2022年无机及分析化学模拟考试试题及参考答案.pdf

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1、无机及分析化学模拟考试试题及参考答案无机及分析化学试题(1) 闭卷适用专业年级 : 姓名学号专业班级本试题一共三道大题,共四页 ,满分 100 分。考试时间120 分钟。总分题号一二三阅卷人题分60 15 25 核分人得分注:1、答题前 ,请准确、清楚地填各项 ,涂改及模糊不清者、试卷作废。2、试卷若有雷同以零分计。一、选择题 (请将正确的答案填写在答题卡上每题2 分共 50 分) 1、 含有 Cl-与 Br-的混合溶液 ,欲使 Br-氧化为 Br2而不使Cl-氧化 ,应选择( ) (/SnSn24=0、15 V,/ClCl2=1、3583 V ,/BrBr2=1、087 V ,/CrOCr3

2、272=1、33 V, /MnMnO24=1、51 V , /FeFe23=0、771 V) A、 SnCl4B、 K2Cr2O7C、 KMnO4 D、 Fe3+2、 已知下列反应的平衡常数PbSO4(S)Pb2+SO42- Ksp(1) PbS(S)Pb2+S2-Ksp(2) 反应 PbSO4+S2-PbS+SO4- 的 K 为( ) A、 KSP(1)、 Ksp(2) B、 Ksp(1) /Ksp(2) C、 Ksp(2) /Ksp(1) D、 ( Ksp(1) /Ksp(2) )23. 0.04mol L-1的 H2CO3的水溶液 , K1K2分别为它的电离常数,该溶液的 c(H+)浓度

3、与 c(CO32-)的浓度分别为( ) A、04.01K,K1B、04.01K, 04.02KC、04.021KK, K2D、04. 01K, K24、 已知某一元弱酸的浓度为c,用等体积的水稀释后,溶液的 c(H+)浓度为( ) A、2cB、cKa2精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 16 页 - - - - - - - - - - 无机及分析化学模拟考试试题及参考答案C、cKa21D、2cKa5、/CrOCr3272的数值随pH 的升高而( ) A、 增大B、 不变C、 减少D

4、、 无法判断6、 用 AgNO3处理Fe(H2O)5ClBr 溶液 ,产生的沉淀主要就是( ) A、 AgBr B、 AgCl C、 AgBr 与 AgCl D、 Fe(OH)37、已知 KfAg(NH3)2+2。三、计算题 (每题 15 分,共 45 分) 1、 在 298、15 时,两电对23FeFe与CuCu2组成原电池 ,其中c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0、10 mol L-1已知FeFe23=0、771 V CuCu2=0、337 V 求: (1)写出原电池的电池符号,电极与电池反应(2)计算电池电动势(3)计算反应的平衡常数2.要使 0、05 mol 的 AgC

5、l(S)溶解在 500ml 氨水中 ,NH3的浓度至少应为多大？已知 : 7)Ag(NHf10123K10AgClsp102K3、一含有 H2SO4与 H3PO4的混合液50、00ml 两份 ,分别用 0、1000mol L-1的NaOH 滴定 ,第一份用甲基红作指示剂需26、15ml 滴至终点 ;第二份用酚酞作指示剂需 36、03ml 到达终点 ;求每升混合液中含每种酸多少克？()POH(43a2K=6、2310-8, )POH(43a3K=2、210-13)试题参考答案一:1、B 2、B 3、D 4、B 5、C 6、A 7、C 8、C 9、C 10、A 11、D 12、D 13、C 14、

6、A 15、C 16、C 17、 B 18、C 19、A 20C 21、C 22、D 23、D 24、C 25、B精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 16 页 - - - - - - - - - - 无机及分析化学模拟考试试题及参考答案二: 1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、 17、18、19、20、三: 1. (1) Pt|(0.1)Fe(0.1),Fe|(0.1)Cu|Cu232 (1分) 负极 :Cu-2e=Cu2+ 正极 :Fe3+

7、e=Fe2+ (2 分) 电池反应 :Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ (1分) (2) 、正=10592.0FeFe23lg771.01. 01. 0 (1分 ) 负=307. 01.0lg20592. 0CuCu2 (1分) E= 正 - 负 = 0 、771 - 0、307 = 0 、464 (1分) (3) 、lg K=66.140592.0)337.0771. 0(20592. 0nEK=4、57 1014 (3分) 2. 设:NH3的平衡浓度为xmol L-1 (1分) Ag(NH3)2+=Cl-=0、1 mol L-1(1 分) Kj=KSP Kf=2 10-10 1 107

8、=2 10-3=2r32r3rr23NH0.10.1NHCl)Ag(NH(6 分) NH3=510201.03 (1分) )L(mol44.22. 051NH3c (1分) 3、596. 100.501000200008.98)15.2603.36(15.261000.0(g/L)SOH42 (5分 ) 10001)POM(HV(NaOH)c(NaOH)(g/L)POH4343936.100.501000100000.98)15.2603.36(1000.0 (5分)精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - -

9、- -第 7 页，共 16 页 - - - - - - - - - - 无机及分析化学模拟考试试题及参考答案无机及分析化学试题(2) 闭卷适用专业年级 : 姓名学号专业班级本试题一共三道大题,共四页 ,满分 100 分。考试时间120 分钟。总分题号一二三阅卷人题分50 20 30 核分人得分注:1、答题前 ,请准确、清楚地填各项 ,涂改及模糊不清者、试卷作废。2、试卷若有雷同以零分计。一、选择题 (选择正确序号填写在括号内,每题 2分 ,共 50 分) 1、有关道尔顿分压定律表示错误的就是(pi与 Vi分别表示分压与分体积) ( ) A、 p总 piB、 piVi=niRT C、 piV总=

10、niRTD、 pi/ p总=ni/ n总2、下列溶质质量相同,体积相同的溶液,凝固点降低最多的就是( ) A、 C6H12O6B、 C12H22O11C、 CO(NH2)2D、 C2H5OH 3、 下列各组量子数中,合理的一组就是( ) A、 n=3 l=1 m= +1 ms=+1/2 B、 n=4 l=5 m=-1 ms=+1/2 C、 n=3 l=3 m=+1 ms=-1/2 D、 n=4 l=2 m=+3 ms=-1/2 4、 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质就是( ) A、 O2B、 SO2C、 HF D、 H2O 5、下列叙述错误的就是( ) A.胶体就是热力学不稳定体系B

11、.乳状液就是粗分散体系C.高分子溶液就是真溶液D.固体分散在气体中不能形成溶胶6、 反应 H2(g)+I2(g)=2HI(g) 的质量作用定律的表达式为22IHckcv,则该反应一定为( ) A、 一级B、 二级C、 三级D、 不能确定7、 对同一反应 ,已知 T1T2,则升高 100 K,下列关系式正确的就是( ) A、1001002211TTTTkkkkB、1001002211TTTTkkkkC、1001002211TTTTkkkkD、 不能确定8、等温、等压只作体积功的条件下,化学反应自发进行的判据就是( ) A、 rGm 0 B、 rGm 0 C、 rHm 0 9、下列等式正确的就是(

12、 ) A、 rG RTlnKB、 GnFEC、 fHm(CO2,g)= cHm(C金刚石) D、 Sm,298(H2,g)=0 10、浓度为0、10mol L-1的 NaHCO3溶液的 c(H)近似等于 (Ka1与 Ka2分别代表 H2CO3的一级与二级电离常数) ( ) 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 16 页 - - - - - - - - - - 无机及分析化学模拟考试试题及参考答案A、a2a1KKB、10.0a1KC、10.0)/(a1wKKD、210. 0aK11、p

13、H10 的 NH3NH4+缓冲溶液 c(NH4+)/c(NH3)的比值为 pKb(NH3)=4、75 ( ) A、 100、25B、 100.75C、 100、25三级D、 100、7512、 Ag3PO4在水中的溶解度为Smol L-1,则其 Ksp等于( ) A、4sp27KSB、3sp4KSC、4sp3KSD、3sp27KS13、 MnO4ClHMn2Cl2H2O 上述配平反应中反应物的系数依次就是( ) A、 2、10、16、2、5、8 B、 1、10、16、1、5、8 C、 2、5、8、2、10、16 D、 1、5、8、1、 10、16 14、下列物理量不为零的就是( ) A、2/

14、HHB、 cHm(CO2,g) C、 fHm(C,金刚石 ) D、 fHm(H+,aq) 15、下列配合物不能被H所破坏 (Y:EDTA) ( ) A、 Cu(en)22+B、 Fe(CN)63-C、 HgI42-D、 CaY2-16、 下列叙述错误的就是( ) A、 精密度好就是准确度高的必要条件B、 精密度好则准确度一定会高C、 平均偏差 d 与标准偏差s都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣,但后者更好D、 精密度就是指在相同条件下测定结果的再现程度17、检验与消除系统误差的方法就是( ) A、 对照试验B、 空白试验C、 校准仪器D、 A、 B、C 都可以18、 在用邻苯二甲酸氢钾标定氢

15、氧化钠时,得到以下五个数据:0、 1021,0、 1018,0、 1010,0、 1020,0、1021mol L-1、查表得n=5 时,Q0、90=0、64,从而判断可以弃舍的数据就是( ) A、 0、1021 B、 0.1018 C、 0、1010 D、 0、1020 19、试样中Fe2O3的百分含量为82、23,则用 Fe3O4表示为 (Fe:55、58 O:16)( ) A、 79、47B、 57、72C、 82、23D、 84、4120、 THAc/NaOH0.005327g ml-1,下列有关叙述不正确的就是 (MHAc = 60.05g mol-1, MNaOH = 40.00

16、g mol-1) ( ) A、 滴定时每消耗1mLNaOH 标准溶液相当于含有HAc0.005327g B.NaOH 溶液的浓度为0、08871mol L-1C.1mLNaOH 标准溶液含有NaOH0.003548g D.滴定时每消耗1mLHAc 标准溶液相当于含有NaOH0.005327g 21、 pH0、02,其有效数字位数为( ) A、 1 B、 2 C、 3 D、 不能确定22、随机误差服从的规律就是( ) A.大小相等的正负误差出现的几率相等B.小误差出现的几率高于大误差出现的几率C.特别大的误差出现的几率近似于零D.A、B、C 23、下列基准物可用于标定HCl 的就是( ) A、

17、Na2CO3B、 Na2B4O710H2O C、 KHC8H4O4D、 A、 B 24、 Na3PO4的 Kb1等于( ) 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 16 页 - - - - - - - - - - 无机及分析化学模拟考试试题及参考答案A、 Kw/Ka1(H3PO4) B、 Kw/Ka2(H3PO4) C、 Kw/Ka3(H3PO4) D、 Ka3(H3PO4) / Kw25、下面关于指示剂变色点说法错误的就是( ) A.指示剂在变色点时,HIn In B.指示剂在变色点

18、时,pHpKHInC.指示剂的变色范围就是变色点的pH 1 D.指示剂的变色点与温度无关二、就是非题(正确的划“ ” ,错误的划“ ” ,每题 1 分,共 20 分) 1、1OCrFe/KmLg005585.0722T,如果一次滴定中消耗了20、00mlK2Cr2O7标准溶液 ,则被测物质中铁的质量为0.1117g 铁。2、高分子溶液对溶胶既可起到保护也可起到敏化作用3、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾4、已知水的电离就是吸热反应,由此可知 100纯水的 pH 小于 20纯水的 pH 5、NaHCO3的 pH 略为 1/2(pKa 1+ pKa2) 6、浓度为c 的

19、NH4Cl 水溶液的pH 为 1/2 pKa(NH4+)+lg c 7、当 pH12 时,EDTA 的 Y4的分布系数等于1,酸效应系数等于零8、K4Fe(CN)6的命名为六氰合铁( )酸钾9、只考虑酸效应影响时,lgKMY lgKMYlgY(H)10、相对误差在0、2的要求下 ,强酸滴定弱碱的条件就是cKb10-811、甲基红可作为氢氧化钠准确滴定醋酸的指示剂12、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸,若用酚酞作指示剂,则将产生负误差13、用 EDTA 测水中钙时 ,维持 pH12 的目的只就是为了使水中的镁生成Mg(OH)2沉淀而不被滴定14、准确称取分析纯KMnO4(158.03g

20、mol-1)3.1606g 溶解定容于1.000L 的容量瓶中 ,所得KMnO4标准溶液的浓度为0、1000/5 molL-1 15、用 K2Cr2O7标准溶液测铁时,加入 H3PO4可降低 Fe3+/Fe2+的电极电势 ,增大突跃范围。16、CuI+SCNCuSCN+I的竞争平衡常数KjKSP(CuI)/ KSP(CuSCN ) 17、 pH4、0 时,溶液中 Cu2+不生成沉淀的最大浓度为(KSPCu(OH)2/10-8) 18、配制接近所需浓度的Na2S2O3溶液时 ,需用新近煮沸后冷却的蒸馏水,并加入少量Na2CO3使溶液呈微碱性19、用双指示剂测定混合碱时,若 V1V20,则该混合碱

21、可能就是NaHCO3与 Na2CO320、用 0、1000mol/LNaOH滴定 0、1000mol L-1柠檬酸时 ,有三个突跃 (pKa1=3、13,pKa2=4、76 pKa3=6、40) 三、计算题 (每题 10 分共 30 分) 1、在298K 时,反应CaCO3(s)=CaO(s) +CO2(g) rG=130、 0kJ mol-1, S=160、0J K-1 mol-1, 计算标准状态下该反应自发进行的最低温度及1500K达平衡时 ,CO2的分压(kPa)(p=105Pa)。2、测定某试样的含铁量,八次平行测定结果(以计 )为: 10、11,10、54,10、52,10、56,1

22、0、 54,10、58,10、60,10、62 按定量分析要求以90的置信度报道含铁量的测定结果。已知 ,置信度为 90时,有: 测定次数n 5 6 7 8 9 t 系数2、13 2、02 1、 94 1、90 1、86 Q 0、90 0、64 0、56 0、 51 0、47 0、44 3、测定铝盐中铝的含量,称取试样0.2500g,溶解后加入0、05000mo1L-1 EDTA 25.00m1,精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 16 页 - - - - - - - - - -

23、 无机及分析化学模拟考试试题及参考答案煮沸后调节溶液pH 为 56,加入二甲酚橙指示剂,用 0、02000mol L-1Zn(Ac)2标准溶液21.50m1 滴定至终点 ,求铝的质量分数w(MAl27、00): 无机及分析化学试题答案一、1、B 2、D 3、A 4、A 5、D 6、B 7、B 8、B 9、A 10、 A 11、D 12、A 13、A 14、C 15、C 16、B 17、D 18、C 19、A 20 D 21、B 22、D 23、D 24、C 25、D 二、1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、 13、14、15、16、 17、18、19、20、三、 1、解依等温

24、式得: rHmrGm+ TrSm=130、0103+298 160、0=177、7 (kJmol-1) (2 分) 3177.7101111160.0rmrmHTKS(2 分) rGm(1500)= rHm-1500rSm=177、7 103-1500160、0=-62300(kJmol-1) (2 分 ) lnKp-rGm/RT62300(8、3141500)5、0 (2 分) Kp1、61 p= p Kp=1、61 105Pa (2 分) 2、解 :将测定结果重排为10、11,10、52,10、54, 10、54,10、56,10、58,10、60,10、62 |10.11-10.52|

25、0.8010.62-10.11jiQ QjiQ0、90 即0、 800、47, 10、 11 舍去(3 分) 10.5210.5410.5410.5610.5810.60106210.577ixxn(2 分) 222222221( 0.05)( 0.03)( 0.03)( 0.01)(0.01)(0.03)(0.05)0.0471idSn(2 分) 1.940.0410.5710.570.037tsxn(3 分 ) 3、解 :反应为Al3+Y4-AlY-Zn2+Y4- AlY2-(1 分 ) 223()()() ) ()()()(3)()0.0500025.000.0200021.5027.0

26、010()8.9%0.2500c EDTA V EDTAc Zn AcV Zn AcM Alw Alm Alw Al分（6分）无机及分析化学试题(3) 闭卷适用专业年级 : 姓名学号专业班级精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共 16 页 - - - - - - - - - - 无机及分析化学模拟考试试题及参考答案本试题一共三道大题,共四页 ,满分 100 分。考试时间120 分钟。总分题号一二三阅卷人题分50 20 30 核分人得分注:1、答题前 ,请准确、清楚地填各项 ,涂改及模

27、糊不清者、试卷作废。2、试卷若有雷同以零分计。一、选择题 (选择正确序号填写在括号内,每题 2 分,共 50 分) 1、下列物质中,fHm不等于零的就是( ) A、 Fe(s) B、 C(石墨) C、 Ne(g) D、 Cl2(l) 2、已知cHm(C,石墨 )=-393、7kJ mol-1,cHm(C,金刚石 )=-395、6kJ mol-1 则fHm(C,金刚石 )为( ) A、 -789、5kJ mol-1 B、 1、9 kJ mol-1 C、 -1、9 kJ mol-1 D、 789、5 kJmol-1 3、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。这就是因为反应处在( ) A、 可逆条

28、件下进行B、 恒压、无非体积功条件下进行C、 恒容无非体积功条件下进行D、 以上 B、C 都正确4、下列变化为绝热过程的就是( ) A、 体系温度不变B、 体系不从环境吸收热量C、 体系与环境无热量交换D、 体系的内能保持不变5、下列反应中,rHm与产物的fHm相同的就是 ( ) A、 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) B、 NO(g)+21O2(g)NO2(g) C、 C(金刚石 ) C(石墨 ) D、 H2(g)+21O2(g)H2O(g) 6、液体沸腾过程中,下列几种物理量中数值增加的就是( ) A、 蒸气压B、 摩尔自由能C、 摩尔熵D、 液体质量7、当速率常数的单位为mol-1

29、Ls-1时,反应级数为( ) A、 一级B、 二级C、 零级D、 三级8、某温度下,反应SO2(g)+21O2(g)SO3(g)的平衡常数K=50,在同一温度下,反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的 K值应就是( ) A、 2500 B、 100 C、 410-4D、 210-29、反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡时 ,保持体积与温度不变,加入惰性气体He,使总压力增加一倍,则( ) A、 平衡向右移动B、 平衡向左移动C、 平衡不发生移动D、 无法判断10、已知反应NO(g)+CO(g)=21N2(g)+CO2(g)的rHm=-373、2kJmol-1,若提高有

30、毒气体NO与 CO 的转化率 ,可采取的措施就是( ) A、 低温低压B、 低温高压C、 高温高压D、 高温低压11、已知 H2CO3Ka1=4、2 10-7, Ka2=5、6 10-11H2S Ka1=1、3 10-7, Ka2=7、7 10-15将 相 同 浓 度H2S 与H2CO3等 体 积 混 合 后 ,下 列 离 子 浓 度 相 对 大 小 正 确 的 就 是( ) 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 12 页，共 16 页 - - - - - - - - - - 无机及分析化学模拟

31、考试试题及参考答案A、 CO23S2- C、 HCO3S2- D、 HS-CO23 12、已知 H3PO4的 Ka1=7、6 10-3,Ka2=6、 3 10-8,Ka3=4、4 10-13,则在 0、1mol L-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大至小的顺序正确的就是( ) A、 Na+、H2PO4、HPO24、H3PO4、PO34; B、 Na+、H2PO4、HPO24、PO34、 H3PO4; C、 Na+、HPO24、H2PO4、H3PO4、PO34; D、 Na+、HPO24、H2PO4、PO34、 H3PO4; 13、某二元弱酸H2A 的 Ka1=6 10-8,Ka2=8 10-1

32、4,若其浓度为0、05molL-1,则溶液中A2-的浓度约为( ) A、 610-8mol L-1B、 810-14mol L-1C、 410-8mol L-1D、 410-14mol L-1 14、将 0、1mol L-1下列溶液加入水稀释一倍后,pH 变化最小的就是( ) A、 HCl B、 H2SO4C、 HNO3D、 HAC15、 0、4mol L-1HAc 溶液中 H+浓度就是0、 1mol L-1HAC溶液中 H+浓度的 ( ) A、 1 倍B、 2 倍C、 3 倍D、 4 倍16、下列物质碱性最强的就是( ) A、 CN-B、 AC-C、 NO2D、 NH417、从精密度好就可断

33、定分析结果可靠的前提就是( ) A、 随机误差小B、 系统误差小C、 平均偏差小D、 相对偏差小18、测得某种新合成的有机酸pKa值为 12、 35,其 Ka值应表示为 ( ) A、 4、467 10-13B、 4、47 10-13C、 4、5 10-13D、 4 10-1319、 用同一 KMnO4标准溶液滴定体积相等的FeSO4与 H2C2O4溶液 ,耗用的标准溶液体积相等,则 FeSO4与 H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为( ) A、 2c(FeSO4)=c(H2C2O4) B、 c(FeSO4)=2c(H2C2O4) C、 c(FeSO4)=c(H2C2O4) D、 5c(FeS

34、O4)=c(H2C2O4) 20、 NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO2,若以此NaOH 溶液滴定H3PO4至第二个计量点,则 H3PO4的分析结果将( ) A、 偏高B、 偏低C、 无影响C、 不能确定21、已知H3PO4的 pKa1、pKa2、pKa3分别就是2、12;7、20;12、4 今用 H3PO4与 Na3PO4配制 pH=7、 20 的缓冲溶液 ,H3PO4与 Na3PO4的物质的量之比就是( ) A、 1:2 B、 2:3 C、 3:2 D、 1:1 22、在 pH=10 的氨性缓冲溶液中,以 0、010mol L-1EDTA 滴定同浓度的Zn2+溶液两份 ,其中一份含有

35、0、1mol L-1游离 NH3,另一份含有0、3mol L-1游离 NH3。在上述两种情况下,对 pZn叙述正确的就是哪一种( ) A、 滴定开始时pZn相等B、 滴定至一半时pZn 相等C、 滴定至化学计量点时,pZn 相等D、 上述三种情况都不相等精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 13 页，共 16 页 - - - - - - - - - - 无机及分析化学模拟考试试题及参考答案23 、 在 含 有Fe3+与Fe2+的 溶 液 中 ,加 入 下 述 何 种 溶 液 ,Fe3+/Fe2+

36、电 对 的 电 位 将 降 低( ) A、 邻二氮菲B、 HCl C、 NH4F D、 H2SO424 、 某 元 素 原 子 基 态 的 电 子 组 态 为 Kr4d105S25P1, 它 在 元 素 周 期 表 中 位 于( ) A、 d 区B、 ds 区C、 p 区D、 s 区25、具有 sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型就是( ) A、 平面正方型B、 平面三角型C、 正四面体D、 正八面体二、判断题 (正确的划“”,错误的划“”,每题 1 分 ,共 20 分) 1、在符合朗伯一比尔定律的范围内,有色物质的浓度,最大吸收波长 ,吸光度三者的关系就是减小,不变 ,减小。( ) 2、在分

37、光光度分析中,常出现工作曲线不过原点的情况,引起这一现象就是因为显色反应的灵敏度太低。( ) 3、影响有色配合物的摩尔吸光系数的主要因素就是入射光的波长( ) 4 、 置 信 区 间 的 定 义 应 当 就 是 : 在 一 定 置 信 度 下 , 以x为 中 心 包 括 真 值 的 范 围( ) 5、间接碘量法的主要误差来源就是I-的氧化 ,而不就是 I2的挥发( ) 6、若两电对的电子转移数均为1,为使反应完全程度达到99、9%,则两电对的条件电位差应小于 0、35V ( ) 7、含有 Zn2+与 Al3+的酸性混合溶液,欲在 pH=55 、5 的条件下 ,用 EDTA 标准溶液滴定其中的Z

38、n2+。加入一定量六亚甲基四胺的作用就是控制pH 值,作为缓冲剂 ;加入 NH4F 的作用就是掩蔽 Al3+的干扰( ) 8、用 0、20mol L-1NaOH 溶液滴定0、10mol L-1H2SO4与 0、10molL-1H3PO4的混合溶液时 ,在滴定曲线上,可以出现3 个突跃范围( ) 9、用0、100mol L-1HCl滴定NH3溶液 (pKb=4、74)pH 突跃范围为6、34、3,若用 0、100mol L-1HCl 滴定同浓度的某碱B(pKb=3、74)时,pH 突跃范围就是7、34、 3。( ) 10、 欲测定 Pb3O4含量,将 Pb2+沉淀为 PbCrO4,滤出沉淀后将其

39、溶解于酸,加入过量 KI,以 Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,则 Pb3O4与 Na2S2O3的物质的量之比为1:9( ) 11、fHmCl2(l)等于零( ) 12、将固体NH4NO3溶于水中 ,溶液变冷 ,则该过程的G0,H0( ) 13、在 MgF2、MgO 、MgSO4、MgCO3中,摩尔熵最大的就是MgCO3( ) 14、由 lnk=-RTEa+lnA 可知 ,升高温度 ,反应速率k 将减小( ) 15、合成氨的反应,3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)在恒压下进行时,若向体系中引入氩气 ,则氨的产率将减小。( ) 16、已知Sr3(PO4)2的溶解度为1、0 10-6mo

40、l L-1,则该化合物的溶度积常数为1、1 10-28( ) 17、AgCl 与 Ag2CrO4的溶度积分别为1、8 10-10与 2、0 10-12,则 AgCl 的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度( ) 18 、 在 下 列 氧化 还 原 电 对 中 ,Ag+/Ag,AgCl/Ag,AgBr/Ag,AgI/Ag,值 最 大 的 就 是Ag+/Ag ( ) 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 14 页，共 16 页 - - - - - - - - - - 无机及分析化学模拟考试试题及参考答案

41、19Cr(H2O)4Br2Br2H2O 的命名为二水合溴化二溴四水合铬() ( ) 20、用 KMnO4滴定 C2O24时,红色的消失由慢到快就是因为诱导反应所致( ) 三、计算题 (共 3 题,每题 10 分) 1、298K 时,水的蒸发热为43、93kJ mol-1。计算蒸发1mol 水时的 Qp,W 与 U。2、反应 HgO(S) Hg(g)+21O2(g)于 693K 达平衡时总压为5、16 104Pa,于 723K 达平衡时总压为 1、08 105Pa,求 HgO 分解反应的 Hm。3、称取Pb3O40.1000g,以HCl 溶液溶解 ,加热下 ,用过量K2Cr2O7将 Pb2+沉淀

42、完全 ,反应为2Pb2+Cr2O27+H2O 2PbCrO4+2H+,冷却后过滤洗涤,将 PbCrO4沉淀以HCl 溶液溶解 ,加入过量KI, 用 0、1000mol L-1Na2S2O3溶液滴定 ,终点时用去12、 00ml,求试样中Pb3O4的质量分数。M(Pb3O4)=685.6g mol-1 (二)答案一、选择题1、D; 2、B; 3、D; 4、C; 5、D; 6、 C; 7、B; 8、C; 9、C; 10、B; 11、 B; 12、A; 13、B; 14、D; 15、B; 16、A; 17、B; 18、C; 19、B; 20、A; 21、D; 22、D; 23、C; 24、 C; 2

43、5、C 二、判断题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、17、18、19、20、三、计算题1、解 :H2O(L)=H2O(g) Hm=43、93kJ mol-1即:Qp=rHm=43、93 kJ mol-1(3 分) 1mol 水蒸发过程所做的体积功为W=pV=nRT=1mol 8、314 10-3KJ mol-1K-1 298K=2 、48kJ (4 分) U=Q-W=43、93-2、48=41、45kJ (3 分 ) 2、解 :设平衡时的总压为P 则 p(Hg)=32p总p(O2)=31p总则 K693=122()/ () /1p HgPp OP?=

44、1001016. 5325421541001016.531=0、344 0、4147 =0、140 (3 分) K723=215555101008.131101008.132精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 15 页，共 16 页 - - - - - - - - - - 无机及分析化学模拟考试试题及参考答案=0、72 0、6 =0、432 (3 分) lg21KK=2112()2.303TTHRTTlg140.0432.0=723693()2.3038.314 723693H0、49=30()19.15 501039H5100 .615.1949. 0=H=156、7kJ (4 分) 3、解 :2Pb2+Cr2O273I26S2O2332Pb3O4(3 分) W(Pb3O4)=3410.100012.00()91000SM PbOM=1000.010006.68500.121000. 091=0、9143 (7 分 ) 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 16 页，共 16 页 - - - - - - - - - -