2022年化学方程式.pdf

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1、高中化学方程式总结，第1页，共 12页第四部分有机反应一、烃1. 甲烷甲烷的制取： CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4烷烃通式： CnH2n-2（1）氧化反应甲烷的燃烧： CH4+2O2CO2+2H2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。（2）取代反应一氯甲烷： CH4+Cl2CH3Cl+HCl 二氯甲烷： CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl 三氯甲烷： CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl （CHCl3又叫氯仿 ）四氯化碳： CHCl3+Cl2CCl4+HCl （3）分解反应甲烷分解： CH4C+2H22. 乙烯乙烯的制取： CH3CH2OH H2C=CH2+H2O

2、 烯烃通式： CnH2n（1）氧化反应乙烯的燃烧： H2C=CH2+3O22CO2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应与溴水加成： H2C=CH2+Br2CH2BrCH2Br 与氢气加成： H2C=CH2+H2CH3CH3与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl 与水加成： H2C=CH2+H2O CH3CH2OH （3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2 n3. 乙炔乙炔的制取： CaC2+2H2O HC CH+Ca(OH)2炔烃的通式： CnH2n-2（1）氧化反应乙炔的燃烧： HC CH+5O24CO2+2H2O 乙炔可以使

3、酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应与溴水加成： HC CH+Br2HC=CH Br CHBr=CHBr+Br2CHBr2CHBr2 与氢气加成： HC CH+H2H2C=CH2 与氯化氢加成：HC CH+HCl CH2=CHCl （3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC CH n CaO 点燃光光光光高温浓硫酸170高温催化剂一定条件CH2CH2 图 1 乙烯的制取点燃图 2 乙炔的制取催化剂Br 一定条件CH2CH Cl 一定条件CH=CH 注意 ：制取乙烯、乙炔均用排水法收集；乙烯、乙炔的加成反应一般都需要催化剂（溴除外）

4、。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 高中化学方程式总结，第2页，共 12页4. 苯苯的同系物通式：CnH2n-6（1）氧化反应苯的燃烧： 2C6H6+15O212CO2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应苯与溴反应（溴苯）硝化反应+HONO2 +H2O （硝基苯）苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。磺化反应+HOSO3H +H2O （苯磺酸）（3）加成反应（环己烷）苯还可以和氯

5、气在紫外光照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（剧毒农药） 。5. 甲苯（1）氧化反应甲苯的燃烧： C7H8+9O27CO2+4H2O 甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应甲苯硝化反应生成2，4，6- 三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT ） ，是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。注意 ：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。（3）加成反应（甲基环己烷）二、烃的衍生物点燃点燃+Br2 +HBr Fe Br 浓 H2SO460NO27080SO3H +3H2 催化剂CH3| +3HNO3浓硫酸O2

6、NCH3| NO2| NO2+3H2O CH3| | SO3H CH3| +3H2SO4HO3SSO3H +3H2O +3H2 催化剂CH3| CH3精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 高中化学方程式总结，第3页，共 12页6. 溴乙烷纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4，密度比水大。（1）取代反应溴乙烷的水解：C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr （2）消去反应溴乙烷与 NaOH 溶液反应： CH3CH2Br+NaOH CH

7、2=CH2+NaBr+H2O 注意 ：检验卤代烃中的卤原子时，需取水解液滴入HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液。一是中和多余的NaOH ，二则检验沉淀是否溶于稀硝酸。7. 乙醇（1）与钠反应乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2（乙醇钠）（2）氧化反应乙醇的燃烧： CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O 乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （乙醛）注意 ：当 2-丙醇发生催化氧化时，会生成丙酮，而非丙醛。2CH3CHCH3+O2 2CH3CCH3+2H2O （丙酮）（3）消去反应乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，加热到170生成乙烯。

8、注意 ：该反应加热到140时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O （乙醚）（4）取代反应乙醇与卤化氢取代：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O 注意 ：乙醇不可以和卤素单质发生取代反应。8. 苯酚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点 43，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。（1）苯酚的酸性（苯酚钠）苯酚（ 俗称石炭酸 ）的电离：+H2O+H3O+ 苯酚钠与 CO2反应：+CO2+H2O +NaHCO3 注意 ：该反应只能生成NaHCO3，因为3HCO-酸性弱于苯酚 。（2）取

9、代反应+3Br2+3HBr （三溴苯酚）（3）显色反应OH O - NaOH 醇催化剂浓硫酸140OH +NaOH +H2O ONa ONa OH OH Br BrOH | Br | H+ 注意 ：甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒精以任意比互溶，丙三醇（甘油）还有护肤作用 。注意： 凡是含有羟基的有机物，一般均可与钠反应。溴水与酚类易取代， 不易加成，且易在苯环邻、 对位上取代。OH | 催化剂| O 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共

10、12 页 - - - - - - - - - - 高中化学方程式总结，第4页，共 12页苯酚能和 FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。9. 乙醛乙醛是无色，具有刺激性气味的液体，沸点20.8，密度比水小，易挥发。（1）加成反应乙醛与氢气反应：CH3CH+H2CH3CH2OH （2）氧化反应乙醛的燃烧： 2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O 乙醛的催化氧化：2CH3CH+O22CH3COOH （乙酸）乙醛的银镜反应：CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （乙酸铵）注意 ：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银）

11、 ，这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成 Ag。有关制备的方程式：Ag+NH3H2O=AgOH +4NHAgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O 乙醛还原氢氧化铜：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O （3）乙醛自身加聚：nCH3CHO CHO（聚乙醛）甲醛与苯酚反应：nHCHO + n+ 2nH2O （酚醛树脂）10. 乙酸（1）乙酸的酸性乙酸的电离： CH3COOHCH3COO-+H+ （2）酯化反应CH3C OH+C2H5OH CH3COC2H5+H2O （乙酸乙酯）注意 ：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应 。附加 ：酯化反应简介

12、（1）反应条件：一般需加热，用浓硫酸作催化剂和吸水剂。（2）反应物：醇是任意的醇，酸既可以是有机酸，也可以是无机含氧酸。如：3HONO3+ +3H2O （3）反应机理：一般是羧酸脱羟基醇脱氢，且羧基与醇羟基数目比为1:1。如：+2H2O （乙二醇二乙酯 ）（4）反应方式一元醇与一元羧酸按通式反应；RCOOH+HO R RCOOR +H2O O | 催化剂O | 催化剂O | 浓硫酸O | 点燃CH2OH CHOH | | CH2OH 催化剂CH2ONO2CHONO2| | CH2ONO2O=COH | O=COH + HOC2H5HOC2H5浓硫酸O=COC2H5O=COC2H5| 一定条件n

13、 | CH3OH 催化剂OH CH2| n 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 高中化学方程式总结，第5页，共 12页二元羧酸与二元醇，可以酯化成链，并形成高分子化合物。如：nHOCH2CH2OH+nHOOCC+2nH2O 也可酯化成环状小分子酯。CC + CH2CH2 羟基羧酸可自身酯化成环状内酯。如：CH2CH2COOH CH2C + H2O 也可分子间酯化形成环状小分子酯或链状高分子化合物（酯），如：2CH3CHCOOH nH

14、OCHCOOH OCHC+nH2O 11.乙酸乙酯乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。（1）水解反应CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH （2）中和反应CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH 附加 ：烃的衍生物的转化三、糖类、油脂、蛋白质12.葡萄糖结构： CH2OHCHOH CHOH CHOH CHOH CHO 物理性质：白色晶体，易溶于水，有甜味。化学性质：具有还原性：能发生银镜反应，能与新制的氢氧化铜反应；加成反应：与 H2反应；酯化反应：与羧酸反应；分解反应：在酒化酶作用下，分解为乙醇和CO2；燃烧生成CO2和 H2O。卤代烃RX 醇RO

15、H 醛RCHO 羧酸RCOOH 酯RCOOR水解水解酯化氧化还原氧化酯化水解不饱和烃加成消去消去加成无机酸COOH 浓硫酸COCH2CH2O n O | | OH 浓硫酸O | CH3CH3CH COOCCHOO| OH | OH | OH | OH O | O | 浓硫酸OOCH2CCOOCH2| CH2O 浓硫酸O | | | OH n CH3| CH3| O | 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 高中化学方程式总结，第6页，

16、共 12页葡萄糖的燃烧：C6H12O6+6O26CO2+6H2O 葡萄糖的氧化：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag + 3NH3+ H2O CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O+ 2H2O 葡萄糖的还原：CH2OH(CHOH)4 + H2CH2OH(CHOH)4CH2OH 葡萄糖的分解：C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2 13.蔗糖、麦芽糖蔗糖的水解： C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6 蔗糖葡萄糖果糖麦芽糖的水解：C12H22O11+H

17、2O 2C6H12O6麦芽糖葡萄糖注意：蔗糖不含醛基，不可以发生银镜反应；麦芽糖可以发生银镜反应。14.淀粉、纤维素淀粉的水解： (C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6 淀粉葡萄糖葡萄糖分解： C6H12O6 2C2H5OH+2CO2 葡萄糖乙醇纤维素的水解：(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6 纤维素葡萄糖15.油脂（1）氢化反应油酸甘油酯（油）硬脂酸甘油酯（脂肪）（2）水解反应硬脂酸甘油酯硬脂酸甘油皂化反应：硬脂酸甘油酯硬脂酸钠16.氨基酸氨基酸中的 NH2和 COOH 发生脱水缩合，生成多肽。催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂C17H33COOCH2C17H33COOC

18、H | | C17H33COOCH2+3H2 催化剂加热、加压C17H35COOCH2C17H35COOCH | | C17H35COOCH2淀粉的酯化反应：CH2OH CHOH | | CH2OH C17H35COOCH2C17H35COOCH + 3H2O 3C17H35COOH + | | C17H35COOCH2浓硫酸C17H35COOCH2C17H35COOCH + 3NaOH 3C17H35COONa + | | C17H35COOCH2浓硫酸CH2OH CH OH | | CH2OH 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳

19、- - - - - - - - - -第 6 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 高中化学方程式总结，第7页，共 12页甘氨酸丙氨酸( 两种不同的氨基酸进行缩合，可产生4 种不同的多肽 ) 第五部分离子反应（按字母顺序排列）Ag+H2OAgOH+H+Ag+NH3H2OAgOH +4NHAg+2NH3H2O32Ag(NH) +H2O Ag+Cl-AgCl Ag+Br- AgBr Ag+I-AgI 3Ag+34POAg3PO42Ag+23COAg2CO3Ag2CO3+2H+2Ag+CO2+H2O Ag3PO4+3H+3Ag+H3PO4 2Ag(NH3)2+2OH-+CH3CH

20、OCH3COO-+4NH+2Ag+3NH3+H2O 2Ag(NH3)2+2OH-+CH2OH(CHOH)4CHOCH2OH(CHOH)4COO-+4NH+2Ag +3NH3+H2O Ba Ba2+24SO=BaSO4Ba2+23CO=BaCO33Ba2+234POBa3(PO4)2Ba2+2OH-+CO2BaCO3+H2O Ba2+2OH-+2H+24SOBaSO4 +2H2O（NaHSO4溶液中加 Ba(OH)2，使溶液呈中性）Ba2+OH-+H+24SOBaSO4 +H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使 Ba2+全部沉淀 ）BaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2O Br 2Br

21、-+Cl22Cl-+Br2Br2+SO2+2H2O2Br-+2H+24SO4Br-+2Fe2+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-（足量 Cl2）2Br-+2Fe2+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-（当 n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1时）10Br-+6Fe2+8Cl26Fe3+5Br2+16Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4 时）C 23CO+2Ag+Ag2CO323CO+Ba2+BaCO323CO+Ca2+CaCO323CO+2H+CO2+H2O 23CO+H2O3HCO+OH-323CO+2Al3+3H2O2Al(OH)3+3CO2323CO+2Fe3+3H2O2F

22、e(OH)3+3CO2CO2+2AlO+3H2O2Al(OH)3 +23COCO2+2AlO+2H2OAl(OH)3+3HCOCO2+OH-3HCOCO2+Ba2+2OH-BaCO3 +H2O CO2+2OH-23CO+H2O 3CO2+5OH-223CO+3HCO+2H2O（当n(CO2)/n(NaOH)=3:5 时）CO2+23SiO+2H2OH4SiO4+23COCa Ca2+2OH-+CO2CaCO3 +H2OCa2+2OH-+SO2CaSO3+H2O Ca2+2ClO-+SO2+H2OCaSO4 +HClO+H+Cl-（少量SO2）Ca2+2ClO-+2SO2+4H2OCaSO4+2

23、Cl-+4H+24SO（足量 SO2）Ca2+2ClO-+CO2+H2OCaCO3 +2HClO CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O Cl Cl2+H2OCl-+H+HClO Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O + + H2O + + H2O + + H2O + + H2O 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 高中化学方程式总结，第8页，共 12页Cl2+2I-2Cl-+I2Cl

24、2+H2SO3+H2O2Cl-+24SO+4H+Cl2+H2S2Cl-+2H+SCl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-（ 向 FeBr2溶液中少量Cl2）3Cl2+2Fe2+4Br-2Fe3+2Br2+6Cl-（足量 Cl2）2Cl2+2Fe2+2Br-2Fe3+Br2+4Cl-（当 n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1时）8Cl2+6Fe2+10Br-6Fe3+5Br2+16Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4 时）Cl2+2I-2Cl-+I2Cl2+2I-I2+2Cl-（向 FeI2溶液中通入少量Cl2）3Cl2+2Fe2+4I-2Fe3+2I2+6Cl-（足量 Cl2）4Cl

25、2+2Fe2+6I-2Fe3+3I2+8Cl-（当 n(FeI2)/n(Cl2)=3:4 时）2Cl-+4H+MnO2Mn2+Cl2+2H2OCl-+Ag+ AgCl ClO-+H+HClO ClO-+SO2+H2O2H+Cl-+24SOClO-+H2OHClO+OH-Cr 27Cr O+6Fe2+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O Cu Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+3Cu+23NO+8H+3Cu2+2NO +4H2OCu2+2H2OCu(OH)2+2H+Cu2+2NH3H2OCu(OH)2+2NH4+Cu2+2Na+2H2O2Na+Cu(OH)2+H2Cu2+H2S2H+CuSCu2

26、+Fe Cu+Fe2+Cu2+2OH-Cu(OH)2CuO+2H+Cu2+H2O CxHyOzC6H5O-+H2OC6H5OH+OH-C6H5O-+CO2C6H5OH+3HCOCH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH-CH3COO-+4NH+2Ag+3NH3+H2O CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O +2H2O 2CH3COOH+CaCO32CH3COO-+Ca2+CO2 +H2O CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2+2OH-CH2OH(CHOH)4COO-+4NH+2Ag+3NH3+H2O CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CH

27、OH)4COOH+Cu2O+2H2O 5C2H4+124MnO+36H+12Mn2+10CO2+28H2O 5224C O+24MnO+16H+2Mn2+10CO2+8H2O Fe Fe+2H+=Fe2+H2Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+2Fe3+3Fe2+ Fe2+2OH-Fe(OH)22Fe2+Cl22Fe3+2Cl-2Fe2+Br22Fe3+2Br-4Fe2+O2+4H+Fe3+2H2O 12Fe2+3O2+6H2O8Fe3+4Fe(OH)32Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 6Fe2+27Cr O+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O 5Fe2+4MnO+8H+5Fe3

28、+Mn2+4H2O 3Fe2+3NO+4H+3Fe3+NO +2H2O Fe2+S2-FeS2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-（向 FeBr2溶液中通入少量Cl2）2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-( 足量 Cl2)2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-（当 n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1时）6Fe2+10Br-+8Cl26Fe3+5Br2+16Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4 时）2Fe2+4I-+3Cl22Fe3+2I2+6Cl-（向 FeI2溶液中足量Cl2）2Fe2+6I-+4Cl22Fe3+3I2+8Cl-（当 n(FeI

29、2)/n(Cl2)=3:4 时）Fe3+3OH-Fe(OH)32Fe3+Cu2Fe2+Cu2+2Fe3+Fe 3Fe2+2Fe3+Zn2Fe2+Zn2+2Fe3+3Zn2Fe+3Zn2+Fe3+33HCOFe(OH)3+3CO2Fe3+32AlO+6H2OFe(OH)3+3Al(OH)32Fe3+323CO+3H2O2Fe(OH)3+3CO22Fe3+H2S2Fe2+S+2H+2Fe3+S2-2Fe2+S2Fe3+2I-2Fe2+I22Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+24SO+4H+ Fe3+3SCN-3Fe(SCN)（红色溶液 ）Fe3+3H2O3Fe(OH)(胶体 )+3H+FeO+2

30、H+Fe2+H2O Fe2O3+6H+ Fe3+3H2O Fe3O4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2O FeS+2H+ Fe2+H2SH2O H+OH-H2O 2H2O+2Na2Na+2OH-+H22H2O+2Na2O2=4Na+4OH-+O2H2O+Na2O 2Na+2OH-H2O+Cl2Cl-+H+HClO H2O2H2O2+2I-+2H+I2+2H2O H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O 5H2O2+24MnO+6H+=2Mn2+5O2+8H2O H2O2+Cl22H+2Cl-+O2H2O2+SO22H+24SOH2CO3系列H2CO3H+3HCO3HCOH+23COH2O+

31、23CO3HCO+OH精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 高中化学方程式总结，第9页，共 12页3HCO+H2OH2CO3+OH3HCO+OH23CO+H2O 3HCO+H+CO2+H2O 33HCO+Al3+Al(OH)3+3CO233HCO+Fe3+Fe(OH)3+3CO223HCO+Ca2+2OHCaCO3 +2H2O+23CO（向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水）3HCO+Ca2+OHCaCO3+H2O（足量澄清石灰水）

32、3HCO+Ca2+OHCaCO3+H2O（向 Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH 溶液）23HCO+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+23CO（Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH 溶液）3HCO+OH23CO+H2O （向 NH4HCO3溶液中加入少量 NaOH 溶液 ）3HCO+4NH+2OH23CO+H2O+NH3H2O（向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH 溶液 ）23HCO+SO223SO+CO2 +H2O 3HCO+2AlO+H2OAl(OH)3+23COH3PO4系列H3PO4H+24H PO24H POH+24HPO24HPOH+34POH3PO4+OH24H P

33、O+H2O24H PO+OH=24HPO+H2O 24HPO+OH=34PO+H2O 34PO+H2O24HPO+OH24HPO+H2O24H PO+OH24H PO+H2OH3PO4+OHH+34PO24HPOH+24HPO24H POH+24H POH3PO4H2S 系列H2SH+HS-HS-H+S2-H+S2-=HS-H+HS-=H2S H2O+S2-HS-+OHHS-+H2OH2S+OHH2S+OH-HS-+H2O HS-+OH-S2-+H2O H2S+Cl22Cl-+2H+S2H2S+SO23S+2H2O 2H2S+O22S+2H2O H2S+Cu2+2H+CuSH2S+(CH3CO

34、O)2PbPbS+2CH3COOH H2S+2OH-S2-+2H2O 3HS-+Al3+3H2OAl(OH)3 +3H2SH2SO3系列H2SO3H+3HSO3HSOH+23SO3HSO+H2OH2SO3+OH-3HSO+OH-23SO+H2O 3HSO+H+SO2+H2O H2SO3+Cl2+H2O2Cl-+24SO+4H+I 2I-+2Fe3+2Fe2+I22I-+Cl2 2Cl-+I22I-+Br22Br-+I2I-+Ag+AgI 2I-+H2O2+2H+I2+2H2O 5I-+IO-+6H+3I2+3H2O I2+2OH-I-+IO-+H2O I2+5Cl2+6H2O12H+10Cl-

35、+23IOMg Mg+2H+Mg2+H2Mg2+2OH-Mg(OH)2Mg2+23COMgCO3MgCO3+2H+Mg2+CO2 +H2O MgO+2H+Mg2+H2O Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O Mn MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2 +2H2O 4MnO+5Fe2+8H+5Fe3+Mn2+4H2O 24MnO+5SO2+2H2O2Mn2+524SO+4H+24MnO+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O 124MnO+5C2H4+36H+12Mn2+10CO2+28H2O 24MnO+5224C O+16H+2Mn2+10CO2+8H2O Na 2Na+2H2O

36、2Na+2OH-+H22Na+Cu2+2H2O2Na+Cu(OH)2 +H2NH3系列4NH+H2ONH3H2O+H+24NH+23SiO+H2OH4SiO4+2NH34NH+2AlO+H2OAl(OH)3+NH34NH+3HCO+2OH-23CO+H2O+NH3 H2O （ 向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH 溶液 ）NH3+H2ONH3H2O NH3H2O4NH+OH-NH3H2O+Ag+AgOH +NH4+2AgOH Ag2O+H2O（AgNO3溶液中加入少量氨水）2NH3H2O+Ag+ Ag(NH3)2+H2O（足量氨水 ）2NH3H2O+Cu2+Cu(OH)2+24NH（向 Cu

37、SO4溶液中加入少量氨水）4NH3H2O+Cu2+Cu(NH3)42+4H2O（足量氨水 ）2NH3H2O+Zn2+ Zn(OH)2+2NH4+（向 ZnCl2溶液中加入少量氨水 ）4NH3H2O+Zn2+Zn(NH3)42+4H2O（足量氨水 ）3NH3H2O+Al3+Al(OH)3+34NH精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 高中化学方程式总结，第10页，共 12页22NO+2I-+4H+2NO+I2+2H2O 52NO+24M

38、nO+6H+2Mn2+53NO+3H2O 3NO+3Fe2+4H+3Fe3+NO+2H2O 23NO+3SO2+2H2O324SO+2NO +4H+23NO+3Cu+8H+3Cu2+2NO +4H2O O OH+H+=H2O OH+CO23HCOO2+2H2S2S+2H2O O2+2S2-+4H+S+2H2O O2+2HS-+2H+S+2H2O O2+4Fe2+4H+Fe3+2H2O 3O2+12Fe2+6H2O=8Fe3+4Fe(OH)3O2+223SO224SOO3+2I-+2H+I2+O2+H2O P 34PO+3Ag+Ag3PO4234PO+3Ba2+Ba3(PO4)2234PO+3C

39、a2+Ca3(PO4)2234PO+3Mg2+Mg3(PO4)234PO+H+24HPO34PO+2H+24H PO34PO+3H+H3PO4Pb2+24SOPbSO4Pb2+S2-PbSPbO2+2Cl-+4H+Pb2+Cl2 +2H2O (CH3COO)2Pb+H2SPbS+2CH3COOH S 3S+6OH-=2S2-+23SO+3H2O S2-+H2OHS-+OH-3S2-+2Al3+6H2O2Al(OH)3+3H2SS2-+2Fe3+2Fe2+SSO2+Ca2+2ClO-+H2O CaSO4 +HClO+H+Cl-（ 少 量SO2）2SO2+Ca2+2ClO-+4H2OCaSO4+2

40、Cl-+4H+24SO（足量 SO2）SO2+2Fe3+2H2O2Fe2+24SO+4H+SO2+23HCO23SO+CO2+H2O SO2+2OH-23SO+H2O SO2+OH-3HSOSO2+Br2+2H2O 2Br-+2H+24SOSO2+I2+2H2O2I-+2H+24SOSO2+H2O22H+24SO3SO2+23NO+2H2O324SO+2NO +4H+SO2+ClO-+H2O2H+Cl-+24SOSO2+2H2S3S +2H2O SO2+H2OH2SO35SO2+24MnO+2H2O2Mn2+524SO+4H+ 23SO+2H+SO2 +H2O 23SO+H2O3HSO+OH-

41、24SO+Ba2+BaSO424SO+2H+Ba2+2OH- BaSO4+2H2O （NaHSO4溶液中加 Ba(OH)2，使溶液呈中性）24SO+H+Ba2+OH-BaSO4+H2O（ NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使 Ba2+全部沉淀）23S O+2H+S +SO2 +H2O Si Si+2OH-+H2O23SiO+2H2SiO2+2OH-23SiO+H2O 23SiO+24NH+H2OH4SiO4+2NH323SiO+CO2+2H2OH4SiO4+CO32-23SiO+2H+H2OH4SiO4323SiO+2Fe3+Fe2(SiO3)2323SiO+2Al3+Al2(SiO3)2Z

42、n Zn+2H+Zn2+H2Zn+2OH-22ZnO+H2Zn+2Fe3+2Fe2+Zn2+（少量 Zn 片）3Zn+2Fe3+2Fe+3Zn2+（ 过量 Zn 片）Zn2+2H2OZn(OH)2+2H+Zn2+2OH- Zn(OH)2Zn2+2NH3 H2OZn(OH)2+24NH（少量氨水 ）Zn2+4NH3 H2OZn(NH3)42+4H2O（足量氨水 ）Zn(OH)2+2H+Zn2+2H2O Zn(OH)2+2OH 22ZnO+2H2O ZnO+2H+=Zn2+H2O ZnO+2OH 22ZnO+H2O 第六部分电极反应方程式一、原电池电极反应方程式1CuH2SO4Zn 原电池正极：2

43、H+ + 2e- = H2负极：Zn2e- = Zn2+总反应式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H22CuFeCl3C 原电池正极：2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+ 负极：Cu 2e- = Cu2+总反应式：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+3钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极： O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-负极： 2Fe 4e- = 2Fe2+总反应式： 2Fe + O2 + 2H2O = 2F e( OH )24钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀正极： 2H+ +2e- = H2精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - -

44、- 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 高中化学方程式总结，第11页，共 12页负极： Fe 2e- = Fe2+总反应式： Fe +2H+ = Fe2+ +H25氢氧燃料电池（中性介质）正极： O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-负极： 2H24e-= 4H+总反应式： 2H2 + O2 = 2H2O 6氢氧燃料电池（酸性介质）正极： O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 负极： 2H2 4e-= 4H+总反应式： 2H2 + O2 = 2H2O 7氢氧燃料电池（碱性介质）正极： O2 +

45、 2H2O + 4e- = 4OH-负极： 2H2 4e- + 4OH- = 4H2O 总反应式： 2H2 + O2 = 2H2O 8铅蓄电池（放电）正极(PbO2) ：PbO2 + 2e- + 24SO+ 4H+ = PbSO4 + 2H2O 负极(Pb) ：Pb 2e- + 24SO= PbSO4总反应式： Pb + PbO2 + 4H+ + 224SO= 2PbSO4 + 2H2O9AlNaOHMg 原电池正极： 6H2O + 6e- = 3H2+ 6OH-负极： 2Al 6e- + 8OH- = 22AlO+ 4H2O 总反应式： 2Al + 2OH- + 2H2O = 22AlO+

46、3H210CH4燃料电池 (碱性介质 ) 正极： 2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-负极： CH48e- + 10OH- =23CO+ 7H2O 总反应式： CH4 + 2O2 + 2OH- = 23CO+ 3H2O 11熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和 Na2CO3熔融盐作电解液，CO 作燃料 ） ：正极： O2 + 2CO2 + 4e- = 223CO（持续补充 CO2气体 ）负极： 2CO + 223CO 4e- = 4CO2总反应式： 2CO + O2 = 2CO212银锌纽扣电池(碱性介质 ) 正极(Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH

47、-负极(Zn) ：Zn + 2OH- 2e- = ZnO + H2O总反应式： Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag二、电解电极反应方程式1电解 CuCl2溶液阳极： 2Cl- 2e- = Cl2阴极： Cu2+ + 2e- = Cu 总反应式： 2Cl- + Cu2+ = Cl2 + Cu 2电解精炼铜阳极（粗铜） ：Cu 2e- = Cu2+阴极(纯铜 ) ：Cu2+ + 2e- = Cu 总反应式：无3电镀铜阳极（纯铜） ：Cu 2e- = Cu2+阴极（待镀金属，如Fe） ：Cu2+ + 2e- = Cu 总反应式：无4电解饱和食盐水阳极： 2Cl-2e- = Cl2阴极： 2H

48、2O + 2e- = H2 + 2OH-总反应式： 2Cl- + 2H2O = H2 + Cl2 + 2OH-5电解 HCl 溶液阳极： 2Cl- - 2e- = Cl2阴极： 2H+ + 2e- = H2总反应式： 2Cl- + 2H+= Cl2 + H26电解 NaOH 溶液阳极： 4OH-4e- = O2 + 2H2O 阴极： 4H2O + 4e- = 2H2 + 4OH-总反应式： 2H2O = 2H2+ O27电解 H2SO4溶液阳极： 2H2O 4e- = O2 + 4H+阴极： 4H+ +4e- = 2H2总反应式： 2H2O = 2H2 + O28电解 KNO3溶液阳极： 2H

49、2O 4e- = O2 + 4H+阴极： 4H2O + 4e- = 2H2 + 4OH-总反应式： 2H2O = 2H2 + O29电解 CuSO4溶液阳极： 2H2O4e- = O2 + 4H+阴极： 2Cu2+ + 4e- = 2Cu总反应式： 2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2 + 4H+10电解 AgNO3溶液阳极： 2H2O 4e- = O2 + 4H+阴极： 4Ag+ + 4e- = 4Ag 总反应式： 4Ag+ + 2H2O = 4Ag + O2 + 4H+11铅蓄电池充电阳极： PbSO42e- + 2H2O = PbO2 +24SO+ 4H+阴极： PbSO4 +

50、 2e- = Pb + 24SO总反应式： 2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 4H+ + 224SOB2H6(g) + 3O2(g) = B2O3(s) + 3H2O(l) ； H = - 2165 kJmol-1第七部分热反应方程式C C(石墨， s) +O2(g) CO2(g)； H= - 393.5kJmol -1C(金刚石， s) +O2(g) CO2(g)； H= - 395.4kJmol -1C(金刚石， s) C(石墨， s)； H= - 1.90kJmol -1电解电解电解电解电解电解电解电解电解精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - -