2022年化学平衡电离平衡及水解平衡习题及答案.pdf

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1、化学平衡电离平衡及水解平衡习题1. 影响化学反应速率的最主要因素是A反应物的化学性质 B催化剂 C反应物的浓度 D反应温度2. 下列物质中，不属于电解质的是：A、乙醇 B、 CH3COOH C、BaCl2 D、 Cl23. 下列溶液中，c(H+) 有小到大的排列顺序正确的是：LHCl溶液 LH2SO4溶液 LNaOH溶液 LCH3COOH 溶液A、 B、 C、 D、4. 某一反应物的浓度是2mol/L,经过 10s 后 , 它的浓度变成了L, 在这 10s 内它的反应速率为: A、 B、 (L?s) C、 (L?s) D、 L5. 一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们一定相等的是：A、体积

2、B、质量 C、物质的量浓度 D、H+和 OH的物质的量6一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g ) 在 10L 的密闭容器中进行，测得2min 内， N2的物质的量由20mol 减小到8mol，则 2min 内 N2的反应速率为A(Lmin) B 1mol(Lmin) C (Lmin) D (Lmin)7在 2AB 3C 4D中，表示该反应速率最快的是A(A) = L1S 1 B(B) = molL1S1C(C) = L1S 1 D(D)= 1 mol L1S18一定温度下, 可逆反应 A(气)+3B( 气) 2C(气) 达到平衡的标志是A. 单位时间生成n摩尔 A，同时生成 3

3、n摩尔 B B. A,B,C的浓度不再变化C. A,B,C的分子数之比为1:3:2 D. V正=V逆=09下列措施，一定不能加快化学反应速率的是A有气体参加反应时增大压强B升高反应混合物的温度 C 加入合适的催化剂 D其他量均不变仅增大容器体积10在密闭容器中通人一定量的HI 气体，使其在一定条件下发生反应：2HI H2+I2 ( 气 ) 。下列叙述中一定属于平衡状态的是A HI、H2、I2的浓度相等 B混合气体的颜色不变化时C混合气体的总压不变时 Dv(HI) :v(H2) :v(I2)=2: 1: 1 时1125时，将 mol/L的某酸与 mol/L的 KOH 溶液等体积混合，所得混合溶液

4、的PH为A7 B 7 C= 7 D、不能确定12向一定体积的L 的醋酸溶液加入等体积的蒸馏水后，下列叙述不正确的是A溶液的PH值变大 B醋酸的电离程度增大C溶液的导电能力减弱 D 中和此溶液所需同浓度氢氧化钠溶液的体积增加13 mol/L NH4Cl 溶液中，由于NH4的水解，使得c (NH4) V2 BV1V2 CV1=V2 DV1 V223在一定条件下，使NO和 O2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是：A、反应开始时，v( 正) 最大， v( 逆)为零 B、随反应进行 ,v( 正) 逐渐减少 , 最后为零C、随反应进行,v( 正) 逐渐减少 , 最后不变 D、随反应进行 ,v( 逆

5、) 逐渐增大 , 最后不变25 合成氨反应中：3H2+N2 2NH3，其反应速率可以分别用v(H2),v(N2),v(NH3)mol/(L s) 表示，则正确的关系式是：A、v(H2)=v(N2)=v(NH3) B、3v(H2)=v(N2) C、3/2v(H2)=v(NH3) D、v(H2)=3v(N2) 26 欲使 L 的 NaHCO3溶液中 c(H+) 、c(CO32) 、c(HCO3) 都减少，其方法是A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液27向molL1NaOH 溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是 A Na、CO23 B Na、HC

6、O3 C HCO3、CO23 D Na、OH28 下列实验基本操作错误的是A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - - C、容量瓶洗净后未经干燥就用于配制一定物质的量浓度的溶液D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上1. 下列物质中由于水解使溶液的pH小于 7 的是( )2. 在 Na2S水溶液中c(Na+) 与 c(S-2) 的关系是 ( )(

7、Na+)=2c(S2-) (Na+) 2c(S2-) (Na+) 2c(S2-) (Na+) c(S2-)3. 在溶液中不能发生水解的离子是( )B.- -23CO+ 4. 关于酸性溶液的叙述中正确的是( )小于 7 的溶液B.一定是酸的水溶液C.溶液中 c(H+)c(OH-) D.不含有 OH-离子的溶液5. 加热条件下，能使下列平衡向正反应方向移动的是( )( 气 )+3H2( 气) 2NH3( 气) +3H2O Fe(OH)3+3HCl H2O+HCl NH4Cl+H2O (气)N2O4( 气)6. 某溶液经测定pH=1 ，溶液中还存在Ba2+、Fe2+，溶液中可能大量存在的离子是( )

8、A.- -24SOB. HCO-3 7. 下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是( )+H2OH3O+- -23CO +H2OH2S+OH-C.- -42POH+H2O- -24HPO+H3O+ D.- -3HCO+OH-H2O+- -23CO8. 有三种一元酸HA 、HB 、HC的钠盐分别为NaA 、NaB 、NaC ，它们的物质的量浓度相同时，溶液的pH依次为 9,10,8.则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是( )HB HC HA HC HB HA HA HB9. 下列物质在水中能促进水的电离的是( )10. 相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH+4) 的浓度大的是 ( )C、(NH4

9、)2CO3 11. 能表明氨水是弱电解质的叙述是( )H2O的导电性比NaOH 溶液弱得多的 NH3H2O ，是 pH小于 12，大于 7的水溶液，是pH小于 7 L的 NH3H2O跟 L 的 HCl 恰好完全反应12. 常温用水稀释l 的醋酸钠溶液，溶液中增大的是( )(H+) (OH-) c(H+) (OH-) D. c(CH3COO-)13、下列电离方程式正确的是（）ANaHSO4Na+H+SO42 一 BNaHCO3Na+ HCO3CH3PO43H+PO43 DHF+H2OF+H3O+14、在平衡体系：H2CO3H+HCO3，HCO3CO32+H中，若溶液的pH增大时，c(CO32)

10、将（）A增大 B减少 C不变 D增大或减少15、在L1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量L1HCl 溶液，溶液中c(H+) 减小D加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动16、室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH) 为（）A107 mol/L B106 mol/L C102 mol/L D1012 mol/L精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - - B,C,D,C,B,D,B,D,AD,C,BC,C,BD,A,B,D精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - - -