2022年化学平衡状态的判断标准.pdf

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1、化学平衡状态的判断标准1、本质： V 正 = V 逆2、现象：浓度保持不变 mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) 本质：v A 耗 = v A生 v B耗 = v B生 v C耗 = v C生 v D耗 = v D 生 v A耗 v B生 = mn 现象： 1、A、B、C、D的浓度不再改变 2、A、 B、C、D的分子数不再改变。 3、A、B、C 、D的百分含量不再改变。 4、A、B、C 、D的转化率或生成率不再改变 5、体系温度不再改变 6、若某物质有色，体系的颜色不再改变。引申：mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) + Q对 m+n p+q 的反应

2、（即反应前后气体分子数改变），还可从以下几个方面判断：1、体系的分子总数不再改变2、体系的平均分子量不再改变3、若为恒容体系，体系的压强不再改变4、若为恒压体系，体系的体积、密度不再改变注意：以上几条对m+n = p+q的反应不成立。以反应 mA(g)+nB (g) pC(g)为例，达到平衡的标志为：A的消耗速率与A的生成速率A的消耗速率与C的速率之比等于B的生成速率与C的速率之比等于A的生成速率与B的速率之比等于例题： 1、在一定温度下的恒容容器中, 当下列物理量不再发生变化时, 表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是 ( )A.混合气体的压强 B.混合气体的密度精

3、品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 的物质的量浓度 D.气体的总物质的量2、 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是:( ) C的生成速率与 C的分解速率相等单位时间内生成a molA, 同时生成 3a molB A、B、C的浓度不再变化A、B、C的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化 A、B 、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A. B. C.

4、 D.元素推断：已知 A、B、C、D、E、F 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDEF。其中 A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素， ECl3能与 B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，1mol 配合物与足量的AgNO3溶液反应能立即生成3molAgCl。F 原子的一种核素的质量数为65，中子数为 36 。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时要用元素符号表示

5、）（1）B氢化物与 HCl 反应生成的含有B元素粒子的空间构型是.F 元素原子的最外层电子数为个。（2）B3-离子分别与AC2、由 B、C组成的气态化合物互为等电子体，则B、C组成的化合物化学式为；B3-离子还可以和一价阴离子互为等电子体，这阴离子电子式为，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，这金属阳离子符号为（3）A、B 、C的第一电离能由小到大的顺序为（4）E3+的核外电子排布式是，ECl3形成的六配位的配合物化学式为。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时， B被还原到最低价，该反应的化学方程式是精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - -

6、- - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 12 页 - - - - - - - - - - （6）在 F的+1 价氧化物的晶胞结构如图，F 为球（“黑”“白”）化学平衡状态的移动：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) （恒 T、V）增大 C的用量，平衡会移动吗注意 1、若固体以固体的形式参加反应，忽略表面积的影响，增加固体的用量对平衡无影响。注意 2、稀水溶液中增加水的量，视为对别的物质的稀释。1、对 FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3+3KCl (1) 向平衡体系中加KCl(S) ，平衡会移动吗(2) 向平衡体系中加水，平衡

7、会移动吗若会，向什么方向移动2、试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用饱和食盐水收集Cl2 可以抑制Cl2 的溶解”引申： N2 + 3H2 2NH3 （恒 T、V）起始 1 mol 3mol 达平衡状态1改变条件增加 1mol 达平衡状态2平衡状态 2 与平衡状态1 比较： H2 的转化率 N2的转化率注意 3：在含两种或两种以上反应物的反应中，增大一种反应物的浓度，其他物质的转化率提高，而该物质的转化率通常降低。应用：在生产上往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 -

8、- - - - - - - - -第 3 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 料得到充分利用。引申： N2 + 3H2 2NH3 （恒 T、V）起始 1 mol 3mol 达平衡状态1改变条件增加 1mol 3mol 达平衡状态2平衡状态 2 与平衡状态1 比较： H2 的转化率 N2的转化率注意 4、 在气态反应中若反应物的浓度均按比例改变，视为在原平衡基础上加压或减压。练习： 1、向充有 N2 、H2的反应器中加入氦气（1）若为恒温、恒容，通入氦气后平衡如何移动（2）若为恒温、恒压，通入氦气后平衡如何移动2、反应 2NO2(g) N2O4(g)，达平衡后迅速压缩活塞，

9、可观察到什么现象浓度如何变化若改为 H2+I2 2HI 呢3、在一密闭容器中，反应：达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的 60% ，则下列说法正确的是：（）A、平衡向正反应方向移动了 B. 物质 A 的转化率减小了C. 物质 B的质量分数增加了 D. a b思考：2NO2N2O4（恒 T、V）（1）充 2 mol NO2 ，NO2平衡转化率为a%再充 2 mol NO2 ，平衡移动，新平衡 NO2的转化率为b% a%。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第

10、 4 页，共 12 页 - - - - - - - - - - （2） 充 1 mol N2O4 ，N2O4平衡转化率为a% 。再充 1 mol N2O4 ，平衡移动新平衡 N2O4的转化率为b% a%元素推断：短周期元素A、B、C、D、E、F 原子序数依次增大，A 与 C 可形成 A2C2和 A2C两种化合物； B 的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙；D 与 A位于同一主族；E与 C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F 元素最高化合价与最低化合价的代数和为6。（1）E在元素周期表中的位置是。（2） 由 A、 C、 F 三种元素按原子个数比111 组成的化合物与

11、BA3反应生成 B的单质，写出该反应的化学方式。（ 3 ） 常 温 下 ， 若 甲 、 乙 两 溶 液 的pH 均 等 于5 ， 则 由 水 电 离 出 的()()c Hc H甲乙= ；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。（4）用图所示装置电解由D 与 F 形成盐的饱和溶液时，若阴、阳极都用铁作电极，则阳极的电极反应式为，溶液中出现的现象是。等效平衡：在一定条件下，对同一可逆反应，只是起始时加入物质的情况不同，而达到平衡时，各组分的含量均对应相等，这样的化学平衡互称为等效平衡。（1）恒温、恒容条件下的等效平衡转化为与原状态相同的物质，各物质的 n 对应相等。（2） 恒温、恒压条件下

12、的等效平衡转化为与原状态相同物质，各物质的 n 对应成比例。（3）m+n=p+q ( n(g)=0 ) 的等效平衡恒温时，转化为与原状态相同物质，各物质的 n 对应成比例，均与原状态达精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 到的平衡等效。注意：此时各物质的百分含量对应相等，但浓度不一定等。练习 1、在一个固定容积的密闭容器中，加入1molN2和 3molH2 ，发生反应，到达平衡时， NH3的浓度是 a mol/L 。若维持温度和容器的

13、体积不变，按下列的配比作为起始物质，达到平衡后， NH3 的浓度仍为 amol/L 的是A、2mol NH3 B、2molN2和 6molH2C、 + + 1molNH3 D. 1molN2 + 3molH2+ 2molNH32、在恒容密闭容器中发生2SO2 (g)+ O2 (g)? 2SO3(g) 起始时， SO2 和 O2的物质的量分别为20mol 和 10 mol，达平衡时， SO2的转化率为 89% 。若从 SO3开始反应， 相同条件下， 欲使达平衡时各组分的浓度与前平衡完全相同，则起始时 SO3的物质的量及平衡时SO3的转化率为（）A、 10 mol 11% B、 20 mol 11

14、% C、 20 mol 89% D、 10 mol 89% 3、在一个容积可变的密闭容器中，加入1molN2和 3molH2 ，发生反应，到达平衡时， NH3的浓度是 a mol/L 。若维持温度和压强不变，按下列的配比作为起始物质，达到平衡后， NH3 的浓度仍为 a mol/L 的是（）A、2mol NH3 B. 1molN2和 6molH2B、 + + 2molNH3 D. 1molN2 + 2molH2+ 2molNH34、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和 O2 ，在相同温度下发生反应并达到平衡。在此过程中甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO

15、2的转化率为 p% ，则乙容器中 SO2的转化率（） A 、等于 p% B、大于 p% C 、小于 p% D、无法确定思考：某温度下 , 反应 H2(g)+I2(g) 2HI（g）的平衡常数 K=,请判断 H2、I2 、HI 的浓度分别是下列数值时，体系是否处于平衡状态，如不处于平衡状态，反应将向哪方向进行精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 12 页 - - - - - - - - - - (1).c(H2)=l, c(I2)=l, c (HI)=l (2).c(H2)=l,c(I

16、2)=l, c(HI)=l注意：利用 K值可判断某状态是否处于平衡状态：如某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)平 衡 常 数 为K， 若某 时 刻时 ， 反 应 物 和 生 成 物 的 浓 度 关 系 如 下 ： QK ，V正V逆，反应处于平衡状态 QK ，V正V逆，反应向正方向进行 QK ，V正V逆，反应向逆方向进行元素推断：AH均为短周期元素，AF 在元素周期表中的相对位置如图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H 是短周期中原子半径最大的主族元素。由B 、 G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性。ABCDEF请回答下列问题：（ 1 ） 写 出 甲 的 电 子

17、 式， 实 验 室 制 取 气 体 甲 的 化 学 方 程 式为。（2）B、C 、G个数比为 1:1:5形成的化合物的化学键类型为。A离子键 B 极性键 C 非极性键（3）请用电子式表示AE2的形成过程。（4）用离子符号表示C、E、F、 H四种离子的半径由大到小的顺序。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 12 页 - - - - - - - - - - （5） 用一个离子方程式解释A比 D非金属性强的原因。4已知 A、B、C、D和 E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4 和

18、6，且都含有18 个电子，又知B、C和 D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为11。请回答：（1）组成 A分子的原子的核外电子排布图是；（2）B和 C的分子式分别是和；C分子的空间构型为形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（3）向 D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是，该反应的化学方程式为；（4）若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和 2 mol H2O，则E 的分子式是。等效平衡练习题1将3molA 和 1molB 放入恒温恒容的密闭容器中, 发生如下：3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g) ，达到平衡后C的含量为 w %，若维持温度和体积

19、不变，按下列4 种配比投料，平衡后 C的含量仍为 w %的是 （）A. 6mol A + 2mol B B. 3molA+1molB+2molC C. 1mol B + 2mol C + 1mol D D. 2mol C + 1mol D2 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和 1molO2， 发生下列反应： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（）A . 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g) B . 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)C . 保持温度和容器内体积不变，充入1mol O2

20、(g) D . 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)3恒压下，在个可变容积的密闭容器中发生如下反应：2NH3（g） CO2（g）CO(NH2)2（ s） H2O（g）若开始时放入2mol NH3和 1mol CO2，达平衡后， 生成 amol H2 O；若开始时放入x mol NH3、精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 2 mol CO2和 1 mol H2O（g），达平衡后，H2O的物质的量是3a mol ，则 x

21、为（）A1mol B. 2mol C .3mol D. 4mol4相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（ g）Y（g）3W（g）2Z（ g）起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲（X：2mol， Y ：1mol）乙（ X：1mol，Y：1mol）丙（ X：2mol，Y：2mol）丁（ X：1mol，Y：2mol）在相同温度下，建立平衡时，X或 Y的转化率大小关系为（）A. X 的转化率为：甲丙乙丁 B. X的转化率为：甲乙丙丁C. Y 的转化率为：甲丙乙丁 D. Y的转化率为：丁乙丙甲5一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) B(g)3C(g) ，若反应开始时充入2m

22、ol A和 2mol B ，达平衡后A的体积分数为a% 。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a% 的是（）A. 2mol C B. 2mol A 1mol B和 1mol He （不参加反应）C. 1mol B和 1mol C D. 2mol A 3mol B和 3mol C6某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g） B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和 C的物质的量分别为4mol、2mol 和 4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（） A. 均减半 B. 均加倍 C. 均增加 1mol D. 均减少

23、 1mol7某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A（g）3B（g）2C（g）达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为ABC221。保持温度不变，再以221 的体积比充入 A、B和 C，则（）A 平衡向正方向移动 B 平衡不移动C C 的百分含量增大 D C的百分含量可能减小8. 已知 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ； H = -197 kJ/mol向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：( 甲) 2 mol SO2和 1 mol O2； (乙) 1 mol SO2和 mol O2； (丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）精品

24、资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 12 页 - - - - - - - - - - A 容器内压强P：P甲P丙 2P乙 BSO3的质量 m ：m甲m丙 2m乙 C c(SO2) 与 c(O2) 之比 k：k甲k丙 k乙 D 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙 2Q乙9 在一恒定的容器中充入2 mol A 和 1mol B 发生反应： 2A (g)+B(g) xC(g) 达到平衡后， C 的体积分数为W% ，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A： 、B： 、C： 充入容器，达

25、到平衡后，C的体积分数仍为W% ，则 x 的值为（）A. 只能为 2 B. 只能为 3 C. 可能是 2，也可能是3 D. 无法确定10在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g） 2B（ g）C（g） 3D（g） ，现分别从两条途径建立平衡： (1)A 、B的起始浓度均为2mol/L ；(2)C 、D的起始浓度分别为2mol/L和 6mol/L 。 (1)、(2) 两途径最终达到平衡时，下列叙述正确的是（）A. 体系内混合气体的百分组成相同B. 体系内混合气体的百分组成不同C.体系内混合气体的平均分子量不同D. (1)途径混合气体密度为(2) 途径混合气体密度为1/211密闭容器中，保持一定温度，

26、进行如下反应：N2（g） 3H2（g）2NH3（g） 。已知加入 1mol N2和 3mol H2，在恒压条件下，达到平衡时生成amol NH3 见下表中编号（1）的一行 ；在恒容条件下，达到平衡时生成b mol NH3 见下表中编号（4）的一行 。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，请填空：状状条件起始时各物的物质的量（mol）平衡时 NH3的物质量的量（mol）编号x（N2）y（H2）z（NH3）恒压（1）130a（2）30（3）x、y、z 取值必须满足的一般条件：。恒（4）130b精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师

27、归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 容（5）00b（6）bx、y、z 取值必须满足一般条件（一个只含x、z，另一个只含y、z） ：；。a 与 b 的关系是： a b（填、）12. 在一定温度下，把2 体积 N2和 6 体积 H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如图所示）。容器中发生以下反应：N2+3H22NH3（放热），若达到平衡后，测得混合气体的体积为7 体积。据此回答下列问题：（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c 分别代表初始加入的 N2、H2和 NH3的体积，如果反应达到平衡时，各物质

28、的百分含量和体积与上述平衡时完全相同，那么：若 a=1，c=2，则 b= 。在此情况下，反应起始时将向_方向进行。若需规定起始反应向逆方向进行，则C的范围是。（ 2 ） 在 上 述 装 置 中 ， 若 需 控 制 平 衡 后 混 合 气 体 为 体 积 ， 则 可 采 取 的 措 施 是_理由是。13现有起始时容积相同的甲、乙两个密闭容器，如右图所示。（1）在甲容器中加入2mol 三氧化硫，乙容器中加入2mol 二氧化硫和 1mol 氧气，如甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，在相同的温度下（ 500）反应均达平衡。则两容器内压强甲_乙， （填大于、小于或等于） ；容器内混合气体的密度甲_

29、乙。（2）若在两个容器中，甲中加入2mol 三氧化硫，乙中加入4mol 三氧化硫，起始时两容器内的温度和压强均相同，反应过程中， 温度保持一定。 反应达平衡后三氧化硫的分解率甲_乙，理由是 _ ，若达平衡后，甲容器内三氧化硫的物质的量为a mol ，则乙容器中三氧化硫的物质的量_2amol。 （填，大于、小于或等于）14已知在 t 、 pkPa 时，往容积可变的密闭容器中，充入2mol A 和 1mol B，此时容器的2体积 N26体积 H2大气精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共

30、 12 页 - - - - - - - - - - 容积为VL。保持恒温恒压，发生反应：2A（g） B（g）2C（g） ；达到平衡时，平衡混合气体中C的体积分数为。试回答下列有关问题：（1）维持容器的温度和压强不变，起始时往上述容器中充入4mol C，则反应达到平衡时，平衡混合气体中C的体积分数为，容器的容积为。（2）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为t ，使 4mol A 和 2mol B 反应。达到平衡时，平衡混合气体中C的体积分数仍为，则该密闭容器容积为。（3）若控制温度为t ，另选一容积为VL的固定不变的密闭容器，往其中充入一定量的 A和 B，使反应达到平衡时，平衡混合气体中

31、的C的体积分数仍为。则充入的A和 B的物质的量应满足的关系是：an(B) n(A) bn(B) ，其中 a，b。X、Y、Z、W 、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，Z 在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L 的单质晶体熔点高、硬度大， 是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：（1）L 的元素符号为；M在元素周期表中的位置为。（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是。（3）Y 的最高价氧化物的电子式为。原子序数比Y多 2 的元素的一种氢化物 能分 解为 它 的另 一种 氢化 物 ，此分解反应的化学方程 式是。（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。（5）R与 Y同周期， R的单质分子R2中有 3 个共价键， R与 L 能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 12 页，共 12 页 - - - - - - - - - -