2022年化学平衡中转化率判断技巧.pdf

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1、化学平衡中转化率变化的判断技巧南昌市洪都中学杨晓云化学平衡移动的内容抽象、思维能力要求高，而判断转化率的变化对学生来说又是一个难点， 他们往往把握不准而丢分。 学生在解答化学平衡中转化率的变化得分率底， 还有另一个原因是题目给的条件分析不透彻。因此，要在课堂上让学生理解转化率的变化， 关键是教师要精选例题， 特别要引导学生在审题过程中进行 4 个关注：一要关注容器是否可变， 二要关注化学反应是否可逆，三要关注各物质的状态是否都为气体， 四要关注反应两边气体体积是否相等。下面就化学平衡移动导致转化率的变化用具体实例进行分析讨论。一、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化对于可逆反应 aA(g)+

2、bB(g) cC(g)+dD(g)，若增大某一反应物浓度可使另一反应物转化率增大， 而自身转化率下降，学生对转化率的这种变化很难接受，故可以设计以下例题帮助学生理解概念。例 1在 557时，密闭容器中进行下列反应CO+H2O CO2+H2。若 CO 起始浓度为 2mol/L（1），水蒸气浓度为 3mol/L（2），达到平衡时， 测得 CO2的浓度为 1.2mol/L。求 CO 及 H2O 的转化率。分析：在掌握起始浓度、 转化率、平衡浓度之间的关系和正确理解转化率概念的基础上，抓住转化浓度，利用常规解题方法。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载

3、名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - - CO + H2O(气) CO2 + H2起始浓度mol/L2300 转化浓度mol/L1.21.21.21.2 平衡浓度mol/L0.81.81.21.2 所以， CO 的转化率 =1.2/2 100%=60% H2O(气)的转化率 =1.2/3 100%=40% 例 2若将例 1 中的划线部分（2）改成水蒸气浓度为6mol/L，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO2的浓度为 1.5mol/L。同样按上述方法求算，可得CO 转化率为 75% ，H2O 的转化率为 25%。例 3若将例

4、 1 中的划线部分（1）改成 CO 起始浓度为 1mol/L，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO2的浓度为 0.75mol/L。同样按上述方法求算，可得 CO 转化率为 75% ，H2O 的转化率为 25%。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 以上三小题转化率可归纳为CO + H2O(气) CO2 + H2转化率 CO% H2O% 例 1 起始浓度mol/L2300 60% 40% 例 2 起始浓度mol/L2600 75% 25%

5、 例 3 起始浓度mol/L1300 75% 25% 通过以上三题的计算可得出以下结论：1、增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，自身转化率下降；2、若容器体积不变，使其它反应物的浓度减小，则自身的转化率也下降。3、若容器体积不变，对于反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，达到平衡后，按原比例同倍数的增加反应物A 和 B 的量若 a+bc+d，A、B 的转化率均增大若 a+b=c+d，A、B 的转化率均不变由此可反映出反应物转化率的变化可能是化学平衡向正向移动的结果，也可能是化学平衡向逆向移动的结果。二、增大分解反应的反应物浓度判断转化率变化在上一难题解决之后， 学生又遇

6、到新的问题， 增大分解反应的反应物浓度，转化率又该怎么判断？举例V 反应物的转化率（1）2NO2（g）N2O4（g）V0 减小（3）2HI（g）H2（g）+I2（g）V=0 不变精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 对以上 3 种情况可分别举例，可让学生加深对概念的理解：例 1：某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g）N2O4（g），在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或 N2O4气体，重新达到平衡后，容器内N2O

7、4的体积分数比原平衡时（）A都增大B都减小C前者增大后者减小D前者减小后者增大解析：2NO2（g）N2O4（g）是气体体积减小的可逆反应。反应达到平衡后，无论向密闭容器中加入NO2还是 N2O4气体，可视为加压，平衡都向右移动，达到新平衡时 NO2的转化率都增大。答案选A 例 2：例一定温度下，将 amol PCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡： PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入amol PCl5，在温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为 p2，下列判断正确的是（）A.2p1p2B.PCl5的转化率增大C.2p1p2D.

8、PCl3%（体积含量）减少解析： PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）是气体体积增大的可逆反应。如反应达到平衡后，再向密闭容器中加入PCl5， PCl3的物质的量会有增加，此时可视为加压，平衡向左移动，反应达到新的平衡时PCl5在平衡混合物中的百分含量也较原平衡时有所增加，但PCl5的转化率降低。答案选A 例 3： 2HI（g）H2（g）+I2（g）是气体体积不变的可逆反应，反应达到平衡后，再向固定密闭容器中加入HI，使 c（HI）的浓度增大， HI 平衡转化率不变。对于气体体积不变的可逆反应，反应达到平衡后增加反应物，达到新的化学平衡时反应物的转化率不变。由以上三个例题可以总结为： 恒

9、温恒容的容器， 当增大某物质的量时， 可将浓度问题转换为压强问题， 增大压强， 平衡向气体体积缩小的方向移动，最后再判断转化率变化。三、增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，（a+b c+d，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入 “惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面： 1. 恒温恒容条件下充入 “惰性气体”，化学平衡不移动。 因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。 2. 恒温恒压条件下充入“惰性气体” ，化学平衡向气体体积增大的方向移动。因为此时容器容积必然增大，相当于对反应

10、体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 变式训练：1、在一容积可变的密闭容器中，通入1molX 和 3molY，在一定条件下发生如下反应： X(g)+3Y(g) 2Z(g)，到达平衡后， Y 的转化率为 a%，然后再向容器中通入 2molZ，保持在恒温恒压下反应， 当达到新的平衡时， Y 的转化率为 b%。则 a与 b 的关系是（）Aab Bab Cab D不能确定2、两个体积相同的密闭容器A、B

11、，在 A 中充入 SO2和 O2各 1mol，在 B 中充入 SO2和O2各2 mol， 加热到相同温度，有如下反应 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是（）A反应速率 BABSO2的转化率 BA C平衡时各组分含量B = AD平衡时容器的压强BA 3、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(气)+yB(气) nC(气)，达到平衡后， 测得 A 气体的浓度为 0.5mol/L。保持温度不变将容器的容积扩大1倍，再达平衡时，测得A 气体的浓度为 0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（）A、x+ynB、该化学平衡向右移动C、B 的转化率增大D、C 的体积分

12、数减小4、一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2 molH2和 2 molN2，建立如下平衡：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)相同条件下，若向容器中再通入1 mol H2和，1 molN2又达到平衡 则下列说法正确的是（）ANH3的百分含量不变BN2的体积分数增大CN2的转化率增大DNH3的百分含量增大5、某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E（g），若开始时只充入 2 mol E(g),达平衡时， 混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入 2 mol M 和 1 mol N 的混合气体，则达平衡时 M 的转化率为（）A20% B.40% C.60

13、% D.80% 参考答案：1、 A 2、C 3、D 4、A 5、C 总之，判断转化率的变化关键是正确判断平衡移动的方向，当增大物质的浓度难以判断平衡移动的方向时，可转化为压强问题进行讨论； 当增大压强难以判断平衡移动的方向时， 可转化为浓度问题进行讨论。 教师在教学中不断培养学生解决化学平衡问题的技巧和方法，则学生的思维将得以拓展， 化学平衡移动原理就能运用自如。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 2007-11-9 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - - -