2022年化学中考看书应注意的有关内容.pdf

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1、化学中考看书应注意的有关内容上册书第一单元1、 第六页四个实验的实验目的。四个实验同时拿出来注意对比实验。会举出典型变化（发光、放热、变色等）2、 9 页分别取一瓶氧气和二氧化碳。明确实验目的，比较两种气体的物理性质不同，化学性质不同。3、 12 页蜡烛及其性质探究：（1）观察实验的方法，变化前、中、后的描述；（2）性质不是核心知识。知道碳、 氢、氧三种元素的证明方法。(设计实验证明含碳、氢、氧三种元素)。证明氧元素存在。方案一：通过定量实验。首先称量有机物的质量，在纯氧中燃烧，生成二氧化碳和水，用装置吸收生成的二氧化碳和水的质量(注意装置的选择 ),计算氧元素的质量。方案二：有机物隔绝空气加

2、强热， 有机物分解得到炭黑和水， 从而判断该有机物中含有碳、氢、氧三种元素。注意 ：二氧化碳的吸收使用不同物质。用澄清石灰水可检验有二氧化碳存在；用氢氧化钠溶液可将二氧化碳完全吸收并出去。证明有水生成选用无水硫酸铜固体。（12年二模） 54.（5分）蜡烛的烛芯一般由棉线搓成，先点燃烛芯，烛芯周围的蜡熔化并被吸入烛芯，过一会火焰变得明亮；蜡烛燃烧一段时间后，烛芯顶端逐渐变硬、变黑，火焰会变暗； 熄灭蜡烛时， 有白烟从烛芯飘出，用燃着的火柴接近白烟，火焰会顺着白烟将蜡烛重新点燃。(1)熄灭蜡烛时产生的白烟是_。(2)烛芯的作用是引燃石蜡，分析作用原理。(3)燃烧一段时间后，用剪刀剪去烛芯顶端变黑的

3、部分可使火焰明亮起来，说明原因。54 （1）石蜡的固体小颗粒（1分）（2）烛芯的着火点比石蜡低，先被点燃 （1分） ，燃烧产生的热量使石蜡熔化、气化 （1分） ，并达到其着火点从而引燃石蜡（1分） 。（3）可以增大石蜡蒸气与空气的接触面积，使燃烧更旺（1分） 。4、 14 页对吸入空气和呼处气体成分的探究。（1）体现对比思想；（2）知道取气体的变式处理（二氧化碳收集过程中误差存在的原因）； （3）量取一定体积的气体（排水法变式）（4）排气法变式（塑料袋、气囊、注射器、饮料瓶等）。第二单元我们周围的空气1、 27 页空气成分探究。一类问题的原理：在密闭容器里，气体减少，压强减小。同温同压下，任何

4、气体分子个数相同（信息给予），训练学生用次信息解决问题。a)二氧化碳溶于水； 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应扩展到气体体积的变化。微观引起变化的原因，宏观上体积增大，压强增大。b)红磷燃烧装置图都找出来，对方案进行评价。从环保、现象明显、误差等方面进行评价。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - - - c)描述水进入剩余空间容积的1/5 d)本实验加水的目的:五氧化二磷与水反应生成磷酸，目的为了减少污染(也可用碱溶液吸收 );利用排除水测气体的体积

5、(间接的测量方法)。e)证明五氧化二磷与水反应生成磷酸拓展。（模仿二氧化碳与水反应书上实验）。本实验注意事项 （1)装置不漏气 ;(2)红磷要过量；（3）红磷点燃后立即伸入集气瓶内（4）冷却至室温后再读数。误差分析 : 小于 1/5 大于 1/5 氧气含量测定实验自10 年开始卷面由100 分改为 70 分后，在大的实验探究题中没有出现，基本以选择、填空题的形式出现。3、氧气的性质： 34 页从硫入手，物质的燃烧主要是与空气中的氧气反应，空气中氧气含量少。因此硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧现象、剧烈程度不同，由此得出：影响化学反应的速率的因素（或影响燃烧剧烈程度的因素）在反应物种类相同的情况下：

6、反应物的浓度、温度、催化剂、接触面积（1） 反应物种类；（2） 反应物的浓度不同，反应现象不同。 （硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰）（3） 反应物的量不同，产物不同。 （碳在空气中不完全燃烧生成一氧化碳，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳）（4） 反应物相同，反应条件不同，产物不同。（二氧化碳和水在常温下化合成碳酸；在光和叶绿素作用下生成葡萄糖和氧气）4、35 页讨论归纳填表：共同特点：氧化反应、化合反应、放热反应条件均为点燃等。5、归纳 放热形式：（5） 物理变化：物质溶解（氢氧化钠、浓硫酸）；热传递（铜片传热、太阳光等） 、摩擦起热、做功等。（6） 化学变化：燃烧

7、（其他物质引燃） 、缓慢氧化、中和反应、活泼金属与酸的置换反应、生石灰与水化合。（7） 地热等其他能量的释放。吸热：绿色植物光合作用、碳和二氧化碳反应、硝酸铵溶解与水吸热。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 6、33 页关心空气质量，环境保护从两方面入手:预防在先 - 从反应物入手；治理在后- 从产物入手。7、 催化剂概念的得出，设计实验（三个角度）：前提： 改变反应速率 、反应前后质量不变（对比质量变化） 、反应前后化学性质不变（可

8、重复实验）注意：对比质量变化时，过滤、洗涤、干燥、称量操作一步也不也不能少。8、改进：如双氧水加热分解有水蒸气出来现象不明显，使用带火星木条之前加干燥剂（通常使用浓硫酸）将气体干燥之后再检验。第三单元1、构成物质的基本微粒及代表物2、构成物质的微粒主要性质3、解释现象（12年一模）用微粒的观点解释以下事实：如果不小心打破水银（汞）体温计，散落的水银在空气中会慢慢挥发，汞蒸气会侵害人体。 处理措施之一是迅速在水银上撒上硫粉，使汞与硫（S8分子）反映生成硫化汞固体（HgS） ，以消除对环境的污染。汞原子不断运动（1 分） ；汞原子有毒（1 分） 。硫分子分解成硫原子，硫原子和汞原子重新组合成硫化汞

9、分子（1分） 。今年一模、二模均考用微粒的观点解释现象，而且将物理变化和化学变化的现象放在一起让学生判断并回答，所以增加了试题的难度。 前几年第一道简答题属于基础题 7 的部分，现在基本上成为 2 的部分了。所以必须先分辨出是什么变化，然后根据题意进行相应的解释。第四单元1、水的化学是确定 : 定性实验确定元素组成定量实验各元素质量比原子个数比为2、水的净化及污染在选择填空中出现次数较多。3、根据化学式确定元素化合价在选择题中呈现。第五单元化学方程式（一）质量守恒定律实验：密闭容器中进行（有气体逸出）。（二）答题模式：（1）用化学方程式回答； （2）定律内容，问什么答什么。 （3）根据题中的问

10、题回答， 注意角度，结构角度、 元素角度、质量角度、原子的角度。例如：1、某同学把一表面洁净无锈的铁钉浸入到稀硫酸中充分反应后，称量反应后的溶液。试回答：你认为反应后的溶液质量与反应前溶液的质量相比有何变化？利用质量守恒定律解释。答案 ：质量增加。 铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。根据质量守恒定律，参加化学反应的铁和硫酸质量之和等于反应后生成的硫酸亚铁和氢气质量总和。由于水的质量不变，参加反应的铁的质量大于生成的逸散出去的氢气的质量，所以反应后的溶液质量与反应前溶液的质量增加了。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - -

11、- - - - -第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 2、 （12 年二模）、根据质量守恒定律从微观角度解释：在高温高压条件下，石墨能变成人造金刚石。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变（1 分）金刚石和石墨都是有碳原子构成的，但碳原子排列的方式不同（1 分） ，在一定条件下，碳原子重新排列，能使石墨变成人造金刚石（1分） 。3、镁是银白色金属，而我们看到的镁条往往是灰黑色的，这是由于镁在空气中缓慢反应而形成的某种物质。 为了研究镁在空气中的变化过程，进行了下列实验。取镁条表面干燥的灰黑色物质于试管中，加热一段时间后，看到试管口内壁有水珠，澄清石灰水变

12、浑浊。（1） 通过上述实验推断： 镁在空气中变成灰黑色固体，空气中那种或哪些物质参与了反应？并说明理由。（2）经实验证明：镁条表面的灰黑色固体是镁与空气中的某些物质发生化合反应形成的，化学式为 Mg2(OH)2CO3。由此推断：氧气是否也参加了反应？并说明理由。（3）设计实验方案，证明氧气也参加了反应。答（1）水和二氧化碳。化学反应前后元素的种类不变。因为灰黑色物质加热生成二氧化碳和水， 说明该物质中一定含有氢元素和碳元素，空气中含有氢元素的只有水，含有碳元素的只有二氧化碳，所以水和二氧化碳参加了反应。（2）参加了反应。因为Mg2(OH)2CO3中氢氧元素的原子个数比为1：1；碳氧原子的个数比

13、为 1：3，而水中氢氧元素的质量比为2：1，二氧化碳中碳氧原子个数比为1：2，氧元素的量不足，所以必须有氧气参加反应。（3）取两片打磨后的铜片分别半浸入于两支盛有经煮沸并迅速冷却的蒸馏水的试管中，将其中一支试管充满二氧化碳气体，塞紧橡皮塞； 将另一支试管充满氧气和二氧化碳气体，塞紧橡皮塞，根据两支试管中的铜片表面是否出现铜绿，判断氧气是否参加反应。（三）、 另外从去年开始将质量守恒简答题和实验探究题融合到一起,由此可见 ,质量守恒定律有关的题可以在任何题型中出现。从今年和去年模拟试题可以看出，现在必须学会从原子个数比的角度判断某物质是否参与反应或生成物是什么。12 年一模 57 题（ 5 分）

14、实验室可利用草酸分解制取一氧化碳。某活动小组欲探究草酸分解的产物，进行以下研究（图中固定试管的仪器已略去）相关资料：草酸（H2C2O4）受热易气化、易分解；草酸与氢氧化钙反应：H2C2O4 + Ca （OH）2 = CaC2O4（白色） + 2H2O 白色的无水硫酸铜遇水会变为蓝色他们猜想：草酸分解生成一氧化碳和水；草酸分解生成一氧化碳、二氧化碳和水。有同学认为猜想不合理，分析原理。化学反应前后原子种类、数目不变（1 分） ，草酸中H、 C、O原子个数比为2:2:4，按 H、C完全转化，生成CO和 H2O中 H 、C、O原子个数比为2:2:3 （其它合理表述也可）13 一模试题54 题莽草酸是

15、合成抗禽流感药物“达菲”的重要成分，莽草酸的相对分子质量小于200。一定质量的莽草酸在氧气中完全燃烧：只生成二氧化碳和水；反应消耗氧气的质量和生成的二氧化碳中氧元素的质量相等；生成的二氧化碳和水的分子个数比为1.4：1。由和可以推知，莽草酸由_元素组成。推断莽草酸的化学式，写出推断过程。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 54. （1）碳、氢、氧(1 分) （2） 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不改变。根据和可以推知，

16、莽草酸中碳、氢、氧元素的原子个数比是1.4 ：2：1=7：10： 5(1 分) ；根据莽草酸的相对分子质量小于200，712+101+5 16174，确定化学式为C7H10O5(1 分) 。（其他合理表述也可）12 年中考 57 题（3）利用辉铜矿（Cu2S）冶炼铜的原理如下：.取一定质量的Cu2S 在空气中高温焙烧，安全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化硫；.再取上述一半质量的Cu2S，与中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫。结合质量守恒定律，判断这种铜的氧化物是什么，写出推理过程。该氧化物为Cu2O, 方法一 Cu2S O2 X+ SO2 2X+ Cu

17、2S Cu+SO2铜有 Cu2O 和 CuO 两种氧化物 ,每分子中氧原子个数为1, 中因为二氧化硫中S、 O 个数比1：2,所以 X 与 Cu2S 个数比 2：1,由题意知中Cu2S 为中 2 倍,所以可将配平如下2Cu2S 3 O2 2X+2SO2可知 X 为 Cu2O 方法二、假设生成氧化铜则 Cu2S 2 O2= 2CuO+ SO2 2 CuO + Cu2S=4Cu+SO2中 Cu2S用量与相同,与题意不符第六单元碳和碳的氧化物1、活性炭的实验吸附性105 页，吸附性于什么因素有关 （物质本身结构、 内因、外因. (09 年二模考过 ) 2、碳还原氧化铜（ 11 年中考将教材实验加以改

18、进） 。气体成分分析（；固体成分探究（拓展到铁）（07年中考试卷最后一道实验题）3、110页二氧化碳制取原理会迁移（甲烷、硫化氢、氯化氢、氨气、乙烯等）4、石灰水不变浑浊原因分析(10 年一摸考过 ) 5、二氧化碳与水反应实验：拓展酸性气体：二氧化硫、硫化氢、氯化氢、二氧化氮、五氧化二磷等气体。为什么会显酸性？怎样猜想怎样证明？6、 与碳有关的试题经常与金属冶炼或回收融合在一起，如08 年的中考、 10 年一模、 11年中考、 12 年一模、 13 年二模均考过第七单元精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - -

19、 - -第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 1、124 页燃烧条件实验改进2、126 页实验及可燃冰的资料；3、137 页时可燃物充分燃烧需要考虑那两点及不完全燃烧的危害；4、141 页汽车尾气污染物及减少污染的方法；5、142 页化石燃料对环境的污染；6、142 页乙醇汽油的好处： 乙醇中含氧元素保证汽油完全燃烧。7、最清洁的能源 - 氢能源（ 原料来源广泛、燃烧热值高、燃烧后只生成水，不污染环境）；实验室制法、装置及改进装置。8.近几年因试卷分值变化 ,简答题主要集中在微粒知识解释现象、质量守恒定律及燃烧爆炸部分，从04 年开始到 12 年中考每年必考与之有关的

20、填空题或简答题,其中简答题频率较高。(11 一模 )52. （3 分）油库、面粉厂都要严禁烟火，否则可能发生爆炸事故，分析爆炸的原因。52. 空气中混有可燃性的气体或粉尘，遇明火会发生急剧燃烧 （1分） ，短时间内聚积大量热（ 1分） ，在有限的空间内气体体积迅速膨胀而引起爆炸（1分） 。（13 一模） 53.（4 分）发生火灾时，一定要将附近的液化石油气罐尽快搬离火场，因为高温时，液化石油气瞬间体积膨胀250300 倍，罐内压力骤然增大致使罐体破裂而发生第一次爆炸；当泄漏出的石油气在空气中的浓度降至3%11%时，遇明火将发生第二次爆炸。用微粒的观点解释第一次爆炸发生的原因。分析第二次爆炸为什

21、么会发生？53. （1）高温使石油气分子运动加速(1 分) ，分子间的间隔瞬间增大，致使罐内压力骤然变大(1 分) 。（2）当泄漏出的石油气与氧气的接触面积较大时(1 分) ，遇明火会发生急剧燃烧，短时间内聚集大量热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸(1 分) 。（12 中考） 54（4 分）右图是面粉爆炸的实验装置。(1)点燃蜡烛后，为什么应立即并快速鼓人大题空气？(2)为防止爆炸，面粉加工车间需要保持通风；说明原理快速鼓入空气,使面粉和空气中氧气充分混合,加快反应速度 ,短时间放出大量热量,气体快速膨胀 ,产生爆炸效果 车间内面粉与氧气混合,如遇到明火 ,在有限空间内迅速燃烧 ,短时间放出大

22、量热,有发生爆炸的危险,所以要保持通风,排出面粉颗粒下册第八单元1、第 7 页学完本课你应该知道，在考虑物质的用途时，不仅要取决于物质的性质，还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等。2、 4 页合金。根据所给物质的熔沸点判断是否可制成合金；合金与纯金属比较熔点低、硬度大、抗腐蚀性能更好3、6 页设计实验方案证明黄铜是混合物。钛及钛合金性质用途。4、9 页金属的化学性质。镁与氧气反应发出耀眼白光用作照明弹，也可作闪光灯， 且只能用一次， 因精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - -

23、- - - - -第 6 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 为燃烧被消耗，所以只能用一次。镁在空气中被氧化，表面变黑成分的探究（10年市一模），其中 碳的检验及除去的方法 。铝常温下与氧气反应生成致密的氧化膜，隔绝氧气和水，阻止铝进一步被氧化。问题：一块被氧化的铝片，放到稀盐酸中，刚开始没有气泡冒出，随着反应的不断发生，气泡越来越多，反应越来越剧烈，随后逐渐减慢，至反应停止，请解释这个过程产生的原因。 （生锈铁钉放入酸中也会出现类似的反应现象）反应条件不同产物不同。 铁在纯氧中能燃烧， 在潮湿的空气中会生锈； 在干燥的环境里很难与氧气反应。5、10 页金属与稀盐酸、稀硫酸

24、的反应11页金属活动性顺序金属与酸反应、 与盐溶液的反应具体应用在物质的鉴别、除杂、污水中 重金属的回收。实验大题主要出在设计实验方案比较金属的活动性以及重金属（铜离子、银离子 ）回收。（1）金属活动性比较有两种方法，一种是与酸反应； 另一种是与盐溶液反应。采用与酸反应需要控制变量;金属要控制其 形状、大小、长短 等；酸要控制浓度、用量 。另外要控制温度。观察现象 要看反应速率的快慢 ，而不是看产生气泡的多少（ 此方法从今年开始被弱化，尽量不用此法，如果一种是活泼金属，另一种是不活 泼金属用加酸的方法可以） 。（2）对于金属活动顺序表中没有出现的金属，如铬、镍、锰和钛，最好是利用该金属单质与被

25、比较金属的盐溶液进行反应。（3） 11 年一模、二模均考过比较金属活动性的实验题，今年一模又出现三种金属活动性比较， 且利用反应后的产物。 反应后的产物有盐溶液和金属，利用什么产物，什么物质就取“少量” 。注意只要反应发生就必须是“充分反应 ”（11 年 1 模）利用金属和某些盐溶液的置换反应验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某班同学设计了实验方案，所需试剂如下：方案一：氯化亚铁溶液、铜片、硝酸银溶液；方案二：铁片、铜片、硝酸银溶液；方案三：铁片、铜片、银片、稀硫酸。（1）方案一中同和硝酸银反应的化学方程式为：_ （2）写出方案二的实验操作步骤及判断的依据。（3）借助实验室常用仪器，利用方案三的

26、试剂也能达到实验目的，简述实验原理。（2）先将铜片插入少量硝酸银溶液中，充分反应，铜片表面附着灰黑色固体（1 分）再将铁片插入生成的蓝色溶液中，铁片表面附着红色固体（1 分）（3）铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜（1 分） ，铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，银与硫酸铜溶液不反应（1 分） 。（13 年 1 模)利用金属和某些盐溶液的置换反应验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，某班同学设计了实验方案，所需试剂如下：方案一：铝片、铜片；方案二：铝粉、氯化亚铁溶液、硫酸铜溶液。（1）方案一中缺少的试剂是。（2）写出方案二的实验操作步骤、预期现象和反应的化学方程式。（1）硫酸亚铁

27、溶液（其他合理答案也可）(1 分)精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 9 页 - - - - - - - - - - （2） 取少量铝粉， 加入氯化亚铁溶液充分反应至铝粉全部消失（或至溶液仍呈浅绿色），有灰黑色固体析出(1 分) ， 2Al+3FeCl23Fe+2AlCl3，证明铝的金属活动性比铁的强 (1分) ；静置后， 倒出其中的溶液，再加入硫酸铜溶液，有暗红色固体析出(1 分) ，Fe+CuSO4Cu+FeSO4，证明铁的金属活动性比铜的强(1 分) 。（其他合理答案也可，若

28、只验证两种金属的活动性顺序不得分！只写对两个化学方程式不得分！）（4）重金属的回收， 第一步加过量的活泼金属，如果废液中含有活泼金属的盐溶液， 就选用该金属单质，如果没有活泼金属就选择铁， （根据题中需要进行选择） ；第二步加 适量的酸 将过量的活泼金属除去。 （10 年 2 模、 11年 2 模、12 年市模拟均考过）6、15 页金属的冶炼 : (1) 选用矿石应考虑的因素 :有效成分质量分数的高低； 对环境的影响；成本高低；反应条件。（填空题中出现过）(2) 铁的冶炼 :怎样证明氧化铁完全反应完；怎样证明有铁生成；注意事项；尾气处理；冶炼后固体生成物的猜想及探究（07中考）焦炭在冶炼过程中

29、的作用；制取一氧化碳、提供热量。为什么出生铁口低于出炉渣口：生铁的密度比炉渣大。具体事例： 阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe 粉、活性炭及少量NaCl 、水。使用一段时间后，其中的Fe 粉会转变成Fe2O3而变质。怎样证明有碳粉存在（10 年一模）；怎样回收铁(金属含碳的处理)。（ 08 中考） 11 年考考过铜的回收。今年二模（3）金属的冶炼方法与金属活动性有关。在金属活动性顺序中，铝以前的金属采用通电分解的方法获得金属单质；锌到铜之间的金属可用碳、氢气、一氧化碳还原或采用”湿法冶金“的方法；汞以后的金属采用加热分解的方法。例：银和汞用加热他们的氧化物的方法；铁和锌用一氧化碳（或氢气或活泼金

30、属）还原他们的化合物的方法； 钠和铝用电解他们化合物的方法。金属钛： TiCl4 +2Mg =Ti +2MgCl2. 推测钛的金属活动性比谁强？比谁弱？并说明理由。答案：钛的活动性比汞强，比铝弱。通过上述冶炼方法可以看出金属活动性不同，冶炼方法不同。因为钛的冶炼方法是用活泼金属还原的方法，所以它的活动性应该与锌、铁相近，属于活泼金属。7、17 页金属腐蚀和保护：铁铜的生锈会设计对比实验。注意几个问题（1）所用的水煮沸目的是除去溶解在水中的氧气； （2）使用氯化钙目的是为了除去空气中的水蒸气。（3）不同部位铁钉生锈的程度不同,与反应物的浓度有关;水面部位接触的水和氧气浓度都较大，铁锈是速率最快；

31、水面上部位的铁接触的水蒸气浓度小，铁锈是速率减慢；水下部分的铁接触的氧气浓度较小，铁锈蚀速率较慢。化学反应发生受反应物、反应条件、产物影响，学会根据产物猜想反应物，学会从产物组成中推测反应物有哪些，学会控制变量，空气成分对实验的影响。铁、铜、镁生锈可以变成大题出现，掌握解题思路。18 页下面提出反应物相互接触，产物对反应物不起阻碍作用。铁生锈、锈吃铁。铜锈受热分解产物的探究；怎样证明有铜元素存在。金属资源保护 : 废金属的危害 : 将废旧金属随意丢弃，汞等重金属会造成地下水和土壤的污染；威胁人体健康。 回收废金属的意义 : 节约金属资源和能源、减少对环境的污染、造价低。金属资源的保护 ；19

32、页。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 第九单元溶液1、溶液中的溶质在溶液中是怎样存在的: 2、探究影响溶解速率的因素;搅拌、温度、接触面积 (控制变量 ) 3、28 页实验除了能说明溶质和溶剂的判断方法;通过次实验还可以说明影响溶解性的因素 . 4、28 实验 08年中考靠过 . 5、关于乳化部分 .乳浊液的用途 ,乳化仍然可以在选择或填空中出现.除油污的原理有三 :一是溶解；二是乳化；三是皂化属于化学变化(即与氢氧化钠反应 ),会

33、逐一举例。6、饱和溶液、不饱和溶液相互转化一定要强调达到什么状态，蒸发恢复到原温度；降温至有晶体析出。检验饱和溶液看是否有溶解。7、大量硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾。如果是填空题直达冷却热饱和溶液即可。如果是实验题需要具体回答， 将固体加水充分溶解， 加热蒸发水分至有少量晶体析出，冷却至室温，过滤出硝酸钾晶体。8、配制溶液误差原因分析，过大、过小。可消除的（操作中）；不可消除（系统误差）第十单元酸和碱1、常见的酸和碱的主要性质（书中有的核心内容、正文和习题）本单元主要围绕两个点 :一是碳酸钠和氢氧化钙的反应；二是金属活动性顺序。中和反应氢氧化钠和盐酸很重要。依据课标、围绕书本复习。应用

34、不：指示剂、 PH 试纸、除铁锈、中和反应，典型复分解反应抓住几个点。较好的学生 ：设计实验证明氢氧化钠和二氧化碳反应、碳酸根离子检验。 最简单的方法使用稀盐酸； 其次是氯化钙溶液； 再次是澄清石灰水。 如果利用压强减小，必须做对照实验排除二氧化碳溶解在水里的可能。学会对照、评价，从中选择合理的方案、简便易行、现象明显。2、酸和碱的鉴别，金属铝和锌仍不可以使用。锌和铝与酸、碱溶液均起反应，都有气泡冒出。3、学会设计实验证明氢氧化钠和盐酸发生反应。教材 60 页，注意先取氢氧化钠溶液加酚酞试液，再滴加稀盐酸。4、 酸碱盐之间反应无现象时对反应后成分的分析。定性、定量。氢氧化钠和盐酸、碳酸钠和氢氧

35、化钙的反应等等。5、 87 页粗盐中有不溶物（氯化钙、氯化镁除去）选择过量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、过量的稀盐酸需注意定量及顺序。6、粗盐提纯过程，产率、推测其他产品的纯度计算（市二摸）7、氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙作用其中碳酸氢钠、 碳酸钠均显碱性， 碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠。这两种物质分别与盐酸反应的速率不同（既产生气泡的速率不同），碳酸钠与稀盐酸反应首先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠在于盐酸反应生成二氧化碳。（08年中考考过）因此除去 二氧化碳中的氯化氢气体要用饱和碳酸氢钠溶液。8、钟乳石的资料，碳酸根离子和碳酸氢根离子相互转化。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 9 页 - - - - - - - - - -