2022年北京市昌平区高三化学后期查缺补漏试题含答案.pdf

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1、高三化学后期查缺补漏试题6化学与人类生产、生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理BPM2.5 表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害C光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2 D汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的7X、Y、Z、W、Q 是五种原子序数依次增大的短周期元素，除Z 外的另外四种元素在周期表中的位置如图所示，其中 Y、W、Q 的最高价氧化物对应的水化物与Z 的最高价氧化物对应的水化物间均能发生反应，下列说法中正确的是A简单离子半径大小关系为：WZY

2、 B核外最外层电子数：QYXWZ CX 与氢元素形成的化合物中，只含极性键D常见单质的熔沸点：XWZ 8分子式为C6H12O2，属于酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有A8 种B9 种C10 种D11 种9下列指定反应的离子方程式一定错误的是ANH4HCO3溶液与 Ba(OH)2溶液： NH4+ +HCO3+Ba2+2OHNH3 H2O+BaCO3 +H2O BFeBr2溶液中通入氯气：2Fe2+ + 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4ClC苏打溶液与稀盐酸混合：HCO3+H+ = CO2+H2O D向澄清石灰水中通入过量CO2：OH+CO2HCO310下列选项中，有关实验

3、操作、现象和结论都正确的是实验操作现象结论A 将过量的 CO2通入 CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的 Ca(HCO3)2可溶于水B 常温下将 Al 片插入浓硫酸中无明显现象Al 片和浓硫酸不反应C 将铜片放入过量的稀硝酸中并微热生成无色气体，后观察到红棕色NO 遇氧气反应生成红棕色的 NO2D 将 SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 11中国首个空间实验室“ 天宫一号 ” 的供电系统中有再生

4、氢氧燃料电池(RFC),它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为 RFC 工作原理示意图，a、b、c、d 均为 Pt 电极。下列说法正确的是AB 区的 OH通过隔膜向a 电极移动， A 区 pH 增大B图中右管中的OH通过隔膜向c 电极移动， d 电极上发生还原反应Cc 是正极 ,电极上的电极反应为：2H+2e-=H2 D当有 1mol 电子转移时， b 电极产生气体Y 的体积为 11.2L 12下列说法错误的是( ) ApH=2 与 pH=1 的 CH3COOH 溶液中 c(H+)之比为 110 B0.1 molL-1的 CH3COOH 溶液中，由水电离的c(H+)为

5、 1013 mol L-1C常温下，等体积pH=12 的 NaOH 溶液和 pH=2 的 CH3COOH 溶液混合，混合后溶液pH7 D1.0 molL-1Na2CO3溶液： c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3) 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 25(17 分) 对乙酰氨苯酚（）是常用的消炎解热镇痛药。其合成路线如下：完成下列填空：（1）A 的结构简式为 _。 的反应类型为 _。（2）实验室中进行 反应实验时添加试剂

6、的顺序为_。（3）下列有关C 的说法正确的是_。 （选填编号）a分子式为C6H6NO b能与溴水发生加成反应c遇到 FeCl3溶液能发生显色反应d既能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应（4）已知与的性质相似， 写出一定条件下与 NaOH 溶液反应的化学方程式_。（5）满足下列条件的的同分异构体有_种。苯环上只有两种不同环境的氢原子；苯环上连有NH2；属于酯类物质。（6）N邻苯二甲酰甘氨酸（COCONCH2COOH）是重要的化工中间体，工业上以邻二甲苯和甘氨酸（）为原料通过一系列的反应制取该化合物，请参照上述流程的相关信息，写出最后一步反应的化学方程式。CH3CNHOHOCH3CNHOHONO2

7、 NHOHNO2 CH3CNHOHO精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 26 （14 分）I：工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO 2转化为 SO 3是一个关键步骤。（1）某温度下， 2SO2（g）+O 2（g）2SO3（g） H=-197 kJmol。开始时在10 L的密闭容器中加入80 mol SO 2（g）和 200 mol O 2（g） ，当反应达到平衡时共放出394kJ的热量， 该温度下的平衡常数K= （mol/L ）-1（

8、保留两位有效数字） ，若升高温度时，K 将（填 “ 增大、减小或不变” ） 。（2）若体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率条件是_（填字母）。A通入氧气B移出氧气C增大压强D减小压强E加入催化剂（3）根据下表提供的不同条件下SO2的转化率 （%）的数据， 试选择该反应的适宜条件（以V2O5作催化剂）温度_；压强 _。（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是_ A. 容器的压强不变B. 混合气体的密度不变C. 混合气体中SO 3的浓度不变D. c（SO 2）=c（ SO 3）E. v 正（ SO 2）=v 正（ SO 3）F. v 正（ SO 3）=2v 逆（ O 2）II：研究化

9、学反应原理对于生产生活是很有意义的。（1）在 0.10mol L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8 时，c（Cu2+）=_mol L-1（ KspCu（OH）2=2.2 10-20） 。（2）若在 0.1mol L-1硫酸铜溶液中通入H2S 气体，使 Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是 _mol L-1。27(12 分) 工业上以铝土矿（主要成分是氧化铝，含氧化铁、氧化镁、二氧化硅、氧化铜等杂质）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -

10、第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 为原料提取铝的无机化工流程如图：已知： NaOH 溶液与二氧化硅反应非常缓慢，在工业生产时不必考虑。（1）固体 A 为_；试剂 X 为_，Y 为_。（2）写出反应的离子方程为_。（3）实验室里完成反应所需要的实验仪器主要有_ 。（4）反应所得的铝材中，往往含有少量的铁和硅等杂质，可用电解的方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为_。下列可作阴极材料的是（）A铝材B石墨C铅板D纯铝（5）铝土矿中Al2O3的含量为40.8，要使1t 铝土矿中的Al2O3全部溶解理论上至少需要X 的质量为 _。28.（15 分） Mg3N2是一种在

11、工业上应用非常广泛的离子化合物，呈微黄色，遇水发生水解反应，需密封保存。某化学兴趣小组利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Mg3N2。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - - （1）装置 A 中仪器 a和 b 的名称分别是 _、_。（2）已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。写出该反应的化学方程式_ 。（3）装置D 中所装的试剂名称是_，实验开始时，需要排除装置内的空气，为了达到此目的，在装置C 中盛放了酸性氯化亚铁溶液，该装置

12、中发生反应的离子方程式为_。 C、D 装置能否对调 _（填 “ 能” 或“ 不能 ” ） 。（4）实验结束后，取装置E 的硬质玻璃管中的少量固体于试管中，加少量蒸馏水，把润湿的红色石蕊试纸放在管口，观察实验现象， 该操作的目的是_；再弃去上层清液，加入盐酸，观察是否有气泡产生，该操作的目的是_。（5）写出 E 装置中反应的方程式_； Mg3N2的电子式 _ 化学查缺补漏参考答案精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 6 7 8 9 10

13、11 12 B D A C C B B 25 （17 分) （1）CH3CHO （2 分） 还原反应（2 分） （2）浓硝酸浓硫酸苯 （3 分）（3）c、d （2 分）（4）（3 分）（5）3（2 分）（6）（3 分）26. (14 分) I （1）0.56 （2 分） ，减小（ 1 分）（2）AC （2 分）（3）450， 1 105Pa （2 分）（4）ACF (3 分) II （1）2.2 10-8（2 分）（2）0.2 （2分）27.（12 分）（1）Fe2O3、MgO 、CuO（2 分） NaOH（1 分） CO2（1 分）（2）AlO2+ CO2 +2H2O = Al(OH)3 +

14、 HCO3（2 分）（3）2Al 3e= Al3+（2 分）D（2 分）（5）0.32 t（2 分）28.（15 分）（1）分液漏斗（ 1 分）圆底烧瓶（1 分）（2）NaNO2 + NH4ClNaCl + N2+ 2H2O（3 分）（3）浓硫酸（ 1 分）4Fe2+ O2+ 4H+ = 4Fe3+ 2H2O（2 分）不能（ 1 分）（4）证明产物中是否有Mg3N2生成（ 1 分）证明产物中是否含有未反应的镁（1 分）（5）3Mg + N2Mg3N2（2 分）（2 分）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - - -