2022年北京市丰台区高三二模化学试卷含答案.pdf

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1、丰台区 2016 年高三年级第二学期统一练习（二）2016.5高三理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 6. 下列试剂中，标签上应标注和的是A. 氨水 B. 碳酸钠 C. 盐酸 D. 浓硫酸7. 硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：下列说法不正确的是A. 该原子的质量数为34 B. 该元素处于第四周期第A族C. SeO2既有氧化性又有还原性 D. 酸性： HClO4 H2SeO4 8. 下列说法正确的是A. 蔗糖在人体内水解的最终产物是葡萄糖B. 蔬菜水果属于碱性食物，对人体健康有益C. 为了防止蛋白质发

2、生盐析，疫苗等生物制剂要冷藏D. CH2CH=CHCH2CH2CHnCN由 CH2=CH2与 CH2=CH-CN 加聚而成9. 下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是A. 图，放置于干燥空气中的铁钉不会生锈B. 图，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀C. 图，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀D. 图，若金属M比 Fe 活泼，可防止输水管腐蚀10. 下列用于解释事实的方程式中，不合理的是A. 氯水应保存在棕色试剂瓶内：2HClO H2O + Cl2B. 氯水具有杀菌、漂白作用：Cl2+H2O HCl + HClO C. 将氯水滴到淀粉KI 试纸上，试纸变蓝：Cl2 + 2I 2Cl+

3、I2D. 在实验室用漂白液和适量稀盐酸制取少量氯水：ClO+ Cl+2H Cl2 + H2O 光照精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 11. 下图为反应H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) 的能量变化示意图，下列说法不正确的是A. H-H键比 Cl-Cl键强， H-Cl 键是极性共价键B. 断键吸收能量，成键释放能量，该反应H=-183kJ/mol C. 若生成液态HCl，则反应释放的能量将减少D. 反应的焓变与假想的中间物质

4、的种类、状态无关12. 用下图实验装置进行实验不能达到目的的是选项反应及实验目的试剂 X 试剂 Y A 电石与饱和食盐水混合，检验乙炔气体CuSO4溶液酸性 KMnO4溶液B 二氧化锰与浓盐酸混合加热，验证氯、溴、碘单质氧化性依次减弱NaBr 溶液KI 溶液C 乙醇与浓硫酸加热至170，证明发生了消去反应NaOH溶液Br2的 CCl4溶液D 乙酸溶液与碳酸钠固体混合，探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱饱和 NaHCO3溶液苯酚钠溶液25. （17 分）有机化合物N 是合成药物洛索洛芬钠（治疗关节炎）的重要中间体，其合成路线如下：已知： （ R、R 、R 、R1、R2、 R3、R4均为烃基）精品资料

5、 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - - . RCNH2O/H+RCOOH. RCHCHRKMnO4/H+RCOOH + RCOOH. OC OR2R3CH2OC CHR1R3R2OHC2H5ONa+OCOR4OCOR4R1（1）B的化学名称是。（2）D能使溴水褪色，其核磁共振氢谱有两组峰，D的结构简式为。（3）已知烃 A的一元取代产物只有一种，A的结构简式为。（4）CE的反应试剂和条件是。（5）G的结构简式为。（6）下列说法正确的是。a. 常温下

6、，在水中的溶解度：乙二酸 G M b. BDF均为取代反应c. H能发生加聚、缩聚反应（7）M N的化学方程式为。（8）写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式。只含有一种官能团酸性条件下水解产物只有一种26. （10 分）用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备 MnSO4H2O的工艺流程如下：. 向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；. 向滤液中加入过量MnO2，过滤；. 调节滤液 pH=a ，过滤；. 浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；. 检验产品纯度。（1）步骤中，滤渣的主要成分是。（2）将 MnO2氧化 Fe2+的离子方程式补充完整： MnO2 + Fe

7、2+ + Mn2+ + Fe3+ + （3）与选用 Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、。（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2开始沉淀时3.4 6.3 1.5 7.6 完全沉淀时4.7 8.3 2.8 10.2 注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L 步骤中a 的取值范围是。（5）步骤，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。已知一定条件下， MnO4与 Mn2+反应生成 MnO2 。取 x g 产品配成溶液， 用 0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液 y mL，产

8、品中锰元素的质量分数为。27. （16 分）低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的两种方法如下：方法：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - - （1）反应器中发生反应：3H2(g) + SO2 (g) H2S(g) + 2H2O(g) H2S的稳定性比H2O （填“强”或“弱” ） ，原因是，元素的非金属性减弱。SO2的平衡转化率随温度（T） 、压强（P）的变化如右图所示，随温度升高，化学平衡常数K的变化趋势是。比较P1和P2的大小关

9、系，请简述理由。（2）工业上先用二乙醇胺吸收H2S，然后在再生塔中加热分解重新获得H2S，主要目的是。（3）燃烧室内， 1mol H2S气体完全燃烧生成固态硫磺及气态水，释放a kJ 能量，其热化学方程式为。方法：（4）Na2SO3溶液吸收 SO2的化学方程式是。（5） 通过电解法可分离NaHSO3与 Na2SO3混合物， 实现 Na2SO3的循环利用， 示意图如下：简述分离 NaHSO3与 Na2SO3混合物的原理。28. （15 分）某小组同学在实验室研究Al 与 CuCl2溶液的反应。615精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 -

10、 - - - - - - - - -第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - - （1）现象中的红色物质是。（2）经检验现象中的无色气体为氢气。甲认为Al 与 H+反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量H+的原因。氢气从红色物质表面逸出的原因是。（3）探究白色沉淀的化学成分。查阅资料： Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2（无色），该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色。乙认为白色沉淀可能是CuCl，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下：a. 取白色沉淀，充分洗涤；b. 向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；c. 取其中一份无色溶液d. 将另一

11、份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色。步骤 c 的实验方案是。用化学平衡移动原理解释CuCl 溶于浓氨水的原因。（4）探究 CuCl 产生的原因。丙猜测可能是Cu与 CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为 Cu具有性。取 Cu 粉与 1mol/L CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al 与 CuCl2溶液反应的实验现象， 改进实验方案， 证明了 Cu与 CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是。丰台二模化学答案6D 7. A 8.B 9. C 10. A 11. C 12. B 以下各题每空2 分，特殊说明除外25(17 分) （1）1,3丁二烯（2）ClCH2CH

12、=CHCH2 Cl 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - - （3）（4）NaOH 的乙醇溶液，加热（5）HOOCCH2CH2CH2CH2 COOH （6）ac （7）C2H5OCO(CH2)4COOC2H5C2H5ONaOCOOC2H5+ C2H5OH（3 分）（8）OOOOCH3H3C或OOOO26.（10 分）（1）SiO2 （2）1 2 4H+1 2 2H2O （3）不会引入Cl,使制得的 MnSO4?H2O 产品更纯净（4）4.7

13、 a P1（1 分）当温度一定时，增大压强3H2(g) + SO2 (g) H2S(g) + 2H2O(g)平衡正向移动， SO2的转化率增大。（2）富集 H2S（获得高浓度H2S） （1 分）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - - （3）2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) H=-2a kJ/mol （4）Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3（5） （3 分）阳极 2H2O-4e=4H+O2 ，c(H+)增大，

14、 H由 a 室经阳离子交换膜进入b 室， H与 SO32结合生成 HSO3，Na2SO3转化为 NaHSO3。阴极 2H-2e=H2,导致 HSO3H+ SO32正向移动， Na从 b 室进入 c 室， NaHSO3转化为 Na2SO3。28.（15 分）（1）Cu （2）Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+Cu 和 Al 在酸性条件下形成原电池，Cu 为正极， H+在正极表面得电子生成氢气（3）加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液CuCl 在水溶液中存在平衡：CuCl(s) Cu+(aq)+Cl-(aq)， 加入浓氨水， 浓氨水与 Cu+ 反应生成 Cu(NH3)2+，Cu+浓度减小，平衡正向移动，促进CuCl 溶解。 （3 分）（4）还原加热精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - - -