2022年北京市东城区高三上学期期末考试化学试题.pdf

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1、2014-2015 东城区高三化学期末试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 第一部分（选择题共 42 分）本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是A电解 MgCl2溶液可制金属镁B可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化C在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D “开发利用新能源” 、 “汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2.下列说法正确的是A吸热反应都需加热才能发生B在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液C应用盖斯定律，可

2、计算某些难以直接测量的反应焓变D密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态3.下列叙述正确的是ANa 在足量 O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是46.021023 B盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L C1 L 0.1 mol/L NH4Cl 溶液中的NH4数是 0.16.02 1023 D标准状况下2.24 L Cl2中含有 0.2 mol 共价键4. 下列表述正确的是A氢氧根离子的电子式是B二氧化碳分子的比例模型是C 芳香烃的组成通式是CnH2n-6(n6) D12C 和14C 的原子结构示意图均可表示为5

3、. 下列关于有机物的叙述不正确的是AC4H8O2的酯有 4 种结构B淀粉和纤维素互为同分异构体C乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂6. 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是A0.01 mol/L 的蔗糖溶液B0.01 mol/L 的 K2SO4溶液C0.02 mol/L 的 NaCl 溶液D0.02 mol/L 的 CH3COOH 溶液7. 关于常温下0.1 mol/L 氨水（ pH=11.12）的下列说法不正确的是A. 加水稀释过程中，c(H+):c(OH-) 的值增大B. 根据以上信息，可推断NH3 H2O

4、为弱电解质C. 与 pH=11.12 的 NaOH 溶液相比， NaOH 溶液中 c(Na+) 大于氨水中c(NH4) D. 加入少量 NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O ? H+ + OH-正向移动8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是ANa 与水反应时增大水的用量B将稀 H2SO4改为 98%的浓 H2SO4与 Zn 反应制取H2 C在 H2SO4与 NaOH 两溶液反应时，增大压强D恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1

5、页，共 7 页 - - - - - - - - - - 9. 下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是Ac(H+)=10-13 mol/L 的溶液中： NO-3、SO-24、K+、Na+ B澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO -、HCO-3C铁与稀硫酸反应后的溶液中：Fe(CN)63-、NH4、Cl-、NO-3D空气中： SO2、NO、N2、NH310. 利用常温下氨气与氯气能发生置换反应的性质，在氯碱工业生产中用氨来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图。下列有关说法不正确的是A烧瓶中会出现白烟B烧瓶中会立即出现喷泉C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D烧瓶内氨气与氯气发生的反应中

6、，氧化剂与还原剂物质的量之比是3:2 11. LED 产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED 发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是Aa 处通入 O2Bb 处为电池正极，发生了还原反应C通入 O2的电极发生反应：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O D该装置将化学能最终转化为电能12. 如右图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是选项a b 试管中现象离子方程式A 硫酸KI 淀粉在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H+ 4I- + O2 2I2 + 2H2O B 稀盐酸Na2CO3 开始时无气泡， 后来有气泡CO-23+ H+ = HCO-3；HCO-3+ H+

7、 H2O + CO2C 稀盐酸Na2SiO3 产生白色胶状物2H+ SiO-23H2SiO3(胶体 ) D 硫酸滴有酚酞的 Ba(OH)2 有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2+ + OH- + H+ + SO-24BaSO4 + H2O 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 13. 下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是A使用此装置可减少导致酸雨的气体形成B装置内发生了化合反应和分解反应C整个过程的总反应可表示

8、为：2SO2 + 2CaCO3 + O22CaSO4 + 2CO2D若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO214. 下列关于各图像的解释或结论正确的是甲乙丙丁A.由甲可知：热化学方程式是H2(g) +21O2(g) = H2O(g) H=241.8 kJ/mol B.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) ? N2O4(g)，A 点为平衡状态C由丙可知：将A、B 饱和溶液分别由T1 升温至T2 时，溶质的质量分数BA D. 由丁可知：同温度、同浓度的NaA 溶液与 NaB 溶液相比，其pH 前者小于后者第二部分（非选择题共 58 分）15. （10 分）合成芳香炔化

9、合物的方法之一是在催化条件下，含炔氢的分子与溴苯发生反应，如：甲乙丙根据上式，请回答：（1）甲的分子式是；丙能发生的反应是（选填字母）。a.取代反应b.加成反应c.水解反应d.消去反应（2） 以苯为原料生成乙的化学方程式是。（3）由丙制备的反应条件是。（4）符合下列条件的丙的同分异构体有种（不包括顺反异构） 。分子中除苯环外不含其他环状结构；苯环上只有2 个取代基，且其中一个是醛基。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 16. （10

10、分）有机物X 的结构是（其中、为未知部分的结构）。下列是 X 发生反应的转化关系图及E 的信息。请回答：（1） 按照官能团分类， G 所属的物质类别是。（2）B 与 G 反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是。（3）A 的结构简式是；X 的结构简式是。（4）F 可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料。由 B 经过下列途径可合成F（部分反应条件略） ：N R 的反应类型是；RT 的化学方程式是。17.（10 分） X、Y、Z、M、Q、R 是 6 种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号X Y Z M Q R 原子半径 /nm 0.160 0.143 0.102 0.

11、089 0.074 0.037 主要化合价2 3 6，2 2 2 1 （1）Z 在元素周期表中的位置是。（2）X、Y、Q 各自形成简单离子，其中离子半径最大的是（填离子符号） 。（3）周期表中有些处于对角(左上 右下 )位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M 的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是。（4）Q 和 R 按原子个数比1:1 组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂。甲中所含共价键类型是。空气阴极法电解制备甲的装置如右图所示。在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中直流电源的a 是极，阴极的电极反应式是。18.（9 分） “C1 化学”是指以

12、碳单质或分子中含1 个碳原子的物质（如CO、CO2、 CH4、CH3OHE 的组成或结构信息 分子中含18O 及苯环结构核磁共振氢谱有4 个峰，峰面积之比是 1:1:2:2 与 NaHCO3溶液反应产生CO2精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。（1）一定温度下， 在两个容积均为2 L 的密闭容器中， 分别发生反应：CO2(g) + 3H2(g) ? CH3OH(g

13、) + H2O(g) H =49.0 kJ/mol。相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1 mol CO2(g)和 3 mol H2(g) 1 mol CH3OH(g) 和 1 mol H2O(g) 平衡时 c(CH3OH)c1c2平衡时能量变化放出 29.4 kJ 吸收 a kJ 请回答： c1c2（填“ ” 、 “”或“ =” ） ；a = 。若甲中反应10 s 时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是mol/(L s)。（2）压强为 p1时 ，向体积为1 L 的密闭容器中充入b mol CO 和 2b mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g) ? CH3

14、OH(g) 。平衡时 CO 的转化率与温度、压强的关系如右图所示。请回答：该反应属于（填 “ 吸” 或“ 放” ）热反应；p1p2（填 “ ” 、“ ” 或 “ ” ） 。100时，该反应的平衡常数K= （用含 b 的代数式表示） 。（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g) ? 2CO2(g)+N2(g) H0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO): n(CO)=1:2 的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是（选填字母） 。a b c d 19.（10 分） 工、农业废水以及生活污水中浓度较高的NO-3会造成氮污染。 工业上处理水体中

15、NO-3的一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。（1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。除锈反应的离子方程式是。判断铁屑洗净的方法是。（2）将 KNO3溶液的 pH 调至 2.5。从氧化还原的角度分析调低溶液 pH 的原因是。（3）将上述处理过的足量铁屑投入（2）的溶液中。右图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH 随时间变化的关系。请根据图中信息回答： t1时刻前该反应的离子方程式是。 t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - -

16、- - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 因是。（4）铁屑与 KNO3溶液反应过程中若向溶液中加入炭粉，可以增大该反应的速率，提高NO-3的去除效果，其原因是。20. 钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有 Al 、Li 、Co2O3和 Fe2O3等物质）。已知：物质溶解性：LiF 难溶于水， Li2CO3微溶于水；部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 见下表：Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（开始沉淀）1.9 7.15 -0.23

17、3.4 pH（完全沉淀）3.2 9.15 1.09 4.7 请回答：（1）步骤中得到含铝溶液的反应的离子方程式是。（2）将步骤中Co2O3与盐酸反应的离子方程式补充完整（填化学式）：Co2O3 + 6H+ + 2Cl- = 2 + + 3H2O （3）步骤中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH 不超过；废渣中的主要成分除了LiF 外，还有。（4）NaF 与溶液中的Li+形成 LiF 沉淀，此反应对步骤所起的作用是。（5） 在空气中加热5.49 g 草酸钴晶体（ CoC2O4 2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。温度范围/ 固体质量/ g

18、 150210 4.41 290320 2.41 890920 2.25 经测定， 210290过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是。 M (CoC2O4 2H2O) = 183 g/mol 2014-2015 东城区高三化学期末试题精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 参考答案第一部分（选择题共 42 分）1.A 2.C 3.B 4.D 5.B 6.C 7.C 8.D 9.A 10.B 11.B 12.D 13.D

19、 14.D 第二部分（非选择题共 58 分）15.（10 分） （1）C5H8O abd （2）（3）浓硫酸、加热（4）24 16.（10 分） （1）羧酸（2）（3）（4）取代17.（10 分） （1）第 3 周期 A 族（ 2）O2（3）BeO2OH=BeO-22H2O （4）极性共价键和非极性共价键正极O2 + 2e+ 2H2O = H2O2 + 2OH18.（9 分） （1）19.6 0.03（2）放 21b（3）c d 19.（10 分） （1） Fe2O36H+ 2Fe3+3H2O 测最后一次洗涤液的pH，若为7，则说明铁屑已洗净（2）NO-3在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原（3）4FeNO-310H+4Fe2+NH43H2O 生成的 Fe2+水解（ 4）炭粉和铁构成了无数微小的原电池加快反应速率20.（9 分） （1）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO-2+ 3H2 （2）Co2+、Cl2（3）7.15 Fe(OH)3（4）降低溶液中Li+浓度，避免步骤中产生Li2CO3沉淀。（5）3CoC2O4 + 2O2 Co3O4 + 6CO2精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - - -