上海化学高考物质及微观世界知识点总结(共3页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上上海化学高考复习第一章 物质的微观世界一、原子结构；1、原子核；（A）（1）人类对原子结构的认识惠施：物质无限可分。墨子：物质被分割是有条件的、“端”。德谟克利特：古典原子论。道尔顿：（1803）近代原子论（四条均为错误说法）。汤姆孙：（1903）葡萄干面包模型，原子中平均分布着正电荷和负电荷。伦琴：发现X射线。贝克勒尔：铀盐的放射性。卢瑟福：（1911）粒子散射实验，提出原子结构行星模型，带正电荷的核位于原子中心，质量主要集中在核上（关键字“绝大部分”、“极少数”、“个别”）。粒子氦核，射线电子流，射线波长很短的电磁波。（2）同位素与质量数：同位素：质子数相同，中子

2、数不同。（188O、168O）同位素特点；质子数相同，化学性质相似，物理性质不同质量数；质量数相对原子质量丰度；元素在自然界中各同位素的含量。（3）元素的平均相对原子质量：原子相对原子质量：元素的相对原子质量：元素的同位素相对原子质量质量数丰度+元素的近似相对原子质量：+例题已知36gH20和80gD2O，它们的分子个数比是 ，所含氧原子个数比是 ，所含质子个数比为 ，中子数个数比为 ，若它们与Na反应，所放出的气体体积比为 ，质量比为 。答案1： 2，1：2，1：2，2：5，1：2，1：42、核外电子排布规律；（B） 电子层 K L M N O P电子个数（2n2） 2 8 18 32 18

3、 8最外层电子数不超过8，当最外层电子数达到8，稳定结构。次外层电子数不超过18，倒数第3层电子数不超过32。3、核外电子排布的表示方法；(B)（1）电子式的含义及书写：我们用小黑点表示元素的最外层上的电子。 例如 氢H 羟基 钠Na(2)原子结构示意图的含义及书写(118号元素): 含义;原子结构示意图表示原子的核外电子排布. 4、离子；(B)（1）简单离子、氢氧根离子和铵根离子的电子式。写出下列电子式：简单离子氢氧根离子: 铵根离子：(2) 118号元素离子结构示意图的书写: 钠离子：、氯离子 二、化学键；概念：物质中相邻原子间强烈的相互作用。本质：强烈的静电作用。1、离子键；（B）（1）

4、概念：阴阳离子间相互作用达到平衡（2）存在离子键的条件及代表物质；条件：阴阳离子满足第一、二主族的金属元素与第六、七主族的非金属元素。例如NaCl 、CaCl2等金属阳离子与氢氧根离子例如NaOH Mg(OH)2等对于某些活泼金属与氢气反应所生成的固态氢化物例如NaH（3）用电子式表示离子键化合物；满足第一、二主族的金属元素与第六、七主族的非金属元素。例如NaCl 的电子式是Na+ CaCl2的电子式是Ca2+金属阳离子与氢氧根离子例如NaOH的电子式是 Na+ Mg(OH)2的电子式是 Mg2+对于某些活泼金属与氢气反应所生成的固态氢化物 例如NaH的电子式是Na+:H-2、共价键；(B)（1）概念：原子间通过共用电子对形成的化学键（2）存在共价键的条件及代表物质；条件：电子的重叠存在于非金属元素之间成键微粒为原子，且两原子间的电子自旋方向相反例如 H2O、HCl、N2、CO2、H2等（3）用电子式表示共价键组成的物质； 例如 H2O的电子式是 HH HCl的电子式是 H: CO2的电子式是 (含极性共价键非极性分子) N2的电子式是 N:N (非极性共价键) H2的电子式是 H:H (非极性共价键)3、金属键；(A)（1）概念：金属阳离子间通过自由移动的电子的作用力。金属通性；导电性、导热性、金属光泽（2）存在金属键的代表物质；例如Na、Mg、Al、Cu等金属专心-专注-专业