化学必修2期末复习学案(共16页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高一化学必修二复习学案第一章 物质结构 元素周期律一、物质结构（一）原子结构1、原子结构原子由带正电荷的 和带负电荷的 构成，且正负电荷 ；而带正电荷的 又由带正电荷的 和不带电的 构成；原子核占原子的空间极 ，但质量极 ，电子占原子的空间极 ，但质量极 ；质子数决定 的种类，质子与中子决定 的种类，核外电子决定物质 。核电荷数（Z）= 核内质子数（Z）= 核外电子数 = 原子序数质量数（A）= 质子数（Z） 中子数（N）原子的表达方式：X阴离子的核外电子数 = 质子数 电荷数 ； 阳离子的核外电子数 = 质子数 电荷数【相关练习】（1）日本福岛核泄漏释放出的大量的放

2、射性物质，其中有I 。该原子的原子系数为 、中子数为 、原子的核外电子数为 。（2）试按要求各举一例（用化学用语作答）写出10电子的原子、双原子分子、三原子分子、四原子分子、五原子分子、单核阳离子、单核阴离子、双核阴离子、五核阳离子： ；写出18电子的原子、双原子分子、三原子分子、四原子分子、8原子分子、单核阳离子、单核阴离子、双核阴离子： 。2、元素、核素与同位素元素：具有相同的 的一类原子的总称。核素：具有一定数目的 和一定数目的 的一种原子。同位素 相同而 不同的同一元素的原子互称为同位素。也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。【相关练习】请将下例各组物质序号填入其应属的关系选项中

3、。金刚石和石墨；C2H6和C4H10；正戊烷和新戊烷；Cl和Cl；O2和O3；CH3OH和CH3CH2OH;H2和H2；葡萄糖与蔗糖；淀粉与纤维素；异丁烷与2-甲基丙烷。属同位素的是 ；属同素异形体的是 ；属同系物的是 ；属同分异构体的是 ；属同种物质的是 。3.核外电子排布核外电子排布是分层排布的，能量低的电子排在离原子核较 的区域（电子层），能量高的电子排在离原子核较 的区域（电子层）；电子层数用字母n表示，每一层有自己字母代号1-7层分别是： 。核外电子排布的规律：先内后外，每一层最多排 电子；最外层为第2层以外的电子层时，电子数不超过 ；次外层不超过 ；倒数第三层不超过 。【相关练习】

4、（用化学用语作答）A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的电子层数与电子总数相等，C元素原子L层的电子数为5。A、B、C依次为 元素，试写出这三种元素共同组成的物质的化学式（多多益善） 。（二）化学键1、化学键：在原子结合成分子时，相邻的 之间强烈的相互作用叫做化学键。化学反应的过程，本质上就是 的断裂和 的形成的过程。2、离子键和共价键的比较：离子键共价键概念阴、阳离子间的 所形成的化学键原子间通过 所形成的化学键成键微粒离子（存在阴阳离子间和离子晶体内）原子（存在分子内、原子间、原子晶体内）形成条件活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键非金属元素形成的单质或化合物形成共价键填

5、表所含化学键的种类物质所属类别 实例非金属单质无化学键稀有气体分子（单原子）He、Ne共价键共价化合物只有共价键离子化合物只有离子键离子键、共价键【相关练习】（1）完成下表物质所含化学键类型电子式结构式CaCl2NaOHNa2O2Na2SH2O2CH4NH3CO2N2（2）用电子式表示下列物质的形成过程MgF2：H2S：二、元素周期表和周期律元素性质递变规律项目同周期（左右）同主族（上下）电子层数 逐渐 原子半径逐渐 逐渐 得失电子能力得电子能力 失电子能力 得电子能力 失电子能力 化合价最高正价由+1+7；最低负化合价(8主族序数)大多 ；最高正化合价族序数元素的金属性和非金属性金属性逐渐

6、；非金属性逐渐 金属性逐渐 ；非金属性逐渐 离子的氧化性和还原性阳离子的氧化性逐渐 ；阴离子的还原性逐渐 ；阳离子的氧化性逐渐 ；阴离子的还原性逐渐 气态氢化物的稳定性逐渐 逐渐 最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐 ；酸性逐渐 碱性逐渐 ；酸性逐渐 【相关练习】（1）下列排列顺序错误的是A金属性 RbKMgAl B非金属性 AsSClFC稳定性 AsH3PH3H2SHF D半径 NaPOF（2）A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。 已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别

7、是 A C、Al、P B N、Si、S C 0、P、Cl D F、S、Al（3）X、Y 是元素周期表种VIA族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定CY的单质能将X从KX的溶液中置换出来DY的最高价氧化物对应的水化物酸性比X的最高价氧化物对应的水化物强（4）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。（2）B，F，

8、C气态氢化物的化学式分别为 ，其中以 最不稳定。（3）第三周期中原子半径最小的是 。（5），已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X、Y、Z、W（2）由以上元素中的两种元素组成的能与水反应且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为 。（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是。第二章 化学反应与能量一

9、、化学能与热能1、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成.2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小 a. 吸热反应：反应物的总能量 生成物的总能量；反应物的总键能 生成物的总键能。 b. 放热反应：反应物的总能量 生成物的总能量；反应物的总键能 生成物的总键能。c. 物质的能量越高，物质的键能越 ，物质化学性质越 。 物质的能量越低，物质的键能越 ，物质化学性质越 。d. H = 反应物的总键能 产物的总键能，H 0 反应，H CABBDABCCDBACDBADC（3）下列化学电池不易造成环境污染的是 A 氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D 铅

10、蓄电池（4）下列关于能量转换的认识中不正确的是A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D白炽灯工作时，电能全部转化为光能（5）由铜、锌和硫酸铜溶液组成的原电池中，铜是 极，发生 反应，电极反应式是 ；锌是 极，发生 反应，电极反应式是 。能力提升（6）下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）A. a电极是负极B. b电极的电极反应为：C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置（7）镍-镉（NiCd）可充电电池

11、，可以发生如下反应：放电充电Cd（OH）2 +2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知，该电池的负极材料是（ ）A.Cd B.NiO(OH) C.Cd(OH)2 D.Ni(OH)2（8）下列关于金属腐蚀的说法不正确的是（ ）A. 金属在潮湿空气中的腐蚀实质是：M +nH2O = M(OH)n + n/2H2B. 金属的化学腐蚀的实质是M ne- = Mn+，电子直接转移给氧化剂C. 金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行D. 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀（9）家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）A. 4Fe(

12、OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 B. 2Fe + 2H2O +O2 = 2Fe(OH)2C. 正极反应：2H2O + O2 + 4 e- =4OH D. 负极反应：Fe - 3 e- = Fe3+-（10）下列事实不用原电池原理解释的是（ ）A. 轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块B. 铝片不用特殊方法保存C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D. 镀锌铁比镀锡铁更耐用（11）有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A 反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将

13、铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A.DCAB ； B. DABC ； C. DBAC ； D. BADC（12）电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn + 2OH- -2e- = Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH- ，总反应式为：Ag2O + H2O + Zn= Zn(OH)2 + 2Ag。下列说法正确的是（ ）A. 锌是负极，氧化银是正极 B. 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C . 溶液中

14、OH向正极移动，K+ 、H+向负极移动D .随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH逐渐增大（13）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是( ) A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq) C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g（14）一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KO

15、H溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 7O28KOH=4K2CO310H2O，有关此电池的推断正确的是（ ）A.正极反应为14H2O7O228e=28OH ；B.放电一段时间后，负极周围的pH升高C.每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为14 molD.放电过程中KOH的物质的量浓度不变三、化学反应速率和限度1、化学反应速率（） 定义：用来衡量化学反应的快慢。 表示方法：单位时间内 的减少或生成物浓度的增加来表示 计算公式：a. =c/t（：平均速率，c：浓度变化，t：时间）单位： b. （反应物）= （产物）= c.化学反应速率之比=浓度的变化量之比=物

16、质的量的变化量之比如：a A(g) + b B(g) = c C(g) + d D(g) ( A) ：( B) ： ( C) ： ( D) = c ( A) ：c ( B) ：c ( C) ：c ( D) = n( A) ： n ( B) ：n ( C) ：n ( D)= a ：b ：c ：d 影响因素：内因：反应物的 （决定因素）外因：反应所处的条件浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以 化学反应速率。压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而 化学反应速率。温度：其他条件不变时，升高温度，能 化学反应速率。2、化学反应的限度（1）许多化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的

17、 不同。一定条件下，当一个 反应进行到正反应和逆反应的速率 ，反应物和生成物的浓度不再 ，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。（2）可逆反应达到平衡状态的标志：反应混合物中各组分浓度保持 ；正反应速率 逆反应速率。考点判断可逆反应是否达到平衡，优化方案P44（学会变通）。（3）学会用“三部曲”进行各物质的初始量、变化量、末量（或平衡时的末量），转化率等的计算。【相关练习】（1）某一反应物的浓度为1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，它的反应速率为（ ）A. 0.04 B. 0.04mol / L C.

