泸州市2018年中考化学试题及解析(共11页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上泸州市2018年中考化学试题一、选择题：1常温下，下列物质呈气态的是A酒精 B.纯碱 C.氨 D.硫酸2分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是选项ABCD物质H2O2O3CH3COOHCu(OH)2类别氧化物化合物酸碱A. A B. B C. C D. D3下列说法不正确的是A. 普通玻璃是纯净物 B. 农药波尔多液不宜装在铁桶内C. 氢能是一种无污染的能源 D. 向煤炭中加人石灰石可减少SO2的排放4硒是人体必需的微量元素，甲图是其原子结构示意图，乙图摘自元素周期表部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是A. 硒原子质量为78.96g B. y=4C.

2、 Se是非金属元素 D. 硒与氧位于同一周期5下列说法不正确的是A. 食物纤维的作用是给人体提供能量 B. 摄入重金属盐会导致中毒C. 缺钙会导致骨质疏松 D. 海洛因是毒品6下列实验不能得出对应结论的是选项操作现象结论A向50mL集满CO2的软塑料瓶中加入50mL水，迅速拧紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪CO2能溶于水B 将铁钉放入CuSO4溶液中 铁钉表面析出红色物质铁比铜活泼C苹果片上滴加碘水苹果片表面变蓝苹果含淀粉D向某无色溶液滴加石蕊溶液变红无色溶液是盐酸A. A B. B C. C D. D7下列有关反应的化学方程式正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是A. 碳酸铵与熟石灰混合:(NH4

3、)2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+2NH3B. MgCl2熔融电解制Mg:MgCl2Mg+Cl2C. 铝置换银:Al+AgNO3=Ag+AlNO3D. 氧化亚铁和盐酸混合:FeO+2HCl=FeCl2+H2O8氯化钾(KCl)和氯酸钾(KClO3)的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 30时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为35%B. 60时，a点对应KCl溶液恒温加水可变饱和C. KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3大D. 90150gKClO3饱和溶液降温到10可析出45g晶体二、填空题：9地壳中的元素分布(质量分数)如图，请回答下列问题。(1)元素X

4、是_，由X与Y組成的化合物的化学式是_。(2)地壳中的赤铁矿(Fe2O3)与CO高温反应可炼铁，其中Fe2O3发生了_反应(填“氧化”或“还原”)。(3)下图是Si与Cl2反应生成SiCl4的图示，清在方框内充所缺反应物的图示。_10我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(H3O)3(NH4)4(N5)6Cl，占领了超高能材料研究的国际制高点。请回答下列问题:(1)氮原子的最外层电子数为_。(2)该盐含的阳离子有H3O+和_，五氮阴离子的离子符号是_。11请回答相关问题:(1)氧气制备是中学化学的经典实验。上世紀的教材上制取O2常使用KClO3和MnO2，下列装置中适用于该原理制取和收

5、集O2的是_(填編号)。实验后回收催化剂MnO2的操作是_。 (2)下表中一定呈碱性的是_；胃酸(主要是盐酸)过多可用NaHCO3治疗，其反应化学方程式是_。选项ABC体液胃液唾液血液pH0.9156.6-7.17.35-7.4512已知Na2SO4溶液pH=7。亚硫酸钠(Na2SO3)是一种重要的化工原料，某实验小组对其性质进行如下探究:(1)取1.0g亚硫酸钠固体于试管中，加入滴有酚酞的蒸馏水10mL振荡。观察到固体逐渐溶解，溶液变红。据此现象你能得出亚硫酸钠的性质有_。将溶液分成两份。(2)取一份溶液滴加BaCl2溶液，观察到白色沉淀，该反应类型是_，再滴加盐酸， 沉淀溶解，并产生刺激味

6、SO2。写出沉淀溶解的化学方程式_。取另一份溶液通入足量空气，观察到红色逐渐消失。小组猜想红色消失的原因可能是Na2SO3与O2发生了化合反应，该反应的化学方程式是_。请设计实验证明:向褪色后的溶液中滴加_，观察到_，则猜想合理。132017年5月，中国首次海城天然气水合物(可燃冰)试采成功，成为全球第一个稳定开采可燃冰的国家。可燃冰开采困难重重，原因之一是可然冰极不稳定易爆炸，大甲烷气体涌入大气层，会产生比二氧化碳更为严重的温室教应。置换法是开采方法之一，将CO2液化后进入1500米以下的洋面，就会生成二氧化碳水合物沉入海底，因CO2较甲烷易于形成水合物，因而就问能将甲烷水合物中的甲烷分子置

7、换出来。(1)甲烷属于_(填有机物”或无机物”)，其氢元素的质量分数为_。(2)甲烷燃烧是将化学能主要转化为_，甲烷燃料电池则是将化学能转化为_能。(3)下列有关说法正确的是_A .开采可燃冰不会产生环境问题 B.二氧化碳水合物的密度比水小C.可燃冰比二氧化碳水合物稳定 D.可燃冰是一种前景广阔的清洁燃料(4)可燃冰的微观构成为46个H2O分子形成8个笼，有6个笼中每个笼容纳了1个CH4分子，余下2个笼每个容纳1个H2O分子，则可燃冰中H2O与CH4的分子数之比是_。(5)一定条件下，甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，产物都是常见双(两)原子分子，请写出反应的化学方程式_。14已

8、知:SiO2不与稀盐酸反应。牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦和去污，牙膏摩擦剂一般由CaHPO4、 CaCO3、 Al(OH)3、SiO2中的一种或几种组成。牙膏中只有摩擦剂不溶于水。请回答下列问题:(1)上述几种物质中属于盐的是CaCO3和_(填化学式)；Al(OH)3的名称是_。(2)已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3、Al(OH)3和SiO2中的一种或两种，将适量的牙膏溶于水，静置后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，没有观察到气泡，且有不溶物，则该牙膏中一定不含_，一定含_。(3)用下图所示装置(夹持仪器略去)测定另一品牌牙膏中碳酸钙的含量。请回答下列问题:

9、装置B中仪器X的名称是_。装置A中滴加盐酸反应完全后，打开活塞K缓缓通入N2，其作用是_。准确称取5.0g牙膏样品进行实验，测得B中沉淀质量为1.2g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。15工业上用闪锌矿(主要含ZnS，还含PbS等杂质)制备锌的流程如下(部分产物略去): (1)X的化学式是_，图中用过量空气的目的是_。(2)中属于化合反应的是_。(3)Zn_(填“能”或“不能)与PbCl2溶液反应。(4)写出反应中生成ZnO的化学方程式_。(5)结合下表数据设计:从粗锌中分离出纯锌的方案是_。物质ZnPbC沸点90717494827(6)反应中固体质量随反应时间的变化图示如下图，计算产生Y的质量

10、_。(写出必要的计算过程)泸州市2018年中考化学试题解析一、选择题：1常温下，下列物质呈气态的是A酒精 B.纯碱 C.氨 D.硫酸【答案】C【解析】A、常温下酒精是液态，故错误；B、纯碱是碳酸钠，常温下是固态，故错误；C、氨气常温下是气体，正确；D、硫酸常温下是液态，错误。故选C。2分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是选项ABCD物质H2O2O3CH3COOHCu(OH)2类别氧化物化合物酸碱A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、过氧化氢是氧化物，正确；B、臭氧是由一种元素组成的纯净物，故是单质，错误；C、CH3COOH是有机酸，正确；D、Cu(OH)

11、2是碱，正确。故选B。3下列说法不正确的是A. 普通玻璃是纯净物 B. 农药波尔多液不宜装在铁桶内C. 氢能是一种无污染的能源 D. 向煤炭中加人石灰石可减少SO2的排放【答案】A【解析】A、普通玻璃是混合物，错误；B、波尔多液的主要成分是硫酸铜，铁可以与硫酸铜反应，故农药波尔多液不宜装在铁桶内，正确；C、氢气燃烧后只有水生成，故氢能是一种无污染的能源，正确；D、向煤炭中加入石灰石可减少SO2的排放，正确。故选A。4硒是人体必需的微量元素，甲图是其原子结构示意图，乙图摘自元素周期表部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是A. 硒原子质量为78.96g B. y=4C. Se是非金属元素 D. 硒

12、与氧位于同一周期【答案】C【解析】A、相对原子质量不能带g，错误；B、硒是34号元素，故x=34，故求得y=6，错误；C、硒是固态非金属元素，正确；D、硒在第四周期，而氧在第二周期，故错误。故选C。5下列说法不正确的是A. 食物纤维的作用是给人体提供能量 B. 摄入重金属盐会导致中毒C. 缺钙会导致骨质疏松 D. 海洛因是毒品【答案】A【解析】A、食物纤维是不能被我们的身体消化、吸收和利用的多糖类碳水化合物。不是给人体提供能量的，故错误；B、重金属盐会破坏人体蛋白质结构，故摄入重金属盐会导致中毒，正确；C、缺钙会导致骨质疏松，正确；D、海洛因是毒品，正确。故选A。6下列实验不能得出对应结论的是

13、选项操作现象结论A向50mL集满CO2的软塑料瓶中加入50mL水，迅速拧紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪CO2能溶于水B 将铁钉放入CuSO4溶液中 铁钉表面析出红色物质铁比铜活泼C苹果片上滴加碘水苹果片表面变蓝苹果含淀粉D向某无色溶液滴加石蕊溶液变红无色溶液是盐酸A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、向50mL集满CO2的软塑料瓶中加入50mL水，迅速拧紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，正确；B、铁能与硫酸铜反应置换生成铜，说明铁比铜活泼，正确；C、碘遇淀粉变蓝，故正确；D、能使石蕊变红的溶液只能说明显酸性，不一定是酸，故错误。故选D。7下列有关反应的化学方程式正确，

14、且反应前后有元素化合价升高和降低的是A. 碳酸铵与熟石灰混合:(NH4)2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+2NH3B. MgCl2熔融电解制Mg:MgCl2Mg+Cl2C. 铝置换银:Al+AgNO3=Ag+AlNO3D. 氧化亚铁和盐酸混合:FeO+2HCl=FeCl2+H2O【答案】B【解析】A、该反应中各元素的化合价没有变化，错误；B、该反应的方程式正确，其中镁元素和氯元素的化合价都改变了，正确；C、该反应中的化学式不正确，错误；D、该反应中各元素的化合价没有改变，错误。故选B。8氯化钾(KCl)和氯酸钾(KClO3)的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A.

15、30时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为35%B. 60时，a点对应KCl溶液恒温加水可变饱和C. KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3大D. 90150gKClO3饱和溶液降温到10可析出45g晶体【答案】D【解析】A、由图可知，30时，KCl的溶解度是35g，故30时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为=26%，故A错误；B、60时，a点对应KCl溶液是不饱和溶液，故恒温加水会变得更不饱和，故错误；C、由图可知，KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3小，错误；D、90时KClO3的溶解度是50g ，10时KClO3的溶解度是5g，故90150gKClO3饱和溶液降温到10可析出45g晶

16、体，正确。故选D。二、填空题：9地壳中的元素分布(质量分数)如图，请回答下列问题。(1)元素X是_，由X与Y組成的化合物的化学式是_。(2)地壳中的赤铁矿(Fe2O3)与CO高温反应可炼铁，其中Fe2O3发生了_反应(填“氧化”或“还原”)。(3)下图是Si与Cl2反应生成SiCl4的图示，清在方框内充所缺反应物的图示。_【答案】 O Al2O3 还原 【解析】（1）地壳中氧元素的含量最多，故X是氧元素；地壳中铝元素含量占第三位，故Y是铝，故X与Y形成的化合物是Al2O3；（2）氧化铁与一氧化碳的反应中，一氧化碳具有还原性，发生氧化反应，氧化铁具有氧化性，发生还原反应；（3）由质量守恒定律可知

17、，方框中是2个氯气分子，故填。10我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(H3O)3(NH4)4(N5)6Cl，占领了超高能材料研究的国际制高点。请回答下列问题:(1)氮原子的最外层电子数为_。(2)该盐含的阳离子有H3O+和_，五氮阴离子的离子符号是_。【答案】 5 NH4+ N5-【解析】（1）氮原子的核外共有7个电子，故最外层的电子数是5；（2）该盐中还含有的阳离子是NH4+ ；根据化合价的代数和为0,求得五氮阴离子带1个单位的负电荷，故5氮阴离子的离子符号是N5-。11请回答相关问题:(1)氧气制备是中学化学的经典实验。上世紀的教材上制取O2常使用KClO3和MnO2，下列装置

18、中适用于该原理制取和收集O2的是_(填編号)。实验后回收催化剂MnO2的操作是_。 (2)下表中一定呈碱性的是_；胃酸(主要是盐酸)过多可用NaHCO3治疗，其反应化学方程式是_。选项ABC体液胃液唾液血液pH0.9156.6-7.17.35-7.45【答案】 溶解、过滤、洗涤、干燥 C NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2【解析】（1）氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气是难溶于水的气体，故选固固加热型装置制取，选排水法收集，故选；氯化钾易溶于水，而二氧化锰难溶于水，故回收催化剂MnO2的操作是溶解、过滤、洗涤、干燥 ；（2）血液的pH大于7，故一定显碱性，

19、故选C；碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。12已知Na2SO4溶液pH=7。亚硫酸钠(Na2SO3)是一种重要的化工原料，某实验小组对其性质进行如下探究:(1)取1.0g亚硫酸钠固体于试管中，加入滴有酚酞的蒸馏水10mL振荡。观察到固体逐渐溶解，溶液变红。据此现象你能得出亚硫酸钠的性质有_。将溶液分成两份。(2)取一份溶液滴加BaCl2溶液，观察到白色沉淀，该反应类型是_，再滴加盐酸， 沉淀溶解，并产生刺激味SO2。写出沉淀溶解的化学方程式_。取另一份溶液通入足量空气，观察到红色逐渐消失。小组猜想红色消失的原因可能是Na2

20、SO3与O2发生了化合反应，该反应的化学方程式是_。请设计实验证明:向褪色后的溶液中滴加_，观察到_，则猜想合理。【答案】 易溶于水、水溶液显碱性 复分解反应 BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 盐酸 无气泡产生【解析】（1）亚硫酸钠加入水中逐渐溶解，说明它易溶于水，溶于水能使酚酞变红，说明水溶液显碱性；（2）亚硫酸钠与氯化钡反应是复分解反应；沉淀是亚硫酸钡，亚硫酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化硫和水，反应方程式为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2；亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应方程式为 2Na2SO3+O2=2Na2SO

21、4；亚硫酸钠可以与稀盐酸反应放出二氧化硫，故设计的方案为向褪色后的溶液中滴加稀盐酸，观察到无气泡冒出，则猜想合理132017年5月，中国首次海城天然气水合物(可燃冰)试采成功，成为全球第一个稳定开采可燃冰的国家。可燃冰开采困难重重，原因之一是可然冰极不稳定易爆炸，大甲烷气体涌入大气层，会产生比二氧化碳更为严重的温室教应。置换法是开采方法之一，将CO2液化后进入1500米以下的洋面，就会生成二氧化碳水合物沉入海底，因CO2较甲烷易于形成水合物，因而就问能将甲烷水合物中的甲烷分子置换出来。(1)甲烷属于_(填有机物”或无机物”)，其氢元素的质量分数为_。(2)甲烷燃烧是将化学能主要转化为_，甲烷燃

22、料电池则是将化学能转化为_能。(3)下列有关说法正确的是_A .开采可燃冰不会产生环境问题 B.二氧化碳水合物的密度比水小C.可燃冰比二氧化碳水合物稳定 D.可燃冰是一种前景广阔的清洁燃料(4)可燃冰的微观构成为46个H2O分子形成8个笼，有6个笼中每个笼容纳了1个CH4分子，余下2个笼每个容纳1个H2O分子，则可燃冰中H2O与CH4的分子数之比是_。(5)一定条件下，甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，产物都是常见双(两)原子分子，请写出反应的化学方程式_。【答案】 有机物 25% 热能 电 D 48:6 CH4+CO22H2+2CO【解析】（1）甲烷是有机物；甲烷中氢元素的质量

23、分数为25%；（2）甲烷燃烧是将化学能主要转化为热能；甲烷燃料电池则是将化学能转化为电能；（3）A、可燃冰会造成温室效应，故错误；B 、二氧化碳水合物的密度比水大，故错误；C、二氧化碳的水合物比可燃冰稳定，故错误；D、可燃冰是一种前景广阔的清洁燃料，正确。故选D。（4）由题可知，该可燃冰中有48个水分子，6个甲烷分子，故可燃冰中H2O与CH4的分子数之比是48:6=8:1（5）甲烷与二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气，反应方程式为CH4+CO22H2+2CO；14已知:SiO2不与稀盐酸反应。牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦和去污，牙膏摩擦剂一般由CaHPO4、 C

24、aCO3、 Al(OH)3、SiO2中的一种或几种组成。牙膏中只有摩擦剂不溶于水。请回答下列问题:(1)上述几种物质中属于盐的是CaCO3和_(填化学式)；Al(OH)3的名称是_。(2)已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3、Al(OH)3和SiO2中的一种或两种，将适量的牙膏溶于水，静置后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，没有观察到气泡，且有不溶物，则该牙膏中一定不含_，一定含_。(3)用下图所示装置(夹持仪器略去)测定另一品牌牙膏中碳酸钙的含量。请回答下列问题:装置B中仪器X的名称是_。装置A中滴加盐酸反应完全后，打开活塞K缓缓通入N2，其作用是_。准确称取5.0g牙膏样品进行实验，测得B中沉

25、淀质量为1.2g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。【答案】 CaHPO4 氢氧化铝 CaCO3 SiO2 烧杯 将A中残留的CO2气体全部排到B中 24%【解析】（1）盐是由酸根离子和金属离子构成的，故几种物质中属于盐的是CaCO3和CaHPO4 ；Al(OH)3的名称是氢氧化铝；（2）碳酸钙可以与稀盐酸反应放出气体，故说明该牙膏中一定没有碳酸钙；二氧化硅不与稀盐酸反应，其他的都与稀盐酸反应，故一定含有二氧化硅；（3）仪器X是烧杯；氮气是不活泼的气体，通入氮气后可以将A中残留的CO2气体全部排到B中；根据质量守恒定律，B中生成的碳酸钙的质量与原牙膏中的碳酸钙的质量相等，故样品中碳酸钙的质量分数为

26、。15工业上用闪锌矿(主要含ZnS，还含PbS等杂质)制备锌的流程如下(部分产物略去): (1)X的化学式是_，图中用过量空气的目的是_。(2)中属于化合反应的是_。(3)Zn_(填“能”或“不能)与PbCl2溶液反应。(4)写出反应中生成ZnO的化学方程式_。(5)结合下表数据设计:从粗锌中分离出纯锌的方案是_。物质ZnPbC沸点90717494827(6)反应中固体质量随反应时间的变化图示如下图，计算产生Y的质量_。(写出必要的计算过程)【答案】 CO2 使焦炭完全反应 能 2ZnS+3O22ZnO+2SO2 将粗锌放在一容器中高温(保持温度907-1749)，收集的锌蒸汽，冷却后可得纯净

27、的锌 140g【解析】（1）焦炭在高温的条件下与过量的空气反应生成二氧化碳，故X的化学式为CO2 题中用过量的空气是使焦炭完全反应；（2）是碳与氧气反应生成二氧化碳，是化合反应，是碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，故是化合反应，反应是硫化锌与氧气反应生成氧化锌和二氧化硫，不是化合反应，反应是一氧化碳还原氧化锌，不是化合反应，故选;（3）在金属活动性顺序中，锌比铅活泼，故Zn能与PbCl2溶液反应；（4）反应是硫化锌与氧气反应生成氧化锌和二氧化硫，反应方程式为2ZnS+3O22ZnO+2SO2；（5）由于锌在907-1749的范围内有固态变为气态，而铅不会，故从粗锌中分离出纯锌的方案是将粗锌放在一容器中高温(保持温度907-1749)，收集的锌蒸汽，冷却后可得纯净的锌（6）由图可知，参加反应的碳的质量为48g-18g=30g，设生成一氧化碳的质量为x =，解得x=140g答：产生Y的质量为140g。专心-专注-专业