2019年中考九年级化学第二轮专题复习-化学中考实验与探究专题-复习训练试题(共9页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上中考化学实验探究专题训练题一选择题1.下列有关固体反应所用的主要实验仪器合理的是（）项目试验名称主要仪器A灼烧石灰石检验生石灰的生成药匙、酒精喷灯B加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气烧杯、酒精灯C分别灼烧葡萄糖、砂糖、面粉检验其含有碳元素锥形瓶、酒精灯D研磨硫酸铵与熟石灰的混合物检验铵盐研钵、研杵2下列实验中利用提供的方案不能达到目的是（ ）选项实验目的实验方案A除去铁粉中混有的少量银粉用足量稀盐酸溶解后过滤B鉴别纯羊毛织品和涤纶织品取样灼烧后闻气味C证明分子在不断运动将一滴红墨水滴入一杯纯净水中D收集二氧化碳时，检验集气瓶是否集满用一根燃着的木条放在集气瓶口3下列

2、实验操作、实验现象和实验结论均正确的一组是（ ）实验操作实验现象实验结论A用带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中木条复燃该无色气体为O2B将某气体燃烧，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有水珠生成该气体一定为H2C向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有H2SO4D将水注入盛有浓硫酸的烧杯中烧杯外壁发烫浓硫酸溶于水放出热量4科学贵在创新，以下是对部分化学实验的改进，其中不能达到目的是（ ）AB改进后实验目的防止燃烧产物污染空气防止尾气对大气的污染CD改进后实验目的不用酒精灯点燃，使测定结果更精确现象更明显二填空题5已知：二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO3溶液也

3、不与NaHCO3反应；NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2某学生欲用浓盐酸与大理石反应制取干燥纯净的二氧化碳气体，实验室提供了下列装置和药品请回答相关问题：（1）仪器的名称是 ，仪器的名称是 （2）实验室制取二氧化碳气体的反应原理是 （用化学方程式表示）（3）装置A、B都可作发生装置，其中可控制反应进行的是 （填装置序号）（4）装置C中浓硫酸的作用是 （5）两个净化装置相连接时，其仪器接口顺序应为 接 （填接口序号）（6）若用装置E收集二氧化碳气体，则气体应从 （填接口序号）进入6.某化学研究性学习小组进行了氨（NH3）的制取和有关性质的探究实验资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味

4、的无色气体，密度比空气小，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，极易溶于水，浓氨水具有挥发性加热熟石灰和氯化铵固体混合物可以生成氨气，若要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到请根据有关信息回答下列问题： （1）仪器a的名称是 （2）利用A装置制取氨气的化学方程式是 （3）将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好是 （选填装置编号）（4）研究性学习小组用D装置收集氨气，判断氨气已经收集满的方法是 （5）研究性学习小组用如图2所示的装置探究氨的性质，观察到脱脂棉团由白色变为红色该现象涉及到的性质是 （填字母编号）A氨分子是不断运动的 B浓氨水具有挥发性C氨气有刺激性气味 D氨气的水溶液显碱

5、性（6）若将制取氨气的熟石灰溶于水形成的饱和溶液置于小烧杯并放入一只大烧杯中（如图3），在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和溶液变浑浊，则加入的物质是 （填字母编号）A水和浓硫酸 B水和氯化钠固体 C水和硝酸铵固体 D水和氢氧化钠固体7.人们使用天然气（主要成分为甲烷）过程中要注意通风，如果氧气不足会产生一氧化碳，使人中毒某兴趣小组在实验室利用下列实验装置，在老师指导下制取氧气和甲烷，并检验甲烷燃烧后的气体产物（1）小王用无水醋酸钠（化学式为CH3COONa）和碱石灰固体混合加热制取甲烷，发生装置应选择上图中的 （填字母），并写出无水醋酸钠与碱石灰中的氢氧化钠反应生成甲烷和碳酸钠的化学方

6、程式 （2）小李用一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取并收集一瓶干燥的氧气，请从上面选择装置图，正确的组装顺序为 （填字母）（3）下面是小张对甲烷在氧气中燃烧后的气体产物进行验证的实验（假定每步均完全反应）（温馨提示：无水硫酸铜吸水后变蓝，常用于吸收水和验证水的存在；丁装置中酒精灯的网罩起集中火焰升高温度的作用）请回答：如果将甲、乙装置顺序进行交换，则不能验证燃烧产物中的 ；完成实验报告实验操作实验现象实验结论将燃烧后的气体产物进行验证甲中的白色固体变蓝燃烧产物中有H2O乙装置质量增加燃烧产物中有CO2丁中玻璃管内固体颜色变化是 、戊中澄清石灰水变浑浊燃烧产物中有CO写出丁中玻璃管

7、内反应的化学方程式 实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰）：甲装置增重3.6g，乙装置增重2.2g那么燃烧甲烷的质量为 g，并写出该实验中甲烷燃烧的化学方程式 8.仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究：（1）操作用玻棒搅拌的目的是 。（2）请完成下表（已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）：假设和现象判断和化学方程式a若现象I为无氨味。则样品中不含_（填名称）。b由操作现象判断。该样品一定含有_离子。c若现象为白色沉淀，现象为无沉淀。则样品中含有 （写名称），该反应的化学方程式为 。d若现象为“无沉淀”，现象为白色沉淀。则样品中含有 （写化学式

8、），该反应的化学方程式为 。（3）若现象、都无现象，则该氮肥可能是_（写化学式）；若操作现象为无气味、现象、无现象，则该氮肥可能是 （只写一种）。 9.某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：（1）操作a的名称是_ _ _。（2）在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是 。（3）写出流程中固体的成分 （写化学式），写出加入过量A时反应的化学方程式：_，写出加入适量B时反应的化学方程式_。10.Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量 CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如题图所示。 (1)加入

9、NaOH溶液可除去的阳离子是 (填离子符号)，其反应的化学方程式为： 。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量 (填名称)除去。(2)操作a的名称是 ，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察题图的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是 以下，因为Na2SO4的溶解度 。 11.某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计如下过程除去杂质：步骤：加足量的水溶解步骤：依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液，充分反应后过滤步骤：加入足量的稀盐酸根据

10、上述过程回答下列问题：（1）步骤需要用到的玻璃仪器是 和 （2）步骤中加入氯化钡溶液时，发生反应的化学方程式是 ；物质X是 溶液（3）步骤得到的固体中主要含有的物质是 步骤中可以用过量的 溶液（填一种物质）代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液，也可以达到相同实验目的（4）步骤加入足量稀盐酸的目的是 ；步骤的实验操作名称是 12.下面是某化学兴趣小组的同学对氢氧化钠部分性质的探究过程：（1）用手触摸的烧杯外壁，感觉发烫，这是由于氢氧化钠固体溶于水时会 （填“吸热”或“放热”），该溶液呈 色；中的溶液显 色 （2）从到溶液的颜色变化不明显，说明中的溶液呈 性（填“酸”或“碱”）（3）c溶液和a溶液对比，c

11、溶液颜色更浅 【提出问题】为什么继续通入过量的二氧化碳气体溶液颜色会更浅？【设计实验】实验操作实验现象实验结论甲取少量c溶液滴入稀盐酸有气泡产生溶液中含较多的CO32或HCO3乙另取少量c溶液滴入硝酸钙溶液无明显现象溶液中没有大量的 离子【实验结论】根据甲、乙两个实验得出的结论，写出甲实验中发生反应的化学方程式： 【实验反思】同种反应物在不同的条件下发生化学反应时，可能得到不同的产物如：碳在氧气中燃烧可以生成 或 13.为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验，分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液，观察到一支试管中出现白色浑浊，实验结束后，同学们将废液倒入同一个干

12、净的烧杯中，发现废液变浑浊，同学们对废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了探究【提出问题】滤液中除水外还含有那些物质？【猜想】A可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾B可能含有氢氧化钾、氯化钾 C可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙你认为还可能是 （写出一种猜想）【讨论】你认为 猜想不合理（填字母），请说明理由 【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的猜想正确实验步骤实验现象实验结论取样于试管中， 猜想正确【反思交流】写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式 ，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 14.在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第

13、二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是 和 。化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？【提出猜想】猜想： ； 猜想：Na2SO4；猜想：Na2CO3； 猜想：Na2CO3、Na2SO4【实验探究】若现象a只有白色沉淀，则猜想 成立；若现象a只有气泡产生，则猜想 可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想 成立，若沉淀全部不溶解，则猜想 成立。15.如图是模拟海水制盐的流程（1）操作a的名称是_，所需要的玻璃仪器有_（只写其中一

14、种玻璃仪器）（2）为了证明第步所加的Ca（OH）2溶液已过量，某同学取少量反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）2溶液，若_（填实验现象），则证明Ca（OH）2溶液已过量（3）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？【提出猜想】根据实验的操作后，作出如下猜想猜想一：由于在中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的_猜想二：由于在加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙猜想三：由于所加的过量碳酸钠在之后，所加的碳酸钠把中反应生成的氯化钙和过量的氢

15、氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有_和_【验证猜想】步骤实验操作实验现象推断1取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置_ 滤液中还含有_溶质2取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入（填指示剂）_ _ 滤液中还含有氢氧化钠【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：_如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行_操作。参考答案：1.A 2. A 3.B 4.B 5. .长颈漏斗 锥形瓶 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O

16、 + CO2 不能，该装置不能使固体和液体分离，反应无法停止 干燥二氧化碳气体（或吸收二氧化碳气体中的水蒸气） d a e 6. （1）试管（2）Ca（OH）2+2NH4Cl= CaCl2+2H2O+2NH3（3）B（4）将湿润的红色石蕊试纸放在m端，若试纸变蓝色，说明氨气已经集满（5）ABD（6）AD7. （1）A；CH3COONa+NaOH = CH4+Na2CO3；(2) CFD；(3) H2O；红色变成黑色；Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；1.6；4CH4+7O2 = 2CO2+2CO+8H2O8.(1) 使样品充分溶解 (2) a.碳酸氢铵 b.铵根 c.硫酸铵 (NH4)2S

17、O4 + Ba(NO3)2 =BaSO4+ 2NH4NO3d. NH4Cl NH4Cl + AgNO3 = AgCl+ NH4NO3 (3) NH4NO3尿素9. (1)过滤 (2)引流(3)Fe、Cu CuSO4+Fe=FeSO4+Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H210. ：（1）Ca2+，Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；稀硫酸；（2）漏斗；（3）30，在30以下硫酸钠的溶解度比氯化钠小，且硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大11. （1）烧杯和玻璃棒；（2）步Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl；碳酸钠；（3）硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡；氢氧化钡；（

18、4）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；蒸发 12. ：（1）氢氧化钠固体溶解于水放热、溶液呈无色、氢氧化钠的溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；（2）溶液颜色仍显红色，说明二氧化碳和氢氧化钠反应后的溶液仍然显碱性；（3）【设计实验】加入硝酸钙无明显现象，说明溶液中不存在碳酸根离子，否则将产生白色沉淀热；无；红；（2）碱性；（3）【设计实验】碳酸根；【实验结论】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2【实验反思】二氧化碳；一氧化碳；13. 【猜想】氢氧化钾、氯化钾和氯化钙；【讨论】C；氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀；【实验设计】滴加适量的碳酸钾溶液；出现白色沉淀；【反思交流】K2CO3+CaCl2CaCO3+2KCl；反应物是否剩余14. BaSO4和 BaCO3【提出猜想】BaCl2【实验探究】、 、 、15（1）过滤；漏斗（或玻璃棒或烧杯） （2）无白色沉淀产生（3）【提出猜想】猜想一：碳酸钠；猜想三：氢氧化钠；碳酸钠【验证猜想】步骤实验操作实验现象推断1产生白色沉淀碳酸钠2无色酚酞试液溶液变红色【反思与拓展】NaOH+HClNaCl+H2O或Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；蒸发结晶专心-专注-专业