18、 0.04mol / (LS) D. 0.8mol / (LS)（2）下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（ ）A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B20 30mL 2mol/L的盐酸溶液C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D20 10mL 4mol/L的盐酸溶液（3）决定化学反应速率的主要因素是A参加反应的物质本身的性质 B催化剂C温度、压强以及反应物的接触面 D反应物的浓度（4）把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是AH的浓度 B镁条的表面积 C溶液的温度 DCl的浓度*（5）在一密闭容器中充入

19、一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末的勘 (H2)= O.3 mol/(Ls)，则3 s末NH3的浓度为( )。 A0.45 molL B0.6 molL CO.9 molL D1.2 molL（6）在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是( )。 A温度 B压强 C浓度 D催化剂（7）可逆反应H2(g) I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是 （ ）A、H2、I2、HI的浓度相等 B、H2、I2、HI的浓度保持不变C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的颜色不再改变*（8）在一定温度下，反应A2(g) B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 （ ）A、单位时间内生成nm

20、olA2同时生成nmolABB、容器内的总物质的量不随时间变化C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2*（9）将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g) + HI(g)，2HI(g) H2(g) + I2(g)。当反应达到平衡时，H2= 0.5 molL1 ，HI= 4 molL1,则NH3的平衡浓度为（ ）A.3.5mol/L B.4mol/L C.4.5mol/L D.5mol/L543210123/分钟CAB物质的量/mol（10）某可逆反应从02分钟进行过程中，在不同反应时间各物质

21、的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是 ，生成物是 ，化学方程式为 ；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为 ，若不能，则其原因为 _ _ ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_ 状态。*（11）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA + bB pC(s) + qD。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了mol，C增加了mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。（1） 该化学方程式中，各物质的系数分别为：a =_，b =_，p =_，q =_。（2） 若只改变压强，平衡不移动

22、，该反应中各物质的聚集状态A _, B _, D_。（3） 若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为_反应（放热、吸热）。第三章 有机化合物一、甲烷1、同分异构体：_相同，_不同的化合物互称为同分异构体。2、甲烷结构式 ，空间为 结构；C与H 都是 键连接； 化学性质：易取代、难氧化。与强酸、强碱或强氧化剂 反应。取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被 所代替的反应叫取代反应。3、烷烃通式：CnH2n+2，均不溶于水，密度 于水。（1）写出烷烃的燃烧通式：（2）写出丙烷与溴蒸汽的第一步取代反应：4、同系物、同分异构体（1）同系物，判断依据： 。（2）同分异

23、构体，判断依据： 。烷烃同分异构体的确定方法减碳法，试以C7H16为例进行推导烃的一元取代物的确定方法等效氢原子法 ，试确定C5H12的一溴取代物的种类烃的二元取代物的确定方法“定一动一”法以CH3CH2CH(CH3）2为例5.常见有机物分子式的确定方法（1）已知相对分子质量（或间接告知），C、H（可能还有O等其他元素）的质量分数，求该分子的分子式。11通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。(1)X的分子式是_；(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_(有机物用结构简式表达)；(3)X与空气中的氧气在铜或银

24、催化作用下反应生成Y，Y的结构简式是_；(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，Z的名称为_。（2）通过燃烧反应来进行计算二、来自石油和煤的两种基本化工原料1、乙烯的结构简式 化学性质：易 、易 。 氧化反应：与酸性高锰酸钾反应，现象 加成反应：CH2=CH2+Br2 。加成反应：有机物分子中双键两端的碳原子与 直接结合生成新的化合物的反应。被加成的试剂如：H2、Cl2、Br2、H2O等加聚反应：nCH2=CH2 。2、苯分子结构简式 ，空间为 结构。化学性质：可 、难加成、难 。取代反应：与液溴在铁的催化作用下反应 难氧化，苯 使酸性高锰酸钾溶液褪色。三、生活中两种常见的有机物1、乙醇俗称

25、，与水互溶。结构简式 化学性质： 与Na反应 氧化反应：CH3CH2OH +O2 2、乙酸结构简式 化学性质：酸性， 酯化反应：CH3COOH+ CH3CH2OH 酯化反应：酸和醇作用生成 和水的反应(属于 反应)。 四、基本营养物质糖类、油脂、蛋白质主要含有 元素，分子的组成比较复杂。 都能水解。练习1、下列物质属于同分异构体的是（ ）A、CH3COOH和HCOOCH3 B、CH3CH2CH2OH和CH3OCH3C、CH3CHO和CH3COOH D、HCHO和CH3COOH2、将ag的铜丝灼烧变黑，趁热放入物质B中，铜丝变为红色，且质量不变，则B为（ ） A盐酸 B乙醇 C醋酸 D硝酸3、从

26、乙酸乙酯中除去少量乙酸的适宜方法是（ ）A、加入乙醇使乙酸酯化 B、加热使乙酸蒸发C、加入Na2CO3溶液后再用分液漏斗分离 D、加入NaOH溶液使之与乙酸反应4、下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（ ）A. CH3CHOHCH2CHO B. CH3CHOHCHOHCH3C. CH3CH=CHCHO D. HOCH2C=OCH2CHO5.下列物质不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液都褪色的是（ ）A乙烯或含不饱和C=C的物质 B。乙醇 C。烷烃、苯和乙酸 D。CH2=CHCOOH6(2011年大连高一检测)下列关于糖的说法错误的是()A淀粉是一种天然高分子化合物B糖都能水解C纤维

27、素没有甜味D糖类是人体内能量的主要来源之一7下列关于各物质水解应用的说法中不正确的是 ()A油脂的水解又称为皂化反应，故可用油脂的酸性水解来制备肥皂和甘油B可以以淀粉、纤维素为原料通过水解制得葡萄糖C人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解D用粮食酿酒与淀粉的水解有着密切的关系8将淀粉浆和淀粉酶混合放入半透膜中，扎好后，浸入流动的温水中，经过足够的时间后，取出袋内液体，分别与碘水，新制的Cu(OH)2悬浊液(加热)，浓HNO3(微热)作用。其现象依次是 ()A不显蓝色、无砖红色沉淀、显黄色 B不显蓝色、无砖红色沉淀、不显黄色C显蓝色、有砖红色沉淀、不显黄色D不显蓝色、有砖红色沉淀、不

28、显黄色9(2011年包头高一检测)等质量的下列烃，完全燃烧耗氧最大的是()ACH4 BC2H2CC2H4 DC6H610某气态的烷烃与烯烃的混合气体9 g，其密度为同状况下H2密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g，则原混合气体的组成为()A甲烷，乙烯 B乙烷，乙烯C甲烷，丙烯 D甲烷，丁烯111 mol 某烃完全燃烧后，能生成二氧化碳112 L(标准状况下)，此烃在一定条件下能与氢气加成，最多能消耗两倍于其体积的氢气，则此烃的结构简式可能为()ACH3CHCH2BCH3CHCHCHCH2CCH3CHCHCH2CH313已知C4H10的同分异构体有两种：，则C4H9OH

29、属于醇类的同分异构体共有()A1种 B2种C3种 D4种14在常压、100 条件下，乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为()A11 B21C12 D任意比15同温同压下，容积相同的两个容器，一个容器中盛装的是CH4，一个容器中盛装的是C2H4和C3H4,则此二容器内气体间下列哪些关系是正确的（ ）A质量相同 B. 碳原子个数相同 C. 氢原子数相同 D. 密度相同16.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是()A和金属钠反应时键断裂B在铜或银催化共热下与O2反应时断裂和C在铜

30、或银催化共热下与O2反应时断裂和D在空气中完全燃烧时断裂16(2011年山西太原五中高一检测)苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)都是常用的食品防腐剂，下列物质只能与其中一种酸发生反应的是()A金属钠 B氢氧化钠C溴水 D乙醇17(2011年西安高一检测)酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是()A酯化反应是有限度的B酯化反应可看成取代反应的一种C酯化反应的产物只有酯D浓硫酸可作酯化反应的催化剂18A、B、C三种有机物均由碳、氢、氧三种元素组成，物质A能溶于水，它的相对分子质量是60，分子中有8个原子，其中氧原子数与碳原子数相等，A

31、能与Na2CO3反应。B分子中有9个原子，分子内原子的核电荷数之和为26，1 mol B充分燃烧时需消耗3 mol O2。C是B的同系物，其摩尔质量与O2相同，C可与钠反应生成H2。问A、B、C各是什么物质？19实验室常用CH3CH2OH和浓硫酸共热到170 制备CH2=CH2，同时得到H2O，制取乙烯的反应常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。A：品红溶液，B：NaOH溶液，C：浓硫酸，D：酸性高锰酸钾溶液。试回答下列问题：(1)上图中装置可盛放的试剂是：_，_，_，_。(将有关试剂的序号填入空格内)(2)能说明SO2存在的现象是_。(3)使用装置的目的是_。(4)使用装置的目的是_。(5)确证乙烯存在的现象是_。20(2011年汉中高一检测)现有7瓶失去了标签的液体，已知它们是有机溶剂，可能是乙醇乙酸苯乙酸乙酯油脂葡萄糖溶液蔗糖溶液。现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体名称：实验步骤和方法实验现象把7瓶液