2022年北京市东城区高三第二学期综合练习理科综合试题及答案.pdf

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1、相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Ca 40 第卷（选择题共 76 分）一、选择题（本题包括16 小题，每小题3 分，共 48 分。每小题只有一个选符合题意）1保护环境是每一个公民的责任。下列做法推广使用无磷洗涤剂；城市生活垃圾分类处理；推广使用一次性木质筷子；推广使用清洁能源； 过量使用化肥、 农药；推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是（）ABCD2下列物质（或其主要成分）与对应的化学式相符合的是（）A苏打 NaHCO3B硅石 SiO2C胆矾 CuSO4D漂粉精HCIO 3下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（）AO2BS CF2DBr24下列说法

2、正确的是（）A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36 C镁的一种放射性同位素28Mg的原子核内的中子数是12 D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子构成的5下列叙述中，正确的是（）A普通玻璃是纯净物，组成可用Na2OCaO 6SiO2表示B硝酸铯是离子化合物，易溶于水C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D电解 KI 的水溶液，两极产生的气体的体积比为1：1 6下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A浓硝酸通常保存在棕色玻璃试剂瓶中B过氧化钠盛放于塑料袋内，并保存在密闭的容器中C氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D新制的氯水保存在无

3、色玻璃试剂瓶中7下列对物质用途的描述中，错误的是（）A碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂B二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C氟化钠可用于预防龋齿D钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等8设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A标准状况下22.4LH2中含中子数为2NAB12g 金刚石中含有CC键的数目为4NAC42g C2H14气体中含有原子数为9NAD1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA9某溶液与Al 反应可生成氢气，在此溶液中还可能大量存在的一组离子是（）AK+ H+ NO3 SO42BBa2+ AlO2 NO3 OHCNH4+ Fe2+ Cl MnO4

4、DNa+ Mg2+ CH3COO Br10下列叙述中正确的是（）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - - A同温同体积下，两种气体的压强之比等于物质的量之比B同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等D同温同质量下，两种气体的物质的量之比等于摩尔质量之比11下列各分子中，所有原子都满足最外层为8 电子结构的是（）AH2O BPCl5CPCl3DBF312已知主族元素A、B、C、D的离子a

5、A(n+1)+、bBn+、cC(n+1) 、dDn具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是（n 为正整数）（）A原子序数： a b d Bn+ C(n+1) DnC单质的还原性：B A ；单质的氧化性：D C D离子的还原性：A(n+1)+ Bn+；离子的氧化性：C(n+1) Dn13酸根 RO3所含电子数比硝酸根NO3的电子数多10，则下列说法正确的是（）AR原子的电子层数比N原子的电子层数多1 BR的最高化合价与N的最高化合价相等CRO3和 NO3只能被还原，不能被氧化DR和 N为同族元素14已知 Pb3O4在酸性溶液中易被还原成Pb2+，Pb3O4、Cl2、 FeCl3、S的氧化性依次减

6、弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A3Cl2 + 2FeI2 = 2FeCl3 + 2I2BCl2 + H2S = 2HCl + S CPb3O4 + 8HCl = 3PbCl2 + Cl2+ 4H2O D2Fe3+ + 3H2S = Fe2S3+ 6H+ 15下列除去杂质的方法不正确的是（）A除去 N2中的少量 O2：通过灼热的Cu粉，收集气体B除去 CO2中的少量 HCl：通入 NaCO3溶液，收集气体C除去 FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去 KCl 溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH 溶液，过滤16以下气体发生装置中，不易控制反应产生气体的

7、量的是（）二、选择题（本题包括 7小题，每小题 4 分，共 28 分。每小题只有一个选项符合题意。）17把 CO2分别通入到 Ba(NO3)2溶液、 Ba(OH)2溶液、溶有氨的BaCl2溶液、苯酚钠饱和溶液、氯化钙溶液中，可能观察到白色沉淀的溶液是（）A和B和CD18下列实验操作中，先后顺序正确的是（）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - - A在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸B稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定

8、体积的浓硫酸，后注入蒸馏水并搅拌C为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，加热后，先在空气中冷却，后放入干燥器中D为检验酸性溶液中的Cl和 SO42，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液19下列反应的离子方程式正确的是（）亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32+ 2H+ = H2O + SO2石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O 向稀氯水中加入稀盐酸：NH3H2O + H+ = NH4+ + H2O 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2向氢氧化钙溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2+ + HCO3 + OH = CaCO3 + H

9、2O 硫化钠的水解：S2 + 2H2O H2S + 2OHABCD20为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH ，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在所得溶液中再滴加Ba (NO3)2溶液，产生白色沉淀。取所得溶液上层清液继续滴加Ba (NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据以上实验，下列推测正确的是（）A一定有 SO32离子 B不能确定CO32离子是否存在C不能确定Cl离子是否存在D不能确定HCO3离子是否存在21下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是（）ANaCl KOH KSC

10、N Mg(NO3)2（FeCL3溶液）BKNO3 CaCl2 NaCl Na2CO3（AgNO3溶液）CNaBr CuSO4 AlCl3 (NH4)3PO4 （KOH溶液）DNH4Cl NaHCO3 Na2SO3 Na2SiO3（H2SO4溶液）22若 20g 密度为 g / cm3的 Ca (NO3)2溶液里含 1 g Ca2+，则 NO3离子的物质的量浓度是（）A400mol / L B20mol / L C2.5 mol / L D1.25 mol / L 23300mL某浓度的 KOH 溶液中含有84gKOH 。现欲配制1mol / L KOH溶液，应取上述溶液与蒸馏水的体积比约为（）

11、A1:4 B1:5 C2:1 D2:3 第卷（非选择题共 74 分）三、填空题（共18 分）24（ 8 分）（1）工业上制造集成电路、晶体管等半导体的原料是，制造高性能光导纤维的主要原料是。（填化学式）（2）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH 溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比为。（3） 进行化学实验必须注意安全并符合仪器的使用要求。下列说法不正确的是。（填序号）A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 8 页 -

12、 - - - - - - - - - B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C如果苯酸浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸E在中学“硫酸铜晶体里结晶水含量测定”的实验中，称量操作至少需要四次F在 250mL烧杯中，加入216mL水和 24g NaOH固体，配制10%NaOH 溶液25（ 10 分） A、B、C、D、E 均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E 同主族， B、D 同周期，且 B 和 D 原子最外层电子数之和为10；A 与 D 可形成 A2D、A2D2型共价化合物。请回答下列问题。（1）

13、D在元素周期表中的位置是。（2）E离子的结构示意图为。（3）C2的电子式为，在 E2D2中含有的化学键类型有。（4）由 A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为（写出一种即可）。四、推断题（共22 分）26（ 8 分） A、B 、C、D、E5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一种。A与 B反应有气体生成B与 C反应有沉淀生成C与 D反应有沉淀生成D与 E反应有沉淀生成A与 E反应有气体生成在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是（2）B是， D是。（3）D与 E反应的离子方程是。2

14、7（ 14 分）下图是 AI 九种物质之间的转化关系，其中部分生成物和反应条件已略去。已知A为非金属固态单质，C、F、E常温下都是无色气体。请填空：（1）C的固体属于晶体， C的电子式是。（2）A与 B反应的化学方程是。（3）G与 H反应的离子方程式是。 E转变为 H和 I 的化学方程是。（4）C转变为 F 和 G的化学方程式是 （若是氧化还原反应，须标出电子转移方向和数目）。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 五、实验题（共26 分

15、）28（ 10 分）为测定碳酸钙纯度 （设含杂质SiO2） ，某学生研究性学习小组设计了如下几个实验方案： 方案 （1）称取碳酸钙样品m g （2）加入过量盐酸；（3）收集并测定生成的气体体积V mL。 方案 （1）称取碳酸钙样品m g；（2）用 c mol/L盐酸 VmL （过量）溶解样品；（3）取溶解后的溶液10VmL ，用 cmol/L NaOH 溶液滴定，恰好用去V mL 。 方案 （1）称取碳酸钙样品m g；（2）高温（1000）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量， 质量为 m g。 方案 （1）称取碳酸钙样品m g；（2）加入足量c mol / L盐酸 V mL使之完全溶解；（3

16、）过滤并取滤液；（4）在滤液中加入过量cmol/L Na2CO3溶液 VmL ；（5）将步骤（ 4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为m g。回答下列问题：（1）你认为上述4 个方案中， 最好的方案是，其他方案的缺点分别是：方案。方案。方案。（2）为减少方案实验误差，必要的操作是（填选项编号）。A精确测定Na2CO3溶液体积VmL B精确配制浓度为cmol/L Na2CO3溶液C将步骤（ 3）所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入（4）中29（ 16 分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl 等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、CO2为原料

17、先制得NaHCO3，再生产出纯碱。下面是实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：第一步：连接好装置，检验气密性，在各仪器内装入药品。第二步： 先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解中， 再通入另一装置中产生的气体， 片刻后 C中出现固体。 继续向 C中通入两种气体， 直到不再有固体产生。第三步：过滤C中所得的混合物，并用蒸馏水洗涤晶体，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品NH4Cl 晶体。请回答下列问题：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - -

18、- - -第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - - （1）装置的接口连接时a 接。 D中所盛试剂的名称是。（2）第二步中必须先让（填编号）装置发生反应。（3）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为。（4） 第二步中蒸馏水洗涤晶体的目的是除去杂质（以化学式表示） 。（5）向滤液中通氨气的目的是。（填序号）（a）增大 NH4+的浓度，使NH4Cl 更多地析出（b）使 NaHCO3更多地析出（6）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1 2 滴酚酞指示剂，用物持的量浓度为c mol/L

19、的 HCl 溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32 + H+ = HCO3反应的终点），所用HCl 溶液体积为V1mL ，再加 1 2 滴甲基橙指示剂，继续用上述HCl 溶液滴定至溶液由黄变橙，又用去 HCl 溶液的体积为V2mL 。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：(NaHCO3) = 六、计算题（共8 分）30（ 8 分）现有 a mol 由 H2和 Cl2组成的混合气体，使之在适宜条件下充分反应后，用足量的NaOH 溶液吸收反应后残余气体，消耗b mol NaOH。试解答下列问题：（1）通过计算，将计算结果填入下表：H2和 Cl2物质的量的关系生成 NaCl 的物质的量n(H

20、2) = n(Cl2) n(H2) n(Cl2) （2）推断当 n (H2) n(Cl2) B mol （2）当 a mol H和 Cl2组成的混合气体中n (Cl2) n (H2) 时，设混合气体中H2物质的量为 x mol ，则 n (Cl2) (ax) mol H2 + Cl2 = 2 HCl HCl + NaOH = NaCl + H2O x mol x mol 2x mol 2x mol 2x mol 2 分与 NaOH溶液反应的n (Cl2) (ax) mol x mol = (a2x) mol ，由 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O可知，生成 (a 2x) mol NaCl 共生成 n (NaCl) = 2x mol + (a2x) mol = a mol 2 分精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - - -