分析化学试题库及答案(共25页).doc

《分析化学试题库及答案(共25页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《分析化学试题库及答案(共25页).doc（25页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选优质文档-倾情为你奉上 分析化学 题库一、选择题1、下列论述中正确的是（D）A 系统误差呈正态分布 B 偶然误差具有单向性C 置信度可以自由度来表示 D 标准偏差用于衡量测定结果的分散程度2、下列论述中，有效数字位数错误的是（C） A H+ = 1.5010-2（3位） B c = 0.1007molL-1（4位）C lgKCa-Y = 10.69（4位） D pH = 8.32（2位）3、在用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定过程中出现了气泡，会导致（A）A 滴定体积减小 B 滴定体积增大C 对测定无影响 D 偶然误差4、在对一组分析数据进行显著性检验时，若已知标准值，则应采用（A）

2、A t检验法 B F检验法 C Q检验法 D u检验法5、根据滴定管的读数误差（0.02mL）和测量的相对误差（0.1%），要求滴定时所消耗的滴定剂体积V应满足（C） A V10Ml B 10mLV15mL C V20mL D V20mL6、下列情况中，使分析结果产生负误差的是（A） A 测定H2C2O4H2O摩尔质量时，H2C2O4H2O失水 B 用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定管内壁挂有水珠 C 滴定前用标准溶液荡洗了锥形瓶 D 用于标定溶液的基准物质吸湿7、下列叙述中正确的是（D） A 偏差是测定值与真实值之间的差值 B 算术平均偏差又称相对平均偏差 C 相对平均偏差的表达式为

3、D 相对平均偏差的表达式为8、下列有关平均值的置信区间的论述中，错误的是（C） A 在一定置信度和标准偏差时，测定次数越多，平均值的置信区间包括真值的可能性越大 B 其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽 C 平均值的数值越大，置信区间越宽 D 当置信度与测定次数一定时，一组测量值的精密度越高，平均值的置信区间越小9、偏差是衡量（A） A 精密度 B 置信度 C 准确度 D 精确度10、下列论述中最能说明系统误差小的是（D） A 高精密度 B 标准偏差大 C 仔细校正过所有砝码和容量仪器 D 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致11、算式的有效数字位数为（A） A 2位 B

4、 3位 C 4位 D 5位12、欲将两组测定结果进行比较，看有无显著性差异，则应当用（B） A 先用t检验，后用F检验 B 先用F检验，后用t检验 C 先用Q检验，后用t检验 D 先用u检验，再用t检验13、误差是衡量（C） A 精密度 B 置信度 C 准确度 D 精确度14、定量分析中精密度和准确度的关系是（B） A 准确度是保证精密度的前提 B 精密度是保证准确度的前提 C 分析中，首先要求准确度，其次才是精密度 D 分析中，首先要求精密度，其次才是准确度15、下面结果应以几位有效数字报出（D） A 5位 B 3位 C 4位 D 2位16、下述情况，使分析结果产生负误差的是（D） A 用H

5、CL标准溶液滴定碱时，测定管内壁挂水珠 B 用于标定溶液的基准物质吸湿 C 滴定前用标准溶液荡洗了锥瓶 D 测定H2C2O4H2O摩尔质量时，H2C2O42H2O失水17、试液体积在1 10 mL的分析称为 ( B ) A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析18、决定正态分布曲线位置的是：（C ） A. 总体标准偏差 B. 单次测量的平均偏差 C. 总体平均值 D. 样本平均值19、假定元素的原子量的最后一位有1的出入，AgCl中的Cl的百分率正确表示为：（ A ）A. 24.7370.001 (%) B. 24.7370.010 (%) C. 24.7370.100 (%)

6、 D. 24.7371.000 (%)20、痕量成分分析的待测组分含量范围是：( C )A. 110% B. 0.11% C. 0.01% D.0.001%21、已知1.00ml Na2S2O3溶液相当于0.0100mmol KH(IO3)2物质的量，则(molL-1)为（D） A 0.2400 B 0.03000 C 0.06000 D 0.120022、某含MnO的矿石，用Na2O2溶解后得到Na2MnO4，以水浸取之，煮沸浸取液以除去过氧化物，然后酸化，此时，MnO42-岐化为MnO4-和MnO2，滤液用标准Fe2+溶液滴定，nMnO : nFe2+为（B） A 2 : 3 B 10 :

7、 3 C 3 : 10 D 3 : 523、欲测定含Fe. Al. Cr. Ni等矿样中的Cr和Ni，用Na2O2熔融，应采用的坩埚是：（C ）A. 铂坩埚 B. 镍坩埚 C. 铁坩埚 D. 石英坩埚24、下列关于滴定度的叙述，正确的是：（ B ）A. 1g标准溶液相当被测物的体积(ml) B. 1ml标准溶液相当被测物的质量(g)C. 1g标准溶液相当被测物的质量(mg) D. 1ml标准溶液相当被测物的体积(ml)25、每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。血浆的密度为1.0

8、g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为 ( C ) A 1.80 10-1和3.65 mol/L B 7.0410-3和1.3010-1 mol/L C 4.6010-3和1.0310-1 mol/L D 4.6010-6和1.0310-4 mol/L26、准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(mg/mL)为 ( C ) A 0.5 B 2.5 C 5.0 D 2527、化学分析法依据的物质性质是：(D )A. 物理性质 B. 物理化学性质 C. 电化学性质 D. 化学性质28、二乙胺五乙酸（H5L）的pKa1pKa5分别1.

9、94、2.87、4.37、8.69、10.56。其溶液中H2L3-组分浓度最大时的pH值（B） A 2.87 B 6.53 C 9.62 D 3.6229、用三乙醇胺（pKb = 6.24）配成的缓冲溶液，其pH缓冲范围是（D） A 35 B 46 C 57 D 7930、用0.10molL-1 的NaOH滴定0.10molL-1，pKa=3.0的弱酸，其pH突跃范围是7.09.7，用同浓度的NaOH滴定0.10molL-1，pKa=4.0的弱酸时，其pH突跃范围将是（A） A 8.09.7 B 7.010.0 C 6.09.7 D 6.010.731、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值

10、变化最大的是（A） A 0.1molL-1 HCl溶液 B 0.1molL-1 NH3H2O C 0.1molL-1 HAc溶液 D 1molL-1 HAc + 1molL-1 NaAc溶液32、H2A的pKa1 = 3.0， pKa2 = 7.0。溶液中当H2A = A2-时的pH值是（C）A 2.5 B 4.0 C 5.0 D 10.033、用强碱滴定弱酸时，应选用的指示剂是（B）A 甲基橙 B 酚酞 C 甲基红 D 溴酚蓝34、下列各组酸碱物质中，属于共轭酸碱对的是（C）A H3PO4 - Na2HPO4 B H2CO3 - CO32- C (CH2)6N4H+ - (CH2)6N4 D

11、 NH3+CH2COOH NH2CH2COO-35、下列0.10molL-1 的碱能用HCl作直接滴定的是（D）A 六次甲基四胺（pKb = 8.85） B 三乙醇胺（pKb = 6.24）C 苯甲酸钠（pKa = 4.21）D 氨水（pKb = 4.74）36、用0.10molL-1的NaOH滴定0.10molL-1，pKa=4.0的弱酸，其pH突跃范围是7.09.7。用同浓度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸时，其突跃范围将是（B） A 6.07.0 B 6.09.7 C 7.010.7 D 8.09.737、0.10molL-1的NaH2PO4（pH1）和NH4H2PO4(pH2)两种溶

12、液pH关系是（A） A pH1=pH2 B pH1pH2 C pH1pH238、用0.10molL-1HCl滴定0.10molL-1 NH3水至计量点的质子条件是（C） A H+=OH+0.05NH3 B H+=OH0.05+NH4+ C H+=OH+NH3 D H+=OH+0.05NH4+39、浓度为0.10molL-1的NH2OHHCl（pKb=8.04）溶液的pH是（B） A 4.45 B 3.48 C 10.58 D 12.5840、NaOH滴定H3PO4(pKa1pKa3分别为2.12，7.20，12.36)至产物为Na2HPO4，应选用的指示剂是（D） A 甲基橙 B 甲基红 C

13、酚酞 D 百里酚酞41、基准物质NaCl常用于标定的物质是（D） A Pb(NO3)2溶液 B AgNO3溶液 C Bi(NO3)3溶液 D 间接标定NH4SCN溶液42、H3AsO4的pKa1pKa3分别为2.20，7.00，11.50。pH=7.00的H3AsO4的主要平衡关系式是（B） A H2AsO4=H2AsO4- B H3AsO4-=HAsO42- C H3AsO42-=AsO43- D H3AsO4H3AsO4-43、浓度为cmolL-1(NH4)2CO3溶液质子条件是（B） A H+=OHNH3+HCO3-+2H2CO3 B H+=OHNH3-HCO3-2H2CO3 C H+=

14、OHNH3-HCO3-+2H2CO3 D NH3=HCO3-44、浓度为0.020molL-1的NaHSO4（Pka2=2.0）溶液的pH是（C） A 4.0 B 3.0 C 2.0 D 1.045、下面0.10molL-1的酸不能用NaOH作直接滴定分析（B） A HCOOH（pKa=3.45） B H3BO3（pKa=9.22） C NH4NO3（pKb=4.74） D H2O2（pKa=12）46、1.0010-3molL-1HClO4水溶液pH=3.0，1.0010-7molL-1HClO4溶液pH为6.8，这是因为：（C ）A. 在稀溶液中HClO4离解更完全 B. HClO4在稀溶

15、液中为“超强酸”C. 水的离解 D. 活度的影响47、相同浓度的下列阴离子，碱度最强的是：（ B ）A. CN-(KHCN6.210-10) B. S2-(KHS-7.110-15)C. CH3COO-(KHAc1.810-5) D. Cl-(KHCl=1)48、以0.100molL-1HCl滴定20.00mL0.050molL-1CH3NH2和0.050molL-1C2H5NH2的混合溶液，问计量点时的pH值为：（ C ）A. 4.52 B. 4.72 C. 5.98 D.5.7849、当M与Y反应时，溶液中有另一络合物L存在，若M(L)1，则表示（C） A M与Y没有副反应 B 可以忽略M

16、与Y的副反应 C M与Y有副反应 D M = M50、当用EDTA直接滴定无色金属离子时，终点呈现的颜色是（B） A 游离指示剂的颜色 B EDTA - 金属离子络合物的颜色 C 指示剂 - 金属离子络合物的颜色 D 上述A与B的混合色51、于25.00mL 0.020molL-1 Zn2+溶液中，准确加入0.020molL-1 EDTA溶液25.00mL，当溶液pH=5.0时，pZn为（已知lgKZnY = 16.50，pH=5.0时，lgaY(H) = 6.45）（A） A 6.03 B 8.25 C 5.03 D 7.2552、用络合滴定法测定M离子的浓度时，若E0.1%，pM = 2，

17、且M浓度为干扰离子N浓度的1/10，欲用控制酸度滴定M，则要求lgKMY - lgKNY应大于（C） A 5 B 6 C 7 D 853、以甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液滴定FeCl3溶液中少量游离盐酸，Fe3+将产生干扰，为了消除Fe3+的干扰，直接滴定盐酸，应加入的试剂是（B） A 沉淀分离法 B 溶剂萃取法 C 络合掩蔽法 D 控制酸度法54、在强酸性介质中，以二甲酚橙为指示剂，测定Zn-EDTA配合物中EDTA组分，需使用的标准溶液是（B） A Pb(NO3)2溶液 B Bi(NO3)3溶液 C CdSO4溶液 D CaCl2溶液55、在pH = 10.0 的氨性缓冲溶液中，已知l

18、gKMY = 18.0，且已计算出M(NH3) = 10 5.2，M(OH) = 10 2.4，Y(H) = 10 0.5，则在此条件下，lgKMY为（B）A 9.9 B 12.3 C 15.1 D 12.856、用含有少量Ca2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液，于pH = 5.0时，用Zn2+标准溶液标定EDTA溶液的浓度，然后用上述EDTA溶液滴定试样中Fe3+的含量。对测定结果的影响是（C）A 偏高 B 偏低 C 基本上无影响 D 无法判断57、已知lgKMnY = 13.87和下表数据 pH4567lgY(H) 8.446.454.653.32若用0.01molL-1 EDTA滴定0.0

19、1molL-1 Mn2+溶液，则滴定时最高允许酸度为（C）A pH 4 B pH 5 C pH 6 D pH 758、用EDTA测定含有Ca2+、Fe3+、Zn2+、Mg2+离子的混合溶液中的Fe3+、Zn2+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简单的方法是（D）A 沉淀分离法 B 溶剂萃取法 C 络合掩蔽法 D 控制酸度法59、用0.020molL-1 EDTA溶液滴定20.00mL的M溶液时，消耗EDTA溶液20.00mL，已知lgKMY=16.5，lgM=1.5，lg Y=5.0，终点时pM=8.5，则终点误差为（B）A 0.1% B 3% C -0.1% D -3%60、铬黑T

20、（EBT）与Ca2+的络合物的稳定常数KcaEBT=105.4，已知EBT的pKa26.3，pKa3=11.6。在pH=10.0时，EBT作为滴定Ca2+的指示剂，在终点的pCaep值为（D） A 5.4 B 4.8 C 2.8 D 3.861、用含有少量Ca2+、Mg2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液，然后于pH=5.5。以二甲酚橙为指示剂，用标准锌溶液标定EDTA溶液的浓度。最后在pH=10.0，用上述EDTA溶液滴定试样Ni2+含量。问对测定结果的影响是（B） A 偏低 B 偏高 C 不变 D没有影响62、在pH=9.0时，以0.0200molL-1 EDTA滴定50.0ml 0.0200

21、molL-1 Cu2+溶液，当加入100.00ml EDTA溶液后，在下列叙述中正确的是（A） A pCu=lgKCuY B pCu=pKCuY C lgCu2+=lgKCuY63、0.020mol.L EDTA和2.0104 molL-1Cu(NO3)2溶液等体积混合，当pH=6.0时，溶液中游离Cu2+离子的浓度为（已知lgKCaY=18.8，pH=6.0时，lgY(H)=4.65）（C） A 7.11018molL-1 B 7.11016molL-1 C 7.11017molL-1 D 4.57106molL-164、用0.020molL-1 Zn2+溶液滴定0.020molL-1 ED

22、TA溶液，已知lgKZnY=16.5，lgZn=1.5，lgY=5.0，终点时pZn=8.5，则终点误差为（C） A 0.1% B 0.1% C 3% D 3%65、EDTA滴定金属离子时，当浓度均增大10倍，突跃大小变化是（B） A 2个pM单位 B 1个pM单位 C 0.5个pM单位 D 突跃大小不变66、采用EGTA（乙二醇二乙醚二胺四乙酸）作为络合滴定剂的主要优点是（A） A 可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+ B 可在大量Ca2+存在下滴下Mg2+ C 滴定Cu2+时，Zn2+，Cd2+等不干扰 D 滴定Ni2+，Mn2+等不干扰67、铬黑T（EBT）为一有机弱酸，其pKa1=6.3

23、，pKa2=11.6，Mg2+EBT络合物的稳定常数与lgKMgEBT=107.0。当pH=10.0时，Mg2+EBT络合物的条件稳定常数KMgEBT为（A） A 2.5105 B 5.0105 C 2.5106 D 2.510468、在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M，要求（C） A pH=pKMY B KMYKMin C lgKMYlgKNY6 D NIn与HIn颜色应有明显差别69、在氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定Zn2+至计算点时，以下关系正确的是（B） A Zn2+=Y4 B Zn2+=Y C Zn2+2= C .Zn2+2=70、

24、于50.00ml 0.0200molL-1 Ca2+溶液中，准确加入0.0200molL-1EDTA 溶液50.00ml，当溶液pH=12.0时，溶液中游离Ca2+离子的浓度为（已知lgKCaY=10.69；pH=12.0时，lgaY(H)=0.01）（C） A 9.14107molL-1 B 2.78107molL-1 C 4.57107molL-1 D 4.57106molL-171、EDTA的pKa1pKa6分别为0.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10.26,其pKb5是：（D ）A.11.33 B. 7.75 C. 12.00 D. 12.4072、KB指示剂为酸性铬蓝K与萘

