2022年化学平衡的移动,化学反应进行的方向.pdf
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1、【重点内容】化学平衡的移动,化学反应进行的方向。 2 【内容讲解】一、化学平衡的移动1、含义:可逆反应达到平衡状态后,反应条件(如浓度、压强、温度)改变,使正和逆不再相等,原平衡被破坏;一段时间后,在新的条件下,正、逆反应速率又重新相等,即V正=V 逆 ,此时达到了新的平衡状态,称为化学平衡的移动。应注意:v 正 v 正, v 逆 v 逆。2、影响因素:(1)浓度:其它条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动;增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向逆反应方向移动。在下列反应速率(v)对时间( t )的关系图象中,在 t1 时刻发生下述相应条件的变化,则正、逆反应速率的改
2、变情况如图所示:增大反应物浓度;减小生成物浓度;增大生成物浓度;减小反应物浓度注:由于纯固体或纯液体的浓度为常数,所以改变纯固体或纯液体的量,不影响化学反应速率,因此平衡不发生移动。增大(或减小)一种反应物A的浓度,可以使另一种反应物B的转化率增大(或减小) ,而反应物A的转化率减小(或增大)。(2)压强:其它条件不变时,对于有气体参加的可逆反应,且反应前后气体分子数即气体体积数不相等,则当缩小体积以增大平衡混合物的压强时,平衡向气体体积数减小的方向移动;反之当增大体积来减小平衡混合物的压强时,平衡向气体体积数增大的方向移动;若反应前后气体分子数即气体体积数相等的可逆反应,达到平衡后改变压强,
3、则平衡不移动。对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),在下列 vt 图中,在t1 时刻发生下述相应条件的变化,则正、逆反应速率的改变情况如图所示: m +n p +q ,增大压强; m +n p +q ,减小压强; m +n p +q ,增大压强; m +n p +q ,减小压强; m +n p +q ,增大压强; m +n p +q ,减小压强。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页,共 5 页 - - - - - - - - - - (3)温度:其它条件不变时,升高温度
4、,平衡向吸热反应(H0)方向移动;降低温度,平衡向放热反应( H0)方向移动。在下列 vt 图中,在t1 时刻发生下述相应条件的变化,则正、逆反应速率的改变情况如图所示: 正反应 H0,升高温度; 正反应 H0,降低温度; 正反应 H0,升高温度; 正反应 H0,降低温度。(4)催化剂:对于可逆反应,催化剂同等程度地改变正、逆反应速率,所以化学平衡不移动。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页,共 5 页 - - - - - - - - - - 在下列图中,在t1 时刻加入了催化剂,则正、
5、逆反应速率的改变情况如图所示: 3 、化学平衡移动原理(勒夏特列原理)如果改变影响平衡的条件之一(如浓度、压强、温度) ,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。注:影响平衡移动的因素只有浓度、压强或温度;原理的研究对象是已达平衡的体系(在解决问题时一定要特别注意这一点),原理的适用范围是只有一项条件发生变化的情况(温度或压强或一种物质的浓度),当多项条件同时发生变化时,情况比较复杂;平衡移动的结果只能减弱(但不可能抵消)外界条件的变化;当反应条件改变时,化学平衡不一定发生移动。例如:改变压强,对反应前后气体体积数相等的反应无影响(此时浓度也改变,同等程度增大或减小) 。因此, 在浓度、压强、温
6、度三个条件中,只有温度改变,化学平衡一定发生移动。二、化学反应进行方向的判据:1、焓判据:在一定条件下,对于化学反应,H即放热反应,有利于反应自发进行。2、熵判据:在一定条件下,自发过程的反应趋向于由有序转变为无序,导致体系的熵增大,这个原理叫“熵增原理”。综合判据:H 0 S0 一定自发H 0 S0 一定自发H 0 S0 不一定(高温自发)H 0 S0 不一定(低温自发)说明: (1) 判断某一反应进行的方向,必须综合考虑体系的焓变与熵变;(2) 在讨论反应方向问题时,是指一定温度、压强下,没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用(如:通电、光照),就可能出现相反的结果;(3
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