2019届高三理综化学最好复习资料2018届高三理综化学月考周考模拟考易错题经典难题汇编30套第1套(共10页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上最好复习资料理综化学2018届 易错题 经典题 汇编30套全国百所名校 长沙四大名校 月考周考模拟考 注：我任教2018届高三时，把每次月考中出现的易错题都有意识的收集起来，后来，我又把周考、模拟考等考试中出现的易错题和经典难题都收集起来。今年暑假，我把这些试题汇编成30套理综化学试题。这些试题当然是2019届高三理综化学复习的最好资料。1、这些套卷编写时只收集到2018年高考之前，没有编入2018年高考真题；2、这些套卷总体来说，比高考要难。第一套理综化学：7、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是()A航天服的材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成

2、，它是一种新型有机合成材料B煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离C经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等D在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是：1molCnH2n+2所含的共用电子对数为（3n+1）NA 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA 电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜

3、反应，生成SO2的分子数小于0.1 NA含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NAAB C D9、立方烷（球棍模型：）具有高度的对称性，有人在此基础上经七步反应合成了二羧基立方烷（C10H8O4）。二羧基立方烷的同分异构体数目为（ ）A1 B3 C4 D510、根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是：() 选项实验操作和现象结论或解释A淀粉KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去还原性：IClSO2B向沸水中滴入几滴FeCl3稀溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通路有Fe(OH)3胶体生成C向5 mL 0.1 molL1 KI溶液中

4、加入0.1 molL1的FeCl3溶液1 mL，振荡，用苯萃取23次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色反应2Fe32I=2Fe2I2是有一定限度的D取CH3CH2Br与NaOH溶液混合，共热并充分振荡，冷却后滴加AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀CH3CH2Br变质了11、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是（ ）A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中Cr2O72被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色1

5、2、下列装置由甲、乙部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法错误的是（ ）A甲中H+透过质子交换膜由左向右移动BM极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2+N2+16H+C一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变D当N极消耗0.25 mol O2时，则铁极增重16 g13、常温下体积为1mL、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是：A. XOH为弱碱B. pH10的两种溶液中的c(X+)：XOHX

6、2CO3C. 已知H2CO3的电离平衡常数Ka1Ka2，则Ka2约为1.010-10.2D. 当lgV2时，若对X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c(HCO3-)/c(CO32-)减小26、（14分）叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。已知：NaNH2+N2ONaN3+H2O。实验室利用如下装置模拟工业级NaN3的制备。请回答下列问题： 实验I：制备NaN3（1）装置C中盛放的药品为_，装置B的主要作用是： _。（2）为了使反应均匀受热，装置D处b容器中应充入的介质是：_。（3）氨气与熔化的钠

7、反应生成NaNH2的化学方程式为： _。（4）图中a容器用不锈钢材质的而不用玻璃的，其主要原因是： _。 实验：分离提纯 反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。（5）操作iv采用乙醚洗涤的原因是： _。实验：定量测定实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mL0.1010 molL-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲哕啉指示液，用0.0500 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2标

8、准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00 mL。测定过程的反应方程式为： 2(NH4)2Ce(NO3)6 + 2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2，Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+。（6）配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有： _。（7）试样中NaN3的质量分数为：_。27、（13分）某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应，探究过程如下：（一）提出猜想（1）甲同学通过查阅资料，提出猜想1和猜想2。猜想1：HCHO + Cu(OH)2Cu + CO+ 2H2O猜想2：HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH2C

9、u2O + Na2CO3 + 6H2O猜想1和猜想2均体现了甲醛的 性。（2）乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应，提出猜想3。用化学方程式表示猜想3： 。（二）进行实验，收集证据 已知：可用银氨溶液检测CO，反应为CO + 2Ag(NH3)2OH = 2Ag+ (NH4)2CO3 + 2NH3。实验在如下装置中进行。反应结束后，A中生成紫红色固体沉淀物，C中银氨溶液无明显变化，气囊略鼓起。 （3）配制银氨溶液所需的试剂是 。（4）装置B中水的作用是 。（5）甲同学取A中反应后溶液加入到足量稀盐酸中，无明显现象。乙同学另取该溶液加入到BaCl2溶液中，产生大量白色沉淀。实验方案明显不合理的是 （

10、填“甲”或“乙”），理由是： 。（6）已知Cu2OCu + CuSO4。丙同学通过实验证明生成的紫红色固体沉淀物是Cu，其实验方案为： 。（三）得出结论（7）写出过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式： 。28、(14分)纳米级Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用，探究其制备和用途意义重大。（1）还原-沉淀法：用还原剂Na2SO3将一定量Fe3+可溶盐溶液中的1/3Fe3+还原，使Fe2+和Fe3+的物质的量比为1：2。然后在所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4。写出过程的离子方程式：_。当还原后溶液中c(Fe2+)：c(

11、Fe3+)=2：1时，由下表数据可知，产品磁性最大，可能的原因是： _。（2）电化学法也可制备纳米级Fe3O4，用面积为4cm2的不锈钢小球(不含镍、铬)为工作电极，铂丝作阴极，用Na2SO4溶液作为电解液，电解液的pH维持在10左右，电流50mA。生成Fe3O4的电极反应为：_。（3）已知：H2O(1)=H2(g)+1/2O2(g) H=+285.5kJmol-1，以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下，完善以下过程I的热化学方程式。 过程I_，过程II：3FeO(s)+H2O(1)=H2(g)+Fe3O4(s) H=+128.9kJmol-1。（4）磁铁矿（Fe3O4）常作冶铁的原料，主要反应为：Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g)，该反应的HT2T1；其他条件相同时，图像斜率T3T2T1，而温度越高反应速率越快，所以T3T2T1。36、（1）；（2）（3）+2Ag(NH3)2OH +2Ag+2NH3+H2OHOH+(n-1)H2O（4）取反应后的混合液少许，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子；（5）、专心-专注-专业