25、酚绿混合而成的指示剂，其中萘酚绿的作用是：（ C ） A. 使指示剂性质稳定 B. 改变酸性铬蓝K的KMInC. 利用颜色之间的互补使终点变色敏锐 D. 增大滴定突跃范围73、在氢离子浓度1molL-1的酸性溶液中，则0.1000molL-1 K2Cr2O7的还原至一半时的电势为（B） A 1.00V B 1.01V C 1.45V D 0.98V74、用K2Cr2O7标准溶液测定铁含量时，以TiCl3还原Fe3+后加入钨酸钠，其作用是（C） A 氧化过量的SnCl2 B 氧化过量的TiCl3 C 指示Fe3+已全部还原 D 催化过量Ti3+的氧化反应75、某对称氧化还原反应为：2A+ + 3

26、B4+ = 2A4+ + 3B2+，当反应达到计量点时的电位值是（B） A 1.20 B 1.41 C 1.34 D 1.2776、已知，pH = 2.0 时，该电对的条件电位为（A）A 1.32 B 2.64 C 5.28 D 10.5677、在pH = 1.0的0.1 molL-1 EDTA介质中，Fe3+/Fe2+的条件电位与其标准电极电位相比（A）A B C D 无法比较78、已知，那么Fe3+与Sn2+反应的平衡常数的对数值（lgK）为（C）A -21.02 B 31.53 C 21.02 D 10.5179、已知，那么Fe3+与Sn2+反应的平衡常数的对数值（lgK）为 （D） A

27、 B C D 80、已知在1molL-1HCl溶液中，计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时体系的电位值，结果表明（C）A 0.50V，0.41V，0.32V，计量点前后电位改变相等。 B 0.50V，0.41V，0.32V ，计量点前后的电位高于计量点后的电位。 C 0.23V，0.32V，0.50V ，计量点前后位改变不等，这是由Fe3+/Fe2+与Sn4/Sn2+两电对的电子改变数不等。 D 0.17V，0.32V，0.56V，计量点前后电位改变不等，这是由于铁电对的条件电位高于锡电对的条件电位。80、已知，那么该电对的条件电位与pH之间的关系式为（B） A B

28、 C D 82、（1）用0.1molL-1 KMnO4溶液滴定0.05molL-1Fe2+溶液。（2）用0.001molL-1KMnO4溶液滴定0.005molL-1 Fe2+溶液。试判断上述两种情况下滴定突跃的大小是（C） A （1）（2） B （1）（2） C （1）=（2）83、某氧化还原反应：2A+3B4+=2A4+3B2+，当反应达到计量点时的电位是：（D ) A. B. C. D. 84、影响沉淀聚集速度大小的主要的因素是（D） A 离子大小 B 物质的极性 C 溶液的浓度 D 相对过饱和度85、在重量分析中，洗涤晶形沉淀的洗涤液应是（A） A 冷水 B 含沉淀剂的稀释液 C 热的

29、电解质溶液 D 热水86、下列有关沉淀转化的叙述中错误的是（C） A 同类型沉淀，由Ksp大的转化为Ksp小的很容易进行 B 沉淀转化常用于将不溶于酸的沉淀转化为易溶于酸的沉淀 C AgI可用浓NaCl溶液转化为AgCl沉淀 D BaSO4可用Na2CO3转化为可溶于酸的BaCO387、当希望得到晶形沉淀时，在沉淀形成的初期应该控制沉淀条件为（B） A 均相成核作用为主 B 异相成核作用为主 C 定向聚集 D 不定向聚集88、下列说法中，违反晶形沉淀条件的是（A） A 沉淀可在浓溶液中进行 B 沉淀应在不断搅拌下进行 C 在沉淀后放置陈化 D 沉淀在热溶液中进行89、MnS的Ksp=2.010

30、10，其中水中的溶解度的计算式为（C） A MnO4 B C D 90、难溶化合物MmAn，当不考各种副反应时，其溶解度计算式为（C）A B C D 91、测定银时为了保证使AgCl沉淀完全，应采取的沉淀条件是：（C ）A. 加入浓HCl B. 加入饱和的NaClC. 加入适当过量的稀HCl D. 在冷却条件下加入NH4Cl+NH392、AgCl沉淀的溶解度s随NaCl浓度的变化关系是：（ C ） A. 随着NaCl浓度的增大，s逐渐变小 B. 随着NaCl浓度的增大，s逐渐变大 C. 随着NaCl浓度的增大，s逐渐变小，当达到最小后又逐渐增大 D. s与NaCl的浓度无关93、入射光的波长会

31、影响有色络合物的（D） A 稳定常数 B 浓度 C 活度 D 摩尔吸光系数94、比色分析中，用2cm的比色皿测得透光率为T，若改用1cm的比色皿测得的透光率为（ D ） A 2T B T/2 C T2 D 95、已知某些显色体系的桑德尔灵敏度S为0.022g/cm2，Cu的相对原子质量为63.35，则吸光系数（L/gcm）为（B） A 45.5 B 55.5 C 110 D 11.096、可见光分子光谱法中可选用的光源是（D） A 氟灯 B 空心阴极灯 C 硅碳棒 D 钨灯97、若分光光度计的仪器测量误差T = 0.01，当测得透光率T = 70%时，其测量引起的浓度相对误差为（B） A 2%

32、 B 4% C 6% D 8%98、下列说法中，不引起偏离朗伯-比尔定律的是（C） A 非单色光 B 介质的不均匀性 C 检测器的光灵敏范围 D 溶液中的化学反应99、在光度分析中，若试剂溶液有颜色，则参比溶液应选择（B） A 蒸馏水 B 试剂溶液 C 被测试液 D 退色溶液100、在A = abc 方程式中，当c以molL-1表示，b以cm表示时，a称为（A） A 摩尔吸光系数 B 吸光系数 C 桑德尔指数 D 比例系数101、紫外及可见吸收光谱由（C） A 原子外层电子跃迁产生 B 分子振动和转动产生 C 价电子跃迁产生 D 电子能级振动产生102、用普通分光光度法测得标液C1的透光率为2

33、0%，试液的透光率为12%，若以示差法测定，以C1为参比，测试液的透光率为（C）A 40% B 50% C 60% D 70%103、在一般分光光度法测定中，被测物质浓度的相对误差(c/c)大小：（E ） A. 与透光率成反比 B. 与透光率成正比 C. 与透光率的绝对误差成反比 D. 与透光率的绝对误差成正比 E. 只有透光率在36.8%时才是最小的104、比色分析中，用1cm比色皿测得透光率为T，若用2cm比色皿，则测得透光率为：(C ) A. 2T B. T/2 C. T2 D.(T)1/2105. 在分光光度分析中下列说法正确的是：(C ) A. 由于仪器引入的浓度测量的相对误差与T成

34、正比 B. 分光光度计测量A的标准偏差基本为定值 C. 吸光度A=0.434或T=36.8%时，由分光光度计测量引入的浓度相对误差最小 D. 工作曲线不通过原点是由于偏离朗伯比耳定律引起的106. 从标准曲线上查得的Mn2+浓度为0.400mgmL-1时，吸光度As=0.360，若未知液吸光度Ax=0.400，则未知液中Mn2+的浓度(molmL-1)为：(D ) A. 0.480 B. 0.550 C. 0.600 D. 0.444107. 光度分析中工作曲线常不通过原点，下述说法中不会引起这一现象的是 ：(C ) A. 测量和参比溶液所用比色皿不对称 B. 参比溶液选择不当 C. 显色反应

35、的灵敏度太低 D. 显色反应的检测下限太高二、多项选择题1. 在pH=10的氨性缓冲液中用EDTA滴定Cu至计量点时：C D A. pCu值只与NH3有关 B. pCu值只与lgK有关 C. pCu与lgK和cCu均有关 D. pCu与lgK,cCu均有关2. 对氧化还原电对电极电位的影响，下列叙述中正确的是：B DA. 凡是使氧化态活度降低的，电位就升高 B. 凡是使氧化态活度降低的，电位就降低 C. 凡是使还原态活度降低的，电位就降低D. 凡是使还原态活度降低的，电位就升高3. 下列说法错误的是：B C A. 异相成核作用生成的晶核数目与相对过饱和度无关 B. 加热有利于沉淀吸附杂质 C.

36、 均匀沉淀法就是均相成核作用占主导作用的沉淀方法 D. 沉淀BaSO4时Fe3+共沉淀，将其还原为Fe2+或用EDTA掩蔽，可减少共沉淀4. t分布曲线t值随哪些量而变化?B C A. 测定次数n B. 自由度f C. 显著性水准 D. 标准偏差s5. 用离子交换树脂柱分离阳离子或阴离子时，可用下述哪一种溶液作洗脱剂?C DA. HAc B. NH3 C. NaOH D. HCl6. 溶液中有M、N两种离子共存，用EDTA选择滴定金属离子M时，N离子不干扰，需要控制一定的酸度，在此酸度下，下面哪种关系式正确(In-为指示剂)：（ A C ） A. KMYKNY B. KMYKNY C. KMY

37、KNIn D. KMYKNIn7. 重量法测定铁和钡时，过滤Fe(OH)3和BaSO4沉淀应分别选用：（ A C ）A. 快速定量滤纸 B. 中速定量滤纸C. 慢速定量滤纸 D. 玻璃砂芯坩埚8. 下列何种会引入随机误差：（ B D ） A. 增加平行测定次数 B. 几次读取同一滴定管的读数不一致 C. 滴定时有液滴溅出 D. 称量时，天平零点稍有变动9. 欲提高溶剂萃取法的选择性，最常用的方法是：（ B C ）A. 增加螯合剂的用量 B. 控制溶液的酸度C. 使用掩蔽剂 D. 剧烈振荡和增加萃取时间三、填空题1、若试样的分析结果的精密度很好，但准确度不好，说明分析过程中偶然误差小，系统误差大

38、。2、比较两组数据的平均值，检验方法是先F后t。3、偶然误差正态分布曲线的两个重要参数是标准偏差和总体平均值。4、对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据4d法、Q检验法和Grubbs法方法来判断。5、检验两组结果是否存在显著性差异采用 t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F检验法。6、常量分析的试样质量范围是0.1g7、浓度为0.01mol.L-1的硼砂水溶液的质子条件是H+ = OH- + H2BO3- Na+。8、标定NaOH溶液的基准物质是二水合草酸（H2C2O42H2O）或邻苯二甲酸氢钾。9、浓度为cmolL-1的H2SO4和HCOOH混合液的质子条件是H+=OH+

39、C+SO42-+HCOO或H+=OH+HSO4-+2SO42-+HCOO。10、含0.100molL-1HAc（Ka=1.8105)0.0020molL-1 NaAc溶液的pH值3.17。11、可用Na2CO3、硼砂等基准物质来标定HCl溶液。12、浓度c1molL-1HAcc2molL-1 NaAc溶液的质子条件是H+=OH+AcNa+或H+c2=OH+Ac。13、用NaOH滴定H3PO4（pKa1pKa3分别为2.12，7.20，12.36）至第二计量点，pH值为9.7。14、用甲醛法测定工业(NH4)2SO4(M=132.0)中含氮量,把试样溶解后用250mL容量瓶定容,移取25mL,用

40、0.2molL-1NaOH标准溶液滴定,则应称取试样约3.3g。15、0.1molL-1甘氨酸(NH3H2COO-) 溶液的pH(pKa1=2.35,pKa2=9.77)为6.06。16、甲基红的变色范围为4.46.2,甲基橙的变色范围为3.14.4，酚酞的变色范围为8.09.6。17、在50mL 0.1mo1L-1HAc中加入50mL 0.1mo1L-1NaAc,溶液pH变为4.74。18、0.200molL-1Ba(OH)2滴定0.100molL-1HAc至计量点时,pH值为8.82。19、含0.1mo1L-1NH3和0.10mo1L-1NH4Cl溶液的pH为9.26，稀释10倍后pH值又为9.26。20、EDTA的酸效应是指由于H+的存在而导致EDTA参加主反应能力降低的现象。21、pH = 5.0时，用EDTA溶液滴定含有Zn2+、Al3+、Mg2+和大量F-等离子的溶液，已知lgKAlY = 16.3，lgKZnY = 16.5，lgKMgY = 8.7，pH = 5.0时，lgY(H) = 6.5，则测得的是Zn2+离子的浓度22、在pH=5.0的醋酸缓冲溶液中用0.002molL-1的EDTA滴定同浓度的溶液中Pb2+。已知l