2022年化学反应速率和化学平衡测试题及答案.pdf

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1、化学反应速率和化学平衡测试题一、选择题。1反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A(D)= mol / ?L s? B (C)= mol / ?L s?C(B)= mol / ?L s?D (A)= mol / ?L s?2某化学反应其H= 122 kJ/mol ，?S= 231 J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（） A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行3可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应

2、已达到平衡状态的是（）A正(N2)= 逆(NH3) B 3正(N2)= 正(H2)C2正(H2)=3 逆(NH3) D正(N2)=3逆(H2)4下列说法正确的是（）A增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D一般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率5在 2L密闭容器中加入 4molA和 6molB ，发生以下反应： 4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g) 。若经 5s 后，剩下的A是，则 B的反应速率是（）A mol / ?L s? B mo

3、l / ?L s? C mol / ?L s? D mol / ?L s?6有一处于平衡状态的反应：X(s) 3Y(g) 2Z(g) ， H 0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）高温低温高压低压加催化剂分离出ZAB CD7同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（）反应条件： 锌粒锌片锌粉5% 盐酸10% 盐酸15% 盐酸加热用冷水冷却 不断振荡迅速混合后静置 A B C D精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 12 页 - - - - -

4、- - - - - 8某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A) n(B) n(C)=2 21。保持温度不变，以2 21 的物质的量之比再充入A、B、C ，则（）A平衡不移动B再达平衡时，n(A) n(B) n(C) 仍为 2 21C再达平衡时，C的体积分数增大D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小9从植物花中可提取一种简写为HIn 的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色） H（溶液，无色）In（溶液，黄色）而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入 Na2O2粉末，则溶液颜色为（）A红色变深B黄色变浅C黄色

5、变深D褪为无色10向 Cr2(SO4) 3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH= 时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高， 沉淀增多， 但当 pH 13 时，沉淀消失， 出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2） 。其平衡关系如下： Cr3+3OHCr(OH) 3 CrO2+H+H2O（紫色）（灰绿色）（亮绿色）向 L 的 Cr2(SO4) 3溶液 50mL中，加入L 的 NaOH溶液 50mL ，充分反应后，溶液中可观察到的现象为（）A溶液为紫色B溶液中有灰绿色沉淀 C溶液为亮绿色 D无法判断11某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若开始时充入2mol C气

6、体， 达到平衡时， 混合气体的压强比起始时增大了20% ； 若开始时只充入2molA 和 1mol B 的混合气体，达到平衡时A的转化率为（）A20% B40% C60% D80%12（双选）接触法制硫酸通常在400500、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3。2SO2(g) O2(g) 错误！未找到引用源。2SO3(g) ； H 0。在上述条件下， SO2的转化率约为90% 。但是部分发达国家采用高压条件生成SO3，采取加压措施的目的是（） A发达国家电能过量，以此消耗大量能源 B高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率 C加压可使SO2全部转化为SO

7、3，消除 SO2对空气的污染 D 高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 13（双选）反应A+B C 的反应速率方程式为：vkc(A) c(B) ，v为反应速率，k为速率常数。当c(A) c(B) 1 molL 时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是（）Ac(A) 增大时，v也增大 Bc(B) 增大时，k也增大C升高温度时，k值不变 D升高温度时，v值增大14在 4L 密闭容器中充入6

8、molA 气体和 5molB 气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定 D的浓度为L，下列判断正确的是（）Ax=1 BB的转化率为20% C平衡时 A的浓度为 LD达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%15（双选）用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)； H 0 的正确的图象为（）16（双选）某体积可变的密闭容器中盛有适量的A 和 B的混合气体，在一定条件下发生反应： A+3B2C ，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中 C气体的体积占10% ，下列推断正确的是（）A原混合气

9、体的体积分数为B原混合气体的体积为C反应达到平衡时，气体A消耗D反应达到平衡时，气体B消耗掉17现有反应X(g)+Y(g) 2Z(g) ，H0。右图表示从反应开始到t1 s 时达到平衡，在t2 s 时由于条件变化使平衡破坏，到t3 s 时又达平衡。则在图中t2 s 时改变的条件可能是（）A增大压强 B使用了催化剂C降低温度D减小了 X或 Y的浓度18（双选）在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z 的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（）n/molZXY精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - -

10、 - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 12 页 - - - - - - - - - - A该反应的化学方程式为：3X+2Y 2Z B若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V( ) V( )，则容器达到平衡所需时间大于t0 C若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 D若达平衡后，对容器升高温度时其体积增大，说明Z 发生的反应为吸热反应三、填空题（本题包括3 小题） 。19对于 A+2B(g)nC(g) ，H、=或） ；在图 3 中画出压强为2 MPa时， CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。(4) 工业生产中使用

11、镍作催化剂。但要求原料中含硫量小于5107% ，其目的是 _。四、填空题（本题包括1 小题） 。22某化学研究性学习小组在研究氨氧化制硝酸的过程中，查到如下资料：氨气催化氧化为NO的温度在600左右。NO在常压下，温度低于150时，几乎100% 氧化成 NO2。高于 800时，则大部分分解为 N2。NO2在低温时，容易聚合成N2O4，2NO2N2O4，此反应且能很快建立平衡，在时，混合气体中N2O4占% ，在 150左右，气体完全由NO2组成。高于500时，则分解为NO 。NO与 NO2可发生下列可逆反应：NO NO2N2O3，N2O3很不稳定，在液体和蒸气中大部分离解为NO和 NO2，所以在

12、NO氧化为 NO2过程中，含N2O3只有很少一部分。亚硝酸只有在温度低于3和浓度很小时才稳定。试问： （ 1）在 NO氧化为 NO2的过程中，还可能有哪些气体产生？（ 2）在工业制硝酸的第一步反应中，氨的催化氧化需要过量的氧气，但产物为精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 什么主要是NO ，而不是NO2？（ 3）为什么在处理尾气时，选用氢氧化钠溶液吸收，而不用水吸收？五、计算题（本题包括1 小题） 。23一定温度下，将3molA 气体

13、和 1molB 气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应 1min 时测得剩余，C的浓度为L。1min 内， B的平均反应速率为_；x=_；若反应经2min 达到平衡，平衡时C的浓度 L( 填“大于”、 “等于”或“小于”) ；平衡混合物中，C的体积分数为22% ，则 A的转化率是 _；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A) 、n(B) 、n(C) 之间应满足的关系式_。（2）若维持容器压强不变达到平衡时C的体积分数 _22% ，( 填“大于”、 “

14、等于”或“小于”) ；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2 倍，则应加入 _molA 气体和 _molB 气体。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 化学反应速率和化学平衡测试题附参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1B 将四个选项都换成同一物质加以比较，A项中 (A)= mol / ?L s?； B项中(A)= mol / ?L s?； C 项中 (A)= / ?L s?； D项中 (A)=

15、mol / ?L s?。2C 由公式 ?G= ?HT?S可知： ?G= 122103J/mol 231T J/(mol K)，要使 ?G0，仅在高温下自发进行。3C 如果对于同一物质的正=逆相等，或各物质的速率之比等于其化学计量数之比，那么就可以判断反应达到平衡状态。显然只有答案C符合题意。4D 在 A中增大压强，活化分子数增大，但活化分子百分数没有增大，但是对于固体或液体的反应，化学反应速率不会增大；在B中升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大；在C中加入反应物，使活化分子数增大，但活化分子百分数不变，化学反应速率增大。5C (B)= mol/2L5s= mol / ?L s?。

16、精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 6C 降温平衡可以向吸热反应方向移动，即向生成Z 的方向移动；升高压强平衡可以向体积缩小方向移动，即向生成Z 的方向移动；分离出Z向生成 Z 的方向移动。7A 锌粉表面积、 ，15% 盐酸浓度高、加热、不断振荡，都能使反应速率增大。8C 保持温度不变，以221 的物质的量之比再充入A、B、C，则平衡要向右移动；但 n(A) n(B) n(C) 它不是按221 反应的， 再达平衡时， n(A) n(

17、B) n(C) 不是为 221；再达平衡时，C的体积分数增大；正反应速率与逆反应速率相等。9D 因为 2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2，生成碱使上述平衡向右移动，但又有氧气生成，最后溶液变为无色。10C 因为n(Cr3+)/n(OH)= 2 L L =1/10 ，则氢氧根离子过量，溶液中存在着大量的CrO2，溶液呈现亮绿色。二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）11C 在两种情况下，它们是等效平衡，则：2A(g)+B(g)2C(g) n (g)起始物质的量(mol) 0 0 2 1转化物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) 新起始物质的量(mol) 2 1 0 新转化物质的

18、量(mol) 新平衡物质的量(mol) 达到平衡时A的转化率为 mol/ 2mol100%=60% 。12BD 部分发达国家采用高压条件生成SO3，采取加压措施的目的是：高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率；高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率。13AD 由反应速率方程式vkc(A) c(B) 可知，反应速率v与c(A) c(B) 成正比例关系，速率常数k是温度的函数。则c(A) 增大时，v也增大；升高温度时，v值增大。14B 3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)起始物质的量浓度(mol/L) 0 0转化物质的量浓度(mol/L) =平衡物质的量浓度(mol

19、/L) 则 x=2；B 的转化率为 100%=20% ；平衡时A 的浓度为L；因为反应前后气体分子总数不变，则达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是不变的。15AC 运用勒沙特列原理可知：升高温度平衡向逆反应方向进行，则A 项正确；加精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 压平衡平衡向正反应方向进行，则C项正确。16BC 运用气体差量法可知：A + 3B 2C V 1 3 2 1+3 2 = 2显然原混合气体的体积为；反应达到平

20、衡时，气体A消耗。17C 在t2 s 时由图象看反应速率均增大，且平衡向正反应方向移动；而由反应式可知正反应是放热反应，所以降低温度有利于平衡向正反应方向移动。18BC 由图象可知：该反应的化学方程式为：3Z3X +2Y；容器是恒温恒容的，而容器是恒温恒压的，正反应是分子数增大的反应，若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V( ) V( ) ，容器对容器相当于减压，平衡向正反应方向移动，则容器达到平衡所需时间大于t0；若两容器中均达到平衡时，两容器中Z 的物质的量分数相同，必须气体分子总数不变，则 Y为固态或液态； 若达平衡后， 对容器升高温度时其体积增大，无法说明 Z 发生的反应为吸热反应。三

21、、填空题（本题包括3 小题）19(1) 固；(2) 固或液；气。 (3) n 2或 n 3。(4) 放。20 mol SO2、NO2。21 K=)()()()(2423OHCCHCHCCOC?；正反应是吸热反应，则升高温度，平衡向正反应移动平衡常数K增大；平衡常数 K是温度的函数，则降低反应的水碳比，平衡常数K 不变；当恒压时，由t1到 t2，CH4平衡含量降低，说明t1 t2；因为在恒温下，压强增大，平衡向逆反应方向移动。CH4平衡含量增大，则图象如右：(4) 防止催化剂中毒。四、填空题（本题包括1 小题）221 （1）N2O3、N2O4。 （2）高于 500时， NO2分解为 NO 。 （

22、3）若用水吸收，生成的亚硝酸在常温下不稳定。五、计算题（本题包括1 小题）23（1） 3A(g)+B (g)xC(g)起始物质的量浓度（mol/L ） 0转化物质的量浓度（mol/L ） =平衡物质的量浓度（mol/L ）二、 1min 内， B的平均反应速率为 mol/L 1min= mol/(Lmin) ，x=2。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 三、随着反应的不断进行浓度不断下降，反应速率不断减少，则答：小于。四、同理列式可

23、解得：3A(g)+B (g)2C(g)起始物质的量（mol） 3 1 0转化物质的量（mol） 3a a 2a平衡物质的量（mol） 33a 1 a 2a平衡总物质的量（mol） 33a+1a+2a=42a2a / （42a） 100%=22% ，a=36% ，则 A的转化率是36% 。五、在同温同体积的密闭容器中，反应前后气体分子总数不相等，要使平衡等效，则采用极端讨论的方法得：n(A)+3n(C)/2=3 n(B)+ n(C)/2=1。（2）若维持容器压强不变：因为正反应是一个气体分子数减少的反应，则平衡向正反应方向进行，则达到平衡时C的体积分数大于22% 。在同温同压下， 欲使反应达到平

24、衡时C的物质的量是原平衡的2 倍， 则应加入 6molA气体和 2molB 气体。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 12 页，共 12 页 - - - - - - - - - -