2022年北京市朝阳区高三上学期期中考试化学试题doc.pdf

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1、北京市朝阳区20162017 学年度高三年级第一学期期中统一考试化学试卷（满分：100 分考试时间：90 分钟）2016.11 可能用到的相对原子质量：Mg 24 第卷（选择题共 42 分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 14 道小题，共 42 分12016 年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激（如pH 变化、吸收光子、电子得失等）时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。下列说法不正确的是A驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量B分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化C氧化还

2、原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一D光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动2下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是ANa 、K遇湿易燃物品BTNT 、NH 4NO 3爆炸品CCH 4、C2H5OH 易燃气体D浓H2SO 4、浓HNO 3腐蚀品3下列物质的用途利用了其氧化性的是A漂粉精用于消毒游泳池水BSO 2用于漂白纸浆CNa 2S用于除去废水中的Hg 2+ DFeCl 2溶液用于吸收Cl 24下列添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A火腿中添加防腐剂B酸奶中添加增稠剂C食盐中添加补碘剂D酱油中添加补铁剂5NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 mol 甲醇分子中含有

3、的共价键数为4 NAB2.4 g 镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1 NAC标准状况下，5.6 L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5 NAD1 L 0.5 mol/L CH 3COONa 溶液中含有的CH 3COO 数为0.5 NA6已知物质 X、Y、Z之间存在如下转化关系，将装满气体Z的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满约试管体积的2/3 。则X是精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 12 页 - - - - - - - - - - ANa B S CCH 4DNH37如图

4、为氟利昂（如CFCl 3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是A过程中断裂极性键CCl 键B过程可表示为O3 + Cl = = ClO + O 2C过程中 O + O = = O2是吸热过程D上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂8联氨（N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：N2H4(l) + 1/2 N 2O4(l) = = 3/2N 2(g)+ 2H 2O(l) H546.45 kJ/mol H2O(g) = = H2O(l) H44.0 kJ/mol 则2 N2H4(l) + N 2O4(l) = = 3N 2(g)+ 4H 2O(g) 的H是A916

5、.9 kJ/mol B 458.45 kJ/mol C916.9 kJ/mol D 458.45 kJ/mol 9短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是AY和Z的最高正化合价相同B气态氢化物的热稳定：XH3H2YH2Z精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 12 页 - - - - - - - - - - C原子半径的大小：r(W) r(Y) r(Z) DW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强10 下列事

6、实不能用平衡移动原理解释的是A蒸干AlCl 3溶液，无法得到无水AlCl 3B用稀H2SO 4洗涤BaSO 4沉淀，可减少沉淀损失量C氯水中加入少量CaCO 3粉末，可以提高漂白能力D滴加CuSO 4溶液可以加快 Zn与稀H2SO 4反应的速率11 关于相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法，正确的是A室温时，由水电离出的c(H +) ：盐酸小于醋酸溶液B用等浓度的NaOH 溶液中和两种溶液至中性时：所需体积相同C均加水冲稀 10 倍后：盐酸的 pH 大于醋酸溶液的pH D均加入足量镁粉，反应完成后产生H2的物质的量：盐酸大于醋酸溶液12 下列解释事实的方程式不正确的是A实验室用

7、Al 2(SO 4)3和氨水制取氢氧化铝：Al 3+ + 3NH 3H2O = = Al(OH) 3 + 3NH 4+B用稀HNO3清洗试管内壁上的铜：Cu + 2H + + NO= = Cu 2+ + NO2+ H2OC实验室盛装NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2OH = = SiO + H2OD向 Mg(OH) 2沉淀中滴加 FeCl 3溶液，沉淀变为红褐色：3Mg(OH) 2 + 2Fe 3+ = = 2Fe(OH) 3 +3 Mg 2+ 13 某种锂离子二次电池的总反应为：FePO 4(s) +Li(s) LiFePO 4(s) ，装置如图所 示 （ a极 材 料

8、为 金 属 锂 和 石 墨 的 复 合 材 料 ）。 下 列 说 法 不 正 确 的 是 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 12 页 - - - - - - - - - - A右图中 e及Li +移动方向说明该电池处于放电状态B该电池中a极不能接触水溶液C充电时 a极连接外接电源的正极D充电时，b极电极反应式为：LiFePO 4 e= = Li + + FePO 414 通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下：下列说法不正确的是ACCl 4起到萃取、富集

9、I2的作用Ba中下层变无色，说明I2转化为 IC中发生反应的离子方程式为：Br 2 + 2I = = I2 + 2Br D依据a、b中现象，可以证明Cl 2的氧化性比Br 2强第卷（非选择题，共58 分）15 （ 6分） 温度为 T1时， 向容积为2 L 的密闭容器甲、 乙中分别充入一定量的 CO和H2O(g) ，发生反应：CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g) ? H = 41 kJ/mol 。相关数据如下：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 12 页

10、- - - - - - - - - - 容器甲乙反应物COH2OCO H2O起始时物质的量（mol ）1.2 0.6 2.4 1.2 平衡时物质的量（mol ）0.8 0.2 ab达到平衡的时间（min ）t1t2（1）甲容器中，反应在t1 min 内的平均速率 v(H 2)= mol/(L min) 。（2）甲容器中，平衡时，反应放出的热量kJ 。（3）T1时，反应的平衡常数K甲= 。（4）乙容器中，a = mol 。（5）解释升高温度使CO 2平衡浓度降低的原因：。16 （ 10 分）化合物甲 （只含两种元素） 由FeSO 4和半胱氨酸 （一种含硫-氨基酸） 在160 下反应所得。为研究甲

11、的组成，某研究小组设计了方案，其流程如下：（1）为研究氧化物A的组成，进行如下实验：取少量黄色溶液于试管中，滴加2滴黄色 K3Fe(CN) 6（铁氰化钾）溶液，未见蓝色沉淀生成，则溶液中不含离子。经确认黄色溶液中一定含有Fe 3+ ，其实验为：。（2）为研究气体B的成分，研究小组设计的实验方案是：将气体B通入水中，向其中滴加品红溶液，充分振荡后红色褪去，加热后颜色恢复。 因此气体B中含有_ 。将气体 B通入盐酸酸化 BaCl 2溶液中，迅速生成了白色沉淀，发生的反应的离子方程式为_ 。（3）为确定甲的化学式，需要收集的数据是甲的质量和_ 。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - -

12、 - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 17 （ 12 分）硅材料是微电子工业和太阳能发电的基础材料，以二氧化硅为原料制备纯硅的方法主要有热还原法和熔盐电解法等。（1）非金属热还原法：工业上以石英砂（含SiO 2） 、焦炭为原料，高温熔炼制得工业硅。流程如下：卤素（X2）都能与 Si 反应生成 SiX 4 ，用原子结构解释原因：。中事实不能作为“碳的非金属性比硅强”的证据，理由是：。（2）金属热还原法：实验室中可将金属镁与足量二氧化硅的微细粉末混合加热而制得硅。流程如下：中发生反应的化学方

13、程式是。已知：Si 在常温下很难被氢氟酸腐蚀。MgF 2（氟化镁）难溶于水和氢氟酸中。请设计中分离提纯的实验：（按上图形式呈现） 。 （3）熔盐电解法：采用CaCl 2为熔盐体系，由SiO 2直接电解制得纯硅。装置图如下：判断N为电源正极的理由是。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 制得硅的电极反应式为。18 （12 分）工业上以粗食盐水（含少量Ca 2+ 、Mg 2+ 杂质） 、氨、石灰石等为原料，可以制备Na 2CO 3。流程如

14、下：请回答：（1）粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，加入顺序是。（2）上述流程中循环使用的物质是。（3）向饱和食盐水中先通入NH3后通入 CO 2，过程中才能生成NaHCO 3晶体，其原因是。（4）用碳酸钠晶体脱水制备Na 2CO3的能量变化如图所示：Na 2CO 3?H2O(s) 脱水反应的热化学方程式是。（5）继续研究0.1 mol/L Na 2CO 3溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 12 页 - - - - - - - - -

15、 - Na 2CO 3溶液显碱性的原因是。温度升高，溶液pH减小的原因是。19 （18 分）以和不同盐溶液间的反应为实验对象，探究与盐溶液反应的多样性。实验向试管中加 2mL 溶液实验现象实验 I：0.1 mol/L AgNO 3溶液镁条表面迅速覆盖一层疏松的黑色固体，有少量气泡产生实验 II ：2 mol/L NH 4Cl 溶液反应开始时产生大量气体（经检验其中含有H2） ，一段时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体实验 III ：pH=8.2 NaHCO 3溶液产生大量气体（经检验其中含有H2和CO 2）和白色晶体（1）对实验 I进行研究：推测实验中黑色固体为Ag ，发生反应的离子方程式

16、为。确认黑色固体为Ag的实验方法是。（2）对实验 II 进行研究：反应开始时产生H2的原因可能是：i. _ 。ii. Mg 和NH4+直接反应。“一段时间后”产生的气体一定含有。为进一步研究溶液的作用，设计如下实验：实验操作现象精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 实验 IV 用1 mol/L (NH 4)2SO 4溶液重复实验 II 产生气体的速率慢于实验II 实验V用2 mol/L (NH 4)2SO 4溶液重复实验II 产生气体

17、的速率与实验II 相当结合实验 II 、IV 、V，可以得出的结论是_ 。（3）对实验 III 进行研究：推测在pH=8.2 的溶液中， 若无HCO 3，则H+和Mg反应的程度很小。通过实验证实了推测，其方案是_ 。经检验，白色晶体为碱式碳酸镁Mg 2(OH) 2CO 3，结合化学平衡移动原理，分析其产生的原因：。（4）上述实验中，Mg与盐溶液反应呈现多样性的原因有：i. 盐溶液中阳离子氧化性的相对强弱；ii. 盐溶液中阴离子的催化作用；iii._ 。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页

18、，共 12 页 - - - - - - - - - - 北京市朝阳区20162017 学年度高三年级第一学期期中统一考试化学参考答案2016.11 （满分 100 分）第卷（选择题共 42 分）选择题（每小题3分，共42 分）12345678910 11 12 13 14 BCAACDCADDCBCB第卷（非选择题，共58 分）15 （6分）（1）0.2/ t1（2）16.4 （3）1（4）1.6 （5）该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO 2平衡浓度降低。16 （10 分）（1）Fe 2+取少量黄色溶液，滴加几滴KSCN 溶液，变为红色（2）SO 22Ba 2+ + 2SO

19、 2 + O2 + 2H 2O = = 2BaSO 4+ 4H +（3）氧化物A的质量（其他答案合理给分）17 （12 分）（1）硅原子最外层有4个e，卤素原子最外层有7个e该反应中C表现还原性（其他答案合理给分）（2）SiO 2 + 2Mg 2MgO + Si 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 12 页 - - - - - - - - - - （其他答案合理给分）（3）石墨电极上 O2失电子生成 O2SiO 2 + 4e = = Si + 2O 218 （12 分）（1）先加

20、入石灰乳，再加入纯碱（2）NH3、CO 2（3）NH3在水中的溶解度远大于CO2，先通NH3，可以增大CO 2在溶液中的溶解度而增大c(HCO 3)，并且NaHCO 3在混合物中的溶解度最小（4）Na 2CO 3?H2O(s) = = Na 2CO 3(s) + H 2O(g) ? H = +58.73 kJ/mol （5）CO 32+ H2O HCO 3+ OH。随着温度升高，H2O的电离程度增大，溶液pH降低19 （18 分）（1）2Ag + + Mg = = 2Ag + Mg 2+将黑色固体过滤、洗涤，向其中加入稀HNO 3，黑色固体溶解并产生无色气体，遇空气后变成红棕色，并向所得溶液中

21、滴加NaCl 溶液，生成白色沉淀（2）NH 4+水解使溶液中 c(H +)增大，与Mg反应生成H2NH 3、H2和SO 42-相比，Cl 更有利于 Mg和铵盐溶液反应产生H2（3）用pH=8.2 的NaOH 溶液重复实验 III NaHCO 3溶液中存在HCO3H+ CO32，Mg与溶液中H+反应，使c(H +)减小，c(CO 32)增大。同时NaHCO 3溶液中也存在HCO3+H2OH2CO3+OH ，Mg 2+ 、OH 和CO 32共同结合为难溶的 Mg 2(OH) 2CO3（4）iii. Mg 的还原性或含Mg生成物的溶解性精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共 12 页 - - - - - - - - - - （其他答案合理给分）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 12 页，共 12 页 - - - - - - - - - -