2022年化学1第三章第二节第1课时氧化钠和过氧化钠0教学设计.pdf

《2022年化学1第三章第二节第1课时氧化钠和过氧化钠0教学设计.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年化学1第三章第二节第1课时氧化钠和过氧化钠0教学设计.pdf（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2013 年邵阳市高中化学教师教学素养大赛教学设计评比二氧化硫教学设计模块 ：人教版必修1 课题：第四章第三节二氧化硫授课人 ：张宁（绥宁县第二中学）时间：2013 年 12月 16 日精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 2013 年邵阳市高中化学教师教学素养大赛教学设计评比钠的化合物 过氧化钠教学设计模块 ：人教版必修 1 课题：第三章第二节钠的化合物过氧化钠授课人 ：徐鲜芳（绥宁县第二中学）时间：2013 年 12月 16 日精品

2、资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 钠的化合物 过氧化钠教学设计姓名：徐鲜芳单位：绥宁县第二中学二、教材分析钠的化合物是本章教材的重点之一，本节教材在初中已经介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍了过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。对于过氧化钠，重点介绍它与水反应，以及与二氧化碳的反应，同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。在过氧化钠的教学中很重视实验教学，先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论

3、。通过钠的化合物的学习,可以加深巩固第一节钠的知识,并为以后碱金属的学习奠定基础 ,故本节教材具有承上启下的作用。 、三、设计理念根据新课程标准的核心理念，以促进学生发展为立足点，以增进学生兴趣、促进学生参与、激励学生进步、提高课堂效益为宗旨，突出科学探究的过程。本节课的总体设计思路为：想到的不如看到的，看到的不如做到的，所以本节课以实验为中心，让学生在实验中发现问题，通过观察、分析、推理和归纳，最终升华为系统的理论知识；通过实验，不但让学生从中体验到科学探究的乐趣，而且养成善于发现问题、主动提出问题、积极解决问题的学习习惯。同时将学生分组进行讨论，注重在课堂教学的培养学生团结协作的能力。四、

4、学情分析 ：1知识衔接 ：学生在初中学习过氢氧化钠、氯化钠部分性质和用途，在本章第一节的学习中对氧化钠有所认识；在观察钠分别与氧气的反应中，发现不同的条件反应现象、产物不同2学生认知发展分析： 经过高一两个多月的学习，学生对实验探究的一般方法和步骤有了一定的体验，观察能力、抽象思维能力有了一定的发展，探究能力也有一定发展。教学中精心创设情境、 创设最近发展区， 通过实验激发兴趣、 引发认知冲突， 进而促成学生进行探究欲望，通过探究建构知识；3学生认知障碍点： 学生基础较差，积极主动思考的习惯差，存在一定的学习惰性；归纳推理、演绎推理的能力有待提高；通过精彩的一些化学魔术来吸引学生注意力，学习积

5、极性以及主动参与能力。五、教学目标 、1、知识目标：了解 Na2O2的物理性质； 掌握 Na2O2与 H2O、CO2反应，能写出反应方程式，并准确描述反应的现象；了解Na2O2的用途；尝试运用过氧化钠的知识解决一些简单的社会生活中的问题2、能力目标：通过对Na2O2与 H2O 反应后溶液中滴加酚酞后溶液“ 先变红后褪色 ” 的现象的可能原因的进探究，使学生尝试运用探究的方法来分析解决问题，强化学生自主猜想、自主设计、自主实验的 “ 三自主 ” 的探究学习方式的运用；3、情感目标：通过对钠的化合物的学习培养学生自主探究的精神，通过实验、对比方法学习知识点培养学生思维能力和合作的精神。六、教学重点

6、过氧化钠的化学性质七、教学难点过氧化钠与水反应 “ 褪色” 原因的分析和探究八、实验准备1、药品： Na2O2、H2O、酚酞、大理石、稀盐酸、棉花2、仪器用品： 试管、胶头滴管、摄子、 CO2发生及净化装置、瓦片。九、教学过程一、教学内容： 人教版化学必修 1 第三章第二节 (第一课时 ) 教学时间： 45 分钟精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 教学环节教师活动预设学生行为设计意图设置情境【投影】火灾发生的场景。认真观看引入新课【设

7、疑】发生火灾时可采用什么方法灭火？其灭火原理是什么？通常用水灭火，水能使可燃物的温度降低到着火点以下；运用设疑教学法，引起学生思考新课可是今天我要用水和二氧化碳来点火，大家相信吗？接下来我们通过新课的学习，一起来见证这个神奇的现象学生疑惑进一步引起学生注意力【板书】第二节几种重要的金属化合物钠的化合物一、过氧化钠（ Na2O2）【展示】一瓶过氧化钠 （事先装入无色试剂瓶中） ，让学生描述它的物理性质并分析其结构淡黄色的固体粉末。 通过观察认识事物【讲演】1、Na2O2的物理性质：淡黄色的固体粉末。Na2O2中 O元素的化合价为 1价；其阳离子与阴离子个数比为21。（培养学生的观察能力和对事物考

8、虑的全面性。）【演示】1、滴水生火。向裹有Na2O2的脱脂棉上滴加水， 脱脂棉剧烈燃烧。观察、得出结论进一步体验科学探究的方法。【演示】2、叫一位同学上来用长玻璃管向裹有 Na2O2的脱脂棉中吹气， 脱脂棉剧烈燃烧。观察，体验猜想被证实的快乐体验积极主动学习带来的成功、 轻松、 快乐。【设疑】对于刚才的实验， 同学们想知道什么？你们有哪些问题？有哪些问题需要研究？学生讨论培养学生自主思维能力【总结】通过讨论， 我们确定有以下几个问题需要弄清楚： 脱脂棉燃烧需要的氧气是从哪里来的？脱脂棉为什么能达到着火点？过氧化钠与水、二氧化碳发生了什么样的化学反应？下面就让我们来通过自己的探究寻找答案吧 .

9、引导学生提出疑问然后筛选，概括需要探究的主要问题【探究一】过氧化钠与水反应后的生成物是什么？反应放热还是吸热？学生讨论提出猜想： Na2O2与 H2O 反应，能使脱脂棉着火，证明有氧气产生，反应应是放热反应。【引导】热量的积累可能使温度达到脱脂棉的着火点。怎样证明上述猜想？精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 【 学 生 设计 实 验 方案】方案一：直接向试管中加入一定量的过氧化钠，再加入水。方案二：直接向装有过氧化钠的烧杯中加入水。方

10、案三：用矿泉水瓶加少量的水，用一直小试管装适量过氧化钠，倒入矿泉水瓶中。用带火星的木条检验氧气，滴入酚酞检验是否有碱生成。【 学 生 评价 实 施 方案】方案一： Na2O2量如果太多，加水后由于反应太剧烈有液体喷出。太少，则放热与否感受不到。方案二：不易检验生成的气体方案三：较为合理引导学生对实验现象鲜明性、安全性等进行评价，然后选择最佳方案。使学生通过对比、筛选和全面考虑，应用生活常识和化学知识解决实际问题【 学 生 分组 进 行 实验探究】实验现象 1：矿泉水瓶发烫。实验现象 2：带火星的木条伸入瓶内后复燃。实验现象 3：滴入无色酚酞试液，变红【交流、总结】Na2O2与 H2O 反应，有

11、氧气产生，矿泉水瓶发烫说明是放热反应；滴入酚酞试液变红证明生成了碱 NaOH。学生记录通过参与提高学生自主学习能力、学习兴趣【板书】2、Na2O2的化学性质：（1）Na2O2与水反应Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【探究二】二氧化碳也能使裹有Na2O2的脱脂棉 着 火 ， 说 明 二 氧 化 碳也 能 和Na2O2反应：那么反应产物是什么？能设计实验证明吗？思考、讨论考察学生的知识迁移能力【 学 生 自由 讨 论 后提出猜想】从水和二氧化碳都能使裹有Na2O2的脱脂棉着火的趣味实验，可以推测二氧化碳与 Na2O2反应也有氧气生成，也是放热反应【 学 生 设计 实 验 方案】用矿泉水瓶收集

12、满二氧化碳，倒入过量的Na2O2固体粉末，然后：观察 Na2O2固体在反应前后颜色变化。摸瓶壁，是否是放热反应。用带火星的木条检验氧气。加蒸馏水溶解，然后加澄清石灰水检验CO32。【 学 生 分组 进 行 实验探究】实验现象 1：淡黄色固体变为白色或部分变为白色。实验现象 2：矿泉水瓶发烫。实验现象 3：带火星的木条复燃实验现象 4：能使澄清石灰水变浑浊交流、总结Na2O2与 CO2反应，是放热反应 ,有氧气产生，有碳酸盐生成【作业】请同学们根据实验结果写出反应的化学方程式。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【板书】（2）Na2O2与 CO2反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3

13、+O2【提问巩固】现在能解释 CO2能点火的原因了吗？（齐声高呼）能！因为CO2与脱脂棉中包裹的Na2O2反应生成氧气，同时放出大量的热，从而使脱脂棉着火。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 【演示】向盛有Na2O2固体粉末的试管中逐滴滴加酚酞试液，振荡。学生描述现象：有气体生成，溶液颜色先变红后褪色【 学 生 自由讨论】向盛有 Na2O2固体粉末的试管中逐滴滴加酚酞试液，有气体生成说明Na2O2与酚酞试液中的水反应有氧气生成，开始变

14、红说明有碱生成。【猜测】后褪色，是因为NaOH 浓度太大，褪色。是因为Na2O2具有漂白性而褪色。【引导】能用实验证明吗？学生自由讨论，设计实验引导学生自主学习【 学 生 自由讨论，设计实验】向上述褪色的溶液中逐滴滴加稀盐酸，看红色是否恢复。现象：红色没有恢复。【结论】后褪色是因为Na2O2具有漂白性所致【拓展】对！同学们设计的实验和分析都很好！Na2O2具有漂白性，实际应用中，我们常用来漂白织物、麦秆、羽毛等。增加学生的知识面拓展有关知识Na2O2的漂白性实际上是基于它的强氧化性，根据它的性质，Na2O2还有哪些用途呢？ Na2O2还常用于呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。【小结并板书】3、应用：

15、作漂白剂、供氧剂4、保存方法（密闭）5、小结、整合有关知识【投影】Na2O 和 Na2O2性质的比较名称过氧化钠氧化钠色态淡黄色固体白色固体化学式Na2O2Na2O 与水反应Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOH 与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3与盐酸反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 稳定性较稳定不稳定练习作业】课后习题（ P62）1、【 课 后 探究作业】向石蕊试液的盐酸溶液中逐滴加入Na2O2粉末，猜想可能的现象，并解释。板书设计第二节几种重要的金

16、属化合物一、氧化钠和过氧化钠 。1、Na2O2的物理性质：淡黄色的固体粉末。2、Na2O2的化学性质：（1）Na2O2与水反应Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O22H2O4Na+4OHO2（2）Na2O2与 CO2反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 3、应用：作漂白剂、供氧剂4、保存方法（密闭）5、小结、整合有关知识精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 教学反思1、设置情境：激发学生学习兴趣，在学生处于兴奋和

17、困惑的双重情境中，营造学习新课的良好开端和贯穿整节课的探究背景。要落实学生的主体作用知识的主动建构者，预习时不能看新课内容，因为学生知道结论后不会去想问题。2、正确定位教师角色学生建构知识组织者、倡导者、引导者、帮助者、学习伙伴，不要替代学生作出他们能作出的结论。3、注意强化基础训练，要求学生写出化学方程式并进行分析，引导学生开展实验思维。4、通过迁移、小结、比较、整合等活动，让学生在对比中进行前后知识的联系，深化和巩固知识的理解，巩固探究学习的成果。5、教师积极地发挥引导作用，包括做出适当的评价和鼓励，营造和谐的学习氛围6、 。注意师生安全保持距离；注意仪器安全在较大的瓦片上做。2013 年 12 月 19 日精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - - -