2018浙江化学学考第27题强化突破训练(解析版)(共6页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2018浙江化学学考第27题强化突破训练一、明方向近三年均涉及无机物的推断(学考部分)，主要考查了离子方程式的书写、陌生化学方程式的书写、化学式推断、定性分析与定量计算等内容。备考重点为熟记钠、镁及其化合物的性质及主要用途，掌握铁、铜及其化合物之间转化；以“单质氧化物含氧酸盐”为线索，构建元素及其化合物的转化关系，计算过程中充分利用“关系式法”“守恒法”等技法二、对点练1(2018浙江金华一中月考)某研究小组为了探究一种浅绿色盐X仅含四种元素，不含结晶水，M(X)908 gmol1的组成和性质，设计并完成了如下实验：取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23

2、.3 g白色沉淀E、28.8 g红色固体G和12.8 g红色固体H。已知：浅绿色盐X在570 、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应；常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。请回答如下问题：(1)X的化学式是_。(2)在隔绝空气、570 温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为_。(3)已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体NO。请写出该反应的离子方程式：_。解析：浅绿色盐X在570 、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到A、B和黑色固体C，则A、B、C均不是单质。常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子，B为水，A和水反应生成的D能和BaCl2反应生成白色沉淀E，E只能为

3、BaSO4，A为SO3,23.3 g BaSO4的物质的量为n(BaSO4)0.1 mol，n(SO3)0.1 mol，黑色固体C可能为Fe3O4、CuO等，黑色固体C隔绝空气在1 000 反应生成气体F和红色固体G，G能和硫酸反应生成红色固体和蓝色溶液，G应为Cu2O，在酸性溶液中的歧化反应为Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O，所以黑色固体C为CuO，气体F为O2，红色H为Cu，蓝色溶液I为CuSO4，逆推可得：一定量的浅绿色盐X中n(Cu2O)0.2 mol，则n(CuO)0.4 mol，n(CuO)n(SO3)41，浅绿色盐X，仅含四种元素，不含结晶水，设化学式为Cu4(OH)mS

4、O4，Cu4(OH)mSO44CuOSO3H2O，根据氧元素守恒得：m6，符合M(X)908 gmol1。(1)根据上述分析可得X的化学式是Cu4(OH)6SO4。(2)X在隔绝空气、570 温度下加热发生的反应为Cu4(OH)6SO44CuOSO33H2O。(3)红色固体G为Cu2O，Cu2O中1价的铜被硝酸氧化，稀硝酸被还原成NO，反应的离子方程式为3Cu2O14H2NO=6Cu22NO7H2O。答案：(1)Cu4(OH)6SO4(2)Cu4(OH)6SO44CuOSO33H2O(3)3Cu2O14H2NO=6Cu22NO7H2O2(2018浙江湖州市菱湖中学月考)为探究无机盐X(除结晶水

5、外还含有两种阳离子和一种阴离子，摩尔质量为374 gmol1)的组成和性质，设计并完成了如下实验：(1)X中的金属阳离子是_，理由是_。(2)X的化学式为_。(3)X溶液中加入少量NaOH溶液的离子方程式为_。解析：(1)由题意可知X中含NH 0.01 mol，SO 0.02 mol，铁元素0.01 mol，根据化合物中正、负化合价代数和为0可知，一定是Fe3。(2)由计算可知NH、Fe3、SO三种离子物质的量的最简比为112，根据摩尔质量可以计算出还含有6个H2O，则X的化学式为NH4Fe(SO4)26H2O。(3)加入少量NaOH溶液后先与Fe3反应，因为即使先与NH反应，生成的NH3H2

6、O 与Fe3也不共存。答案：(1)Fe3由题意可知X中含NH 0.01 mol，SO 0.02 mol，铁原子0.01 mol，根据化合物中正、负化合价代数和为0可知，一定是Fe3(2)NH4Fe(SO4)26H2O(3)Fe33OH=Fe(OH)33(2018浙江庆元中学月考)已知二元化合物甲可以用次氯酸钠溶液和过量的氨气制得，6.4 g甲完全燃烧得到4.48 L 的氮气(已折算成标准状况)。甲可以与新制Cu(OH)2 反应生成砖红色沉淀，同时生成密度为1.25 gL1 的无色无味的气体。请回答下列问题：(1)甲的化学式为_。(2)写出次氯酸钠与过量氨气的化学方程式：_。(3)已知乙是一种与

7、甲含有相同电子数的液态物质，它可与甲反应生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质，同时放出大量的热，则乙的电子式为_。解析：(1)6.4 g甲完全燃烧得到4.48 L的氮气(已折算成标准状况)，则甲中含有N元素；甲可以与新制Cu(OH)2 反应生成砖红色沉淀，砖红色沉淀为Cu2O，同时生成密度为1.25 gL1的无色无味的气体，该气体含有N元素，其相对分子质量1.2522.428，故该气体为N2，由元素守恒可知，反应还生成水，且甲中还含有H元素，4.48 L N2的物质的量0.2 mol，其质量0.2 mol28 gmol15.6 g，故6.4 g甲中H元素质量6.4 g5.6 g0.8

8、g，故H原子物质的量0.8 mol，则甲中N、H原子数目之比0.2 mol20.8 mol12，故甲为N2H4。(2)次氯酸钠与过量氨气反应生成N2H4，根据氧化还原反应可知还生成NaCl，根据元素守恒可知有水生成，反应方程式为NaClO2NH3=N2H4NaClH2O；次氯酸钠具有强氧化性，可以氧化N2H4，过量的氨气防止N2H4被氧化。(3)乙是一种与甲含有相同电子数的液态物质，它可与甲反应生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质，同时放出大量的热，则乙为H2O2，其电子式为。答案：(1)N2H4(2)NaClO2NH3=N2H4NaClH2O(3) 4(2018临安昌化中学月考)铸铁

9、中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X组成的实验如下：化合物X(18.0 g)(1)固体X的化学式为_。(2)若溶液甲中可能含有的阳离子为H、Fe2、Fe3，若要验证溶液中有Fe2存在，则实验选用的试剂及检验的反应原理(用离子方程式表示)分别为_。(3)由溶液甲转变为溶液乙反应的离子方程式为_。解析：(1)由题意分析可得固体2为Fe2O3，则化合物X中铁元素的质量为56 gmol1216.8 g，则18.0 g化合物X中碳元素的质量为18.0 g16.8 g1.2 g，n(Fe)n(C)31，故X的化学式为Fe3C。(2)溶液甲中可能含有H、Fe2、Fe3，验证溶液中存在Fe2，常利用Fe

10、2能还原酸性KMnO4溶液的性质，相关反应的离子方程式为5Fe2MnO8H=Mn25Fe34H2O。(3)溶液甲转变为溶液乙的过程中Cl2将Fe2氧化成Fe3，离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。答案：(1)Fe3C(2)酸性KMnO4溶液，5Fe2MnO8H=Mn25Fe34H2O(3)2Fe2Cl2=2Fe32Cl5(2018宁波高三适应性考试)为探究含结晶水的化合物X(含四种元素，摩尔质量为180 gmol1)的组成和性质，某兴趣小组设计并完成如图所示实验：请回答：(1)黑色固体Y的化学式为_，气体C的电子式为_。(2)晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式为_。解析：由框图可知Y中

11、含有铁元素，且Y中的铁元素为2价；混合气体中含有碳、氧元素，所以X中含有铁、碳、氢、氧四种元素。则10.8 g Y为FeO，物质的量为0.15 mol；混合气体中含CO2和CO，CO2物质的量等于CaCO3沉淀物质的量，则n(CO2)n(CaCO3)0.15 mol，CO被氧化为CO2后与澄清石灰水生成15 g CaCO3，CO物质的量等于CaCO3物质的量，则n(CO)n(CaCO3)0.15 mol，根据质量守恒定律可知，X分解生成的H2O为27.0 g10.8 g0.15 mol44 gmol10.15 mol28 gmol15.4 g，物质的量为0.3 mol，则X中n(Fe)n(C)

12、n(H)n(O)0.15 mol0.3 mol0.6 mol(0.15 mol0.3 mol0.15 mol0.3 mol)1246，所以X的化学式为FeC2O42H2O。答案：(1)FeO(2)FeC2O42H2OFeOCOCO22H2O6(2018温州中学检测)为探究某矿物盐M(仅含两种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：气体甲是与乙炔相邻的同系物。请回答：(1)M中的元素是_(填写元素符号)。(2)气体甲的分子式是_。(3)写出M与H2O反应的化学方程式：_。解析：根据题意知固体乙能溶于盐酸，溶液丙与过量NaOH溶液反应又生成固体乙，M由两种短周期元素组成，经分析知固体乙

13、为Mg(OH)2，则固体丙为MgO，MgO的物质的量为0.2 mol；气体甲的物质的量为0.1 mol，又甲是与乙炔相邻的同系物，所以气体甲为丙炔(C3H4)。因此M中含n(Mg)0.2 mol、n(C)0.3 mol，由此得到M的化学式为Mg2C3。答案：(1)Mg、C(2)C3H4(3)Mg2C34H2O=2Mg(OH)2C3H47(2018衢州第二中学检测)某矿物X由两种元素组成，取3.60 g X(假设不含杂质)进行如下实验：其中：气体A在标准状况下的体积为1.344 L，且A能使品红溶液褪色；固体1转变成溶液1时，实际消耗HCl 0.080 mol，固体3呈红棕色，其质量为2.400

14、 g。(1)X的化学式为_。(2)溶液1中通入Cl2的离子方程式为_。(3)X在适量O2中煅烧的化学方程式为_。解析：A能使品红溶液褪色，可知A为SO2，其物质的量为0.06 mol；固体3呈红棕色，则为Fe2O3，其物质的量为0.015 mol，则组成X的元素为Fe和S，其物质的量之比为12，所以X的化学式为FeS2。固体1为铁的氧化物，设其中含有x mol FeO，y mol Fe2O3，则有：x2y0.030；2x6y0.080，联立、可得：x0.010，y0.010，所以固体1应为Fe3O4，FeS2在适量O2中煅烧的化学方程式为3FeS28O2Fe3O46SO2。答案：(1)FeS2

15、(2)Cl22Fe2=2Cl2Fe3(3)3FeS28O2Fe3O46SO28(2018浙江嘉善高级中学选考模拟)某天然矿物W仅由氢、氧等四种短周期元素组成，隔绝空气加热灼烧3.66 g 该固体，得到1.26 g水；为进一步探究其组成和性质，设计并完成如下实验：(1)写出甲的化学式：_。(2)写出固体乙的一种用途：_。(3)写出W与盐酸反应的化学方程式：_。解析：根据W仅由氢、氧等四种短周期元素组成，W加过量盐酸得到沉淀甲，则甲为H2SiO3，固体乙为SiO2且n(SiO2)0.02 mol；溶液甲中滴加足量NaOH溶液有沉淀生成，则固体丙为Mg(OH)2，nMg(OH)20.03 mol；加热得到的水的物质的量为n(H2O)0.07 mol，故n(H)0.14 mol；矿物W中n(O)0.14 mol。因此可以得到W中n(Mg)n(Si)n(O)n(H)321414，所以W的化学式为Mg3Si2(OH)14或写成3MgO2SiO27H2O。答案：(1)H2SiO3(2)制光导纤维(或制造玻璃等)(3)Mg3Si2(OH)146HCl=2H2SiO33MgCl28H2O专心-专注-专业