2022年化学平衡专项习题.pdf

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1、高二化学化学平衡专项练习题一、选择题41在体积可变的密闭容器中，反应mA(气) + nB(固 ) pC(气) 达到平衡后，压缩容器的体积，发现 A的转化率随之降低。下列说法中， 正确的是（） A（m + n）必定小于p B（m + n）必定大于p C m必定小于p D m必定大于p42某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A(g) B(g) + 2C(g) 达到平衡时， A、B和 C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（）A充入 1mol 稀有气体氦（ He），平衡将向正反应方向移动B充入 A、B、C各 1mol，平衡将向正反应方向移动C

2、将 A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变D加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加43 在一定条件下， 将 X和 Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X， Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比YXnn的关系如图所示，则X ，Y的反应方程式可表示为（）A2XY3Z B3X2Y2Z CX3YZ D3XYZ 44某密闭容器中发生如下反应：X(g) 3Y(g)2Z(g) ；H 0 上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（）At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度Ct5时

3、增大了压强 Dt4t5时间内转化率最低45、可逆反应： A2( ？) B2（？）2AB （？）；HQkJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是（）t4 t5 t3 t2 t1 t0 vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - - A、A2、B2及 AB均为气体，Q0 B、AB为气体， A2、B2至少有一种为非气体，Q0C、AB为气体， A2、B2有一种为非气

4、体，Q0 D、AB为固体， A2、B2有一种为非气体，Q0 46往一体积不变的密闭容器中充入H2和 I2，发生反应H2(g)+I2(g)=2HI(g); H0，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变） ，且造成容器内压强增大，下列说法正确的是（）A容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B平衡不移动，混合气体密度增大CH2转化率增大， HI 平衡浓度变小D改变条件前后，速度图象为（如右图）47密闭容器中，反应xA（g） yB（g） zC（g）达平衡时，A的浓度为 0.5mol/L ，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2 倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L

5、下列判断正确的是：（）Axyz B平衡向正反应方向移动CB的转化率降低 D C的体积分数增大48在恒温、恒容的条件下，有反应 2A（g） 2B（g）C（ g） 3D（g） ，现从两条途径分别建立平衡。途径：A、B的起始浓度均为2molL-1；途径： C、D的起始浓度分别为 2molL-1和 6molL-1。则以下叙述正确的是（）A 两途径达平衡时，体系内混合气体的体积组成相同B 两途径达平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量不同C 平衡时，途径的反应速率v（A）等于途径的反应速率v（B）D 平衡时，途径所得混合气体的密度与途径所得混合气体的密度相等49反应A2+B2xAB ，在不同温度和压强

6、下，产物AB 的生成情况，如下图所示。a 为t1， b 为 t2时情况， c 为 t2时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述一定正确的是（）AA2、B2、AB均为气体， H0 B若x2，则 AB为气体， A2、B2中至少有一种为非气体，H0 Dx2，AB为固体， A2、B2均为非气体，H0 50加热装有1 molHI 气体的定容密闭容器，在t1 ， 2HI(g)H2(g)I2(g) ；H0反应达到平衡时，I2的物质的量分数为x1；若起始时在该容器中加入2 molHI ，在t2达到平衡时，I2的物质的量分数为x2；则下列关系正确的是（） A 若t1=t2，则x1=x2 B若t1=t2，则

7、x1x2C若t1t2，则x1=x2 D若t1t2，则x10 BAB为气体， A2、B2中只有一种为非气体；Q0 CAB为固体， A2、B2中只有一种为非气体；Q0 53在1 L密闭容器中，把1 mol A和 1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g) ，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得 C的平衡浓度为0.4 mol/L ，下列叙述中不正确的是（）Ax的值为 2 BA的转化率为40% CB的平衡浓度为0.8 mol/L DD的体积分数为25% 54可逆反应： 3A（气） 3B（？）+C （？）； H0 ，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势

8、，则下列判断正确的是（）AB和 C可能都是固体 BB和 C一定都是C若 C为气体，则B一定是固体 DB和 C可能都是气体55可逆反应aA（s） bB（g）垐 ?噲 ?cC（g） dD（ g） ；H=Q反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T） 、压强（ p）的关系如下图据图分析，以下正确的是（）AT1T2，Q0 BT1T2，Q0 Cp1p2，ab =c d Dp1p2，b = c d 56、在一密闭容器中有如下反应：aX(g) bY(g) nW(g)；HQ 某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，(W)表示 W在反应混合物中的百分含量

9、，t 表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是（）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 10 页 - - - - - - - - - - (HI) t A图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1，abn B图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1 使用的催化剂效果好C图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2，nab D图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，Q0 57在一密闭容器中。反应mA(g)+nB(g)pC(g) 达平衡时，测得c(A) 为 0.5 mol?L1

10、；在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)=0.3 mol?L1，则下列判断正确的是（） A化学计量数：m+n p B平衡向正反应方向移动了C物质 B的转化率减小了 D 物质 C的质量分数增加了58一定条件下，建立平衡2NO2 (g) N2O4(g) ，以下说法正确的是（）A恒温恒容，再充入NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数增大B恒温恒容，再充入N2，达到新平衡时，容器内颜色变浅C恒温恒压，再充入N2O4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大D恒温恒压，再充入Ar，达到新平衡时，NO2的转化率降低59将 1mol SO2和 1mol NO2充入某固定容

11、积的反应器中，在一定条件下发生可逆反应： SO2(g) NO2(g) SO3(g) NO(g)，达到平衡时，有32的 SO2转化为 SO3。在条件相同时，将 1mol SO2和 2mol NO2充入同一反应器中，当反应达到平衡后，混合气体中SO3的体积分数可能为（） A 22.3% B28.2% C33.4% D 37.8% 60、将 1mol H2(g) 和 2mol I2(g) 置于某 2L 密闭容器中， 在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ； H0，并达到平衡。HI 的体积分数(HI) 随时间变化如图（）所示，若改变反应条件，(HI) 的变化曲线如图（）所示，则

12、改变的条件可能是（）A、恒温恒容条件下，加入适当催化剂B、恒温条件下，缩小反应容器体积C、恒容条件下升高温度D、恒温条件下，扩大反应容器体积61一定条件下，在2SO2O2 2SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L 、0.8mol/L 、2.4mol/L则氧气在起始的溶度可能是（）（A） 0.8 2 mol/L （B） 02 mol/L （C）00.8mol/L （D）无法确定62可逆反应 mA（气） nBC（气） qD 中， A 和 C 都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的（）（A）若增加 B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体（B）增大压强，平衡不移动，说明m n

13、一定等于pq （C）升高温度， A的转化率减小，说明正反应是吸热反应（D）若 B是气体，增大A的量， A、B的转化率并不都增大63某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，达到精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 平衡时， 各物质的物质的量之比为n(A) n(B) n(C)=2 21。保持温度不变， 以 221的物质的量之比再充入A、B、C ，则（）A平衡不移动B平衡向正反应方向移动C平衡时

14、C的物质的量分数一定增大D平衡时混合气体的平均摩尔质量可能减小64甲、乙两容器都发生反应2A(g)+B(g)垐 ?噲 ?xC(g) ，两容器温度和初始压强相同。甲容器中充入 2molA 和 1molB，达平衡后， C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为n1；乙容器中充入1.4molA 、0.7molB 和 0.6molC ，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为n2。下列说法中正确的是（）A若甲、乙两容器均为恒容容器，则x 必等于 2 B若甲、乙两容器均为恒压容器，则x 必等于 3 C若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且x3，则 n1必大于 n2D若甲为恒容容器、乙为恒压841，且 x

15、=3，则 n1必大于 n2 65如图所示，向A中充入 1molX 和 1molY，向 B中充入 2molX 和 2molY，起始 VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；达到平衡时， VA=1.2aL ，则下列说法错误的是：（）A反应开始时，B容器中化学反应速率快BA容器中 X的转化率为40% ，且比 B容器中 X的转化率小C打开 K一段时间达平衡时，A的体积为 1.6aL（连通管中气体体积不计）D打开 K达新平衡后，升高B容器温度， A容器体积会增大66、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA 和 2

16、LB，发生如下反应：3A（气） +2B （气） xC（气） +yD(气) 达到平衡时， C的体积分数为m% 。若维持温度压强不变， 将 0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD 作为起始物质充入密闭容器中, 达到平衡时C的体积分数仍为m%, 则的值分别为（）A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2 67在一密闭容器中有如下反应：aX(g) bY(g) nW(g)；HQ 某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：（）其中， (W)表示 W在反应混合物中的百分含量，t 表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是（）

17、精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 10 页 - - - - - - - - - - A图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1，abn B图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1 使用的催化剂效果好C图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2，nab D图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，Q0 68、右图表示温度和压强对可逆反应2K（g） Q(g)2H(g)( 正反应是放热反应) 的影响。下列有关说法正确的是（） Ax轴的意义可能是H的体积分数Bx轴的意义可能是气体混合物

18、的质量C该反应在P2时先达到化学平衡状态DP1P2 69下图表示可逆反应mA（g）nB（g）pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物 C的物质的量分数x（C）的变化情况下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（）A吸热反应，mnp B 吸热反应，mnpC放热反应，mnp D 放热反应，mnp70已知 400和 1.01 510Pa时的气体摩尔体积为55.20 L1mol，在该条件下有1 mol气体 X发生如下反应并达到平衡：2X（g）mY（g） Z（g），测得平衡混合气中X的体积分数为58.80 ，混合气体的总质量为46.00 g ，混合气体的密度为0.

19、72 g 1L则平衡混合气体的平均相对分子质量为（）A58.80 B46.00 C39.74 D16.13 71将固体 NH4I 置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应： NH4I （s）NH3（g）+ HI （g） 2HI（g）H2（g）+ I2（g）当达化学平衡时，c（H2）=0.5 mol/L，c（HI）=4 mol/L ，则容器中NH3、HI、I2的物质的量比是（） A8 ：8 ：1 B10 ：8 ：1 C2 ：2 ：1 D3 ： 2 ：1 72、在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA （g）+ nB（g）pC（g）+qD（g）中，当 m 、n、p、q 为任意正整数时，达到平衡的

20、标志是（） A体系压强不再变化 B各组分的物质的量浓度不再变化 C各组分的质量分数不再变化 D反应速率vA：vB：vC：vD = m ：n ：p ：q73600时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合发生应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ； HO。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，下列说法不精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 正确的是（）A反应从 Omin 开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40%

21、B反应进行到10min 至 15min 的曲线变化可能升高了温度C反应进行至20min 时，曲线发生变化是因为通入了氧气D在 15-20min ；25-30min 内时反应处于平衡状态74. 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol2SO和 1mol2O，发生下列反应：)()(222gOgSO)(23gSO达到平衡后改变下述条件，3SO气体平衡浓度不改变的是（）A. 保持温度和容器体积不变，充入)(13gmolSOB. 保持温度和容器内压强不变，充入)(13gmolSOC. 保持温度和容器内压强不变，充入)(12gmolOD. 保持温度和容器内压强不变，充入mol1)(gAr75、下图所

22、示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下， Ni 可以与 CO （g）发生如下反应：但 Ni 粉中的杂质不与CO （g） 发生反应。 玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和 470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是（）A、纯 Ni（s）和 Ni（CO ）4（g）B、纯 Ni（s）和 CO （g）C、不纯 Ni（s）和 CO （g） D、不纯 Ni （s）和 Ni（CO ）4（g）76可逆反应aX(g)+b Y(g) cZ(g) 在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(u) 一时间(t) 图象如右图。则下列说法中正确

23、的是（） A 若 a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强 B 若 a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂 C 若 a+bc，则t0时只能是增大了容器的压强 D 若 a+bc，则t0时只能是加入了催化剂77. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+ B（g） 3C（g）达到平衡时，各物质的物质的量之比n（A）:n（B）: n（C） =2 : 2 : 1。保持温度不变，以2 : 2 :1 的物质的量之比向平衡系统中再充入A 、B、C，则下列说法正确的是（）A、 平衡不移动B、 再达平衡时，n（A）: n（B）: n（C）仍为 2 : 2 : 1 C、 再达平衡时， C的体积分数增

24、大D、 达平衡时，正反应速率比原平衡大323353K 453473K Ni(s) + 4CO(g) Ni（CO）4（g）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 二、填空题85、（ 10 分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质。（1）合成甲醇的反应为：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)； H 右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度的关系曲线，则H 0 工业上合成甲醇的适宜条件为、。

25、（2）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO 和 7.5mol H2，达到平衡时 CO的转化率为90% ，此时容器内的压强为开始时的倍。若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO 、b mol H2、c mol CH3OH ，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同， 则 a、b满足的关系为，且欲使开始时可逆反应向逆反应方向进行， c 的取值范围是。86、可逆反应 3A(g)3B(?)+C(?) （正反应吸热） 达到化学平衡后， 升高温度。 用“变大” 、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。若 B、C都是气体，气体的平均相对分子质量；若 B、C都不是气体，气体的平均相

26、对分子质量；若 B是气体， C不是气体，气体的平均相对分子质量；若 B不是气体， C是气体。如果 A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量；如果 A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量。87(8 分) 化学工业在国民经济中占有极其重要的地位，江苏省是国内最早的硫酸生产基地之一。（1） 硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有（填写序号）。 A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B.使用 V2O5作催化剂C.接触室中不使用很高的温度 D.净化后炉气中要有过量的空气E.接触氧化在常温下进行 F.吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3(2) 若实验室在537、1.01 10

27、5Pa 和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入1molSO2和0.5molO2, 此时体积为100L。在温度压强不变条件下反应达到平衡，SO3体积分数为0.91 。若保持温度压强不变，充入1molSO3，则平衡时SO3的体积分数为；若保持温度和体积不变， 充入 amolSO2和 bmolO2， 且 a:b=2:1 ， 反应达到平衡时SO3体积分数仍为0.91 ，则 a= 。（3）硫酸工业的尾气中含有少量的SO2, 常加氨水吸收后再加硫酸回收SO2, 同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为。88. 恒温下，将a mol N2与 b mol H2的混合气体通入一个固体容

28、积的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) （1）若反应进行到某时刻t 时， nt(N2)=13 mol ，nt(NH3)=6 mol ，计算 a 的值。（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L （标况下），其中NH3的含量（体积分数）为 25% 。计算平衡时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n( 始) ：n（平） = 。（4）原混合气体中，a：b= 。(CH3OH) T 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - -

29、- -第 8 页，共 10 页 - - - - - - - - - - （5）达到平衡时，N2和 H2的转化率之比，a(N2) ：a(H2)= 。（6）平衡混合气体中，n(N2) ：n(H2) ：n(NH3)= 。89.（8 分）将 1molI2（g）和 2molH2置于某 2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）；H 0，并达平衡， HI 的体积分数（HI）随时间变化如图曲线（ II ）所示达平衡时， I2（g）的物质的量浓度为。若改变反应条件下，在甲条件下 （HI）的变化如图曲线（ I ）所示，在乙条件下（HI）的变化如图曲线 （III）所示。则甲条件可能

30、是（填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是 _。恒容条件下，升高温度恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积恒温条件下，扩大反应容器体积恒温恒容条件下，加入适当催化剂若保持温度不变，在另一相同的2L 密闭容器中加入a mol I2(g) 、b mol H2和 c mol HI（a、b、c 均大于 0），发生反应，达平衡时，HI 的体积分数仍为0.60 ，则 a、b、c 的关系是。90、(10 分) 有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和 2mol B，向乙中通 入1.5mol A、 0.5mol B 和3mol C， 将 两 容 器 的 温 度 恒 定 在770

31、K， 使 反 应3A(g)+B(g)xC(g) 达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2 ，试回答下列有关问题：II I t(时间 ) 0.60 (HI) 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 参考答案 一、选择题41、C42、AC43 、D44、A45、B46、AD47 、C48、A49、B50、 AD51 、AD52 、 B53、BD54、D55、BD56 、AB57 、AC58、D59、B60、C61、B62、AD

32、63 、 BD64 、AD65 、BC66 、CD67 、AB68、AD69 、D70、C71、B72、BC73 、AB74、B75、B76、D77 、D 二、填空题85、（ 1） 、高压、适当温度、催化剂（2）0.55 b=2.5+2a 2.25c C（SO42-） C（H+）C（OH-）. 88、（ 1）一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成 NH3的物质的量之比为1：2，设反应掉的N2的物质的量为x mol 。则 x ：6=1：2，解之 x=3。 a=13+3=16 解法二： N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) 开始时： a b 0 t 时：13 6 设 t 时生成 6 m

33、ol NH3 ，消耗了 3 mol N2 ，所以 a=13+3=16 （2）n平（ NH3 ）=32 mol25%=8 mol（3）5：4；（ 4）2：3；（5）1：2；（ 6）3：3：2。89、（ 8 分） (1)0.05mol L 1 (2 分) (2) (2 分) (2 分) (3)4a + c = 2b (2分) 90、（ 10 分） 2 （2 分）， 4（2 分）相等（ 2 分） 0.6 （2 分） 8:5 (2分) 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 10 页 - - - - - - - - - -