物质结构-元素周期律单元测试题(共8页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上福州第四十中学2009-2010学年度高三第一轮复习物质结构 元素周期律单元测试题命题：李江涛本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100，试用时90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 He-4 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Fe-56第卷 选择题（50分）一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。每小题2,共50分）1（09年广东）我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是A与互为同位素 B与的质量数相同C与是同一种核素 D与的核外电子数和中子数均为622.下列分子中，所有原子都满足最

2、外层为8电子结构的是 ( )ABF3 BCF2Cl2 CHCl DPCl53.（08全国）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是( )A(AN)mol B(AN)mol C(ANm)mol D. (ANm)mol 4.下列说法正确的是（ ）质子数相同的粒子一定属于同种元素；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；-一种元素只能有一种质量数；某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；质子数相同，电子数也相同的粒子，不一定是一种分子和一种离子；同位素的性质几乎完全相同。A. B C D 5（09年江苏化学2）下列有关化学用语使

3、用正确的是A硫原子的原子结构示意图： B原子核内有10个中子的氧原子CNH4Cl的电子式：D对氯甲苯的结构简式：6.（09年上海化学2）以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A：He B C D1s27（09年全国理综9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A它是副族元素 B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89个中子8. XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（ ）A.Mg和F B.K和S C.Ca和F D.Ca和Cl

4、9.下列叙述中正确的是（ ）A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素10.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为( )A.n+8B.n+18C.n+32D.n+2011（09年北京理综7）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A氢化物的沸点：XW B金属性：YZ C离子的还原性：XW D原子及

5、离子半径：ZYX12（09年广东化学11）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强13（09年广东理基35）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是族周期IAAAAAAA2cd3abefAe的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强14（09年海南）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发

6、现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：AXH4的稳定性比SiH4的高 BXO2可被碳或氢还原为XCXCl4的沸点比SiCl4的高 DX单质不易与水反应15.（09年海南）下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与

7、H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物16若某A族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（ ）B族A族B族A族A. B. C. D. 17（09年上海化学8）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A热稳定性：HFH2ONH3B水溶性：HClH2SSO2C沸点：乙烷戊烷丁烷 D熔点：CO2KClSiO218.右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 () A.H2S B.SiH4 C.PH

8、3 D.HCl19下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 ( ) ACaO BSiO2 CNa2O2 DH2O 20.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( ) A.食盐和葡萄糖分别溶解在水中 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.液溴和苯分别受热变为气体 21.下列说法中错误的是 （ ）A原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同22(2007.上海)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

9、( )A.氧化还原反应：元素化合价是否变化 B.共价化合物：是否含有共价键C.强弱电解质：溶液的导电能力大小 D.金属晶体：晶体是否能够导电23(2007.北京)X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:124用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )A.直线形；三角锥形 B.V形；平面三角形C.直线形；平面三角形 D.V形；三角锥形25、下列叙述

10、错误的是（ ）A使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键B金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键C化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物D含共价键的化合物不一定是共价化合物福州第四十中学2009-2010学年度高三第一轮复习物质结构 元素周期律单元测试题命题：李江涛班级 学号 姓名 分数 第卷 选择题（50分）序号12345678910答案序号11121314151617181920答案序号2122232425答案第卷 非选择题（50分）23、（本题每空1分，共10分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有

11、离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：（1）、写出五种元素的元素符号：A_、B_、C_、D_、E_。（2）、用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。（3）、写出下列物质的电子式：D元素形成的单质_；E与C形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_；D与E形成的化合物_。26.（本题每空2分，共10分）有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：(1)A+BC+D(2)C+CA+E(3)D+EB+C由此可知它们的化学式分别为：A，B，C，D，E。27（09天津）（14分）下表为元素

12、周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为 。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。（4）由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） _。aMnO2bFeCl3cNa2SO3dKMnO4（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ，N的单质的化学方程式为 。常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离

13、的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至 。答案：（1）NaAlO （2）HNO3H2CO3H2SiO3 （3）或 （4）a b（5）Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4 2Al2O3(熔融)冰晶石电解4Al3O2 溶液的pH等于728（09上海）（8分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：Cl2ClCl ClH2HClH HCl2HClCl反应中形成的化合物的电子式为 ；反应中被破坏的化学键属于 键（填“极性”或“非极性”）。（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符

14、号表示）。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深b卤化氢的键长按HF、HC1、HBr、HI的顺序依次减小c卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易（4）卤素单质的键能大小如右图。由图推断：非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）。卤素单质键能大小与键长的关系为： 。答案：（本题共8分）（1） 非极性（2）S Cl F 三

15、IA（3）a（4）不一定容易 除F2外，键长增长，键能减小（合理即给分）29（09福建）（8分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2 的核外电子排布式是 。（2）在Z(NH3)42离子中，Z2的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。a.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙c.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d.稳定性：甲乙（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为 。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。答案：（1）1s22s22p63s23p63d9 （2）孤对电子（孤电子对）（3）b （4）Si C N （5） 3:2 （6）原子晶体专心-专注-专业