2017-2018学年人教版高中化学选修4课堂学案：第四章-第二节化学电源-正式版(共15页).doc

《2017-2018学年人教版高中化学选修4课堂学案：第四章-第二节化学电源-正式版(共15页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年人教版高中化学选修4课堂学案：第四章-第二节化学电源-正式版(共15页).doc（15页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选优质文档-倾情为你奉上目标导航1.了解化学电源的分类。2.熟悉几种常见化学电源的组成及工作原理，会熟练书写电极反应式。3.了解化学电源的广泛应用及废旧电池对环境的危害及处理方法。一、化学电池1概念：是将化学能直接转化为电能的装置。化学电池的主要组成是电解质溶液和浸在溶液中的正极和负极，使用时将两极用导线接通，就有电流产生，因而获得电能。2分类【合作探究】1化学电池与其他能源相比有哪些优点？答案化学电池的优点是：能量转换效率高，供能稳定可靠。可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组，使用方便。易维护，可在各种环境下工作。2判断电池优劣的主要标准是什么？答案(1)比能量：即单位质量

2、或单位体积所能输出电能的多少，单位是“(Wh)/kg”或“(Wh)/L”。(2)比功率：即单位质量或单位体积所能输出功率的大小，单位是“W/kg”或“W/L”。(3)电池可储存时间的长短。二、常见的化学电池1一次电池(1)碱性锌锰电池组成：正极：MnO2；负极：Zn；电解质：KOH。工作原理：负极反应：Zn2OH2e=Zn(OH)2；正极反应：2MnO22e2H2O=2MnOOH2OH。总反应：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2。(2)锌银电池组成：负极：Zn，正极：Ag2O，电解质：KOH。工作原理：负极反应：Zn2OH2e=Zn(OH)2；正极反应：Ag2O2eH2O=2A

3、g2OH。总反应：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag。2二次电池(以铅蓄电池为例)(1)组成：正极：PbO2；负极：Pb；电解质：H2SO4溶液。(2)工作原理：铅蓄电池是最常见的二次电池，其电极反应分为放电和充电两个过程，电极反应式如下：放电负极：Pb2eSO=PbSO4；正极：PbO22e4HSO=PbSO42H2O；总反应：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O充电阴极：PbSO42e=PbSO(还原反应)；阳极：PbSO42e2H2O=PbO24HSO(氧化反应)。总反应：2PbSO42H2O=PbPbO22H2SO4。铅蓄电池的充、放电过程：PbPbO22H2SO42P

4、bSO42H2O。3燃料电池(1)工作原理连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能。燃料电池的电极本身不参与氧化还原反应，只是一个催化转化元件。工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给，在电极上不断地进行反应，生成物不断地被排出。(2)氢氧燃料电池电池组成：氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，铂作电极。工作原理：如图所示，在负极室通入H2，它在Pt电极上被催化分解为H原子，再失去电子成为H进入电解质溶液，透过隔膜，进入正极室；在正极室通入O2，经过Pt电极的催化，O2、H在正极上放电生成H2O。(3)电极方程式书写介质电池反应：2H2O2=2H2O酸性(H)负极2H24e=4H正极O24H4

5、e=2H2O中性(Na2SO4)负极2H24e=4H正极O22H2O4e=4OH碱性(OH)负极2H24e4OH=4H2O正极O22H2O4e=4OH【合作探究】1如何给可充电电池充放电？其充放电过程的区别与联系是什么？答案(1)可充电电池充放电时电池的接法：联系：电池充电时发生的电极反应和总反应是放电时发生反应的逆过程。2(1)氢氧燃料电池以KOH溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将_，溶液的pH_(填“减小”、“增大”或“不变”)。(2)氢氧燃料电池以H2SO4溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将_，溶液的pH_(填“减小”、“增大”或“不变”)。答案(

6、1)减小减小(2)减小增大3阅读教材，判断下列关于“化学电池”的叙述是否正确。(1)化学电池都是将化学能直接转化为电能的装置()(2)化学电池通常可分为一次电池、二次电池和燃料电池等几大类()(3)放电后不能再使用的电池称为一次电池，如锌锰干电池等()(4)可充电、放电循环进行的铅蓄电池、氢镍电池等是二次电池()(5)通过不断充入燃料和氧化剂，连续使用的电池称为燃料电池()(6)氢氧燃料电池的正极和负极本身都不参与电极反应()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)一、“久考不衰”的二次电池【例1】铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池总反应为PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O。试回答

7、：(1)铅蓄电池负极的电极材料是_。(2)工作时该蓄电池正极的电极反应式是_。(3)铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度_，pH_(填“减小”、“增大”或“不变”)。解析(1)由电池总反应可知，Pb发生氧化反应，所以Pb是负极。(2)正极上的反应是PbO2PbSO4，则必然有H2SO4参加：PbO24HSO2e=PbSO42H2O(负极反应为Pb2eSO=PbSO4，将正极、负极反应合并，与题给总反应相符)。(3)在铅蓄电池的工作过程中，Pb被氧化，H2SO4被消耗，所以溶液的密度减小，pH增大。答案(1)Pb(2)PbO24HSO2e=PbSO42H2O(3)减小增大【归纳总结】1可充电电池电极

8、极性和两极反应物的判断判断电池放电时电极极性和参加反应的物质，可先标出放电(原电池)总反应电子转移的数目，失去电子的一极为负极，该物质即为负极参加反应的物质；得到电子的一极为正极，该物质即为正极参加反应的物质。若判断电池充电时电极极性和参加反应的物质，可直接利用阳极反应为放电时的正极反应倒置，阴极反应为放电时的负极反应倒置，进行判断。2电极反应的书写方法书写可充电电池电极反应，一般都是先书写放电的电极反应。书写放电的电极反应时，一般分三步书写：第一，先标出原电池总反应电子转移的方向和数目，指出参与负极和正极反应的物质；第二，写出一个比较容易书写的电极反应(书写时一定要注意电极产物是否与电解质溶

9、液共存)；第三，在电子守恒的基础上，总反应减去写出的电极反应即得另一电极反应。充电的电极反应与放电的电极反应过程相反，充电的阳极反应为放电正极反应的逆过程，充电的阴极反应为放电负极反应的逆过程。3溶液中离子的移动方向判断放电时，阴离子移向负极，阳离子移向正极；充电时，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。4pH变化规律若电极反应消耗OH(H)，则电极周围溶液的pH减小(增大)，若电极反应生成H(OH)，则电极周围溶液的pH减小(增大)；若总反应的结果是消耗OH(H)，则溶液的pH减小(增大)，若总反应的结果是生成H(OH)，则溶液的pH减小(增大)；若两极消耗或生成的OH(H)的物质的量相等，则溶液

10、的pH变化规律视溶液的酸碱性及是否有水生成而定，应具体分析。变式训练1高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是()A放电时负极反应为Zn2e2OH=Zn(OH)2B充电时阳极反应为Fe(OH)33e5OH=FeO4H2OC放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强答案C解析根据题给总反应式，高铁电池放电时必定是锌为负极失去电子，被氧化；高铁酸钾在正极得到电子，被还原。充电时，阳极上氢氧化铁被氧化成高铁酸

11、钾。放电时正极附近生成OH，碱性增强。二、“一池多变”的燃料电池【例2】以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境下电极反应式的书写方法。(1)酸性条件燃料电池总反应式：_。正极反应式：_。负极反应式：_。(2)碱性条件燃料电池总反应式：_。正极反应式：_。负极反应式：_。(3)固体电解质(高温下能传导O2)燃料电池总反应式：_。正极反应式：_。负极反应式：_。(4)熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下电池总反应式：_。正极反应式：_。负极反应式：_。答案(1)CH42O2=CO22H2O2O28H8e=4H2OCH48e2H2O=CO28H(2)CH42O22OH=CO3H2O2O24H2O8e=

12、8OHCH410OH8e=CO7H2O(3)CH42O2=CO22H2O2O28e=4O2CH44O28e=CO22H2O(4)CH42O2=CO22H2O2O24CO28e=4COCH44CO8e=5CO22H2O【方法规律】(1)书写燃料电池的总反应方程式时就相当于燃料燃烧，然后看一下产物与所用电解质是否能发生反应，若能发生反应，电解质溶液也参与反应，要写在总反应方程式中。(2)燃料电池正极反应物是氧气，正极反应的本质都是氧气得电子生成O2，发生还原反应，故正极反应式的基础都是O24e=2O2。(3)正极产生的O2的存在形式与燃料电池的电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切的关系。变式训

13、练2美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是()A电池的负极反应为Mg2e=Mg2B电池工作时，H向负极移动C电池工作一段时间后，溶液的pH增大D电池总反应式是MgH2O22H=Mg22H2O答案B解析MgH2O2燃料电池中Mg作负极：Mg2e=Mg2，Pt作正极：H2O22H2e=2H2O，总反应式为MgH2O22H=Mg22H2O，消耗H，使c(H)减小，pH增大，且H移向正极。1下列说法错误的是()A依据原电池的原理设计出了化学电源B原电池是化学电源的雏形C判断电池的正、负极只需看其正、负极材料的活泼性D氧

14、化还原反应所释放的化学能，是化学电源的能量来源答案C解析判断电池的正、负极不仅与电极材料有关，还与电解质溶液有关。2铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，下列结论正确的是()APb为正极，被氧化B溶液的pH不断减小CSO只向PbO2处移动D电解质溶液pH不断增大答案D解析由题给电极反应可以看出H2SO4不断被消耗，故pH不断增大，所以B错，D对；由Pb元素化合价的变化，可以看出Pb是负极，所以A不正确；原电池工作时，整个电路中负电荷的流向是一致的，外电路中，电子由Pb极流向PbO2极；内电路中，负电荷(SO

15、和OH)移向Pb极，所以C不正确。3微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种锌银电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn2OH2e=Zn(OH)2、Ag2OH2O2e=2Ag2OH，总反应为Ag2OZnH2O=Zn(OH)22Ag。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是()A在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极CZn是负极，Ag2O是正极DZn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应答案C解析根据电极反应可知Zn失电子被氧化而溶解，Ag2O得电子被还原，故Zn是负极，Ag2O是正极，所以C正确；负极(即Zn极)在

16、反应时消耗OH，则负极区溶液的pH应减小，故A错误；发生原电池反应时，电子由负极经外电路流向正极，即电子从Zn极经外电路流向Ag2O极，故B错误；在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故D错误。4一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为C2H618OH14e=2CO12H2O、7H2O7/2O214e=14OH，有关此电池的推断正确的是()A通氧气的电极为负极B参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为72C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变D电解质溶液中，CO向正极移动答案B解析燃料电池中，燃料为负极，氧气为正极，A不

17、正确；由于KOH参与电极反应，所以KOH的物质的量浓度减小，C不正确；电解质溶液中，CO几乎不移动，D不正确。5我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al3O26H2O=4Al(OH)3，下列说法不正确的是()A正极反应式为O22H2O4e=4OHB电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需更换铝板就可继续使用答案B解析该原电池负极反应为Al3e=Al3，正极反应为O22H2O4e=4OH，工作时电子由负极流向正极，而电流由正极流向负极，答案为B。 基础过关一、常见的化学

18、电池1下列说法正确的是()A碱性锌锰电池是二次电池B铅蓄电池是一次电池C二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D燃料电池的活性物质大量储存在电池内部答案C解析碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。2下列有关电池的说法不正确的是()A手机上用的锂离子电池属于二次电池B锌铜原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极答案B解析锌铜原电池中，电子从负极锌沿外电路流向正极铜。3生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO42H2OPbO2P

19、b2H2SO4。下列对铅蓄电池的说法错误的是()A需要定期补充硫酸B工作时铅是负极，PbO2是正极C工作时负极上发生的反应是Pb2eSO=PbSO4D工作时电解质的密度减小答案A解析铅蓄电池放电时相当于原电池，Pb是负极，PbO2是正极，负极发生的反应是Pb失去电子生成Pb2，Pb2与溶液中的SO生成PbSO4沉淀；放电时消耗的硫酸与充电时生成的硫酸相等，在电池制备时，PbSO4的量是一定的，制成膏状，干燥后再安装，说明H2SO4不用补充；放电时，H2SO4被消耗，溶液中H2SO4的物质的量浓度减小，所以溶液的密度也随之减小。4氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，正

20、极反应为O22H2O4e=4OH，负极反应为2H24OH4e=4H2O，下列叙述不正确的是()AH2在负极发生氧化反应B燃料电池的能量转化率可达100%C是一种高效、环保的发电装置D供电时的总反应为2H2O2=2H2O答案B解析该燃料电池中，通H2的电极作负极，发生氧化反应；通O2的电极为正极，发生还原反应，总反应式为2H2O2=2H2O，是一种高效、环保的发电装置，燃料电池的能量转化率虽然比燃料直接燃烧时高，但也达不到100%。二、根据电极反应式或总反应式分析电池的有关变化5MgAgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电池，电池的总反应可表示为Mg2AgCl=MgCl2

21、2Ag。下列关于该电池的说法错误的是()A该电池工作时，正极反应为2AgCl2e=2Cl2AgB该电池的负极材料可以用金属铝代替C有24gMg被氧化时，可还原得到108gAgD装有该电池的鱼雷在水中进行时，海水作为电解质溶液答案C解析A项，由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，正极反应为2AgCl2e=2Cl2Ag，故A正确；B项，该电池的负极材料可以用金属铝代替，故B正确；C项，电极反应式：Mg2e=Mg2，24gMg即1mol被氧化时，转移电子是2mol，正极反应为2AgCl2e=2Cl2Ag，可还原得到216gAg，故C错误；D项，因为该电池能被海水激活

22、，海水可以作为电解质溶液，故D正确。故答案选C。6甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H)。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是O24H4e=2H2O。下列叙述中不正确的是()A负极的反应式为CH3OHH2O6e=CO26HB电池的总反应式是2CH3OH3O2=2CO24H2OC电池工作时，H由正极移向负极D电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通氧气的一极答案C解析首先判断出通入甲醇的一极失去电子作负极，通入氧气的一极得到电子作正极。电池总反应式减去氧气在正极的电

23、极反应式，就得到了负极反应式，A项正确；电池工作时，H移向正极而不是移向负极，C项错误。7LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2LiFeS2e=Li2SFe。有关该电池的下列说法中，正确的是()ALiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为1价B该电池的总反应式为2LiFeS=Li2SFeC负极的电极反应式为Al3e=Al3D充电时，阴极发生的电极反应式为Li2SFe2e=2LiFeS答案B解析由正极的电极反应式知，在负极上Li失去电子被氧化，所以LiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为0价，故A项错误；负极的电极反应式为2Li2e=2L

24、i，故C项错误；该电池的总反应式为正、负极的电极反应式之和：2LiFeS=Li2SFe，故B项正确；由于充电时阴极发生还原反应，所以阴极的电极反应式为2Li2e=2Li，故D项错误。三、新型电池的开发利用8科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池的说法不正确的是()A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B该电池的总反应是C3H85O2=3CO24H2OC电路中每通过5mol电子，约有5.6L标准状况下的丙烷被完全氧化D通入丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为C3H820e

25、10O2=3CO24H2O答案A解析该燃料电池的化学原理是C3H85O2=3CO24H2O，B正确；放电过程中通入丙烷的电极为负极：C3H820e10O2=3CO24H2O，D正确；通入O2的电极为正极：O24e=2O2，产生的O2将向负极移动，A项错。9MFC(MicrobialFuelCell)是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，其在废水处理和新能源开发领域具有广阔的应用前景。如图为污水(主要溶质为葡萄糖)处理的实验装置，下列有关该装置的说法正确的是()A为加快处理速度，装置需在高温环境中工作B负极的电极反应式为C6H12O66H2O24e=6CO224HC放电过程中，

26、H由正极向负极移动D装置工作过程中，溶液的酸性逐渐增强答案B解析微生物不能在高温环境中存活，A项错误。H在负极上产生，H由负极向正极移动，C项错误。负极产生的H与正极产生的OH恰好结合生成水，故溶液的酸性不会增强，D项错误。10.如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是()A该系统中只存在3种形式的能量转化B装置Y中负极的电极反应式为O22H2O4e=4OHC装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化答案C解析A项，该系统有太阳能转化为电能、电能转化为化学能、化学能转化为电能、电能转化为机械能多种能量转化形

27、式，A项错；B项，装置Y为原电池，负极发生氧化反应，应是H2发生氧化反应，B项错；C项，装置X为电解池，其作用是将水转化为燃料(氢气)和氧化剂(氧气)，C项正确；D项，化学能与电能间不可能完全转化，D项错。 能力提升11某原电池中，电解质溶液为KOH(aq)，向负极通入C2H4或Al(g)，向正极通入O2或Cl2。试完成下列问题：(1)当分别通入C2H4和O2时：正极反应：_；负极反应：_；电池总反应：_。(2)当分别通入少量Al(g)和Cl2时：正极反应：_；负极反应：_；电池总反应：_。答案(1)3O26H2O12e=12OHC2H416OH12e=2CO10H2OC2H43O24OH=2

28、CO4H2O(2)3Cl26e=6Cl2Al(g)6e8OH=2AlO4H2O2Al(g)3Cl28OH=2AlO6Cl4H2O12设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2。回答如下问题：(1)以丁烷代表汽油，写出这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式：_。(2)写出这个电池的正极发生的反应：_。负极发生的反应：_。固体电解质里的O2的移动方向是_。向外电路释放电子的电极是_。答案(1)2C4H1013O2=8CO210H2O(2)

29、O24e=2O2C4H1013O226e=4CO25H2O向负极移动负极解析由原电池原理知：负极失电子后经导线转移到正极，根据电中性关系，内电路中，O2向负极移动。拓展探究13氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉。铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：(1)氢氧燃料电池能量转化的主要形式是_，在导线中电子流动方向为_(用a、b表示)。(2)负极反应式为_。(3)电极表面镀铂粉的原因是_。(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

30、.2LiH22LiH.LiHH2O=LiOHH2反应中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_。已知LiH固体密度为0.82gcm3，用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比值为_。由生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_mol。答案(1)化学能转变为电能a流向b(2)H22e2OH=2H2O(3)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快反应速率(4)LiH2O8.71104(或)32解析(1)原电池的实质为化学能转化成电能，总反应为2H2O2=2H2O，其中H2在负极失电子，即电子从a流向b。(2)负极为H

31、2失电子生成H，但溶液为KOH溶液，故负极反应为H22e2OH=2H2O。(3)铂粉的接触面积大，可以增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，可以加快反应速率。(4)反应中Li从0价升至1价，作还原剂，反应中H2O中的H从1价降至0价，作氧化剂。在反应中当吸收10molH2时，生成20molLiH，V103L195.12103L，则8.71104。反应中20molLiH可生成20molH2，实际参加反应的H2为20mol80%16mol，每1molH2生成H2O时，转移2mol电子，故导线中通过电子的物质的量为16mol232mol。人品好的人，自带光芒，无论走到哪里，总会熠熠生辉。人活着，谁都

32、会有烦恼，每天都有烦恼，最重要的是你不理会烦恼，烦恼自然就没有了！因此，朋友们，最好的活法，就只要记住这两句话：烦恼天天有，不捡自然无！当你不开心的时候，想想自己还剩下多少天可以折腾，还有多少时间够你作践。你开心，这一天过了；不开心，一天也过了。想明白了，你就再也不会生气了。当你烦恼的时候，想想人生就是减法，见一面少一面，活一天就少一天，还有什么好烦恼的呢，不忘人恩，不念人过，不思人非，不计人怨。不缺谁，不少谁，对得起良心就好。当你忧伤的时候，想想生活就是一场路过，赤条条来，赤条条去，带不来一丝尘土，带不走半片云彩。什么功名利禄，什么人情往份，啥你都带不走，想明白了，还有什么好难过的？当你不满的时候，想想和富人比，我们活着知足就是幸福。和病人比，我们活着健康就是幸福。和死人比，我们还活着就是幸福。人这辈子想活好，心要简单，人要糊涂。当你生气的时候，想想是否有必要为不值得的人生气？有必要为不值得的事闹心？好好吃饭，好好睡觉，好好养老，好好花钱就可以了。你好好的，家人好好的，一切也就好好的了！当你计较的时候，想想人在世间走，本是一场空，何必处处计较专心-专注-专业