHClHBrHI NH3HF NH3PH3 24.碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2 25.酸性强弱：HClO4HBrO4HNO3H3PO4 四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：1. 周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。2. 金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是。3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。 4元素周期表和元素周期律对我们

12、的指导作用在周期表中寻找新的农药。在周期表中寻找半导体材料。在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。第三节 化学键一离子键离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl 小结：一般含金属元素的物质(化合物)铵盐。（一般规律）注意：酸不是离子化合物。离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离

13、子键。.电子式 电子式：在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数； （2）阴离子要用方括号括起； （3）不能把“”写成“”； （4）用箭头标明电子转移方向二共价键1共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。键项 型目离子键共价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原 子实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用用电子式表示HCl的形成过程：共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 化合物中不是离子化合物就是共价化合物化合物离子化合物共价化合物

14、 共价键的存在：非金属单质：H2、X2 、2等（稀有气体除外）共价化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐共价键的分类：非极性键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。极性键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。三电子式：定义：在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 原子的电子式：阴阳离子的电子式：（）阳离子简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、Mg2等复杂阳离子：如NH4+ 电子式：_（）阴离子简单阴离子：、 复杂阴离子：物质的电子式：（）离子

15、化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。AB型：NaCl_，MgO_。A2B型：如Na2O _AB2型：如MgCl2 ：_（）某些非金属单质：如：Cl2_ O2_等（）共价化合物：如HCl_、CO2_、NH3_、CH4_用电子式表示形成过程： 46. 写出：10e-的粒子 18e-的粒子第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能一、化学键与化学反应中能量的变化关系1.任何化学反应都伴随有能量的变化2.分子或化合物里的原子之间是通过_结合的。 3.化学反应的本质是：旧化学键的断裂与新化学键的形成旧化学键的断裂与新化学键形成是与能量联系在一起的，断开旧的化学键要_能量，而形成新的化学

16、键要_能量，因此，化学反应都伴随有能量的变化。各种物质都储存有化学能，不同物质组成不同，结构不同，所包含的化学能也不同。二、化学能与热能的相互转化2. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化-吸热或放热，也有其它的表现形式，如电能，光能等。3. 反应物的总能量生成物的总能量 放热反应反应物的总能量（逆） 反应过程中：（正）逐渐减小，（逆）逐渐增大；反应物浓度减小，生成物浓度增大平衡时： （正）=（逆）；各组分的浓度不再发生变化3.化学反应的特征：动：动态平衡 等：（正）=（逆）定：各组分的浓度不再发生变化 变：如果外界条件的改变，原有的化学平衡状态将被破坏。4. 化学平衡必须是可逆反应

17、在一定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的控制，可以改变或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们需要的方向进行，这对于化学反应的利用和控制具有重要意义。 同时，在具体工业生产中，既要考虑反应的速率也要考虑反应所能达到的限度。如工业合成氨时，就要通过控制反应器的温度和压强，使反应既快又能达到较大的限度。第三章 有机化合物复习一、有机物的结构特点1.成键特点：在有机物分子中碳呈四价。碳原子既可与其他原子形成共价键，碳原子之间也可相互成键；既可以形成单键，也可以形成双键或三键；碳碳之间可以形成长的碳链，也可以形成碳环。拓展我们知道，当烃分子中的碳原子个数为n时，其中氢

18、原子个数的最大数值为2n+2，这是氢原子个数的上限值。以链状烷烃分子结构和分子组成通式CnH2n+2为基础进行分析和比较：在结构中，若增加一个CC或CO双键，就少2H；在结构中若出现一个CC就少4H；在结构中若出现一个环状结构也少2H；所以，烯烃和环烷烃的分子组成通式都为CnH2n2.同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。(1)同系物必须结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数与连接方式相同，分子组成通式相同。(2)同系物相对分子质量相差14或14的整数倍。(3)同系物有相似的化学性质，物理性质有一定的递变规律。 3.同分异构体：分子式相同，但分子结构

19、不同，因而性质也不同的化合物互称同分异构体。同分异构体可以属于同一类物质，也可以属于不同类物质。可以是有机物，也可以是无机物。 二、几种重要的有机反应1取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代，取代反应与置换反应区别： 2加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应称为加成反应。被加成的试剂如：H2、X2(X为Cl、Br或I)、H2O、HX、HCN、等能离解成一价原子或原子团的物质。通过有机物发生加成反应时反应物之间的量关系，还可定量判断该有机物分子结构中不饱和键的情况：是C=C键，还是CC键，或是苯环结构，以及它们具有的

20、个数。3酯化反应：羧酸和醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。 注意： 酯化反应的脱水方式是：羧基脱羧羟基（无机含氧酸脱羟基氢）而醇脱羟基氢，即“酸脱羟基醇脱氢”（可用同位素原子示踪法证明。）。 酯化反应是可逆的：羧酸+醇酯+水 反应中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂，除去生成物中的水使可逆反应向生成物方向移动。 在酸化反应中使用饱和Na2CO3溶液的作用是吸收未反应的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分层析出，便于分离。 乙酸乙酯中除乙酸杂质，只能用饱和的Na2CO3浓液，不能用NaOH溶液中和乙酸的方法。因为NaOH溶液碱性强，会促使乙酸乙酯水解，重新变成乙酸和乙醇

21、，所以不能用NaOH溶液代替Na2CO3饱和溶液。练习5怎样以H2O、H218O、空气、乙烯为原料制取？写出有关反应的化学方程式。 三、重要有机物结构、性质和用途：有机物分子结构特点主要化学性质主要用途甲烷乙烯苯乙醇乙酸糖类油脂蛋白质练习12能证明淀粉已部分水解的试剂是下列的 ( )A淀粉碘化钾溶液 B银氨溶液 C碘水 D碘化钾溶液练习一、选择题1.碳原子之间以单键结合的饱和链烃的通式为 （ ）ACnH2n2 BCnH2n CCnH2n-2 DCnHn3.32g某一元醇跟足量的金属钠完全反应，可以得到11.2L（标准状况）氢气，该醇是（ ）ACH3OH BC2H5OH CC3H7OH DC4H

22、9OH4.下列叙述错误的是 （ ）A油脂是混合物 B油脂水解制得甘油C油脂兼有酯类和烯烃的某些性质 D油和脂互为同系物5.下列说法中，正确的是 （ ）A油脂氢化的目的是提高油脂的熔点和稳定性B油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯C油脂在酸性条件下的水解反应也叫皂化反应D“脂”一定是脂肪6.下列关于乙烯和乙烷相比较的各说法中，不正确的是（ ）A乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃B乙烯能使高锰酸钾溶液和溴水褪色，乙烷则不能C乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定D乙烯分子为“平面形”结构，乙烷分子为立体结构7.既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯的方

23、法是（ ）A通入足量溴水中 B与足量的溴反应 C点燃 D在催化剂存在的条件下与H2反应8.在相同状况下，质量相同的乙烯和一氧化碳具有相同的（ ）A物质的量B原子个数 C体积和密度 D燃烧产物9.异戊烷和新戊烷互为同分异构体的依据是（ ）A具有相似的化学性质 B具有相同的物理性质C分子具有相同的空间结构D分子式相同，碳原子的空间结构不同二、填空题12.（1）乙烯的分子式为_，电子式为_，结构式为_。（2）乙烯分子中的_键的键能并不是碳碳单键键能的两倍。（3）乙烯与高锰酸钾溶液的反应是_反应，与溴水的反应是_反应。13.（1）写出下列微粒的电子式：羟基_，氢氧根_。（2）将一螺旋状的铜丝放在酒精灯

24、上灼烧，铜丝表面的颜色_，立即将热的铜丝插入盛有乙醇的试管中，铜丝的表面颜色变为_色，试管内有_气味产生。反应的化学方程式为_。14.写出乙酸跟下列物质起反应的化学方程式：（1）金属镁，（2）生石灰，（3）苛性钠溶液，（4）纯碱溶液，（5）甲醇。三、实验题15. 实验室用下图制取少量溴苯，试填写下列空白。（1）在烧瓶a中装的试剂是_、_、_。（2）导管b的作用有两个：一是_，二是_的作用。（3）导管c的下口可否浸没于液面中？为什么？（4）反应过程中在导管c的下口附近可以观察到的现象是有_出现，这是由于反应生成的_遇水蒸气而形成的。（5）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有_生成，反应的

25、离子方程式：_。（6）烧瓶a中发生反应的化学方程式是_。四、计算题17、已知某种烃含碳的质量分数为85.7，含氢的质量分数为14.3，在标准状况下它的密度是 1.25g/L。试求这种烃的分子量和分子式。第四章 化学与可持续发展一、金属矿物的开发与利用 练习1. 关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是A.金属元素仅存在于矿物中。B.金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含。C.少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在。D.金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在少量金属元素。2. 下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是A.2Na+MgCl2=2NaCl+Mg B.MgCl2(熔化)Mg+Cl2C.2Mg2Mg+O2 D.MgO+CMgO+C二、海水资源的开发与利用练习3. 1991年我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则电源负极材料为：_，正极材料为：_。正、负极反应分别为：_、_。4. 从海水中提取金属镁的生产步骤有：浓缩结晶，加熟石灰，加盐酸，过滤，熔融电解，正确的生产步骤是_。专心-专注-专业