初三化学必背知识点（精华）(共4页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上初中化学必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根)：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根 OH NO3 CO3 2 SO4 2 PO43 NH42、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银； 二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五氮磷； 二三铁二四碳；铜汞二价最常见； 二四六硫都齐全； 条件不同价不同； 单质0价永不变。(2) 常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根； 二价硫

2、酸碳酸根； 三价常见磷酸根； 通常负价除铵根。(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价1价K、Na、H、Ag、NH42价Ca2、Ba2、Mg2、Zn2、Cu2、Hg2、亚Fe23价Fe3，Al31价Cl、OH、NO32价O2、S2、CO3 2、SO4 2、3价PO433、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极水银汞Hg温度计干冰二氧化碳固体CO2人工降雨，致冷剂水水H2O最常见溶剂双氧水过氧化氢H2O2消毒剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(

3、OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO3建筑材料、制水泥盐酸氢氯酸(氯化氢)HCl除铁锈天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（2）实验室制取氧气二： 2H2O2MnO22H2O+O2 (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3MnO22KCl+3O2 （4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（6）电解水制取氢气： 2H2O电解2H2+O2（7）湿法炼铜

4、术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（9）石灰水Ca(OH)2 的制取方法：CaO+H2O=Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 =CaO+CO2二金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。 强 弱 钾 钙 钠 镁 铝 ， 锌 铁 锡 铅 （氢） ，铜 汞 银 铂 金 。三、酸碱盐的溶解性（口诀） 钾钠铵硝皆可溶（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶于水，这个作为前提） 硫酸不溶硫酸钡（硫酸盐只有BaSO4不溶于水 ） 盐酸只有氯化

5、银（盐酸盐只有AgCl不溶于水 ） 碳酸记住碳酸镁（MgCO3微溶于水，其余皆不溶） 钙钡俩碱要记牢（Ba(OH)2溶于水，Ca(OH)2微溶于水，其余碱都不溶于水）四、一些物质的特性及用途：（1）可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。（2）还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。（3）具有氧化性的物质：O2，CO2（4）助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。（5）有毒的气体：CO 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。（6）使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2 （7）最

6、轻气体：H2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料（8）干冰（CO2固体）： 用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等（9）盐酸（HCl）： 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）（10）石灰石（CaCO3）： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；（11）生石灰CaO： 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。（12）熟石灰Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH五、化学与社会相关常识。（1）三大化石燃料：煤、石油、天然气 【均为混合物】（2）六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、

7、葡萄糖等）、油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐（3） 缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）； 缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大 缺维生素A：夜盲症； 缺维生素C：坏血病（4）合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金（5）铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触（6）防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。（7）可燃物燃烧条件：是可燃物；与空气（或O2）接触 温度达到可燃物着火点（8）灭火的方法：隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪； 隔绝空气（

8、或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火 降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。（9）环境污染名词：酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀。臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。空气质量日报：污染物主要指标是：可吸入颗粒、SO2、CO、氮氧化物（如NO2）六、物质的除杂：（括号内是杂质）1、CO（CO2）： 通过NaOH溶液吸收掉CO2气体 方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、CO2（CO）： 通过灼热的Cu

9、O除去CO气体（也可除去氢气）方程式为：CO+CuO 高温Cu+CO23、CO2（O2）： 通过灼热的铜网除去O2气体 方程式为：2Cu+O2 2CuO4、Cu（Fe）： 加入足量CuSO4溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 5、KCl（MnO2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）6、CaO（CaCO3）：高温煅烧 方程式为：CaCO3 高温 CaO+CO2七、酸、碱、盐的检验方法：酸溶液（H）： 紫色石蕊试液变红； pH试纸；7 Zn、Fe等活泼金属气泡碱溶液（OH）：紫色石蕊试液变蓝； 无色酚酞试液变红； pH试纸7 (4)加入含Fe3

10、+、Cu2+的盐溶液，如FeCl3、CuSO4 等CO32或HCO3：稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】铵盐（NH 4）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生盐酸及可溶性氯化物（Cl）：硝酸银溶液（AgNO3）和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸盐（SO 42）：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】八、初中化学中的“三”（熟悉即可）1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水，不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒

11、：质子、中子、电子。5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)29、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、

12、天然气。11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。12、过滤操作中有“三靠”：(1)烧杯嘴紧靠玻璃捧引流；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)漏斗下端紧靠烧杯内壁。 过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)承接容器不干净。13、三大气体污染物：SO2、CO、NO214、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数专心-专注-专业