物质的酸碱性教案(共7页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上 512 物质的酸碱性（1.5课时）【教学目标】1.初步认识酸性、碱性的概念，了解酸、碱的概念。2.了解酸和碱在日常生活中的用途和对人类的影响。3.初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性。【教学重点】会测定溶液的酸碱性【教学准备】 青桔子、白醋、盐酸、硫酸、硝酸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸、pH试纸及标准比色卡、水、柠檬汁、肥皂水、洗涤剂、4%氢氧化钠溶液 烧杯、试管、玻璃棒、点滴板【教学过程】一、引入出示一个青桔子，让学生说出看到它的即时感受酸。我们经常接触的物质中，有的具有酸性，有的具有碱性，如人的胃液就具有酸性，它能杀灭细菌和

2、帮助消化。工农业生产中，也常要用到许多酸性或碱性的物质，如硫酸、烧碱等。 今天我们来认识一下物质的酸碱性。二、新课教学（一）酸性物质和碱性物质讲到酸性物质，你可能会想到日常生活中所用的食醋。【活动】将少量食醋倒入烧杯中，用手扇动气流，闻一闻，它的气味是_的。（提醒学生注意闻气味的操作规范，即不能直接用鼻子去闻，而是用手掌将气体扇过来闻。）食醋的气味是酸的。教师概括：食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。解释：食醋是醋酸的水溶液，其中含醋酸质量分数约为58%。酸味是一种物理性质，酸性是一种化学性质。需要注意的是，并非所有酸性物质都具有酸味。未成熟的柿子有涩味，就是因为其中含有鞣酸。盐酸、硫酸、硝

3、酸等都是酸性物质。橘子汁、番茄汁、苹果汁、柠檬汁等都具有一定的酸性。设问：食醋、胃液等是不同的物质，为什么都呈酸性？科学家研究证明，这些溶液会呈酸性是由于其中含有一类特殊的物质酸。食醋里有醋酸，人的胃液里有盐酸，柠檬、柑橘等水果里含有柠檬酸。设问：酸是怎样一类物质呢？酸是电离时生成的阳离子全部都是氢离子(H+)的化合物。解释电离的概念：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程，叫做电离。有的物质原本不是由离子构成，但在溶解于水的时候会产生能够自由移动的离子。有的物质原本就是由离子构成的，如氯化钠固体就是由钠离子和氯离子构成的，但不能自由移动，当氯化钠溶于水时，钠离子和氯离子就能自由移动了

4、。注意：电离不同于电解，不需要通电，但物质发生电离后就能够导电。物质电离时生成的离子既有阳离子，也有阴离子，且可能有多种阳离子或阴离子，但阴阳离子所带的电荷总数必定相等，整个溶液不显电性。出示盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式：HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3-可见它们在水中电离时，生成的阳离子都是相同的一种粒子氢离子（H+）。酸电离时产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子，如SO42-就是硫酸的酸根，因此称为硫酸根离子，N O3-叫做硝酸根离子，Cl-是盐酸的酸根离子，也叫氯离子。【思考】使酸具有酸性的是氢离子还是酸根离子？提醒：酸与具有酸

5、性的物质并不相同，酸是酸性物质，但具有酸性的物质不一定是酸。生活中我们还经常接触另一类物质碱性物质，如烧碱(氢氧化钠)、熟石灰(氢氧化钙) 、氢氧化钾 氢氧化钡、氨水等。许多碱性物质里含有碱。碱是电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子(OH)的化合物。提醒：碱与具有碱性的物质并不相同，碱是碱性物质，但具有碱性的物质不一定是碱。（二）酸碱指示剂过渡：酸性和碱性的物质并不一定都具有特殊的气味或颜色，我们应如何判断物质的酸碱性呢？有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现出不同的颜色，因此能称为我们判断酸碱性的依据，这类物质叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。常用的有紫色石蕊试液、无色酚酞试液等。【活动】取4支

6、试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。然后在4支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色。在稀硫酸中：_在稀盐酸中：_在氢氧化钠溶液中：_在氢氧化钙溶液中：_（教师演示其中一个，然后让一些学生进行实验。）实验表明：酸能使紫色石蕊试液变红色，碱能使紫色石蕊试液变蓝色。注意：变色的是指示剂，而不是酸或碱。要叙述为某某指示剂变成了什么颜色，而不可以说出酸或碱变成了什么颜色。【活动】换用酚酞试液重复实验。常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色：指示剂 酸性溶液 碱性溶液石蕊试液（紫色）红色蓝色酚酞试液（无色）无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色

7、蓝色学生尝试记忆后介绍口诀： 溶液酸中碱，石蕊红紫蓝； 溶液碱中酸，酚酞红无色。 用上表检查巩固。【阅读】自制酸碱指示剂。（三）溶液酸碱性的强弱程度【过渡】石蕊等酸碱指示剂虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱却与我们的生活密切相关。例如，土地的盐碱化使土壤碱性增强（出示图片）；有的地方由于工业废气中二氧化硫、氮氧化物的含量过多，雨水酸性增强，当pH低于5.6时形成酸雨。那么，如何测定物质的酸碱性强弱？pH又是什么含义？pH是定量反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在014之间。出示图片：pH和酸碱性。师生共同归纳：pH7 酸性， pH越低，酸性越强pH7 中性

8、pH7 碱性， pH越高，碱性越强设问：如何测定物质的酸碱性强弱？测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。这种试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示出不同的颜色。用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴（而不是涂）在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。【活动】测定溶液的pH1用玻璃棒分别蘸取少许水、柠檬汁、白醋、盐酸、肥皂水、洗涤剂、4%氢氧化钠溶液，滴在pH试纸中部，观察试纸的颜色变化，并与标准比色卡对照，确定溶液的pH。2在白色点滴板的空穴(或小试管)里分别滴入几滴上述样品，在滴加23滴紫色石蕊试

9、液，观察其颜色的变化，并将上述实验结果都填入表1-3中。（用pH值代替pH试纸颜色。）【阅读】我们身边物质的pH。三、小结回顾 向同桌叙述这节课你学到了什么？四、课内练习1. 下列关于酸、碱的说法中，错误的是( )A酸根中可能含有氧元素 B碱中一定含有金属元素C碱中一定含有氢元素和氧元素 D酸中一定有非金属元素2. 下列说法正确的是( ) ApH=1的溶液一定是酸 BpH越小，则酸性越弱C碱性溶液中加水pH将增大D滴入酚酞试液显红色的溶液一定呈碱性3. 检测无色溶液酸碱性的实验中，下列根据实验现象得出的结论，错误的是（ ） A滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性 B滴入酚酞溶液，溶液保持

10、无色，则该溶液显酸性C滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，则该溶液显碱性D滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红色，则该溶液显酸性4. 将pH试纸用水湿润后测定某溶液的酸碱度，所测得该溶液的pH与实际情况相比，其结果是（ ）A相等 B偏大C偏小 D三种结果均有可能五、布置作业制作红色卷心菜汁指示剂，并用它测试下列几种家用液体，找出该指示剂在不同溶液中颜色变化的规律。滴眼液 柠檬汁 食醋 肥皂 发酵粉 洗净剂板书要点512 物质的酸碱性一、酸性物质和碱性物质酸是电离时生成的阳离子全部都是氢离子（H+）的化合物碱是电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）的化合物二、酸碱指示剂溶液酸中碱，石蕊红紫蓝溶液碱中酸，酚酞红无色三、酸碱性强弱pH 014pH7 酸性， pH越低，酸性越强pH7 中性pH7 碱性， pH越高，碱性越强测定使用pH试纸 玻璃棒 蘸取 滴专心-专注-专业