化学计算题中考题集锦(共8页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上化学计算题中考题集锦一、中考化学计算题1计算题:某固体样品可能含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的一种、二种或三种。某兴趣小组取出100g固体与足量的稀硫酸反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水，生成沉淀100g。然后又取出等质量的样品加水溶解，再加入足量的CaCl2生成沉淀50g(己知:NaHCO3与CaCl2不反应).(1)该固体样品成分是_。(2)求该固体样品中Na2CO3质量分数为多少_?(写出计算过程)【答案】 NaC1.NaHCO3.Na2CO3 53%.【解析】碳酸盐、碳酸氢盐能与酸反应生成二氧化碳气体。取100g样品加水溶解，再加入足量的CaC

2、l2溶液，生成沉淀50g，而NaHCO3与CaCl2不反应，所以样品中含有Na2CO3。取出100g固体与足量的稀硫酸反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水，生成沉淀100g，可知样品中含有NaHCO3，设样品中Na2CO3的质量是x。 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl 106 100x 50g=,解得x=53gNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2，NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O所以100g-50g=50g沉淀是NaHCO3发生有关反应生成的，设样品中N

3、aHCO3的质量是y。NaHCO3 - CaCO384 100y 100g-50g=50g= ，解得y=42g53g+42g=95g100g，所以样品是由碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠组成的。(2)固体样品中Na2CO3质量分数为：100%=53%点睛：要顺利解答此题，首先要从题中获取信息，根据题给信息，结合化学方程式的计算，确定出样品的成分，获取信息是解答此题的关键。2某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。现取20g样品于烧杯中，加入180g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请回答下列问题：（1）下图中0A无气体产生，说明盐酸优先跟样品中的

4、_（填化学式）发生反应。（2）B点时混合溶液的总质量为_ g；（3）求样品中氢氧化钠的纯度_（请写出计算过程，用%表示）。【答案】 297.8 73.5% 【解析】【分析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳。【详解】（1）0A无气体产生，是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠的化学式为。（2）B点时盐酸和氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应，则混合溶液的总质量为。（3）设样品中氢氧化钠的纯度为x答：样品中氢氧化钠的纯度为73.5%。【点睛】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应后比反应前的质量减少，则减少的是气体的质量。3

5、将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液(杂质不与AgNO3溶液反应)。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示。试计算：(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为_g；(2)原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少?_。(结果精确到0.1%)【答案】（1）5.74克（2）3.4%【解析】试题分析：由图可知，恰好完全反应时生成沉淀质量为5.74g设硝酸银溶液中硝酸银的质量为XNaCl + AgNO3= AgCl + NaNO3170 143.5X 5.74g 列比例式得：170:143.5= X:5

6、.74g 解得：X =6.8 g硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为6.8g/200g100% =3.4% 考点：溶质的质量分数 根据化学方程式的计算4有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取10g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的 稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为109.56g(假设产生的气体全部逸出。以下计算结果保留一位小数)(1)样品中碳酸钠的含量是_(2)NaCl中氯元素质量分数是_(3)反应后溶液中溶质质量分数是_？【答案】10.6% 60.7% 9.2% 【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：10

7、g+100g-109.56g=0.44g；设30g样品中碳酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y。解得：x=1.06g，y=1.17g，样品中碳酸钠的质量分数是100%=10.6%。（2）NaCl中氯元素质量分数是60.7%。（3）所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和，氯化钠的质量=1.17g +（10g-1.06g）=10.11g，反应后溶液中溶质质量分数=100%9.2%。答：反应后所得溶液中溶质的质量分数9.2%。5某补钙药剂说明书的部分信息如图所示，现将用20片该药剂制成的粉末与40盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.

8、6g，请回答下列问题（计算请写出过程）：（1）青少年缺钙易出现的疾病是 ；（2）该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为多少？（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）【答案】（1）佝偻病（2）0.5g（3）18.3%【解析】试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后物质的质量不变，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。利用二氧化碳的质量即可计算出碳酸钙的质量。（1）缺钙老年人会引起骨质疏松、青少年会患佝偻病（2）依据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g55.6g=4.4g设20片该药剂中含CaCO3的质量为x，40g盐酸中含HCl的质量为y，CaCO3+2HCl=CaCl2

9、+H2O+CO2100 73 44x y 4.4g10044 =x4.4g 10073 y4.4gx=10g y=7.3g（2）每片含CaCO3的质量为10g20片=0.5g（3）该盐酸中溶质的质量分数是7.3g40g100%=18.3%答：略考点：有关化学方程式的计算6向碳酸钠和氯化钠的混合物156 g中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应后，得到1112 g溶液。试计算：（1）产生二氧化碳多少克?（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少?【答案】解：（1）CO2的质量为：156g+100g-1112g=44g (1分)（2）设反应生成氯化钠质量为X，原混合物中有碳酸钠质量为YNa2CO3+2HC

10、l=2NaCl+H2O+CO2 (1分)106 117 44Y X 44gX=117g Y=106g (各1分，共2分)(156g-106g+117g)/1112g100%=150% (1分)答：（1） 产生二氧化碳44克（2）所得溶液中溶质的质量分数是150%【解析】试题分析：根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠、生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数。考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算7为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氢氧化钡溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程

11、中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液47.67 g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Ba137【答案】解：设参加反应的Ba(OH)2的质量为x生成的BaSO4质量为：20 g30 g47.67 g2.33 g（1分）Ba(OH)2 H2SO4 BaSO42H2O （1分）171 233x 2.33 g（2分）x1.71 g （1分）Ba(OH)2的溶质质量分数1.71 g25 g100%6.84% （1分）答：该溶液中Ba(OH)2的溶质质量分数为6.84%。【解析】本题考查的是根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的

12、简单计算。解答本题关键是抓住反应前后溶液减轻的质量就是生成的沉淀硫酸钡的质量，然后结合图象得出加入的氢氧化钡质量为25g时，稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，只要分析清楚这两点即可较快解答该题。先根据质量守恒定律求出生成沉淀硫酸钡的质量，再根据化学方程式求出氢氧化钡的质量，然后根据溶质质量分数=求解。根据质量守恒定律，生成BaSO4质量为20g+30g-47.67g=2.33g设参加反应的Ba（OH）2的质量为XBa(OH)2 H2SO4 BaSO42H2O171 233x 2.33 gx1.71 g 当加入的氢氧化钡质量为25g时，溶液的PH=7，酸碱恰好中和。说明，此时稀硫酸和氢氧化钡恰好完全

13、反应，故Ba(OH)2的溶质质量分数1.71 g25 g100%6.84%答：该溶液中Ba(OH)2的溶质质量分数为6.84%。8某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g 溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。计算：（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。【答案】（1）9.8%（2）88.3%【解析】试题分析：根据质量守恒定律知道：生成二氧化碳的质量：100g + 100g - 195

14、.6g = 4.4g设样品中Na2CO3的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成Na2SO4的质量为zNa2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2106 98 142 44x y z 4.4g列比例式得：106：X=98：Y=142：Z=44:4.4克解得：x=10.6g y=9.8g z=14.2g硫酸溶液中溶质的质量分数：9.8克100克100%=9.8%原样品的质量为：10.6g+（15.6g-14.2g）=12g原样品中碳酸钠的质量分数为：10.6克12克100%=88.3%考点：质量守恒定律 根据化学方程式的计算 溶质的质量分数9某同学将一定质量的锌粒放入200g稀硫

15、酸溶液中，恰好完全反应，并产生了0.4g氢气。计算：（1）参加反应的锌的质量。（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）13g（2）9.8%【解析】（1）设参与反应的锌的质量为x，200g稀硫酸溶液中硫酸的质量为y，Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 2x y 0.4gx=13gy=19.6g（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：100%=9.8%答：（1）参加反应的锌的质量为13g（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%10将165克的稀盐酸加入盛有53g含有杂质的石灰石（杂质不与盐酸反应，也不溶于水）的烧杯中，恰好完全反应后烧杯中的总质量为196g试计算：（1）

16、反应生成二氧化碳的质量为 g（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？【答案】（1）22（2）生成物溶液中溶质的质量分数为28.8%【解析】（1）依据质量守恒定律可知，生成的CO2的质量为165g+53g196g=22g（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 111 44x y 22gx=50g，y=55.5g生成物溶液中溶质的质量分数为：100%28.8%【点评】根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算，有关反应前后质量减少的计算是初中化学计算的一个常见内容，一般的规律是依据质量的变化求出某一生成的质量专心-专注-专业