2022年北京市丰台区高三级第二学期化学统一练习.pdf

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1、北京市丰台区2013 年高三年级第二学期化学统一练习（一）2013.3 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ba 137 6. 下列说法不正确的是A. 用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极B. 将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀C. 熔融烧碱时，不能使用石英坩埚D. 可用 H2SO4或 CO2中和碱性废水7. 下列由化学反应得出的相应结论不正确的是化学反应结 论A 2Na + 2H2 O2NaOH + H24Na + O22Na2O Na 应隔绝空气，密封保存B CO32- + 2HCO2 + H2O 遇强酸产生大量CO2的溶液中一定含有大量CO32-

2、C Al2O3+ 6H2Al3+ + 3H2O Al2O3+ 2OH2AlO2+ H2O Al2O3是两性氧化物D CO2(少量 ) + H2O + C6H5OHCO3+C6H5OH 相同温度时，电离出H的能力：H2CO3 C6H5OH HCO38. 下列说法正确的是A. 1mol 葡萄糖可与5mol 乙醇发生酯化反应B. 油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应C. 可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质D. 乙二醇、甲醛、 -羟基丙酸（ CH3-CH-COOH ）都可发生缩聚反应9. 已知 Mg(OH)2能溶于浓度均为3mol/L 的盐酸、 NH4Cl 溶液、CH3C

3、OONH4溶液（中性） ，下列说法正确的是A. c(NH4+)： B. pH ： C. Mg(OH)2溶于的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg(OH)2(s)Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移动D. 将等体积的和混合，所得溶液中c(Cl) c(NH4+) c(H) c(CH3COO) c(OH) 10. 一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液 ,下列说法不正确的是A. K移向催化剂bB. 催化剂 a 表面发生反应：Fe(CN)64- e= Fe(CN)63C. Fe(CN)63在催

4、化剂 b 表面被氧化D. 电解质溶液中Fe(CN)63和 Fe(CN)64浓度基本保持不变OH |催化剂a 催化剂b 太阳光e精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 11. 某同学对Na2O2与 CO2反应后所得固体进行研究，下列实验方案中，不能测得固体中Na2CO3质量分数的是A. 取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，将反应后溶液加热蒸干、灼烧， 得到 b 克固体B. 取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b

5、 克C. 取 a 克混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b 克固体D. 取 a 克混合物与足量水反应，加热， 使气体完全逸出，冷却至室温后测得气体体积为V 升（已换算为标准状况）12. 已知(CH3COOH)2 (g) 2 CH3COOH (g)，经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量（M）随温度（ t）的变化曲线如右图所示，下列说法正确的是A. 该过程的 H 0 B. 平衡常数： K(a) = K(b) K(c) C. 气体压强： P(a) ”、“ Fe3+ SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A 中加热装置已略，气密性已检验）。实验过程：I. 打开弹

6、簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将 T 型导管插入B 中，继续通入 N2，然后关闭K1、K3、K4。. 打开活塞 a，滴加一定量的浓盐酸，给A 加热。. 当 B 中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。. 打开活塞 b，使约 2mL 的溶液流入D 试管中，检验其中的离子。. 打开弹簧夹K3、活塞 c，加入 70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。. 更新试管 D，重复过程，检验B 溶液中的离子。（1）过程的目的是。（2）棉花中浸润的溶液为。（3）A 中发生反应的化学方程式为。（4）用 70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是。（5）过程，检验B 溶液中是否含有SO42-的操

7、作是。（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性 Cl2 Fe3+ SO2的是（填“甲”“乙”“丙” ） 。15 mL FeCl2 溶液70%硫酸c B C b K2A 浓盐酸K1a D K3K4N2 棉花N2MnO2 Na2SO3 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - - （7）进行实验过程时，B 中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查阅资料：Fe2+(aq) +

8、SO32- (aq)FeSO3(s)（墨绿色）提出假设： FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与 FeCl3（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立： 溶液 E 和 F 分别为、。 请用化学平衡原理解释步骤3 中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因。28. （17 分）共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：已知：R-CH2OHHKMnO /4R-COOH （R 表示饱和烃基）R-OH + R -OH浓硫酸R-O-R + H2O （R、 R 表示烃基）nCH=CH + nCH=CH催化剂CH CHCH CHn （

9、R1R4表示氢或烃基）（1）A 的结构简式为。（2）C 的名称为。过程B 溶液中含有的离子过程B 溶液中含有的离子甲有 Fe3+无 Fe2+有 SO42-乙既有 Fe3+又有 Fe2+有 SO42-丙有 Fe3+无 Fe2+有 Fe2+|R1|R2|R3|R4|R1|R2|R3|R4E C9H10O Br2/CCl4B C NaOH 溶液A 浓硫酸CH2OH P 浓硫酸，Br2/CCl4F G H 1,3-丁二烯D C9H12O2I HOOC-CH-CH2-COOH Cl |NaOH,乙醇M N H+加入 2mL 1 mol/L 溶液 E 步骤 1 加入 4mL 1 mol/L 溶液 F 步骤

10、 2 步骤 3 浅绿色红棕色放置一段时间4 mL 1mol/L FeCl2溶液墨绿色精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - - （3）I 由 F 经合成，F 可使溴水褪色a. 的化学反应方程式是。b.的反应试剂是。c.的反应类型是。（4）下列说法正确的是。a. C 可与水以任意比例混溶b. A 与 1,3-丁二烯互为同系物c. I 生成 M 时， 1mol I 最多消耗3 mol NaOH d. N 不存在顺反异构体（5）高聚物 P 的亲水性

11、，比由E 形成的聚合物（填“强”或“弱” ）（6）E 与 N 按照物质的量之比为1:1 发生共聚生成P，P 的结构简式为。（7）E 有多种同分异构体，符合下列条件的异构体有种（不考虑顺反异构） ，写出其中一种异构体的结构简式。a. 分子中只含一种环状结构b. 苯环上有两个取代基c. 1mol 该有机物与溴水反应时能消耗4 mol Br2 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 丰台区 2013 年高三年级第二学期化学综合练习（一）参考答案

12、25.（13 分）（1）3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 或4NO2 + O2 +2H2O4HNO3 （2 分）（2）（2 分）（1 分）N2(g) + O2(g)2NO(g) H3 = b kJ/mol （2 分）a - 2b（2 分）或 2NO(g)N2(g) + O2(g) H3 = b kJ/mol a +2b （3）2NO + 6NO2 + 3O2 + 4Ca(OH)24Ca(NO3)2 + 4H2O（2 分）89.6 （2 分）26.（13 分）（1）NH4HCO3 （1 分）（2）酸（ 1 分）Al3+ + 3H2OAl(OH)3 (胶体 ) + 3H+ （2 分）（3

13、）防止碳酸氢铵分解（1 分）（4） Na2SO4稍过量 ,增大 c(Na+),有利于平衡HCO3(aq) + Na(aq)NaHCO3(s) 正向移动，提高NaHCO3的产率（ 2 分）（5）Al3+ + 3HCO3Al(OH)3 + 3CO2 （2 分）（6）NH4SO42- Na（2 分）（7）加热浓缩、冷却结晶（2 分，各 1 分）27.（15 分）（1）排除装置中的空气，防止干扰（1 分）（2）NaOH 溶液（2 分）（3）MnO2 + 4HCl( 浓)MnCl2 + Cl2+ 2H2O （2 分）（4）70%的硫酸中 c(H+)比 98%的硫酸大，因此反应速率更快。（2 分）（5）

14、向 D 试管中加入适量盐酸，再加 BaCl2溶液，若有白色沉淀产生， 说明溶液中含有SO42- （合理答案均给分）（2 分）（6）乙、丙（2 分）题号6 7 8 9 10 11 12 答案A B D D C B C 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - - （7） Na2SO3（或可溶性亚硫酸盐） 、FeCl3 （ 2分，各 1 分） Fe3+ 消耗SO32-，c(SO32-)减小，使平衡Fe2+ (aq)+ SO32- (aq) FeSO

15、3(s)逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色（2 分）28. （17 分）（1） CH2=CH2 （1 分）（2） 乙二醇（1 分）（3）a. （2 分）b. HCl （2 分）c. 氧化反应（ 2 分）（4）a、c（2 分）（5）强（ 1 分）（6）CH CHCH2CHn 或CHCH CHCH2n （2 分）（7）3 种（2 分）（2 分）CH2|O|COOH|HOOCCH2|O|COOH|HOOCCH=CHCH3|OH|OHC=CH2|CH3CH2CH=CH2|OH或或CH2CH=CH CH2|Br |Br + 2 NaOH 水CH2CH=CH CH2|OH |OH + 2 NaBr 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - - -